吉林省长春外国语学校2020-2021学年高一化学下学期第二次月考试题.doc

1、吉林省长春外国语学校2020-2021学年高一化学下学期第二次月考试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。高考资源网4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、

2、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 第卷 选择题一、单选题（每小题2分，共60分）1硫酸的摩尔质量是( )A98B98gC98molD98g/mol2通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）A石油的产量 B乙烯的产量 C天然气的产量 D汽油的产量3下列物质既属于钠盐,又属于含氧酸盐的是( )ANa2SO4BNaClCK2SO4DNaOH4对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）A BC D5下列各组元素，属于同一周期的一组是（ ）AH 、Li 、NaBNa 、Mg 、CaCAl 、P 、SDN 、O

3、、Cl6考古中常利用 测定一些文物的年代。核素的中子数为（ ）A6B8C14D207下列名言名句中隐含化学变化的是( )A望穿秋水 B涂脂抹粉 C火上浇油 D水乳交融8下列物质属于电解质的是（ ）AAgBNaCl溶液C蔗糖DKOH9下列仪器中一般不用作反应容器的是 ( )A试管B烧瓶C烧杯D量筒101L1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有SO42-的物质的量浓度是（ ）A1mol/L B20mol/L C3mol/L D2mol/L11下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )AH+、CO、SO BMg2+、OH-、NO CBa2+、H+、OH- DCu2+、NO、SO12实验室制取气体时，

4、不能用排空气法收集的是（ ）ANO BNO2 CNH3 DSO213下列物质属于混合物的是( )A氨水 B冰醋酸 C液氯 D碳酸钠14下列属于吸热反应是（ ）A金属钠与水的反应B盐酸与氢氧化钠的反应C铝与氧化铁的铝热反应DNH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体反应15下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（ ）A豆浆B雾CNaCl溶液D氢氧化铁胶体16下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（ ）ACuBFeCAlDAg17海水中，除了氢、氧元素以外，含量最多的元素是（ ）A氯B钠C镁D钙18Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是（ ）ANa浮在水面上BNa在水面上游动CNa沉在水下D

5、Na熔成光亮小球19下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ）ABCD20已知CH2CH2 + H2O CH3CH2OH，该反应的反应类型是（ ）A取代反应B加成反应C酯化反应D氧化反应21下列物质与水混合后静置，不会出现分层现象的是（ ）A汽油B苯C四氯化碳D乙醇22下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（ ）A过氧化钠（淡黄色）BNO2（红棕色） CNO（无色） D铁锈（黑色）23下列物质中属于有机物的是 （ ） A氯化钾B二氧化碳C碳酸钠D乙烷24如图所示的原电池装置中，反应原理为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。下列说法正确的是（ ）A该反应为复分解反应B该反应为非氧化还原反应C电

6、池中锌为正极D铜电极得到电子25氧化还原反应的本质是( )A元素化合价的升降B电子的转移C有氧元素参加的反应D原子的重新组合26既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是( )AAlCl3BNaAlO2CAl(OH)3DNa2CO327灼烧某固体时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该固体一定含有的元素是（ ）ABCD28下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )ACaOBKClCNaOHDH2SO429关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是（ ）A其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快B其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快C化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相

7、等D化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等30下列实验操作正确的是（ ）A用镊子将金属钠从煤油中取出B闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口C皮肤不慎沾到浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗D配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线第II卷 非选择题二、综合填空题（每空1分，共20分）31现有下列5 种物质：空气 CO2 乙醇 CaCO3 Al(OH)3；按要求填空（填代号）：(1)属于混合物的是_； (2)属于氧化物的是_；(3)属于碱的是_； (4)属于有机物的是_；(5)属于盐的是_。32下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素

8、，请根据要求回答问题；（1）表示的元素是_ _(填元素符号)；（2）、两种元素相比较，原子半径较大的是_ _(填元素符号)；（3）写出与两种元素所形成化合物的化学式_ _；（4）和两种元素的非金属性强弱顺序是_ _(填“”)。33利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。(1)标准状况下，0.2 mol氨气的体积是_， 其中含有的NH3分子数是_ _，含氢原子数是_ _。(2)H2SO4的摩尔质量是_，49g的H2SO4中含有_mol氧原子,能与_molNaOH恰好完全反应。(3)将0.5 mol Na2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中

