1、2016届高三化学复习精选单元过关练（鲁教版）：选修六 物质的制备（含解析）1仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是（ ）编号仪器药品实验目的A托盘天平（带砝码）、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒NaOH固体、蒸馏水配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液B分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮塞稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液证明非金属性；SCSiC碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸测定稀盐酸的物质的量浓度D铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞氯化铵制取氨气2下列所列实验室制取有关气体的原料与收
2、集方法中，错误的是（ ）ABCD制取的气体使用的原料、稀石灰石、稀大理石、稀盐酸收集的方法排水法、向上排空气法排水法，向下排空气法向上排空气法向上排空气法3下列装置或操作不能实现实验目的的是 （ ） A吸收易溶于水的气体B 实验室制取氨气C配制银氨溶液D实验室制乙烯4某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是（ ）A图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升B图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成C图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件
3、下发生了加成反应D图中，可以比较、和S氧化性的相对强弱5要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的程序是 （ ） 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查气密性)在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管A BC D6现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是（ ）A图I装置用于制取乙酸乙酯，图II 装置用于制取乙酸丁酯B导管a和导管b的
4、作用都是冷凝回流C都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇D加入过量的乙酸可以提高醇的转化率7如图各装置不能达到实验目的的是（ ） A装置可用于由工业酒精制取无水酒精 B装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C装置可用于排空气法收集NO气体 D装置中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢8下图装置可用于 （ ） 水 A加热NaHCO3制CO2 B用Cu和稀HNO3反应制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D用Na2SO3与浓H2SO4反应制SO29下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有害气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是（ ）AMnO2和浓盐
5、酸 BNa2SO3(s)和较浓H2SO4CCu片和浓HNO3 D浓氨水和生石灰10下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是（ ）选项发生装置中的药品干燥和集气装置A电石和饱和食盐水图2B大理石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D氧化钙和浓氨水图111下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出） （ ）12下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是（ ）A用装置()加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5 ，分解温度约为150 )B用装置()进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C用装置()进行
6、实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染D用装置()分离溴苯和苯的混合物13下列说法正确的是（ ）A实验室从海带提取单质碘的方法依次是：取样、灼烧、溶解、过滤、萃取B氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中C用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D油脂在碱性条件下的水解反应称为油脂的氢化,又称为油脂的硬化14关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A装置可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验室可用装置收集H2、NH3D利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴
7、离子交换膜15亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO32NOH2O；NO2能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4还原为Mn2且无气体生成。NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能
