1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。十二浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响(40分钟70分)一、选择题(本题包括4小题，每小题10分，共40分)1(2021莆田高二检测)实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来增大反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应溶液(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4 molL1H2
2、SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是()At1t2t3t4BV4V510CV67.5 DV1V2V320【解析】选C。本实验是研究CuSO4的量对生成H2速率的影响，所以应控制H2SO4的浓度不变，即硫酸体积、CuSO4溶液体积、H2O的体积之和应等于30 mL，所以甲中V510 mL；乙中，V120 mL，V67.5 mL；丙中，V220 mL，V42 mL；丁中V320 mL，C项正确。2(2021温州高二检测)干冰是固态的二氧化碳，在6 250.549 8千帕压力下，把二氧化碳冷凝
3、成无色的液体，再在低压下迅速凝固而得到。干冰可用于人工降雨等。实验室通常用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取少量二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是()A用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B增大反应体系的压强或减小反应体系的压强C改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D改用与原盐酸含有相同H浓度的稀硫酸【解析】选B。温度高，反应速率提高；压强是通过改变气体的浓度来改变化学反应速率的，而该反应为固体碳酸钙与液体盐酸的反应，反应物中没有气体，故改变压强对该反应的速率几乎没有影响；粉末状态的固体表面积大，反应速率快；尽管强调了稀硫酸与原盐酸中的H浓度相同，但硫酸与碳酸钙
4、反应生成的CaSO4微溶，覆盖在碳酸钙表面，从而使碳酸钙与H的接触面积减小，导致反应速率变慢。3(2021临沂高二检测) 已知反应2HI(g)H2(g)I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.常温下，向体积为V L的容器中充入2 mol HI(g)充分反应，可吸收12.5 kJ的热量B加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI的分解率不变DH2(g)I2(g)2HI(g)的活化能为12.5 kJmol1【解析】选B。该反应为可逆反应，充入2 mol HI(g)充分反应，反应不能进行到底，所以吸收的热量小于12.
5、5 kJ，A错误；加入催化剂，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞增多，反应速率加快，B正确；从题图分析可知，该反应为吸热反应，其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡右移，HI的分解率增大，C错误；由题图分析可知，H2(g)I2(g)2HI(g)的活化能(18512.5) kJmol1172.5 kJmol1，D错误。4(双选)(2021淮安高二检测)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A.图表示的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B图表示的是t0时刻
6、加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高【解析】选B、D。若增大O2的浓度，正反应速率突然变大，逆反应速率瞬间不变，随后逐渐变大，故A项错误；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，v(正)v(逆)，故B项正确；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，v(正)v(逆)，化学平衡不移动，SO2的转化率不变，故C项错误；乙达到平衡时所用时间短，则反应速率快，乙的温度较甲高，升高温度平衡左移，SO2的转化率减小，故D项正确。二、非选择题(本题包括1小题，共30分)5(2021大连高二检测)一定条件下，A(g)B(
7、g)C(g)H0，达到平衡后根据下列图象判断：(1)升高温度，达到新平衡的是_(填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同)，新平衡中C的体积分数_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(2)增大容器体积，减小压强，达到新平衡的是_，A的转化率_。 (3)减少C的量，达到新平衡的是_。 (4)增加A的量，达到新平衡的是_，此时B的转化率_，A的转化率_。 (5)使用催化剂，达到新平衡的是_，C的质量分数_。【解析】(1)升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，图象B符合，反应向逆反应方向移动，消耗C，则C的体积分数减小。(2)增大容器体积，减小压强，正、逆反
8、应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，图象C符合，A的转化率减小。(3)减少C的量即减小生成物的浓度，瞬时减小后逐渐增大，反应物的浓度不变，平衡向正反应方向移动，正反应速率瞬时不变后逐渐减小，图象E符合。(4)增加A的量即增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，图象A符合，B的转化率增大，A的转化率减小。(5)使用催化剂，正、逆反应速率都增大，对化学平衡无影响，图象D符合，C的质量分数不变。答案：(1)B减小(2)C减小(3)E(4)A增大减小(5)D不变(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)6(双选)下列关于反应速率与参与反应物质的浓度的关系式vkca(A)cb(
9、B)的叙述中，正确的是()A对于所有的化学反应，k是数值和单位都是不变的常数Ba、b是化学方程式中A和B的化学计量数C对于某个特定的化学反应，k与反应物质的浓度无关Dvkca(A)cb(B)需要通过实验来确定，不能随意根据化学方程式直接写出【解析】选C、D。在反应速率与参与反应物质的浓度的关系式中，k是反应速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。通常，反应速率常数越大，反应进行得越快，对于很多反应，这种关系式中浓度的方次与化学方程式中的化学计量数并无确定关系。由此可见，A、B项均错误。7.在一定条件下，向某一密闭容器中，加入一定量的HI
10、或加入一定量的PCl5，反应达到平衡后，在t1时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用如图表示。那么对于不同反应在t1时刻改变条件的叙述正确的是() A对于2HI(g)I2(g)H2(g)反应，t1时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的HIB对于2HI(g) I2(g)H2(g)反应，t1时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的HIC对于PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)反应，t1时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5D对于PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)反应，t1时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3【解析】选B。保持温度和体积不变，再加入一定量的HI，
11、t1时刻逆反应速率与平衡速率相同，A错误；保持温度和压强不变，再加入一定量的HI，t1时刻正反应速率大于平衡速率，逆反应速率小于平衡速率，平衡正向移动，B正确；保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5，t1时刻逆反应速率与平衡速率相同，C错误；保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3，平衡逆向移动，D错误。【加固训练】(双选)下列叙述正确的是()AFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同B其他条件不变，向稀H2SO4与过量Zn的混合物中加少量铜片，既能增大H2的生成速率，又不影响小生成H2的物质的量C其他条件不变，加热或加压都能使H2(g)I2(
12、g) 2HI(g)的v(正)和v(逆)同时增大D在实验室中，将一块除去氧化膜的铝片放入一定浓度和体积的稀盐酸中，反应过程中v(H2)一直逐渐减小【解析】选B、C。FeCl3和MnO2对H2O2分解的催化性能不同，同等条件下它们对H2O2分解速率的改变不同，A项不正确。2HZn=H2Zn2，其他因素都不变，加入铜片后发生原电池反应，生成H2的速率增大，但物质的量不变，B项正确。H2(g)I2(g) 2HI(g)既是可逆反应，又是反应物和生成物中都有气体的反应，其他条件不变，加热或加压都能使它的v(正)和v(逆)同时增大，C项正确。在Al与H(aq)的反应过程中，c(H)逐渐减小，v(H2)逐渐减
13、小；放出热量使溶液温度升高，v(H2)逐渐增大，结果大约是v(H2)先增大后减小，D项不正确。二、非选择题(本题包括1小题，共20分)8(2021合肥高二检测)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学
14、设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。【解析】(1)根据实验的
15、描述可知，上述实验中发生反应的化学方程式为ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn原电池，加快了氢气产生的速率。(3)Ag2SO4中的阳离子也可以和锌单质发生置换，形成原电池，加快反应速率。(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等均可以加快反应速率。(5)本题AF为对比实验，目的是探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，为达到此目的，c(H)应相同，这样，H2SO4溶液的体积AF应均为30 mL，且溶液总体积相同，根据表中数据，总体积应为50 mL。答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn原电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种)(5)301017.5灰黑暗红当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积关闭Word文档返回原板块
