1、2021届高考化学考前冲刺达标练习卷（13）1、化学与生活关系密切，下列说法正确的是( )A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C明矾可用于生活用水的消毒D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2、设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A. 30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2B. 在12.0g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3C. 足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L混合气体时，转移电子数为0.2D. 标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为23、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于
2、水的气体,常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是( )A.电解时发生反应的离子方程式为+3Cl-2H2+NCl3B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.可用明矾除去饮用水中残留的NaClO24、实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量NaHCO3:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。其实验包括制取氨气 制取NaHCO3分离NaHCO3干燥NaHCO3 四个步骤。下列实验必须选用的主要仪器正确的是( )A.制取氨气,可选用B.制取NaHCO3,可选用C.分离NaHCO3,可选用D.干燥NaHCO3,可
3、选用5、下列关于有机物的说法正确的是（）ACH2CHCOOH能发生取代反应、加成反应、水解反应B石油裂解的主要目的是为了获得短链的不饱和烃C分子式为C4H8O2的酯有3种D硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物6、二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是( )A. 负极的电极反应式为SO2+2H2O2e= +4H+B. 反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4C. 质子的移动方向为从电极B到电极AD. SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势7、已知常温下，氨水中的电离平衡常数
4、：向1L 溶液中，不断加入固体NaOH后，与的变化趋势如图所示溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计，下列说法正确的是A. 的电离方程式为：B. M点时，C. D. 当时，溶液中有：8、二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组由二氧化氯制备亚氯酸钠，并探究其性质的实验如下。【资料査阅】SO2可将 NaClO3还原为ClO2； NaClO2酸化生成NaCl，并放出ClO2实验步骤如下I组装仪器并检查气密性。仪器组装完毕(如图所示)，关闭三个止水夹及b活塞，打开a的活塞，向A的圆底烧瓶中注入水，检查装
5、置的气密性。制备亚氯酸钠。在各装置中分别加入相应的试剂，关闭止水夹和b的活塞，打开止水夹及a的活塞，向A的圆底烧瓶中滴入75硫酸。III探究亚氯酸钠的性质。打开止水夹和，关闭止水夹和a的活塞，通入一段时间空气；关闭止水夹和，打开止水夹和b的活塞，向C的三颈烧瓶中滴入稀硫酸。试回答下列问题1.步骤1中，装置气密性良好的现象是_；仪器a或b在使用前应_。2.步骤中，B中反应的化学方程式为_，C中H2O2的作用为_。3.步骤中，先通入一段时间空气的目的是_，试管D中的现象为_。4.步骤中，开始时C中反应缓慢，稍后产生气体的速率却迅速加快。试解释可能的原因_。5.步骤II，实验前若向C三颈烧瓶中加入2
6、5mL 8.0mol/LH2O2溶液反应，分离提纯得到18.88gNaClO2晶体，则H2O2的有效利用率为_(保留两位有效数字)。9、硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：请回答下列问题：1.若步骤中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是_。2.写出步骤中主要反应的离子
7、方程式：_。3.步骤包括用pH2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写酸的名称)。4.上述工艺中，步骤和的作用是_。5.Se为A族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：_。6.氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是_；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_。7.用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的。已知：25时，的电离平衡常数，C
8、uS的溶度积为。反应的平衡常数K_(结果保留1位小数)。10、工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用C3H6表示）：（1）丙烷（C3H8）脱氢制备丙烯（C3H6）由图1、图2可得，C3H8（g） C3H6（g） + H2（g）， H=_kJ.mol-1（2）用惰性电极电解CO2的酸性溶液可得丙烯（C3H6），其原理如图所示。则b的电极反应式为_。（3）以丁烯（C4H8）和乙烯（C2H4）为原料反应生成丙烯（C3H6）的方法被称为“烯歧化法”，反应为:C4H8（g）+C2H4（g） 2C3H6（g） H0一定温度下，在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C4H8和C2H4，发生烯烃歧
9、化反应。I. 该反应达到平衡的标志是_a. 反应速率满足:2v生成（C4H8）=v生成（C3H6）b. C4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比为1:1:2C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变d. C4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变化. 已知tmin时达到平衡状态，测得此时容器中n（C4H8）=mmol，n（C2H4）=2mmol（C3H6）=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为1/4。该时间段内的反应速率v（C4H8）= _mol.L-1.min-1。（用只含m、V、t1的式子表示）。此反应的平衡常数K=_。t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中