9、溶质的物质的量浓度是_。34请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：A明矾KAl(SO4)2 BFe2O3 CNaHCO3 D水玻璃 (1)使焙制糕点松软可以添加_；(2)要使含泥沙的水变澄清，可使用_；(3)一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是_；(4)可用作防火材料的是_。三、实验题（10分）35.某化学小组进行NaHCO3热稳定性实验,并检验部分分解产物,请回答下列问题:(1)图中仪器A的名称是 ,图中仪器B的名称是 。(2)按上图连接装置后,首先应检查装置的 。(3)仪器A管口向下倾斜的原因是 。(4)开始加热后,C管中出现 现象,证明有CO2气体生成。(5)经检验A中残留固体

10、是 Na2CO3,则 NaHCO3受热分解的化学方程式为 。四、简答题（10分）36、画出钠的原子结构示意图，并根据原子结构示意图，解释钠为什么具有强还原性?37、阿司匹林、去痛片等药片是用淀粉作为黏合材料压制而成的片剂。若检验其中的淀粉，请写出所用试剂的名称和对应的现象。参考答案1D【解析】【分析】【详解】摩尔质量单位是g/mol，硫酸的相对分子质量是98，因此硫酸的摩尔质量是98g/mol，答案选D。2B【解析】【详解】通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是乙烯的产量，答案选B。3A【解析】【分析】【详解】ANa2SO4为钠盐，且为含氧酸盐，故A符合题意；BNaCl为钠盐但不是含氧酸

11、盐，故B不符合题意；CK2SO4不是钠盐，故C不符合题意；DNaOH属于碱，不是盐，故D不符合题意；故答案为A。4D【解析】【分析】【详解】A氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是爆炸品标志，故A错误；B氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是氧化剂标志，故B错误；C氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是剧毒品标志，故C错误；D氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，图中标志是腐蚀品标志，故D正确；故答案为D。5C【解析】【详解】A、H、Li、Na分别是第一、第二和第三周期，A不符合题意；B、Na、Mg、Ca分别是第三、第

12、三和第四周期，B不符合题意；C、Al、P、S均是第三周期元素，C符合题意；D、N、O、Cl分别是第二、第二和第三周期，D不符合题意；答案选C。6B【解析】【分析】【详解】中，数字6代表质子数，数字14代表质量数，因为质量数=质子数+中子数，所以的中子数为：14-6=8，答案选B。7C【解析】【分析】【详解】A望穿秋水，指眼睛都望穿了，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；B涂脂抹粉没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；C火上浇油的过程中，油燃烧有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故C正确；D. 水乳交融，两者相混，形成乳浊液，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误；故选C。【点睛】本题

13、考查物理变化与化学变化的区别与联系，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。8D【解析】【分析】【详解】AAg是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非及电解质，A不符合题意；BNaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不是电解质，B不符合题意；C蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质，C不符合题意；DKOH是碱，在水溶液中或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，D符合题意；故合理选项是D。9D【解析】【分析】【详解】A试管可用于少量

14、物质的反应容器，故A不选； B烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故B不选；C烧杯可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故C不选； D量筒用于一定体积溶液的量取，不可用于反应容器，故D选； 故答案选D。10C【解析】【分析】【详解】硫酸铝Al2(SO4)3在溶液中完全电离，溶液中c(SO42-)=3cAl2(SO4)3=31mol/L=3mol/L，故选C。11D【解析】【分析】【详解】AH+和CO两种离子结合生成CO2和H2O，不能大量共存，故A错误；BMg2+和OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故B错误；CH+和OH-结合生成水，不能大量共存，故C错误；DCu2+、

15、NO、SO之间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。12A【解析】ANO能与空气中的O2反应生成NO，不能用排空气法收集，故A正确；BNO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故B错误；CNH3的密度比空气小，可用向下排空气法收集，故C错误；DSO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故B错误；答案为A。13A【解析】【详解】A. 氨气溶于水形成氨水，氨水属于混合物，故A符合；B. 冰醋酸由乙酸分子构成，属于纯净物，故B不符；C. 液氯由氯分子构成，属于纯净物，故C不符；D. 碳酸钠由一种物质组成，属于纯净物，故D不符；故选A。14D【解析】【详解】A金属钠与水的反应属于放热反应，故