8、把I氧化成I2。AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。（1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式（反应物的物质的量之比为2：1） 。（2）D装置的作用是 。（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_（写名称）。（4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是。A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原Fe2+D亚硝酸盐被还原（5）能用来鉴别NaNO2和
9、NaCl的方法是A 测溶液pH法B加酸法CAgNO3和HNO3两种试剂法D加KI淀粉（酸性）法E以上四种方法都可（6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式。16（12分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数：物质相对分子质量密度（g/cm-3）沸点/异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题：（1）在反应器A中通入的X是 。（2）反应和分别在装置 和 中进行（填装置符号）。（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是_，优点
10、是用量少，缺点是_。（4）反应为_(填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60，温度过高的安全隐患是 。（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号）a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 。（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。17（14分）某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）:常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉
11、淀时的pH1970933747-沉淀完全时的pH329011180679（9 溶解）（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是_（至少写一条）。（2）加入H2O2 目的是氧化_离子，其有关的离子方程式_。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是_。（3）调pH=8是为了将_离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是_，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为
12、_。（4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：_Na2Cr2O7 + _SO2 + _ H2O = _ Cr（OH）（H2O）5SO4 + _ Na2SO4，每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4时，该反应中转移的电子数为_。18为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答：（1）绿矾的化学式为 。（2）写出反应的化学方程式 ，反应生成沉淀的离子反应方程式 。（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）： 。（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 。（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y
13、制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应的总化学方程式为 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积 L。碱石灰19碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2氯酸钠的作用是 ； 反应A后调节溶液的pH范围应为 。第一次过滤得到的产品洗
14、涤时，如何判断已经洗净？ 。造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是 。（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有 。若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。此时B装置中发生反应的离子方程式是 。写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是 。20(12分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：（1）图中“沉铁
15、”化学方程式为 。（2）图中“过滤”后滤液中金属阳离子除了含有的Al3，还含有 (填化学式)。（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O3 + 2NH3+ N2+ 5SO3+ 3SO2+ 53H2O,将产生的气体通过图9所示的装置。水气体饱和NaHSO3溶液KMnO4溶液集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 (填化学式)。KMnO4溶液褪色（MnO4还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为 。参考答案1B【解析】 试题分析：A.配制2
