1、期中质量检测卷第卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列图示变化为吸热反应的是()2在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)3H2(g)W(s)3H2O(g)，下列说法不正确的是()A将容器的体积缩小一半，其反应速率增大B保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变C保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大D保持压强不变，充入氖气，H2O(g)、H2(g)的生成速率减小3H2能在Cl2中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。图为H2、Cl2和HCl三者相互转化的微观过程示意图，下列说法
2、正确的是()A过程1放热 B过程2吸热C过程3放热 D过程4放热44P(红磷，s)P4(白磷，s)H17 kJmol1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是()A当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量B正反应是一个放热反应C当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量D白磷比红磷稳定5在探究柠檬电池的工作原理时，某课外小组同学发现：当按图所示连接一个柠檬时，二极管不发光；按图所示连接几个柠檬时，二极管发光。下列说法不正确的是()A图中二极管不发光，说明该装置不构成原电池B图中铁环为负极、铜线为正极，负极的电极反应为：Fe2e=Fe2C图中二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小D
3、图中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和6四个体积相同密闭容器中分别充入一定量SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序正确的是()甲：500 ，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：500 ，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450 ，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：500 ，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲7四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四
4、种金属活泼性由大到小的顺序是()A BC D8如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是()CO、O2NH3、O2NO2、O2N2、H2A BC D9如图所示，当向试管内通入21 mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为A6 mL B12 mLC16 mL D18 mL10将Mg、Cu组成的m g混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时
5、，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为()A(m2.28) g B(m2.04) gC(m3.32) g D(m4.34) g二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN键吸收193 kJ热量，断裂1 mol NN键吸收941 kJ热量，则()AN4的熔点比P4高B1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量CN4是N2的同素异形体D1 mol N4气体转化为N2时要放出724
6、kJ能量12某化学兴趣小组设计了如图所示的浓HNO3 与Cu 反应的微型实验。下列说法中错误的是()A挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应B将装置口向上竖起就可停止反应C蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用D该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验13一定温度下，体积固定的密闭容器中发生反应：A(s)3B(g)2C(g)2D(g)，下列描述中不能说明该反应达到平衡状态的是()A容器中的压强不再变化B混合气体的密度不再变化Cn(A)n(B)n(C)n(D)1322D单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol D14氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界
7、中存在如图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是()A过程“雷电作用”中发生的反应是N2O22NOB过程“固氮作用”中，氮气被氧化C中涉及的反应可能有2NOO2=2NOD中涉及的反应可能有2NO12H=N26H2O15一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol COCl2(g)发生反应：COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法不正确的是()A使用催化剂能够改变反应速率B达到6s时，反应停止，不再进行C在8s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化D生成Cl2的平均反应速率，02
8、s内平均速率比24s大第卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16(12分)(1)如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E1、E2、E3的大小：_。E1 E2E3(2)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：该反应的生成物能量总和_(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。(3)已知拆开1 mol NN键、1 mol NH键、1 mol N
