1、四川省眉山市仁寿第二中学等三校2020-2021学年高一化学11月联考试题(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Ne20Na23S32Cl35.5一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共60分)1.电影闪闪的红星中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山 中假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是()A.过滤B.萃取C.蒸发D.蒸馏2.实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是() A.配制240 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液:需要使用托盘天平、250 mL容量瓶等仪
2、器 B.不慎将NaOH溶液溅到皮肤上,应立即用较多的水冲洗 C.用CCl4萃取碘水中的碘时,萃取后的CCl4层应从分液漏斗下端放出 D.实验室酒精起火,可以用水浇灭3.下列实验操作正确的是()4.下列数量的物质中含原子个数最多的是() A.0.4 mol氧气 B.4 时,5.4 mL H2O C.标准状况下5.6 L二氧化碳 D.10 g氖气5.下列分离或提纯物质的方法正确的是() A.用蒸馏的方法制取蒸馏水 B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4 C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质6
3、.在保证安全的前提下,学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念,某同学参阅了“84消毒液”说明中 的配方,欲用NaClO固体配制480 mL质量分数为25%,密度为1.2 gcm-3的消毒液,下列说法正确的是() A.需用托盘天平称量NaClO固体的质量为144 g B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于配制溶液 C.定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配制溶液物质的量浓度偏低 D.该消毒液的物质的量浓度约为4.0 molL-17.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是() A.所含原子数相等B.气体密度相等 C.气体质量相等D.摩尔质量相等8.下列各组数据中,前者刚好是
4、后者两倍的是() A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B.200 mL 1 molL-1氯化钙溶液中的c(Cl-)和100 mL 2 molL-1氯化钾溶液中的c(Cl-) C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度9.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀 B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来 C.光线通过时,胶体发生丁达尔效应,溶液则不能发
5、生丁达尔效应 D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体10.下列叙述中正确的是() A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示 B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H+OH-H2O表示 D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行11.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是() A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO212.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,
6、某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是()13.已知:5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2Mn+2H2O,下列说法正确的是() A.PbO2为还原剂,具有还原性 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为52 C.生成1 mol的Pb2+,转移5 mol电子 D.酸性环境下PbO2的氧化性强于Mn14.下列离子方程式书写正确的是() A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl+N B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+ C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2+SBaSO4 D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu15.在无色溶液中能大量共存的一组离子是
7、() A.Cu2+、S、OH-、K+B.Fe3+、N、Cl-、H+ C.K+、C、Cl-、H+D.H+、Na+、Cl-、S16.下列各组中的反应可以用同一离子方程式表示的是() A.HCl+Na2CO3;HCl+NaHCO3 B.BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+Na2SO4 C.NaOH+HCl;Ba(OH)2+H2SO4 D.CaCO3+HCl;Na2CO3+H2SO417.根据下列反应:Ag2O+H2O22Ag+O2+H2O;3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O判断:H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是() A.K2Cr
8、O4H2O2Ag2O B.Ag2OH2O2K2CrO4 C.H2O2Ag2OK2CrO4 D.Ag2OK2CrO4H2O218.赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生如下反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2,下列说法正确的是() A.该反应中的氧化剂只有Cu2O B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.每生成1 mol Cu,反应中转移2 mol电子19.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是() 密度之比为1611密度之比为1116体积之比为1611体积之比为1116
9、A.B.C.D.20.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为() A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1非选择题(本题包括4小题,共40分)21.(7分,每空1分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置。(2)从碘水中分离出I2
10、,选择装置,分离方法的名称为。(3)装置A中的名称是,进水的方向是从(填“上”或“下”)口进水。装置B在分液时为使液体顺利流下,先进行的操作是,后再打开下端活塞。22.(16分，每空2分)用18 molL-1浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1稀硫酸的实验步骤如下:计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释转移、洗涤定容、摇匀。完成下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是 mL,量取浓硫酸所用的量筒规格是(填字母)。A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL(2)第步实验的具体操作是： ，并用玻璃棒不断搅拌。(3)第步实验的具体操作是：继续往容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线 1
11、-2cm处。改用 （填仪器名称） 向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?用“偏大”“偏小”或“无影响”填写。A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。D.定容时俯视溶液的凹液面。23.(7分，每空1分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:(1) ()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐 (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1 molL-1上图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质M的化学式为。证明有红褐色胶体生成的实验操作是 24.(10分，每空2分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：(1)写出沉淀的化学式:沉淀1,蓝色沉淀2 ,沉淀3 ;(2)写出“混合液+A”的是离子方程式: ,“溶液+B”的离子方程式: 。
