1、20202021学年高中下学期二校联考高三化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修一第一三章，选修3/选修5。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56第I卷(选择题 共40分)一、选择题：本大题共20小题，每小题2
2、分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.明代本草纲目中记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂(HgS)而出，加以盐(NaCl)、(明)矾炼而为轻粉(Hg2Cl2)，加以硫黄升而为银朱(HgS)。”下列有关叙述错误的是A.水银、硫黄均为非金属单质 B.明矾、轻粉、银朱均属于盐C.“火煅丹砂”的过程中硫被氧化 D.“加以硫黄升而为银朱”发生化合反应2.固液分离操作中，需要用到的仪器是3.下列延长食品保质期的方法中，其原理与氧化还原反应无关的是A.使用硅胶 B.加还原性铁粉 C.加维生素C D.使用吸氧剂4.常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化
3、物5.下列有关金属铝的叙述错误的是A.铝制餐具不可长时间存放酸性或碱性食物B.铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落C.1 mol Al与足量的盐酸或足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数相同D.常温下，铝不与浓硫酸发生反应，故可用铝制容器来盛装浓硫酸6.某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。下列说法错误的是A.中的大量气泡主要成分是氧气B.中溶液变红，说明有碱性物质生成C.中现象可能是由于溶液中含有Na2O2造成的D.中MnO2起催化作用，加快了H2O2的分解速率7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.“海市蜃楼”是与胶体、光学等知识有关的自然现象B.利用纳米铁粉的吸附性除去被
4、污染水体中的重金属离子C.生活中常见的漂白粉、玻璃、水泥都是混合物D.次氯酸钠可以灭活病毒是由于其具有强氧化性8.向氯化铜与氯化铁的混合溶液中加某萃取剂，萃取时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.氯化铁更易溶于萃取剂 B.利用萃取可以除去氯化铁溶液中的氯化铜C.pH1.7后，pH越大萃取效果越好 D.漏斗是萃取过程中必须用到的仪器9.下列检验方法或实验结论不合理的是A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加新制的氯水后，溶液变成红色，则该溶液中一定含有Fe2B.向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则该溶液中一定含有Fe3C.检验食用加碘盐中的KIO3
5、的方法是：取少量该盐，加入食醋和KI溶液，再加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否呈紫红色D.用稀酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl210.如图表示N2O在Pt2O表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法错误的是A.该反应的总化学方程式为N2OCON2CO2B.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2C.反应中N2O是氧化剂，碳元素被氧化D.反应中每生成1 mol N2，转移2 mol电子11.1 L某溶液A中只可能大量存在Ba2、Na、K、Mg2、CO32、SO42中的几种离子，且浓度均为0.1 molL1。向溶液A中滴加盐酸，有无色气泡产生，则溶液A中一定存在
6、下列离子中的A.Na B.Mg2 C.SO42 D.Ba212.实验室根据反应SO22CuSO42NaBr2H2O2CuBr2H2SO4Na2SO4可制取溴化亚铜(易氧化，见光或潮湿时受热易分解)。下列装置正确且能达到相应实验目的的是13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L CCl4中含氯原子数为0.4 NAB.0.2 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2 NAC.反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，每消耗1 mol KClO3，转移的电子数为6 NAD.向由2.3 g Na与2.7 g Al组成的混合物中加入足量水充分
7、反应，生成的H2分子数为0.2 NA14.向含1 mol HNO3的稀硝酸中不断加入铁粉，反应所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。n2的值为A.0.15 B.0.20 C.0.25 D.0.3015.下列离子方程式书写正确的是A.钠与硫酸铜溶液反应：2NaCu2Cu2NaB.小苏打溶液与稀盐酸反应：CO322HH2OCO2C.向氯化铁溶液中加入氢氧化镁固体：2Fe33Mg(OH)23Mg22Fe(OH)3D.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱溶液：Mg22HCO32OHMgCO3CO322H2O16.下表各选项中，是通过X和Y发生置换反应得到W的一组是17.已知
8、：KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O(未配平)；检验Mn2的存在：5S2O822Mn28H2O10SO422MnO416H。下列说法错误的是A.S2O82中存在一个过氧键(OO)，则S2O82中硫元素的化合价为6B.反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为8：1C.K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体D.反应若有0.1 mol还原剂被氧化，则转移电子0.5 mol18.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法错误的是A.反应的另一产物是BMOB.该过程中BMO氧化性比O2弱C.1 mol O2参与反应，总过程共有4 mol电子转
9、移D.和中被降解的苯酚的物质的量之比为3：119.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。已知NH4HCO3NH3H2OCO2，某学生设计了如下方案。下列叙述正确的是A.操作可在容量瓶中进行 B.操作可改为加硝酸钡溶液C.操作的目的是除去BaCl2 D.操作目的是浓缩溶液20.将一定质量的Mg粉和Al粉的混合物投入到250 mL 2.0 molL1 H2SO4溶液中充分反应，固体全部溶解并产生气体。向反应后所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7B.