9、N键、O=O键需要的能量分别是3a kJ、2.5a kJ、8a kJ、4a kJ，完全燃烧1 mol火箭燃料肼(N2H4)生成氮气和水蒸气放出能量为5a kJ，则1 mol H2O(g)完全断键时共吸收_ kJ的能量。(4)已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，反应物的总键能_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总键能。17(12分)氮元素的单质和常见的化合物在工农业生产中用途广泛。.(1)常用作食品袋中填充气的是_；常用作制冷剂的化合物是_，该物质在空气中与HCl相遇有白烟生成，产生该现象的反应的化学方程式是_。(2)铵盐大多在农业上用作化肥。工业制备氨气的化
10、学方程式为_。.某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：(1)若用装置制取并收集干燥的NH3，其反应的化学方程式为_。若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_(填序号)，装置中所盛试剂具有的性质是_。(2)若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内的试剂是_，分液漏斗中的试剂是_，收集装置应选择_(填序号)。(3)已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂。下列装置中不适用于氨气的尾气吸收的是_(填序号)。18(12分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：PbP
11、bO22H2SO4=2PbSO42H2O。正极电极反应式为_。(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_ g。(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_。A铝片、铜片 B铜片、铝片C铝片、铝片(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：_。电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_(
12、填“增大”“减小”或“不变”)。19(12分).某温度时，在一个10 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空：(1)该反应的化学方程式为_；(2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为_；(3)平衡时容器内混合气体密度比起始时_(填“变大”“变小”或“相等”下同)，混合气体的平均相对分子质量比起始时_；(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)n(Y)2n(Z)，则原混合气体中ab_。.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的
13、密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比(1)一定能证明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_(填序号，下同)。(2)一定能证明I2(g)H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 _。(3)一定能证明A(s)2B(g)C(g)D(g)达到平衡状态的是_。20(12分)N元素的单质及其化合物之间的转化关系：NH3N2NONO2HNO3。回答下列问题：(1)N元素在元素周期表中的位置为_；(2)上述四种气体只能用排水法收集的是_(填化学式，下同)，只能用排空气法收集的是_；(3)氮的氧化物是空气的主要污
14、染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_；A酸雨 B光化学烟雾C白色污染 D臭氧层空洞(4)NO2形成酸雨的化学方程式为_；(5)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_；(6)若将12.8 g铜与 50 mL一定浓度的浓硝酸反应，两者恰好完全反应共产生气体5.6 L(标准状况)，计算此浓硝酸的物质的量浓度。(写出解题过程)。期中质量检测卷1答案：A解析：A.图中反应物的总能量较低，生成物的总能量较高，则该反应为吸热反应，故A正确；B.图中反应物的总能
15、量较高，生成物的总能量较低，则该反应为放热反应，故B错误；C.浓硫酸溶于水放热，但过程中没有发生化学变化，不符合题意，故C错误；D.活泼金属与酸的反应是放热反应，不符合题意，故D错误。答案选A。2答案：C解析：A.将体积缩小，各气体的浓度增大，反应速率加快，A项正确；B.体积不变，充入氩气，H2(g)、H2O(g)的浓度不变，反应速率不变，B项正确；C.压强不变，充入氖气，体积增大，H2(g)、H2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，C项错误；D.压强不变，充入氖气，体积增大，H2(g)、H2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，D项正确。故答案为C。3答案：C解析：化学反应的过程中存在化学键的断裂
16、与形成，其中键断裂吸热，键形成放热，图中过程1是吸热过程，过程2是放热过程，氢气在氯气中燃烧是放热过程，而氯化氢的分解是吸热过程。故答案为C。4答案：A解析：A.正反应与逆反应的能量变化的绝对值相等，符号相反，故A正确；B.H0，正反应是一个吸热反应，故B错误；C.当4 mol即124 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量，故C错误；D.能量越低越稳定，白磷不如红磷稳定，故D错误。故选A。5答案：A解析：A.图中铁环、铜线与柠檬酸构成原电池，二极管不发光是因为单个柠檬电池提供的电压较小；故A错误；B.图中活泼金属铁做负极，不活泼金属铜做正极，负极的电极反应为：Fe2e=Fe2，故B正确；C.图
17、中铁环、铜线与柠檬酸构成原电池，二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小，故C正确；D.图中四个柠檬电池为串联关系，所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和，故D正确。故选A。6答案：C解析：甲与乙相比，SO2浓度相等，O2浓度相等，乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度一定，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙甲；甲与丁相比，甲中SO2的物质的量比丁中大，即SO2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲丁；丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙。故
