1、第五步 考前心理微指导一、评分时坚持的原则1.“多种答案”原则在一些开放性试题中，答案可能不是唯一的，合理的均得分；有错误的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。2“倒扣分”原则一个答案，经常有考生由于没有足够的把握，写出一对一错，或二对一错，或一对多错的答案。这种情况反映考生抱有某种程度的投机心理，把多个可能的答案全部写出，让评卷教师做出选择。阅卷一直坚持凡是出现多个答案的情况时，只要有错误的，均要倒扣分，但不出现负分。3“易于辨别，修正清楚”原则凡是辨别不清的，皆为“0”分。所以答题时，首先不能过分潦草，字不一定很漂亮，但须十分清晰，易于辨认。辨别不清主要有两种情况：其一是学生在
2、修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚难以辨认；其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷(题)时，没有把握，用铅笔答题，而没有用0.5 mm黑色签字笔，最后也没用签字笔重新圈定，导致扫描时图象不够清晰，造成重大失分。4化学用语的规范化给分原则有错就扣5简答题的要点化给分原则有点就给6“见空给分”原则在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答案的给分，同理，如前者正确，而后者错误，也按步骤照样给分。虽然此法可能让部分人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。7“不许越
3、线”原则答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，有些可能能找出分数，但风险太大。所以甚至每个大题中的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题的测试内容过多，评卷时又需切割扫描，而造成答题内容上下不着边，引起缺失。试卷上多处有明显的提示，不许越线。8“白纸黑字”原则即凡是试卷上写了的就有，没有写的就没有。只凭试卷上的白纸黑字所表达的内容及所提供的信息评分，才能真正地做到公平公正。二、简答题常见失分点1.卷面不按规定位置填写网上阅卷发给每一位阅卷老师的题目都是切块扫描的，不会看到考生姓名之类的资料，批改哪一道题电脑屏幕上就只显示哪一道题；每份试题两人阅，若两人误差大于零，则就由第三人
4、批阅，即理综阅卷误差是“零误差”。阅卷老师必须做到“给一分有理，扣一分有据”。严格标准，全力以赴，认真评卷，确保客观、准确、公正。网上阅卷的基础是对学生答题纸的扫描。所以要求学生：保管好自己的答题纸，不能有污损；扫描后的字迹与原来的有着微小的差距，学生在答卷的时候，字不但要好看，还要清晰；答题时一定要在各题目的答题区域内作答，不能超出边框。这就要求同学们在往答题卡上书写答案前，一定要整理好思路再写。2不按要求答题而失分不按题目要求答题，虽然会做，但一分不得，所以在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，如：要求填“化学方程式”还是“离子方程式”；要求填“元素名称”“符号”
5、还是“代号”“序号”等；要求填“大于”还是“”“增大”还是“变大”等；要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”；要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”；要求填写“a”“b”“c”“d”还是“A”“B”“C”“D”。3化学用语书写不规范而失分高考阅卷时，对考生乱写、错写化学符号，化学用语书写不规范以及卷面乱写、乱画都要扣分。这类情况屡见不鲜。如：书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“”“=”“”“”“”等；书写热化学方程式时要注意：物质状态、“”“”号、“kJmol1”、化学计量数与热量值的对应；把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克
6、”；物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；无机化学方程式错用“”，有机化学方程式中错用“=”；有机物结构简式书写不规范；书写电极反应不考虑得失电子数与离子的电荷关系；铜的元素符号Cu写成Ca，一氧化碳的分子式CO写成Co，磷化氢的化学式写成H3P等。4化学专用名词书写不规范而失分写错别字：在高考阅卷的评分细则中“中文名称”答案正确，但出现错别字，则根据该空的分值大小适当扣分，不少考生因书写错别字、生造字、字迹潦草而被扣分，常见的有：“氯气”写成“绿气”；“溶解”写成“熔解”；“分馏”写成“分流”；“蓝色”写成“兰色”；“苯”写成“笨”；“硝化”写成“消化”；“
7、油脂”写成“油酯”；“酯化”写成“脂化”；“铵盐”写成“氨盐”；“金刚石”写成“金钢石”等。5文字语言表达不规范、不严谨而失分来源:学科网简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。“因”应是指“化学原理”，只有紧扣化学原理分析解决问题，逐步解答才能得到相应分数。答题中应注意语言突出原理、层次分明、文字精练，符合科学性、逻辑性、准确性、规范性。若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不能得分。凡此种种，多是由于答题时一系列的不规范所致。因此，参加高考的考生在答题时必须自始至终地时时、处处规范，以求最大限度地减少非知识性失分。来源:Z.xx.k.Com三、明确规范答题的1
8、0种要求1.化学专用名词中出现错别字(甚至白字)要参照标准扣分纠正下列错误自评得分，每小题2分。 评分(1)工业上合成氨3H2N22NH3。 ()(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应。 () (3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流。 () (4)自然界中，硬度最大的是金钢石。 () (5)配制240 mL 0.1 molL1的NaOH溶液用到的主要仪器是250_mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯。()(6)乙醇和乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓HNO3之间的消化反应也属于取代反应。 ()(7)动物酯肪和植物油均属于酯类。 ()(8)酚醛树酯俗称电