16、50mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,需要使用的仪器有托盘天平（带砝码）、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒、胶头滴管。错误。B。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐反应制取弱酸。正确。C.测定稀盐酸的物质的量浓度,给定的药品中缺少待测HCl溶液、酸碱指示剂。错误。D.在实验室制取氨气要用氯化铵与氢氧化钙固体，缺少药品氢氧化钙。错误。考点：考查气体的制备、物质的量浓度的溶液的配制、酸碱中和滴定及元素的非金属性强弱的比较的知识。2C【解析】试题分析：A、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氧气不溶于水，且密度比空气大，所以可以用排水法
17、或向上排气法收集，制取；B、锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气不溶于水，密度比空气小，所以用排水法或向下排空气法收集，制取；C、石灰石的主要成分是碳酸钙，为块状固体，稀硫酸与碳酸钙反应虽然可以生成二氧化碳气体，但由于产物中有硫酸钙微溶物生成，使其附着在石灰石的表面，反应速率减小，甚至反应停止，所以不用硫酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，错误；D、大理石的作用成分是碳酸钙，与稀盐酸反应可以制取二氧化碳气体，二氧化碳密度大于空气，所以用向上排空气法收集，制取，答案选C。考点：考查气体的制取及收集方法3C【解析】试题分析：A、气体易溶于水，倒放球形漏斗具有缓冲作用，可以防止倒吸，正确；B、实验室制取氨气用氯化铵
18、和氢氧化钙受热分解，用向下排空气法收集，试管口塞团棉花，防止收集氨气时与空气对流，正确；C、配制银氨溶液应该向硝酸银溶液中滴加稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止，错误；D、实验室制乙烯用乙醇与浓硫酸混合加热到170C生成乙烯，正确，答案选C。考点：考查对实验装置、实验原理的判断4C【解析】试题分析：A、Na与H2O的反应为放热反应，左侧试管内气体温度升高，体积膨胀，所以U型管右侧红墨水上升，正确；B、湿润的有色布条含有H2O，Cl2与H2O反应生成了HClO，具有漂白性，使有色布条褪色，尾气全部被碱吸收后，生成Cl和ClO，加入稀硫酸，生成Cl2，正确；C、甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应，
19、错误；D、根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱。考点：本题考查实验基本操作、实验方案的分析。 5A【解析】试题分析：根据装置的连接顺序：从下到上，从左到右，所以先固定酒精灯，再固定铁圈，固定烧瓶，从左到右将气体发生装置连接，然后检查装置的气密性，最后放液体，所以答案选A。考点：考查装置的连接6B【解析】试题分析：A、乙酸丁酯分子量大溶沸点高，不易转移出去，故采用冷凝回流少量的反应物和产物，乙酸乙酯沸点低易挥发出收集在试管中，正确；B、b是冷凝回流，a是导气，错误；C、Na2CO3溶液反应掉未反应的酸和溶解醇，正确；D、反应为
20、可逆反应，增加一种反应物的量可以提高另一种反应物的转化率，正确。考点：考查物质的制备有关问题。7C【解析】试题分析：装置为蒸馏装置，实现沸点差异大的互溶液体之间的分离，因此可用于分离水和酒精制得无水酒精，A正确；氨气是密度比空气小、极易溶于水的碱性气体，装置用碱石灰干燥、收集瓶短进长出、防倒吸装置吸收氨气均正确，B正确；NO密度比空气小，但是与氧气接触立刻被氧化为NO2，所以不能用排空法收集NO，C错误；装置下层为有机溶剂CCl4，HCl不溶于其中，所以可以起到防倒吸的作用，D正确；故选C。考点：本题考查的是基础实验装置。8B【解析】试题分析：A. 加热NaHCO3制CO2时试管口要略向下倾斜
21、。错误。B用Cu和稀HNO3反应制NO反应原理、气体的收集均正确无误。正确。C. NH3极容易在水中溶解，因此不能用排水的方法收集。错误。D用Na2SO3与浓H2SO4反应制SO2，SO2极容易在水中溶解，因此不能用排水的方法收集。错误。考点：考查气体的制取、收集的知识。9B C【解析】 试题分析：由该实验装置图可知：制取气体，反应不需要加热，气体与浓硫酸不能发生反应，气体的密度比空气大，而且在NaOH溶液中的容易溶解或发生反应。AMnO2和浓盐酸反应需要加热。不符合要求。错误。BNa2SO3(s)和较浓H2SO4发生不需要加热，产生的SO2与浓硫酸不反应，气体的密度比空气大，容易与NaOH反
22、应。因此可以用该装置制取、干燥、收集。吸收。正确。CCu片和浓HNO3发生反应发生不需要加热，产生的SO2与浓硫酸不反应，气体的密度比空气大，容易与NaOH反应。因此可以用该装置制取、干燥、收集、吸收。正确。 D浓氨水和生石灰制取氨气，反应不需要加热，氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集。错误。考点：考查气体的发生、干燥、收集和吸收的知识。10D【解析】试题分析：A、制备乙炔，密度比空气小，用图1收集，错误；B、产生二氧化碳，不能用碱石灰干燥，错误；C、产生一氧化氮与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，错误；D、产生氨气，正确。考点：考查气体的制备有关问题。11A【解析】试题分析：A、制
23、溴苯用题给装置和药品，正确；B、实验室制取乙酸乙酯，导管口末端应位于饱和碳酸钠溶液液面上，错误；C、石油分馏，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误；D、实验室制取硝基苯，温度应控制在55600C之间，错误。考点：考查化学实验基本操作、实验方案的分析与评价。12B【解析】本题考查化学实验有关知识，意在考查考生对化学实验的操作和分析能力。由题给信息可知，草酸晶体熔点101.5 低于分解温度150 ，未分解就先熔化，故试管口应向上倾斜，A项错误；浓硫酸与蔗糖(含少量水)作用，有二氧化硫气体生成，该气体能还原高锰酸钾，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；C项中产生的NO污染空气，错误；D项装置中