18、选C。7答案：B解析：组成原电池时，负极金属较为活泼，相连时，外电路电流从流向，说明为负极，活泼性；相连时，为正极，活泼性；相连时，上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性；相连时，的质量减少，为负极，活泼性；综上分析可知活泼性：。故选B。8答案：D解析：一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，且一氧化碳不溶于水，氧气难溶于水，压强几乎不变化，烧杯中的水不会进入，故不符合题意；氨气和氧气在光照条件下不反应，但氨气易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故符合题意；二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水
19、进入集气瓶，故符合题意；氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，且氮气与氢气都难溶于水，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故不符合题意。答案选D。9答案：B解析：向集气瓶内通入21 mL O2时，最后集气瓶中的液面仍停在原来的位置，说明剩余的氧气体积等于原NO的体积，根据4NO3O22H2O =4HNO3可知，反应的氧气的体积V(NO)，则V(NO)V(NO)21 mL，解得V(NO)12 mL。答案选B。10答案：B解析：当金属离子恰好沉淀时，m(沉淀)m(金属)m(OH)，n(OH)n(金属失去的e)n(NO得到的e)30.896 L/(22.4 L/mol)0.12 mol
20、，m(沉淀)m(金属)m(OH)m g0.12 mol17 g/mol(m2.04) g。故B正确。11答案：CD解析：N4和P4都是分子晶体，相对分子质量越大，其熔点越高，P4熔点高，故A错误；反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，断裂2 mol NN键吸收941 kJ21 882 kJ，形成1 mol N4所放出的能量是193 kJ61 158 kJ，这说明1 mol N4 气体转化为N2 时要放出724 kJ能量，B错误，D正确；N4 和N2 是由同一种元素形成的不同单质，属于同素异形体，C正确。故选CD。12答案：D解析：该装置的优点：控制反应的发生和停止，尾气被碱液
21、吸收，对环境无危害；A、 B、 C均正确；木炭与浓硝酸或浓硫酸发生反应需要加热才能够进行，而该装置是在常温下进行的反应装置，D错误。正确选项：D。13答案：CD解析：A.反应前后气体的化学计量系数和不相等，故容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，A不符合题意；B.反应前后气体的质量发生改变，故混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，B不符合题意；C.达平衡状态时，n(A)n(B)n(C)n(D)可能等于1322，也可能不等于，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明反应已经达到平衡状态，C符合题意；D.单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mo
22、l D，都体现的逆反应方向，不能说明反应已经达到平衡状态，D符合题意。故答案为：CD。14答案：BD解析：A.过程“雷电作用”中氮气与氧气化合生成NO，即发生的反应是N2O22NO，故A正确；B.过程“固氮作用”中氮元素化合价降低，氮气被还原，故B错误；C.中NO被氧化为NO，涉及的反应可能有2NOO2=2NO，故C正确；D.中氮元素化合价降低，NO被还原，涉及的反应不可能为2NO12H=N26H2O，因为此反应中只有元素化合价降低，没有元素化合价升高，故D错误。故选BD。15答案：B解析：A.催化剂能够改变反应速率，故A正确；B.该反应为可逆反应，根据表格，达到6s时，Cl2的量不再变化，反
23、应并非停止，而是达到了平衡状态，表面静止，动态平衡，故B错误；C.在8 s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化，故C正确；D.02 s时，增加了0.3 mol,24 s，只增加了0.09 mol，故02 s内平均速率比24 s大，故D正确。故选B。16答案：(1)E2E3E1(2)小于小于(3)4a(4)大于解析：(1)E1E2的过程，为旧化学键断裂而吸收能量的过程，故E1E2，E2E3的过程，为新化学键形成而放出能量的过程，则：E2E3，根据题给信息，反应为吸热反应，则有：E1E3，故E1、E2、E3的大小关系为：E2E3E1；(2)反应放出热量，说明反应物具有的能量总和大于生成物具有的能
24、量总和；因同一物质状态由气液固变化时，会放热，即同一物质气态时具有的能量高于该物质液态时所具有的能量，则2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，若生成水蒸气，则放出的能量小于572 kJ；(3)根据题意可知肼燃烧的热化学反应方程式为：N2H4O2=2H2ON2H5a kJ/mol。根据反应热H反应物的总键能之和生成物的总键能之和，设1 mol HO键断裂时需要能量为x，有：(3a kJ2.5a kJ44a kJ)(8a kJ2x)5a kJ，解得：x2a kJ，则1 mol H2O(g)完全断键时吸收的能量为：4a kJ；(4)分析题给能量变化图可知，反应物所具有的能量低，生成物
25、具有的能量高，则总反应为吸热反应，则反应物的总键能大于生成物的总键能。17答案：.(1)氮气氨气NH3HCl=NH4Cl(2)N23H22NH3.(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应(2)CaO或NaOH或碱石灰浓氨水(3)A解析：.(1)氮气化学性质稳定，常用作食品袋中填充气，氨气易液化，液氨汽化时吸收大量热，常作制冷剂，白烟是NH4Cl固体，氨气和氯化氢反应生成氯化铵的化学方程式为NH3HCl=NH4Cl。(2)工业合成氨的化学方程式为N23H22NH3。.(1)若用装置制取NH3，则实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制