9、木。 ()(9)灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐产品仪器是坩埚、酒精灯、瓷三角。 ()(10)为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是研锅和研杵。()(11)电解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2。()(12)饱合溶液不一定浓，而不饱合溶液也不一定稀。()(13)液态水气化需要吸收热量。 ()(14)向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，有兰色沉淀生成。()(15)Cl2和SO2气体均能使品红溶液退色，但其原理不同。()(16)NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，现象是有气体溢出并有大量白色沉淀生成。 ()(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互为同系物。 ()(18)除去
10、NaCl中CaCO3的方法是溶解、过虑。 ()(19)磷元素在元素周期表中的位置是第五主族，第三周期。()(20)铁元素在元素周期表中的位置是第四周期，第A族。()老师评分 (1)1分(2)0分(3)0分(4)0分(5)0分(6)0分(7)0分(8)0分(9)1分(10)1分(11)0分(12)0分(13)0分(14)0分(15)0分(16)1分(17)0分(18)1分(19)0分(20)0分纠错(1)催化剂(2)加成反应(3)玻璃棒(4)金刚石(5)250 mL容量瓶 (6)酯化硝化 (7)脂肪(8)酚醛树脂(9)坩埚泥三角(10)研钵研杵(11)熔融熔化MgCl2 (12)饱和不饱和(13
11、)汽化 (14)蓝色(15)褪色(16)有气体逸出并有大量白色沉淀生成(17)戊烷(18)溶解过滤(19)第A族，第三周期(20)第四周期，第族第五步考前心理微指导2元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分(画*为选考内容)请订正下面错误写法：(1)mgCl_，KmnO4_，铁元素Te_，钛元素TI_，氦元素HE_。(2)CCO22Co_。(3)硫酸铁化学式FeSO4_，氯化铝化学式ALCl3_，氯化钾化学式Kcl_，氯仿化学式CCl3H_。(4)硫化氢电子式H2H_，氨分子电子式_，次氯酸电子式H，_，Na2O2电子式Na2Na_。(5)钢铁吸氧腐蚀中负极电极反应：Fe2e=Fe
12、2_。(6)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数表达式K_。*(7)苯()中碳原子为sp2杂化_，表示水分子间氧氢之间的氢键：OH_。*(8)键_，密度p_，质量分数W_，摩尔Mol_，毫升ML_，速率单位mol/Ls_。答案(1)MgCl2KMnO4FeTiHe(2)CCO22CO(3)Fe2(SO4)3AlCl3KClCHCl3(4)HHHNa2Na(5)Fe2e=Fe2(6)K(7)sp2OHO(8)wmolmLmolL1s1或mol/(Ls)归纳对于元素符号的书写，一定要规范，该大写的要大写，该小写的一定要小写。如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材
13、的要求规范书写，Na就不能写成na。3方程式的书写一定要按要求，“答非所问”均不给分如“化学方程式”、“离子方程式”、“电极方程式”、“电解方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”。(1)不配平不给分。(2)非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。(3)“”、“”、“”、“”、“”、“电解”、“催化剂”、“高温”、“高压”均应正确使用，否则扣分。请订正下面的错误。在硝化细菌作用下，O2将NH氧化为NO：2NH5O2=2NO4H2O_。将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33H_。Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，使Fe2的水
14、解受到抑制：Fe22H2OFe(OH)22H，溶液的颜色变得更绿_。Na2CO3溶液显碱性的原因：COH2O=HCOOH_。SO2在接触室里被氧化成SO3：2SO2O22SO3_。碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3NaHCO_。HCO的水解方程式：HCOH2OH3OCO_。NaHSO4熔化时电离方程式：NaHSO4=NaHSO_。NH4Cl溶液呈酸性的原因：NHH2ONH4OHH_。铜与浓硫酸反应：Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O_。NH4Cl固体和消石灰加热制NH3：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3H2O_。实验室制Cl2：4HCl(浓)MnO2=MnCl2Cl2 2H2O
15、_。实验室利用H2O2分解制O2：2H2O22H2OO2_。铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3Cu(NO3)22NO22H2O_。1 g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出热量16.7 kJ。反应的热化学方程式：N2H4O2=N22H2OH16.7 kJ_。用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式：2Cu24OH=2CuO22H2O_。表示CO燃烧热的热化学方程式：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ_。碱性氢氧燃料电池正极的电极反应：O22H2O=4OH4e_。铅蓄电池充电时，正极上的电极反应：PbO24HSO2e=PbSO42H2O_。泡沫灭火器的反应原理：3HCOAl3Al(OH)33C