24、缺少温度计，错误。13B【解析】试题分析：A、实验室从海带提取单质碘的方法依次是：取样、灼烧、溶解、过滤、提取、萃取，滤液中的碘离子被氧化为碘单质后再萃取，错误；B、氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中，正确；C、乙醇制取乙烯的反应要求迅速升温到170C，水浴加热不能达到迅速升温的目的，错误；D、油脂在碱性条件下的水解反应称为油脂的皂化反应，错误，答案选B。考点：考查实验步骤、温度的控制、反应的类型、与生活相关的知识的判断14D【解析】试题分析：A、用浓氨水和生石灰不需加热可制取少量氨气，用双氧水和二氧化锰固体，不需加热可制取氧气，正确；B、关闭左侧活塞，
25、a处加水使右侧液面高于左侧，一段时间内液面不下降，证明装置气密性良好，正确；C、氨气和氢气的密度都小于空气，所以都用向上排空气法收集，正确；D、电解硫酸钠溶液得到硫酸和氢氧化钠，左侧为阳极，则为氢氧根离子放电，所以阳极区的氢离子浓度增大，在阳极区应得到硫酸，所以b为阴离子交换膜，硫酸根离子通过b，向阳极移动，所以得到硫酸，同理右侧为阴极，氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，钠离子向阴极移动，所以c是阳离子交换膜，在右侧得到氢氧化钠，错误，答案选D。考点：考查对实验装置的判断15（1）2NO + Na2O2 =2NaNO2 （2）除去未反应的NO，防止污染空气（3）碱石灰 （4）A （5）E（6）N
26、O2 +Br2 +H2O=NO3+2Br-+2H+【解析】（1）Na2O2有强氧化性，而NO有还原性，所以二者会发生氧化还原反应，2NO + Na2O2=2NaNO2（2）NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸，所以答案是除去未反应的NO，防止污染空气（3）有碳酸钠和氢氧化钠，说明气体中混有二氧化碳和水蒸汽，所以加入碱石灰来除去干扰。（4）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3又转化为Fe2，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2转化为Fe3，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以A 错误。（5）亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，
27、氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A可以；加酸，可以让NO2H=HNO2，HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2HNO32NOH2O，一氧化氮遇到氧气生成红棕色的二氧化氮，而氯化钠没有现象，故B可以；亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故C可以；在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2+2I+4H=2NO+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液
28、来区别，故D可以；综上所述，所以选E；（6）观察到溴水褪色，说明溴水被亚硝酸钠还原，再根据生成了NaNO3和HBr，反应的离子方程式是：NO2 +Br2+H2O=NO3+2Br-+2H+ 。16（1）氧气（或空气） （2）A；C （3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸（5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高【解析】试题分析：（1）异丙苯被氧气氧化为异丙苯过氧化氢，异丙苯过氧化氢在酸性溶液中分解即可得到苯酚和丙酮，因此在反应器A中通入的X是氧气或空气。（2）根据流程图可知反应和分别在装置A和C中进行。（3）异丙苯过氧化氢在酸性溶液中分
29、解，所以浓硫酸的作用是作催化剂。由于浓硫酸具有酸性，因此缺点是容易腐蚀设备。（4）H小于0，则反应为放热反应。反应温度控制在50-60，由于过氧化物受热易分解，因此温度过高的安全隐患是容易发生爆炸。（5）苯酚与碳酸氢钠不反应，所以选择碳酸氢钠。（6）由于苯酚的沸点高于丙酮，丙酮先气化，所以蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚。（7）根据以上分析可知用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高、没有副产物。考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用，涉及试剂的选择、物质的分离与提纯、反应条件控制、实验方案设计与探究17（14分）（1）升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取（其他合理答案也可
30、）（1分）；（2）Fe2+（1分）， 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）， FeO（OH） （1分）；（3）Al3+、Cu2+（1分）， Al（OH）3 + OH- = AlO2 + 2H2O（2分），AlO2 + 2H2O + CO2 = Al（OH）3+ HCO3 （2分）（4）1 ,3 ,11, 2 ,1（2分）， 3NA（2分）（或18061024）；【解析】试题分析：（1）升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取都可以加快反应速率。（2）硫酸浸取液含有Fe2+，所以加入H2O2 目的是氧化Fe2+；反应的离子方程式为：2Fe2+ + H2O
31、2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；根据组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，可得化学式为：FeO（OH）。（3）Fe3+在pH为3.2时完全转化为沉淀，Cu2+在pH为6.7时完全转化为沉淀，所以调pH=8是为了将Al3+、Cu2+以氢氧化物的形式沉淀除去；Al(OH)3能与NaOH溶液反应，所以离子方程式为：Al（OH）3 + OH- = AlO2 + 2H2O；AlO2 、 2H2O 、 CO2 反应可生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：AlO2 + 2H2O + CO2 = Al（OH）3+ HCO3。（4）Cr元素由+6价降低为+3价，S元素由+4价升高至+价，根据化合