10、当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L第II卷(非选择题 共60分)二、非选择题：本大题包括必考题和选考题两部分。第2123题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2425题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(3小题，共45分)21.(15分)实验室常用铁粉在氧气中燃烧的方法制取Fe3O4。图1是制取Fe3O4的实验装置，装置A用于制取CO2，并要求气流稳定，流速可控。回答下列问题：(1)图2中仪器a的名称是 。(2)根据实验要求，在图2中最好选择 (填序号)作为装置
11、A。(3)检查图2中装置的气密性的方法是 。(4)在装置B中发生的主要反应的化学方程式是 。当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，D中将观察到的现象是 。(5)反应一段时间后，将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，然后取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现。则固体粉末中除Fe3O4外，一定还有 存在。要确定盐酸溶解所得溶液中含Fe2，常用的试剂是 。22.(16分)二氧化钛(TiO2)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料，一般由钛铁矿制备。钛铁矿的主要成分为FeTiO3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：(1)钛铁矿的主要成分与浓硫
12、酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，反应的化学方程式为 。(2)为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，适宜的条件还可以选择 (写两种)。(3)X为绿矾(FeSO47H2O)，从滤液中得到绿矾的实验操作依次为蒸发浓缩、 、 、 、 。实验室配制、保存FeSO4溶液时需加少量铁屑，目的是 。(4)第步反应的化学方程式为 。(5)若实验时需要450 mL 1.00 molL1的NaOH溶液，则在精确配制时，需用托盘天平称取NaOH固体 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还必须有 (填仪器名称)。23.(14分)H2O2在工
13、农业生产中用途非常广泛。回答下列问题：(1)在NaOH溶液中，ClO2与H2O2反应可以得到NaClO2。在该反应中H2O2作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，若反应中生成1 mol NaClO2，理论上参加反应的H2O2的物质的量为 mol。(2)将30%H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液逐渐褪色并产生大量无色气体，该反应中H2O2表现 性，每生成2.24 L(标准状况)O2，转移的电子数目为 。(3)向三支试管分别加入2 mL 10% H2O2溶液，再向第一支、第二支试管中分别加入少量MnO2和少量FeCl3溶液，第三支试管作对照，发现第一支、第二支试管中均有大量气泡生成。已知FeC
14、l3、MnO2的催化机理如下：图1中微粒M1是 (填化学式)；反应II的离子方程式为 。图2中反应III的离子方程式为 。(二)选考题(共15分)请考生在第24、25两道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。24.选修3：物质结构与性质(15分)铁及其化合物有重要的用途。Fe能与CO形成配合物五羰基铁化合物Fe(CO)5，加热分解成CO和Fe，得到的铁为葱头状结构的铁粉，其稳定性好，磁导率高，是一种应用广泛的吸波材料。回答下列问题：(1)基态Fe原子的价电子排布式为 ；通常情况下，铁的2价化合物没有3价的稳定，请从核外电子排布的角度解释其原因： 。(2)五羰基铁Fe(CO)5熔点2
15、0.3，沸点103.6，固态五羰基铁属于 晶体(填晶体类型)；1 mol Fe(CO)5中含有 mol 键。(3)血液中运输氧气的血红素又称为亚铁血红素，是Fe2形成的卟啉配合物，结构如下图所示：则1 mol该配合物中配位原子有 mol，碳原子的杂化轨道方式为 ；该物质的4种非金属元素的第一电离能大小关系为 。(4)我国生产硫酸所用的原料主要是黄铁矿(主要成分是FeS2)，FeS2晶体的晶胞如下图所示。晶胞边长为a nm、FeS2的摩尔质量为M gmol1，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为 gcm3。25.选修5：有机化学基础(15分)化合物F是一种药物的中间体，合成F的路线如下：回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为 。(2)写出B与CH3I在Na2CO3催化下生成C的化学方程式： ，反应类型为 。(3)D的同分异构体同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。含有苯环和原子团；分子中含有2个手性碳原子(连有4个不同的基团的碳原子)。写出其中1种能与碳酸氢钠反应生成CO2的同分异构体的结构简式： 。(4)EF的转化需要化合物X，化合物X的结构简式为 。(5)已知(R表示烃基)。写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用) 。12