16、O2_。答案NH2O2NOH2O2HFe33H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)3H主要发生3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，溶液变为黄色COH2OHCOOH2SO2O22SO3NaHCO3=NaHCO、HCOHCOHCOH2OH2CO3OHNaHSO4NaHSONHH2ONH3H2OHCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O来源:学科网4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O2H2O22H2OO2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2ON2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.4 kJmol
17、12Cu22H2O2CuO24HCO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1O22H2O4e=4OHPbSO42H2O2e=PbO2SO4H3HCOAl3=Al(OH)33CO24有机化学问题的答题规范(1)结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出；若不规范，则一律扣分，有时甚至定为0分。(2)H(氢)、O(氧)或其他元素的原子与C(碳)或其他元素原子成键时连接位置要准确。(3)聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。(4)反应条件、等号、箭头、可逆号、向上箭头、向下箭头等错一处或多处扣一半分数。(5)有些答案要求书写中文名称，则一定用中文写出，但有些要求写化学
18、式，则一定要用化学式写出。两者不可混淆，否则会作0分处理。(6)元素符号的书写一定要规范，经常出现“H”与“N”连写不分的情况。(7)有机化学式中含有C、H、O、N等多种元素时，要求C和H连写，其他元素可不按顺序。如C2H4ClBr、C2H4BrCl均可。自我订正：(1)化学式、实验式、键线式、结构式、结构简式不能混用，氢勿多勿少。已知A是的单体，则A的化学式为CH2=CHCOOH_。1,3丁二烯的键线式CH2=CHCH=CH2。_。乙酸的实验式C2H4O2_。葡萄糖的结构简式C6H12O6_。丙三醇的结构简式_。(2)官能团、取代基及原子间的连接方式要正确，官能团写在左边时应特别注意。乙二醛
19、CHOCHO_。三硝基甲苯_。对苯二酚_。苯磺酸_。甘氨酸NH2CH2COOH_。聚丙烯CH2CHCH3_。(3)有机化学方程式的书写要用“”连接，注明反应条件，有机物要用结构简式，不要漏写无机小分子。_。CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O_。C2H4Br2C2H4Br2_。CH3CH2OHCH2=CH2_。nCH2=CHCH=CH2CH2CH=CHCH2_。nHOCH2CH2OH_。答案(1)C3H4O2CH2OHOCH2(CHOH)4CHO(2)OHCCHO(3)把“Fe”改成“光照”把“”改成“”应写成结构简式CH2=CH2Br2漏写小分子“H2O”漏写聚合度“n”原子
20、不守恒，应为(2n1)H2O5实验操作类规范语言表达(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。(2)沉淀剂是否过量的判断方法静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(3)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复23次即可。(4)判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加(试剂)
21、，若没有现象，证明沉淀已经洗净。(5)容量瓶检漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)滴定管检查是否漏水操作酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180，重复上述操作。碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。(7)滴定管赶
22、气泡的操作酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。(8)装置气密性检查简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。有分液漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，过一段时间，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。(9)气体验满和检验操作氧气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口
23、，木条复燃，说明收集的氧气已满。可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。(10)焰色反应的操作先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na；若透过蓝
24、色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K。(11)萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。(12)浓H2SO4稀释操作将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(13)粗盐的提纯实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸
25、。(14)氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。(15)从某物质稀溶液中结晶实验操作溶解度受温度影响较小的：蒸发结晶过滤。溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩冷却结晶过滤。6实验设计类规范语言表述答题策略一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。7实验现象描述类规范语言表述答题策略实验现象描述的表达模式：全面应用举例 (1)描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象_。(2)往NaAlO2溶液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。(3)向含铜粉的稀