32、价升高的总价数等于降低的总价数配平可得方程式的计量数为：1 ,3 ,11, 2 ,1；因为Cr元素降低3价，所以每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4时，该反应中转移的电子数为3NA或18061024。考点：本题考查化学流程的分析、离子方程式的书写、氧化还原反应原理及方程式的配平。18（1）FeSO47H2O（2） 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ， CO2 + 2H2O + AlO2- =Al(OH)3+ HCO3- （3）用试管取少量滤液D，向滤液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水，若变成血红色，则说明溶液中存在Fe2+。（4）铜、铁与稀
33、硫酸形成原电池（5）Cu + H2O2 +H2SO4 = CuSO4 + 2H2O；2【解析】（1）绿矾为硫酸亚铁晶体，化学式为：FeSO47H2O（2）反应为Al与NaOH溶液的反应，离子方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；反应中通入的气体气体X为CO2，CO2、H2O与AlO2-反应生成的沉淀为Al(OH)3，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-(或2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-)（3）滤液D的溶质为FeSO4，检验Fe2+的原理为：Fe2+不能使KSCN变为血红色，但加入氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，
34、溶液变为血红色，所以实验方案为：用试管取少量滤液D，向滤液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN)，溶液无明显现象，再滴入氯水（或双氧水，或通入Cl2）若变成血红色，则溶液则中存在Fe2+。（4）滤渣B中含有铁、铜金属，滴加稀硫酸后，铜、铁与稀硫酸形成了原电池，使反应速率加快。（5）滤渣E为Cu，加入稀硫酸和试剂Y生成CuSO4，考虑绿色化学工艺，Y为无色液体，则试剂Y为H2O2，则反应的总化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则化学方程式为：3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4+2NO+4H2O， Cu为
35、3mol，则消耗的HNO3为2mol，需该硝酸的体积为：2mol1molL1=2L。19（1）将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去。3.24.2。取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。反应B的温度过高。（2）分液漏斗不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白。2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2 Cl2 HClO ClO- 有无色气体产生 【解析】（1）该化学工艺流程目的是酸性废液制备碱式碳酸铜，必须除去废液中Fe3+、Fe2+，结合题所给的数据，需将Fe2+氧化为Fe3+,才能与Cu2+分离开。刻蚀废液加入NaClO3，经的反应
36、A将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH范围是3.2-4.2，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀经过滤，滤液中加入碳酸钠经反应B生成碱式碳酸铜，过滤得产品。判断洗净的方法是，取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是，反应B的温度过高。（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气为固液加热制气体的装置，所用仪器需要检漏的有分液漏斗；若C中品红溶液褪色，不能证明氯气与水反应的产物有漂白性，原因是因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；C中品红溶液褪色，说明装置B中氯气已过量，此时B装置中亚铁离子和溴离子均被氧化，离子方程式是2
37、Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，次氯酸为弱酸，则A溶液中具有强氧化性微粒的化学式是Cl2、HClO、ClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到的现象是有无色气体产生。20（1）2K4Fe(CN)6+ Fe 2(SO4)3 = 2KFeFe(CN)6+3K2SO4（2分）（2）Fe2+ Fe3+（2分）（3）2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O（2分）（4）N2 （2分）SO3、NH3 （2分，缺漏不给分）。2MnO4 +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42+4H+（2分）【解析】试题分析：（1）由K4Fe(CN)6生成KFeFe(CN)6；（2）铁的氧化物和氧化铝溶于酸，二氧化硅不溶形成滤渣；（3）溶液中的亚铁离子不易除去，需把其氧化为铁离子再沉淀除去；（4）通过饱和亚硫酸氢钠溶液除去氨气、三氧化硫，通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体，故收集的气体为氮气；SO3、NH3均溶解于水与水反应；KMnO4溶液与二氧化硫反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子。考点：考查工业流程中的化学原理有关问题。
