1、高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高三第六次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Li-7 Na-23 Al-27第一部分(选择题 共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是A.新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾B.黑火药燃烧反应时，氧化剂只有单质硫C.“侯氏制碱”中的“碱”不属于碱，而是盐NaHCO3D.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来8.科技改变生活，充电宝己逐渐成为人们生活中的必需
2、品。某充电宝工作时的总反应化学方程式为：，下列说法错误的是A.放电时负极上的电极反应为：LieLiB.该充电宝的凝胶介质不可用KOH水溶液代替C.充电时每生成14 g Li，凝胶介质中通过的电子数为2NAD.充电时电池的正极失电子后LixV2O3会转化为V2O39.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)2B(g)4C(g)D(g) H45 B.若再加入少量A，正、逆反应速率均增大C.平衡时B的转化率为50% D.若再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小10.25时，用浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.l mol/L的HA
3、溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积交化关系如图所示。下列说法中正确的是A.HA为弱酸，BOH为强碱B.a点时，溶液中离子浓度存在关系：c(B)c(Cl)c(OH)c(BOH)C.b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20D.c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H)=c(OH)+c(BOH)11.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是12.下列判断正确的是A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32+4H=SO42+3S+2H2OB.用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2xH2O+4HClC.C
4、uCl2溶液中通入少量H2S溶液：Cu2+S2=CuSD.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O2+8H=Fe2+2Fe3+4H2O13.某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构)A.4种 B.5种 C.6种 D.7种第二部分(非选择题 共174分)三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(13分)氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，实验室合成硫酰氯(SO2Cl2)的反应和实验装置如下：SO
5、2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l) H97.3 kJ/mol。有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为的69.1，在潮湿空气中“发烟”，100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：(1)装置甲中仪器B的名称为 ，甲中活性炭的作用是 ，A的作用为 ；(2)装置丁中仪器C中试剂为浓盐酸，则装置丁中发生反应的离子方程式为 ；(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为 ，从中分离产物的方法是 (填字母)；A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取(4)装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可
6、能发生反应的化学方程式为 ；(5)为提高本实验中硫酰氯的产率，宜进行的操作有 (填序号)。先通气、再通冷凝水 控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶25.(15分)碳及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。I.金刚砂SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。(1)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非积极性分子，则Q元素在周期表中的位置为 ，R的电子式为 ；(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 ；(3)碳还原制取SiC，其粗产品中杂质为Si和
7、SiO2。先将20.0g SiC粗产品加入到过量NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。Si与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，硅酸盐的物质的量浓度为 。II.工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如下图所示。已知CaSO4的KSP9.1104，CaCO3的KSP2.8104。请回答：(1)向甲中通入过量CO2 (填“有”或“不”)利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是 。(2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是 (填含量最多的一种)。(3)锅炉水垢中含有的CaSO4，可先
8、用Na2CO3溶液浸泡，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为 ；请分析CaSO4转化为CaCO3的原理： 。28.(15分)石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(3.4%)、Fe2O3(3.1%)、和MgO(0.5%)等杂志，设计的提纯与综合利用工艺如下：(注：SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150) (1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是 。(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体1中的碳氧化物主要为 ，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方
9、程式为 ；(3)步骤为：搅拌、 ，所得溶液IV中的阴离子有 ；(4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式 ，10t(吨)初级石墨最多可获得沉淀V的质量为 kg；(5)以石墨为原料可人工制造金刚石。若2.4g石墨完全转为金刚石时吸热0.38kJ，则该反应的热化学方程式为 ；(6)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，则右图中电键K应与 (选填“A”、“B”)相连，可实现铜件的防腐。29.(10分)某研究小组在水分充足、晴朗大风的夏日，观测海水稻得到了光合速率等生理指标日交化趋势。如下图所示。请回答下列相关问题：(1)8：00到10：00光合速率升高的原因有：温度升高，先合作用酶活性增强；光强
10、增大，光反应速率加快； 。(2)推测导致12：00时光合速率出现低谷的环境因素主要是 (填“光照强度”或“CO2浓度”)，有可能是其过大抑制了光合作用过程。(3)为验证缺镁对海水稻光合作用的影响，设完全培养液(A组)和缺镁培养液(B组)，在特定条件培养海水稻，一定时间后检测其光合作用速率，实验结果为B组小于A组，说明缺镁影响光合作用的进行，原因是 。(4)CCCP(一种化学物质)能抑制海水稻的光合作用，为探究CCCP、缺镁两种因素对海水稻光合作用的影响及其相互关系，需在(3)的基础上增设两组实验，则其培养液为 和 。30.(10分)为研究胰岛素的生理作用，某同学将禁食一段时间的实验小鼠随机分为
11、A、B、C、D四组，A组腹腔注射生理盐水，B、C、D三组均腹腔注射等量胰岛素溶液，一段时间后，B、C、D三组出现反应迟钝、嗜睡等症状，而A组未出现这些症状。回答下列问题：(1)B、C、D三组出现上述症状的原因是 。(2)B、C、D三组出现上述症状后进行第二次注射，给B组腹腔注射生理盐水；为尽快缓解上述症状给C组注射某种激素、给D组注射某种营养物质。那么C组注射的激素是 ，D.组注射的营养物质是 。(3)第二次注射后，C、D两组的症状得到缓解，缓解的机理分别是C组 ，D组 。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
12、35.【化学透修3：物质结构与性质】(15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中第一电离能最大的是 (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为： ；(2)A有两种同素异形体，其中沸点较高的是 (填分子式)，B的氢化物所属的晶体类型为 ；(3)化合物CD3中心原子的杂化轨道类型为 ；(4)化合物D2A的立体构型为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 ；(5)CuSO4溶液可用作C4中毒的解毒剂，反应可生成C的最高价含
13、氧酸和铜，该反应的化学方程式为： ；(6)A和B形成化合物F，晶胞结构如下图所示，晶胞参致a0.566nm，晶胞中A原子的配位数为 ，列出晶体F的密度(gcm3)计算式 。(阿伏加德罗常数的值为NA)36.化学选修5：有机化学基础 (15分)一种有机合成的中间体环丁基甲酸的合成路线如下(部分反应条件、产物己省略)。请回答下列问题：(1)CH2CHCHO中含氧官能团的名称为 ；由B生成D的反应类型为 ；(2)化合物A的结构简式为 ；(3)下列说法中正确的是 (选填字母符号)A.环丁基甲酸和乙酸属于同系物 B.化合物B和C可通过缩聚反应合成高聚物C.化合物G的分子式为C6H10O4 D.1 mol化合物B与足量金属钠反应能生成2 mol氢气(4)写出DEF的化学方程式： ；(5)环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，则化合物X的同时满足下列条件的同分异构体有 种(不包括立体异构)，其中一种的结构简式为 。能使FeCl3溶液变紫色；含有丙烯醛中所有的官能团；1HNMR谱显示分子中有5个吸收峰。(6)以l，3丁二烯和化合物E为原料，参照上述合成路线可制备。请选用必要的试剂设计合成路线 。- 9 - 版权所有高考资源网