16、A错误；B盐酸和氢氧化钠溶液反应为中和反应，是放热反应，故B错误；C铝热反应属于放热反应，故C错误；D氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故D正确；故选D。【点睛】考查吸热反应和放热反应，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2）， NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体的反应。15C【解析】【分析】【详解】A豆浆属于液溶胶，能产生丁达尔效应，故A不符合题意；B雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应，故B不符合题意；CNaCl溶液不是胶

17、体，不能产生丁达尔效应，故C符合题意；D氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故D不符合题意；答案选C。16C【解析】【分析】【详解】A.铜为不活泼金属，工业上采用热还原法冶炼，故A错误；B.铁为较活泼金属，工业上采用热还原法冶炼，故B错误；C.铝为活泼金属，工业上采用电解熔融氧化物的方法冶炼，故C正确；D.银为不活泼金属，工业上采用热分解法冶炼，故D错误；故选C。17A【解析】【分析】【详解】海水是一种混合物，海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，海水中除了水以外氯化钠含量最多，在海水中除了氢元素和氧元素以外，氯元素的质量分数最大，平均浓度为19.10g/kg，答案选A。18C【解析】【

18、分析】【详解】A钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，A正确；B钠和水反应生成氢气，由于受力不均导致钠在水面上四处游动，B正确；C钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，C错误；D钠的熔点较低，钠与水反应放热使溶液温度升高，所以钠很快融化成为小球，D正确；答案选C。【点晴】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。解答时应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象。19C【解析】【分析】【详解】A该微粒是Ne，A错误；B该微粒是Mg，B错误；C该微粒的质子数是11，核外电子数是

19、10，属于钠离子，C正确；D质子数是17，核外电子数是18，是氯离子，D错误；答案选C。20B【解析】【详解】CH2CH2 + H2O CH3CH2OH属于加成反应，故B正确。综上所述，答案为B。21D【解析】【分析】【详解】与水混合后静置能出现分层现象的物质是与水不互溶的，不出现分层现象的是与水互溶的；汽油，苯，四氯化碳均不溶于水，乙醇与水无限混溶；D项正确；答案选D。22D【解析】【分析】【详解】A.过氧化钠是淡黄色的粉末，A一致； B. NO2是红棕色的气体，B一致；C. NO是无色的气体，C一致； D. 铁锈的主要成分是Fe2O3，呈红棕色，不是黑色的，故D不一致。故选D。23D【解析

20、】【分析】根据化合物的组成元素进行分析。【详解】A. 氯化钾不含碳元素； B. 二氧化碳虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，故将其规定为无机物； C. 碳酸钠虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，故将其规定为无机物； D. 乙烷含有碳元素，其属于有机物。故选D。【点睛】有机物是指一大类含碳元素的化合物。但碳的氧化物、碳酸盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等，虽含有碳元素，但它们的化学性质符合无机反应规律，将它们归属于无机物。24D【解析】【分析】【详解】A. 该反应为置换反应，故A错误；B. 该反应中锌元素由0价到+2价，氢元素由+1价到0价，有化合价的变话，属于氧化还原反应，故B错误；C

21、. 该反应中锌元素由0价到+2价，失电子发生氧化反应，为原电池的负极，故C错误；D. 铜电极上发生氢离子得电子还原反应，为正极，故D正确；故答案为D。【点睛】置换反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应一定不是复分解反应；原电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应。25B【解析】【详解】氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选B。26C【解析】【分析】【详解】A氯化铝和盐酸不反应，A错误；B偏铝酸钠和氢氧化钠不反应，B错误；C氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，C正确

22、；D碳酸钠与氢氧化钠不反应，D错误；答案选C。27B【解析】【分析】【详解】根据焰色反应原理分析，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，则一定含有的元素为K，故B正确；故选B。【点睛】钠和钾的化学性质相似，钠的焰色的为黄色，黄色光穿透力强，会遮住紫色的光，所以在观察K的焰色时，需要用蓝色钴玻璃滤去黄色的光。28C【解析】【分析】【详解】A. CaO是由钙离子与氧离子构成的离子化合物，仅含离子键，故A不符合题意；B. KCl是由钾离子与氯离子构成的离子化合物，仅含离子键，故B不符合题意；C. NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，其中氢氧根离子内部含氢氧共价键，则NaOH既含有共价键又含有离子键，故C符合题意；

