1、广西桂林市第十八中学2021届高三化学上学期第二次月考试题注意事项：本试卷共7页，答题卡2页。考试时间150分钟，满分300分； 正式开考前，请务必将自己的姓名、学号用黑色水性笔填写清楚填涂学号； 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷一、 选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 ( )A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B酒
2、精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 ( )8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB0.1mol过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NAC2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NAD标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA9下列化学用语对事实的表述不正确的是 ( )A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H21
3、8OB常温时，0.1 molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2O+OHC硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2 + 4H+ 2I2+2H2OD电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH 10制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pHC6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)”“”或“=”)0 。若容器容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是 (填字母)。A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离C.使用合适的催化剂 D.充入He,使体系总压强增大E.按原比例再充入CO和H2
4、某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2 molL-1,则CO的转化率为 。恒温恒压下,1 mol CO和n mol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后,生成 a mol CH3OH。若起始时充入3 mol CO、3n mol H2,则达平衡时生成CH3OH的物质的量为 mol。25 时,CH3COOH、H2CO3、HClO的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8(2)下列四种离子结合H+的能力由强到弱的顺序是 (
5、填字母,下同)。ACBClO- CCH3COO- DHC (3)下列反应不能发生的是 。ACO32- + 2CH3COOH2CH3COO- + CO2+H2O BClO- + CH3COOHCH3COO- + HClOCCO32- + 2HClOCO2 +H2O +2ClO- D2ClO- + CO2 + H2OCO32 + 2HClO(4)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL,稀释 过程pH的变化如图,则HX的电离平衡常数 醋酸的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)，稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填
6、“大于”“等于”或“小于”)。35【选修3：物质结构与性质】(15分)铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。（1）基态24Cr原子的价电子排布式为_。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）PO的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_。（4）碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是_ _。（5）无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl36NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中
7、将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式_。（6）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_，若该晶体的密度为 gcm3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_ cm3。36【选修5：有机化学基础】(15分)氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为原料合成该药物的路线如图：（1）A的化学名称是 ，C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为 。（2）A分子中最少有 原子共面。（3）C生成D的反应类型为 。（4）A与新制Cu(OH)2反应
8、的化学方程式为 。（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件G的同分异构体共有 种。除苯环之外无其他环状结构 能发生银镜反应 苯环上有只有两个取代基（5）已知：，CNCOOH，写出以苯甲醇为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选） 。18级高三第二次月考化学参考答案7.A【解析】铬为重金属，服用铬含量超标的药用胶囊会危害人体健康，A项正确。纯度过高(如95%)的酒精会使细菌表层蛋白凝固，妨碍酒精向内渗透，从而影响杀菌效果，常用75%的酒精进行杀菌消毒，B项错误；食品袋中放置的CaO的作用是防止食品受潮，C项错误；酸雨是由大气中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，D项错误。8.
9、C【解析】A、由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；B.过氧化钙由钙离子和过氧根构成，故0.1mol过氧化钙中含0.2mol离子即0.2NA个，故B错误；C.2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4224 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2NA，故C正确；D在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。9.A【解析】A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O
10、，A项错误；B项，常温下0.1molL-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9molL-10.1molL-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3H2ONH4+OH-，B项正确；C项硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故C项正确； D项正确。10.D【解析】A项，Cl2会氧化Fe2+，错误；B项，ClO会氧化Fe2+，且H+会与ClO结合成弱电解质HClO，错误；C项，OH会与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，OH也会与反应生成NH3 H2O，错误；D项，加入过量的ClO会氧化Fe2+生成Fe3+和C