26、硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时，可以观察到的实验现象_。答案(1)Cu片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出现红棕色(气体)(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解(3)溶液呈蓝色，有红棕色气体产生8仪器、装置作用规范语言表述答题策略一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于(这样装配的好处)，以防止(不这样装配的坏处)等。如：尾气吸收装置的作用：“吸收气体，防止污染空气”。应用举例来源:学*科*网Z*X*X*K2014课标全国卷，28(1)某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙
27、黄色晶体X。试回答：装置中安全管的作用原理是_。答案当A中压力过大时，安全管中液面上升使A瓶中压力稳定9原因、理由类规范语言表述应用举例(1)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，溶解过滤后，滤液的pH_7，其原因是_。(2)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，该物质具有强还原性，且在120 以上发生分解，制备该物质时，应将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_。(3)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是_。答案 (1)大于强碱弱酸盐K2CO3发生水解使体系显碱性(2)防止次硫酸氢钠甲醛被空气氧化(3)硫酸钙
28、微溶于水，阻止反应进一步进行10理论型简答题规范语言表述答题策略理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉及的前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化的结果。应用举例(1)2014上海高考向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。(2)2013天津高考，10(3)，节选汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：已知汽缸中生成NO的反
29、应为：N2(g)O2(g)2NO(g)H0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_。答案(1)H2S饱和溶液中S2浓度小，滴加一定量的氨水使碱性增强，使得H2SHHS、HSHS2的电离平衡正向移动，使S2浓度增大，与Zn2产生ZnS沉淀(2)温度升高，反应速率加快，平衡正向移动四、化学常用易错汉字1.化学上易混易错的汉字酯和脂(酯类、酯化；油脂、脂肪、脂肪烃)氨和铵(氨气、氨基；铵盐)硝和消(硝基化合物，硝化反应，硝酸；消去反应)成和层(加成反应；分层、层析)刚和钢(金刚石；钢铁、钢化玻璃)碳和炭(碳元素、碳酸盐；活性炭、木炭)浑和混(浑浊；混合)和与合(中和反应、中和滴定
30、、饱和溶液；有机合成、化合反应、聚合反应)溶和熔(溶液、溶解；熔化、熔点)烯和稀(烯烃；稀溶液、稀释)溴和臭(溴水；臭氧)苯和笨(苯、苯酚)羟、羰、羧、醛、酸(羟基、羰基、羧基、醛基、羧酸)坩和钳；埚和锅(坩埚钳)角和脚(泥三角；三脚架)锥和椎(三角锥、锥形瓶)形和型(平面三角形；分子构型、分子模型)卒、萃、翠(萃取)2常考易错的26个化学名词(1)萃取、分液、渗析、溶解、熔融、熔点。(2)气体逸出、溶液溢出、用玻璃棒蘸取、振荡试管。(3)酯化反应、焰色反应。(4)氨气、铵盐、乙酸乙酯、油脂、硫氰化钾。(5)研钵、坩埚、褪色。(6)炭化、加成反应、钝化、金刚石。(7)守恒、平衡。五、常考易错的
31、物质或离子结构10种说法1.含有非极性共价键的离子化合物：Na2O2、CaC2。2既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物：H2O2、苯、烷烃等。3完全由非金属元素组成的离子化合物：铵盐，如NH4Cl、NH4NO3。4由强极性键构成，但又不是强电解质的物质：HF。5含有离子键、极性共价键、配位键的化合物：NH4Cl。6既有离子键、极性共价键，又有非极性共价键的物质：酚钠、羧酸钠等。7既有共价键又有配位键的离子：NH、H3O。8只有共价键，没有分子间作用力的物质：金刚石、单质硅等。9没有化学键，只有分子间作用力的物质：稀有气体。10因形成氢键而在同类物质中熔、沸点最高的化合物：HF、NH3、
32、H2O。六、100个“易错点”排查与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。()既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或是两性氢氧化物。()非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。()复盐是纯净物，而混盐(如CaOCl2)是混合物。()只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物。()指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化。()同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化。()金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化。()塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，
33、酸和醇的酯化均属化学变化。()物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其单位是摩尔。()摩尔质量在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。如Mg的摩尔质量为24 g。配制100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，需用托盘天平称量5.85 g NaCl固体。 当气体的物质的量一定时，决定气体体积大小的主要因素是气体分子间平均距离，而气体分子间平均距离受温度和压强的影响。()标准状况下Vm22.4 Lmol1表示的含义是在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L。()在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。()1 molL1 NaOH溶液表