23、D. H2SO4是由共价键组成的共价化合物，故D不符合题意；答案选C。29C【解析】【分析】一般来说，增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂等，可增大反应速率，反之减小反应速率，当达到反应限度时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此解答。【详解】A升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故不选A；B增大浓度，单位体积的活化分子的数目增多，反应速率增大，故不选B；C达到平衡时，反应物和生成物浓度不一定相等，但各物质的浓度不变，故选C；D达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故不选D。答案：C30A【解析】【分析】【详解】A. 实验室中取用钠，用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤

24、油吸干，故A正确；B. 闻气体气味时，用手轻轻再瓶口扇动,让少量气体飘进鼻孔 禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故B错误；C. 皮肤不慎沾到浓硫酸，应该立即用大量的水冲洗，在皮肤上抹碳酸氢钠溶液或者稀氨水，以中和酸，故C错误；D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时视线与刻度线相平，俯视或仰视都会导致溶液浓度误差，故D错误；答案选A。31 【解析】【分析】根据混合物和酸碱盐的定义分析。【详解】空气属于混合物；CO2属于氧化物；乙醇属于有机物；CaCO3属于盐；Al(OH)3属于碱。【点睛】含有两种或两种以上物质的为混合物。化合物中含有两种元素，其中一种为氧元素的为氧化物。32Na N HCl 【解

25、析】【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知为H、为N、为O、为Na、为S、为Cl。【详解】(1)表示的元素是Na；(2)同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径较大的是N；(3)H和Cl形成的化合物为HCl；(4)同主族元素自上而下非金属依次减弱，所以非金属性。334.48L 0.2NA 0.6NA 98 gmol-1 2 1 1mol/L 【解析】【分析】(1) 标准状况下，0.2 mol氨气的体积V=nVm=0.2 mol22.4L/mol=4.48L；含有的NH3分子数N(NH3)=n(NH3)NA=0.2NA；每个氨分子中含有3个氢原子，含氢原子数N(H)=3n(NH3

26、)NA=0.6NA。 (2) H2SO4的相对分子质量为98，H2SO4的摩尔质量为98g/mol；49 g 的H2SO4的物质的量为n(H2SO4)= = =0.5mol，每个H2SO4分子中含有4个氧原子，含有氧原子物质的量n(O)= 4n(H2SO4)=2mol；每1mol H2SO4中含有2mol氢离子，可以消耗2mol NaOH， 49 g 的H2SO4物质的量为0.5mol，可以和1mol NaOH恰好完全反应。 (3) 将0.5 mol Na2CO3 溶解，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度c= =1mol/L。【详解】(1) 标准状况下，0.2 mol氨气的体积V

27、=nVm=0.2 mol22.4L/mol=4.48L；含有的NH3分子数N(NH3)=n(NH3)NA=0.2NA；每个氨分子中含有3个氢原子，含氢原子数N(H)=3n(NH3)NA=0.6NA。 (2) H2SO4的相对分子质量为98，H2SO4的摩尔质量为98g/mol；49 g 的H2SO4的物质的量为n(H2SO4)= = =0.5mol，每个H2SO4分子中含有4个氧原子，含有氧原子物质的量n(O)= 4n(H2SO4)=2mol；每1mol H2SO4中含有2mol氢离子，可以消耗2mol NaOH，所以49 g 的H2SO4物质的量为0.5mol，可以和1mol NaOH恰好完全反应。 (3) 将0.5 mol Na2CO3 溶解，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度c= =1mol/L。34C A B D 【解析】【详解】（1）为了使焙制糕点松软可加入小苏打，答案选C；（2）为了使溶液变澄清，可加入明矾，明矾水解产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，用于净水，答案选A；（3）氧化铁是红棕色固体，可用于制作油漆、涂料，答案选B；（4）硅酸钠的水溶液可用于木材防火材料，答案选D。