1、平乐中学2011-2012学年高二5月月考化学（理）试题相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Mg:24 Al:27Cl：35.5 Na：23 S：32 一、单项选择题：（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，请将答案写在答题卡内。）1、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D2、相同质量的镁条分别在氧气、氮气、二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是( ) A、 B、 C、 D、 3、 小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今
2、仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( ) A铝不易发生化学反应 B铝的氧化物容易发生还原反应 C铝不易被氧化 D铝易氧化，且氧化铝具有保护内部铝的作用4、已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是( ) A 反应混和物的浓度 B 反应物的转化率 C 正、逆反应速率 D 反应混和物的压强5、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （ ）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变，呈中性C水的离子积变小、pH变大，呈碱性 D水的离子积变大、pH变小，呈中性6、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca
3、(OH)2(aq) Ca2+(aq) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氢氧化钙时，下列说法正确的是 ( )Ac(OH-)不变 Bc(Ca2+)减小 Cc(OH-)增大 Dc(Ca2+)增大7、25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大8、某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是：( )A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+ C.NO3
4、-、SO42-、K+、H+ D.NO3-、H+、Ba2+、Cl-9、下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是 ( ) A.Fe2(SO4)3 BFeCl3 CNa2CO3 DKCl10、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁11、钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3
5、H2O。 下列说法正确的是 A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀12、足量的镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的 ( ) A MgO B CH3COONa C NaOH D K2CO3 13、在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 ( ) A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了 D.ab14、对于m
6、A（s）nB（g）pC（g）Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ） A. x点的状态是v正v逆 B. np C. m+np D. 以上答案都错误15、将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL PH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为( )A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-1二、填空题（30分）16、( 8分) Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2
7、-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O17、(6分)某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+HAHA H+A2已知相同浓度时的电离度a(H2A) a (HA),设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA
8、溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号） (1)c (H+)最大的是_，最小的是_。(2)c(H2A)最大的是_，最小的是_。(3)c(A2)最大的是_，最小的是_。18、 (8分)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内,根据下述不同情况,填写金属或金属离子。充分反应后,如果Fe有剩余,则容器内不可能有-； 充分反应后,如果容器内还有大量Fe3+,则还会有-一定没有 - 充分反应后, 如果容器内有较多Cu2+和相当量的Cu则容器内不可能有-。19、(8分)为确定某铝热剂
9、（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。 若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL。反应的化学方程式是-， 样品中铝的质量是_g。 若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：-，氧化铁和铝的质量比是_。 待中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与中所得气体的体积比c:b=_20、（8分）25时，物质的量浓度相等的CH3COOH和NH3H2O的稀溶液，两者PH之和为14.有一种并不常用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液，称为“中性红-次甲基蓝混合指示剂”，它恰好能在PH=7时在溶液中呈紫蓝色
10、，在酸性溶液中呈紫色(蓝紫)，在碱性溶液中呈绿色. (1)用NaOH标准溶液(准确浓度接近0.1mol/L)测定待测的CH3COOH溶液浓度的实验方案中，试回答：(1)已知0.05 mol.L-1NH4Cl溶液PH=5.3,试推断0.05 mol.L-1CH3COONa溶液PH=_（2）中性红-次甲基蓝混合指示剂能否用于本实验的滴定?说明理由 (3)常用的酸碱指示剂中 适用于本实验的滴定.判断滴定终点的方法是.三、推断题 21、(8分)混合粉末里可能含有明矾、纯碱、硝酸镁中的一种或几种,用下图所示的方法处理.由此可得出结论:(用化学式回答)混合粉末由-组成B沉淀的成分是- A沉淀是-,C气体是-。 四、计算题（共9分） 22、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里,逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：(1)混合物中NaOH的质量是多少g ？AlCl3的质量是多少g ？(2)P点所表示盐酸加入体积是多少mL?