34、示的含义是1 L NaOH溶液中含有1 mol的NaOH溶质。 ()气体的摩尔质量与气体摩尔体积的关系：MVm(标准状况)22.4 Lmol1 gL1。()同温、同压、同体积的两种气体，分子个数一定相同，原子个数也一定相同。()标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2含有相同数目的氧原子。()同温、同压、同体积的12C18O和14N2质子数相等，质量不等。()同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比也等于密度之比()。()硫酸氢钠溶于水或熔融状态下，电离方程式都为NaHSO4=NaHSO。()电离时只要能生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物就是盐。()
35、氯气与水反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO。()利用FeCl3的水解反应原理可制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。()置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。()有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。()有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。 ()氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应。()元素处于最高价态时一定有强氧化性，如Fe3；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2；元素
36、处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2、SO2。()同种元素的原子核中，质子数相同、中子数不一定相同。把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如氢元素有三种原子即三种核素：H(氕)、H(氘)、H(氚)。()离子方程式有时只表示某个反应。如Ba22OH2HSO=BsSO42H2O只表示H2SO4和Ba(OH)2的反应。()BaSO4溶于水导电能力弱，属于弱电解质。()SO2、NH3溶于水能导电，但SO2、NH3属于非电解质。()液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子。()HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。()HCl溶液和NaCl
37、溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物。()5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，其CO浓度为0.5 molL1。()密度大于水的溶液，浓度越大密度也越大，反之，密度小于水的溶液，浓度越大，则密度越小。()欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中。()依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液。()AgI胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的。()通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动。()欲制备Fe(OH)3胶体，应向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸。()催化
38、剂对反应速率的影响规律：在其他条件相同时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同倍加快。 ()可逆反应是指在相同条件下，既可以向正方向进行，同时又可以向逆方向进行的反应。从左到右的过程称为逆反应，由右向左的反应称为正反应。 ()催化剂可加快反应速率，所以催化剂使化学平衡向正反应方向移动。()反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量化学平衡不移动。()化学平衡常数越大，说明正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。()体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，这就是熵判据。 ()已知A
39、BAB，电离平衡常数表示为K；相同温度下，K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。()促进水电离的措施有：升温、加入可水解的盐(如NH4Cl)、加入可消耗H的物质(如Na)。抑制水电离的措施有：降温、加入酸(或NaHSO4)、加入碱。 ()溶液酸碱性的实质是溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。在任意温度下的溶液中，当c(H)c(OH)时，溶液呈酸性；当c(H)c(OH)时，溶液呈中性；当c(H)c(OH)时，溶液呈碱性。()在滴定过程中，左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视滴定管内液面的变化。 ()组成盐的酸根对应的酸(或阳离子对应的碱)越弱，水解程度越大，溶液
40、碱性(或酸性)越强。25 时，浓度均为0.1 molL1的NaHCO3和CH3COONa溶液中，CH3COONa溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH。()任何溶液都遵循电荷守恒，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如：纯碱溶液中，c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)。()任何水溶液中由水电离产生的H和OH的物质的量总是相等的。如纯碱溶液中c(H)水c(HCO)2c(H2CO3)c(H)，即c(OH)水c(HCO)2c(H2CO3)c(H)。()沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀的溶解度差别越大，越容易转