10、C3H6的体积分数_1/4（填“”“”或“”) ，原因是_。As2O3(砒霜)是两性氧化物，As2O3溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。3.的中心原子的杂化方式为_，其空间构型为_，写出一种与互为等电子体的分子的化学式_。AsH3分子中HAsH键角_109.5（填“”、“=”或“”)。AsH3沸点低于NH3，其原因是_。4.有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的化学键的种类为_(填字母编号)。a离子键 b键 c键 d碳碳双键5.砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及粘膜创面的感染、溃疡等，砷化镍晶胞如图所示，该晶胞密度为_gcm-3(列式即可，不必化简)。
11、12、我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酞(N)的合成路线之一如下图所示（部分反应试剂及条件略去）：已知：请按要求回答下列问题：1.分子式：_；BA的反应类型：_。A分子中最多有_个原子共平面。2.名称：_；写出反应的化学方程式：_。3.含有五元环的芳香酯。写出反应的化学方程式：_。4. 已知：E X。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应 能与氯化铁溶液发生显色反应 分子中有5种不同环境的氢原子5.以甲烷和上图芳香烃D为原料，合成有机物Y：的路线流程图（方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂和反应条件）： 答案以及解析
12、1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：A解析：A项：冰醋酸和葡萄糖的最简式都是CH2O，30g混合物有1mol CH2O，故含氢原子数目为2NA，A项正确；B项：NaHSO4晶体由Na+和构成。12.0g NaHSO4为0.1mol，两种离子数目共0.2NA，B项错误；C项：足量的镁与浓硫酸反应，开始放出SO2，浓硫酸变为稀硫酸后放出H2。选项中未指明温度、压强，故 2.24L混合气体不一定为0.1mol，转移电子数不一定为0.2NA，C项错误；D项：标准状况下11.2L乙烯和丙烯的混合气体为0.5mol，含氢原子数目在2NA-3NA，D项错误。本题选A。 3答案及解析：答案：B解
13、析： 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：B解析：ACH2CHCOOH含有碳碳双键和羧基，可发生加成、取代反应，不能发生水解反应，故A错误；B石油裂解可获得烯烃，可获得短链的不饱和烃，故B正确；C根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共4种，故C错误；D高分子化合物的相对分子质量为10000以上，硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，故D错误。故选：B。 6答案及解析：答案：C解析：A. A极通入SO2，SO2在负极失电子生成，则电极反应为SO2+2H2O2e= +4H+，故A正确；B.该电池的反应原理为二氧化硫与氧气的反应，反应总式为
14、2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故B正确；C. A为负极，B为正极，质子的移动方向为从电极A到电极B，故C错误；D.反应物的浓度大，反应速率快，SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势，故D正确；故选C。 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：1. 一段时间后，仪器a中液面不再下降;检查是否漏水2.SO22NaClO32ClO2Na2SO4;H2O2作还原剂3.排出装置中残留的ClO2、SO2气体，避免干扰实验;溶液由无色变蓝色4.反应生成的Cl起催化作用(或：该反应放热使温度升高，反应速率加快)5.52%解析：1. 若装置不漏气，因装置中气体压强增大，a中液体不能顺利流下
15、，所以现象是一段时间后，仪器a中液面不再下降；仪器a、b是分液漏斗，使用前要检验是否漏水；2.步骤，B中SO2将 NaClO3还原为ClO2，反应的化学方程式为SO22NaClO32ClO2Na2SO4，C中用二氧化氯制备亚氯酸钠，ClO2发生还原反应，H2O2作还原剂。3.装置中残留的ClO2、SO2气体干扰NaClO2的检验，骤中，先通入一段时间空气的目的是排出装置中残留的ClO2、SO2气体，避免干扰实验；C中加入硫酸生成的ClO2与D试管中的KI反应生成碘单质，所以试管D中的现象为溶液由无色变蓝色。4.NaClO2酸化生成NaCl，反应生成的Cl起催化作用；NaClO2与硫酸的反应放热
16、使温度升高，反应速率加快。5.设参加反应的H2O2的物质的量是xmol；2ClO22NaOHH2O22NaClO2O22H2O， 1mol 181g xmol 18.88g X0.104mol，H2O2的有效利用率为52%。 9答案及解析：答案：1.CuSO42.3.硫酸4.使CuCl干燥，防止其水解氧化5.6.温度过低反应速率慢温度过高、pH过大，容易向CuO和Cu2O转化，且温度过高，铵盐(氯化铵，亚硫酸铵)易受热分解(任答一点即可)7.1.11021解析： 10答案及解析：答案：1.+ 124.22. 3.（2 分） . 0.5 4. 压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移动，丁烯浓度增大
17、，导致主反应的平衡正向移动，丙烯含量增大解析： 11答案及解析：答案：1. 3d84s2;哑铃（纺锤）2.;As元素原子的4p轨道上的电子呈半满状态，比较稳定3.sp3;正四面体;SiH4或CH4；液态NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间只有范德华力4.abc5. 或或解析：1. Ni原子序数为28，基态Ni原子的价电子为3d能级上的8个电子、4s能级上的2个电子，基态As原子核外电子排布式为Ar3d104s24p3，其价电子排布式为3d84s2，该基态原子中占据最高能级的电子为4p电子，为哑铃形；2.原子轨道中电子处于全满、全空或半空时较稳定，As元素原子的4p轨道上的电子呈半满状态，比较
18、稳定；3.的中心原子Al的价层电子对个数=4+(3+1-41)/2=4，不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，Al原子杂化方式为sp3、空间构型为正四面体结构，与互为等电子体的分子中含有5个原子、价电子数是8，其等电子体有 SiH4或CH4； AsH3分子中As原子价层电子对个数=3+(5-31)/2=4，含有1个孤电子对，该分子构型为三角锥形，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，该分子中含有孤电子对，导致其键角减小，小于109.5；分子间能形成氢键的氢化物熔沸点较高，液态NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间只有范德华力，氨气熔沸点较高；4.有机砷共价单键中存在键，苯环中存在大键，钠离子和阴离子之间存在离子键，所以含有离子键、键、键，故选abc；5.该晶胞中Ni原子个数=41/12+41/6+21/3+21/6=2、As原子个数为2，Ni和As原子个数之比为2：2=1：1，晶胞体积=（a10-10 cm）2sin60b10-10cm=，晶胞密度= = gcm3。 12答案及解析：答案：1. C4H8 ;消去反应;82.甲苯; 3. 4. 5. 解析：