26、取氨气，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；要测定氨气的体积，可以采用排液法测量，要求氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发，必须选择的装置是；(2)若用装置制取并收集干燥的NH3，可以利用浓氨水滴入碱石灰中得到氨气，分液漏斗中是浓氨水；氨气极易溶于水，常温下，氨气和空气中成分不反应，且氨气密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集，选择装置；(3)氨气通过导管直接通入水中，不能防止倒吸，故A符合题意；使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故B不符合题意；四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故C
27、不符合题意；球形干燥管可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故D不符合题意。综上所述，答案为A。18答案：(1)PbO24HSO2e=PbSO42H2O(2)Cu6.4(3)B(4)2H2O2=2H2O减小解析：(1)正极发生还原反应，化合价降低。故正极的反应式为PbO24HSO2e=PbSO42H2O；(2)从化学方程式可知，铜的化合价升高，Cu做负极，通过化学方程式知，每转移2 mol电子，消耗1 mol铜，故当线路中转移0.2 mol电子时，被腐蚀的铜的物质的量为0.1 mol，质量为0.1 mol64 g/mol6.4 g；(3)常温下铝在浓硝酸中发生钝化，铜能够与浓硝酸反应，此时，铜做负极；
28、铜不能和氢氧化钠溶液反应，铝可以和氢氧化钠溶液反应，此时铝做负极；答案选B。(4)氢氧燃料电池的总反应为2H2O2=2H2O；反应过程中有水生成，硫酸被稀释，故硫酸的浓度减小。19答案：.3XY2Z0.01 mol/(Lmin)相等变大75.解析：.(1)根据图像，X和Y的物质的量减小，说明作反应物，Z的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，即三者物质的量变化为(10.7)(10.9)0.20.30.10.2312，反应方程式为：3XY2Z；(2)本题考查化学反应速率的计算，v(Z)0.2/(210) mol/(Lmin)
29、0.01 mol/(Lmin)；(3)组分都是气体，容积不变，因此反应前后气体密度不变，根据Mm/n，组分都是气体，气体质量不变，向正反应方向进行，气体物质的量减小，则M增大；(4)3XY2Z起始： a b 0变化： 3x x 2x某时刻： a3x bx 2xn(X)n(Y)2n(Z)，因此有a3xbx，a3x4x，a7x，b5x，因此ab7x5x75; .(1)反应前后气体系数之和不相等，因此压强不变，说明反应达到平衡，故正确；组分都是气体，气体质量不变，是恒容状态，容器的体积不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故错误；向正反应方向进行，气体物质的量减少，因此总物质的量不变，说明反应达
30、到平衡，故正确； 根据Mm/n，组分都是气体，气体质量不变，向正反应方向进行，气体物质的量减小，因此当M不变，说明反应达到平衡，故正确；组分都是无色气体，因此颜色不变，不能说明反应达到平衡，故错误；没有指明反应进行方向，故错误；(2)反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故错误；组分都是气体，气体质量不变，是恒容状态，容器的体积不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故错误；反应前后气体系数之和相等，因此物质的量不变，不能说明反应达到平衡，故错误； 根据Mm/n，组分都是气体，气体质量不变，气体总物质的量不变，因此当M不变，不能说明反应达到平衡，故错误；I2是有颜色的
31、气体，因此颜色不变，说明反应达到平衡，故正确；没有指明反应进行方向，故错误；(3)反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故错误；A为固体，其余为组分都是气体，气体质量增加，是恒容状态，容器的体积不变，因此密度不变，说明反应达到平衡，故正确；气体物质的量不变，因此总物质的量不变，不能说明反应达到平衡，故错误； 根据Mm/n，气体质量增加，气体物质的量不变，因此当M不变，说明反应达到平衡，故正确；题目中没有说明气体的颜色，因此颜色不变，不能说明反应达到平衡，故错误；没有指明反应进行方向，故错误。20答案：(1)第二周期第A族(2)NO、N2NH3、NO2(3)ABD(4)3
32、NO2H2O=2HNO3NO(5)2NO2CO2CO2N2(6)13 mol/L(过程见解析)解析：(1)N是7号元素，原子核外电子排布是2、5，因此在周期表的位置是位于第二周期第A族；(2)在上述四种气体中NO能够与空气中的O2反应产生NO2，因此只能使用排水法收集；N2的相对分子质量是28，与空气的平均相对分子质量29，二者非常接近，若采用排空气方法收集，不能得到纯净气体，因此只能采用排水方法收集；NH3极容易溶于水，并且与水会发生反应产生NH3H2O，结合其密度比空气小的特点，NH3只能采用向下排空气方法收集；NO2与H2O反应产生HNO3、NO，因此也不能采用排水方法收集，由于其相对分
33、子质量比空气大，要采用向上排空气方法收集；(3)A.酸雨是由SO2及氮的氧化物等引起的，与氮的氧化物排放有关，A符合题意； B光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的NO、NO2发生复杂变化造成的，与氮的氧化物排放有关，B符合题意；C.白色污染是塑料等造成的，与氮的氧化物排放无关，C不符合题意；D.臭氧层空洞与飞机尾气排放的NO、NO2及冰箱制冷剂氟利昂的排放有关，因此与氮的氧化物排放有关，D符合题意；故合理选项是ABD；(4)NO2与H2O反应产生HNO3、NO，反应方程式为：3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3进入雨水中形成酸雨；(5)在催化剂存在下，NO和CO反应转化为两种无色无毒气体是N2、CO2，根据电子守恒及原子守恒，可得反应方程式为：2NO2CO2CO2N2；(6)12.8 g铜的物质的量n(Cu)0.2 mol，反应产生的标准状况下NO、NO2气体的物质的量n(NONO2)0.25 mol，HNO3在反应中的作用：一部分转化为Cu(NO3)2，一部分变为NO、NO2气体，根据N元素守恒，可知HNO3的物质的量n(HNO3)2Cu(NO3)2n(NONO2)20.2 mol0.25 mol0.65 mol，由于硝酸的体积是50 mL，则该硝酸的物质的量浓度c(HNO3)13 mol/L。