11、l，过量的OH会除去Fe3+和，最终溶液中含离子Na+和，ClO和OH均是过量的，正确。11C【解析】A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，选项A正确。B向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚。选B正确。C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化。选项C错误。D向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将
12、I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，D项正确12D【解析】海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，A错误；将铁闸与石墨相连，铁比碳活泼，铁作负极失电子，可以加快海水对铁闸的腐蚀，B错误；铁腐蚀时作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe-2e=Fe2+，C错误；在乙处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故D正确；答案选D。13B【解析】pH2的H3PO4溶液中c(H)102 molL1，每升溶液中所含N(H)0.01NA，A错误；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存在c(H)c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)c(OH)，B正
13、确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H)减小，溶液pH增大，C错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(H2PO)增大，促使平衡H3PO4HH2PO逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D错误。26.（1）盐酸 （2分） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（2分）2Al+6H+=2Al3+3H2（2分）（2）过滤 （2分） （3）H2 （1分） HCl （1分）（4）促进AlCl3水解，使晶体析出 （2分） （5）DE （2分）【解析】铝灰主要含Al2O3、Al，还有SiO2等，加水清洗掉其他可溶性杂质，因为B后分
14、离出二氧化硅，所以推出b溶液为盐酸溶液，过量的盐酸将氧化铝和铝单质转化为氯化铝溶液，同时产生氢气，因为氯化氢易挥发，所以氢气中混有氯化氢，经水喷淋，得到气体a为氢气，同时回收盐酸b；B为氯化铝溶液中混有不溶性的二氧化硅，通过过滤分离出二氧化硅，氯化铝溶液经浓缩后调节pH，静置、过滤得到聚合氯化铝晶体。（1）由分析可知b为盐酸溶液，所以搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、2Al+6H+=2Al3+3H2；（2）由分析可知，生产过程中实验操作B、D的名称均为过滤；（3）由分析可知，a为氢气，b为盐酸；（4）搅拌加热过程中需要加入盐酸，吸收气体过程中可回
15、收挥发出的HCl，所以HCl可以循环使用；（5）氯化铝水解呈酸性，所以调节pH的目的是为了使氯化铝水解生成产品，故答案为：促进AlCl3水解，使晶体析出；（6）为得到较纯净的晶体，调节pH的试剂不能引入新杂质，而过量的氨水、NaAlO2、NaOH均不易除去，会引入新杂质，Al2O3、Al因为不溶于水，过量时可通过过滤除去，所以用Al2O3、Al调节pH能得到较纯净的晶体，综上所述，答案为DE。27. （14分）（1）（直型）冷凝管 （1分） a （1分） （2）对B仪器进行水浴加热（2分）（3）CH3COOH + H2O2CH3COOOH+H2O （2分）（4）11（2分） 5 （2分） （5
16、）ce （2分）（6）7.0（2分）【解析】（1）仪器C为冷凝管，作用是冷凝蒸汽，采用逆流冷凝，冷水从a口通入，故答案为：冷凝管；a；（2）该反应需要控制B中混合液的温度为2030至反应结束，为更好地控制反应温度，应采用方法是水浴加热，故答案为：对B仪器进行水浴加热；（3）冰醋酸与过氧化氢在浓硫酸催化生成过氧乙酸，反应为：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O；（4）由表中数据可知()为11时，相同的反应时间下生成过氧乙酸含量(%)较高；此时随着反应时间的增加，产量增大，超过5小时，时间增加，产量增加的不多，故选择5小时最佳；故答案为：11；5；（5）比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸
17、的催化效率，选择相同浓度的Fe3+、Cu2+对相同过氧乙酸反应的生成气体的时间快慢作比较。为减小误差，选择等浓度的Fe3+、Cu2+盐溶液，且阴离子相同，故选择Fe2(SO4)3溶液和1mol/L的CuSO4溶液。（6）过氧乙酸氧化碘离子：CH3COOOH+2H+2I=I2+CH3COOH+H2O，又2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可以得关系式如下：CH3COOOHI22Na2S2O3，由关系式可知，n(CH3COOOH)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.014L=7.010-4mol，故原样品中w(CH3COOOH)=7.0mol/L。28.(15分）(除标
18、注外,其余每空2分).(1)BDC (3)CD (4)大于 大于【解析】 .(1)据表格数据,温度升高,化学平衡常数减小,说明升高温度,化学平衡逆向移动,逆反应方向为吸热反应,则该反应的正反应为放热反应,所以HH2CO3HClOHC,所以结合H+的能力由强到弱的顺序为CClO-HCCH3COO-。(3)A项,由于酸性CH3COOHH2CO3,所以可以发生反应C+2CH3COOH2CH3COO-+CO2+H2O;B项,由于酸性CH3COOHHClO,因此可发生反应ClO-+CH3COOHCH3COO-+HClO;C项,由于酸性H2CO3HClO,所以该反应不能发生;D项,由于酸性H2CO3HCl
19、OHC,所以该反应不能发生。(4)由图可知,两种溶液开始时pH相同,即c(H+)相同,稀释相同的倍数,HX的pH变化程度大于CH3COOH,说明HX的酸性强于CH3COOH的酸性,酸的酸性越强,其电离平衡常数越大;当酸稀释后,HX电离生成的c(H+)小于CH3COOH电离生成的c(H+),对水的电离平衡的抑制能力小于CH3COOH,因此HX溶液中水电离出来的c(H+)大于CH3COOH。35. （15分）【答案】（1）3d54s1 (1分) （2）NOC（2分）（3）正四面体(2分) sp3(2分)（4）两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。原子半径：CSi，键长：
20、CC键OC。（3）PO中P无孤电子对，空间构型为正四面体形，中心原子P的杂化方式为sp3杂化。（5）加入AgNO3溶液，能将所有氯沉淀，说明Cl为外界，加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生，说明NH3在内界，故该配合物的结构式为Cr(NH3)6Cl3。（6）该晶胞中Fe位于顶点和面心，个数为8+64，N位于体心，个数为1，故该晶体的化学式为Fe4N。该晶胞质量为g，故该晶胞的体积为 g gcm3 cm3。36（15分）【答案】（1）邻氯苯甲醛（2-氯苯甲醛）(2分) 氨基、羧基 (2分)（2） 12 (2分) 取代反应（或酯化反应）(2分) （3）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+ (2分) （4）6 (2分) (5) (3分) 【解析】 (2)A分子中苯环和醛基均为共平面结构，故分子中最少有苯环上的所有原子共平面，即最少有12个原子共平面，故答案为：12；(3)C与CH3OH发生酯化反应生成D，反应类型为取代反应（或酯化反应）; (5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，物质G除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应，可知物质G含有醛基，又苯环上有只有两个取代基，则物质G除苯环外含有的基团有2组，分别为CHO、CH2Cl和Cl、CH2CHO，分别都有邻间对3种结构，故G的同分异构体共有6种；