41、化。 ()在“锌硫酸铜溶液铜”原电池中，Zn为负极，该极上发生还原反应，电极反应式为Zn2e=Zn2；Cu为正极，该极上发生氧化反应，电极反应式为Cu2e=Cu2。()根据电解质溶液中离子的移动方向可判断原电池的正负极：电解质溶液中，阳离子移向负极，阴离子移向正极。()碱性锌锰电池是常见的一次电池(又称干电池)，负极是Zn，正极是MnO2，电解质溶液是KOH溶液，其负极反应式：Zn2OH2e=Zn(OH)2。()氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中电极反应为负极：2H24e4OH=4H2O，正极：O22H2O4e=4OH。()来源:学科网ZXXK用惰性电极电解NaCl溶液，阴极反应式为2H2e=H2
42、，阳极反应式为2Cl2e=Cl2，总离子方程式为2Cl2H2O2OHH2Cl2，电解质溶液的复原方法是通入氯化氢气体。()电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极，把镀层金属作阴极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。()在潮湿的空气中，若钢铁表面形成了一层酸性较强的电解质溶液(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体)薄膜，构成了原电池，发生了析氢腐蚀。负极(Fe)：Fe2e=Fe2，正极(C)：2H2e=H2，总反应：Fe2H=Fe2H2。()钢铁的电化学保护法包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。()硅是一种灰黑色固体，有金属光泽；在常温下化学性质不活泼，是良好的半导体材料。()氯气是
43、一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，溶于水：Cl2H2OHClHClO，氯水的成分有H、Cl、HClO、H2O四种，而液氯的成分只有Cl2。()生产漂白粉的反应：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；生产“84”消毒液的反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。()实验室可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2，现象是试纸变蓝，原理是Cl22I=2ClI2，淀粉遇I2变蓝色。()使品红溶液红色褪去的气体一定是SO2。使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体一定是CO2。 ()SO3熔点为16.8 ，沸点为44.8 ，常温下为液态，标准状况下为固态。()浓硫酸具有吸水性，
44、可作干燥剂，但不能干燥NH3和H2S、HBr、HI等还原性的气体。()反应3NO2H2O=2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的质量比是12。 ()CO2、SO2和NO2分别溶于水所得溶液都呈酸性，所以它们都能引起酸雨，都是大气污染物。 ()在实验室中，少量的钠保存在煤油里，说明钠的密度比煤油的大。()向钠和水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色，反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2。()4NaO2=2Na2O和2NaO2Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。Na2O2是淡黄色固体，氧元素呈1价，阳离子和阴离子的个数比是11。()焰色反应是大多金属元素的性质，属
45、于化学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。 ()向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2、过量CO2的离子方程式分别为： 2AlOCO2(少量)3H2O=2Al(OH)3CO AlOCO2(过量)2H2O=Al(OH)3HCO()少量Fe与稀硝酸反应：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O；过量Fe与稀硝酸反应：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O。()在空气中，FeCl2与NaOH溶液反应得到白色絮状沉淀。()CuSO45H2O即胆矾也称蓝矾，历史上曾用于湿法炼铜，现在可用于配制波尔多液。()钢是用量最大、用途最广的合金；根据化学成分，钢可分为碳素钢和合金钢；根
46、据含碳量不同，碳素钢可分为低碳钢、中碳钢和高碳钢。()用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯。()乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键。()甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应。()塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料。()石油分馏和煤的干馏属于物理变化，煤的气化和液化、石油的裂化和裂解属于化学变化。()羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质。()乙酸、甲酸乙酯和羟基乙醛(HOCH2COH)互为同分异构体。()如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用3%5%的NaHCO3
47、溶液来冲洗。 ()酒精等有机物在实验台上着火可用水灭火。()三种计量仪器的精确度：托盘天平：0.1 g；量筒：0.1 mL；滴定管：0.01 mL。其中量筒无“0”刻度，滴定管的“0”刻度在上。 ()可用石蕊试纸定性检验溶液的酸、碱性。如用蓝色石蕊试纸置于导管口可检验氨气。 ()过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。()化学除杂需考虑四个方面的问题：试剂的选择，试剂的加入顺序，试剂的用量，试剂过量后如何处理。()萃取时，分液漏斗倒转振荡要适时旋开活塞放气，因为萃取剂多为易挥发的有机溶剂，蒸气压较大，若不放气，使内外气压不平衡，有时会冲出塞子。 ()气体制备的整套装置一般包括(按顺序)发生装置净化装置收集装置尾气处理装置。()除去NO中的NO2，可通入水中再用排水法收集；除去CO2中的SO2气体，可通入Na2CO3溶液中再收集。()答案
