1、四川省眉山市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题 理（含解析）1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加石膏降低土壤的碱性泡沫灭火器的化学原料为Na2CO3和Al2(SO4)3锅炉水垢中的CaSO4常用Na2CO3溶液和酸除去含氟牙膏不能减少龋齿，使人们的牙齿更健康NaFe(SO4)2H2O、KAl(SO4)212H2O均可作絮凝剂去除工业和生活废水中的悬浮物在钢闸门上装锌块可以避免钢闸门遭受腐蚀A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】石膏的成分为CaSO42H2O，它能与Na2CO3反应，转化为难溶的CaCO3，从
2、而降低土壤的碱性，正确；泡沫灭火器的化学原料为NaHCO3和Al2(SO4)3，不正确；锅炉水垢中的CaSO4与饱和Na2CO3溶液反应，可转化为CaCO3，再用酸溶解即可除去，正确；适当浓度的氟离子进入口腔后，与牙釉质的主要成分发生反应，生成坚固的氟磷灰石，因此含氟牙膏能减少龋齿，使人们的牙齿更健康，不正确；NaFe(SO4)2H2O、KAl(SO4)212H2O均可作絮凝剂，它们的水解产物Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体能吸附工业和生活废水中的悬浮物并使之沉降，正确；在钢闸门上装锌块，构成原电池，锌失电子，阻止钢闸门中的Fe失电子，从而保护钢闸门免遭腐蚀，正确。综合以上分析，不正确。
3、答案为：A。2.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 L 0.1 molL1氯化铵溶液含有的NH4+数目为0.1NAB. 在密闭容器中充入3 mol H2与1 mol N2，充分反应后转移电子的数目为6NAC. 0.5 NA个CH4完全燃烧生成H2O和CO2，放出445.2KJ热量，则CH4的燃烧热为445.2KJ/molD. 常温下，2L pH=2的硫酸溶液中含有的H+数目为0.02 NA【答案】D【解析】【详解】A.在水溶液中，NH4+会发生水解，所以 1 L 0.1 molL1氯化铵溶液含有的NH4+数目小于0.1NA，A错误；B. 合成氨反应为可逆反应，在密闭容器中充
4、入3 mol H2与1 mol N2，充分反应后转移电子的数目小于6NA，B错误；C. 0.5 NA个CH4（物质的量为0.5mol）完全燃烧，放出445.2kJ热量，则1molCH4完全燃烧放热不可能为445.2kJ，且没有说明生成的水的存在状态，不能确定燃烧热的大小，C错误；D. 常温下，pH=2硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，2L溶液中含有的H+数目为0.02 NA，D正确。故选D。3.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A. pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42) +c(OH)B. 常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
5、c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)C. Na2CO3溶液中：c(H+) = c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)D. 含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)【答案】B【解析】【详解】A. pH=1的NaHSO4溶液中,HSO4-完全电离为H+和SO42-，根据电荷守恒可知：c(H+)+ cNa+)= 2c(SO42) +c(OH)，由于cNa+)= c(SO42)，所以c(H+)=c(SO42) +c(OH)，A错误；B.溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，溶液显酸性，以CH3CO
6、OH的电离为主，则离子浓度的关系为c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)，B正确；C. Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(H+) = c(OH)c(HCO3)2c(H2CO3)，C错误；D.含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，依据物料守恒，2c(Na+)=3c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)，D错误；故选B。4.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)。平衡时测得C的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时，测得C的浓度增大为1.00 mol/L。下列有关判断正确的是A. 平衡向
7、正反应方向移动B. a+bcC. A的转化率降低D. B的体积分数下降【答案】C【解析】【详解】保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，C的浓度变为1.20mol/L，再达平衡时，C的浓度增大为1.00 mol/L；结果表明，加压，平衡逆向移动，a+bc，A的转化率降低，B的体积分数升高。故选C。5.下列实验操作和过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验操作和过程A取20.00 mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶B探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
8、C探究铁的吸氧腐蚀将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中D证明 Ksp(CuS)Ksp(ZnS)向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A50mL酸式滴定管的50mL刻度位于活塞的上方，在50mL下方仍有液体，初始读数为30.00mL时，将剩余盐酸全部放入锥形瓶，则体积大于20.00 mL，A错误；BNaHSO3+H2O2=NaHSO4+H2O，无现象，无法用此实验探究浓度对反应速率的影响，B 错误；C铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润，一段时间后，看到导管内液面上升，则表明反应消耗O
9、2，铁发生吸氧腐蚀，C正确；D向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然生成黑色CuS沉淀，但不能证明ZnS与Cu2+发生反应，D错误；故选C。6.铅蓄电池是最常见的二次电池，它的电池总反应式为：Pb + PbO2 + 4H+ 2SO42 2PbSO4+ 2H2O。下列说法正确的是A. 充电时，阳极反应为：Pb2e+ SO42= PbSO4B. 放电时，电路中通过2mol电子，负极板减轻207gC. 放电结束后，要使铅蓄电池复原，Pb电极应与外电源正极连接D. 用铅蓄电池电解精炼粗铜，粗铜应与PbO2的电极相接【答案】D【解析】【详解】A. 充电时，阳极反应为：PbSO42e+
10、2H2O=PbO2+SO42+4H+，A错误；B. 放电时，电路中通过2mol电子，负极反应为Pb2e+ SO42= PbSO4，负极板增重96g，B错误；C. 放电结束后，要使铅蓄电池复原，Pb电极应与外电源负极连接，C错误；D. 用铅蓄电池电解精炼粗铜，粗铜应作阳极，与正极PbO2相接，D正确。故选D。7.根据下列图示所得出的结论不正确的是A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H乙 b反应放出的热量数值Q：Q甲 = 2Q乙 cCO的质量m：m甲= m丙 2m乙 d容器内压强P：P甲=P丙乙，a正确；b甲中气体的物质的量是乙的
11、二倍，且平衡正向移动，所以反应放出的热量数值Q甲 2Q乙 ，b错误；c甲与丙是等效平衡，CO的质量m甲= m丙；甲中气体的物质的量是乙的二倍，且平衡正向移动，则m甲2m乙，c错误；d甲与丙是等效平衡，容器内压强P甲=P丙；乙相当于甲的体积减为原来的一半，则平衡正向移动，P甲乙，a正确；b甲中气体的物质的量是乙的二倍，且平衡正向移动，所以反应放出的热量数值Q甲 2Q乙 ，b错误；c甲与丙是等效平衡，CO的质量m甲= m丙；甲中气体的物质的量是乙的二倍，且平衡正向移动，则m甲2m乙，c错误；d甲与丙是等效平衡，容器内压强P：P甲=P丙；乙相当于甲的体积减为原来的一半，则平衡正向移动，P甲p1；得出
12、该结论的理由是相同温度下，压强从P1到P2时H2SO4的物质的量分数增大，说明平衡向右移动，而向右是气体体积缩小的方向，说明压强的变化是增大了，所以P2P1。答案为：；相同温度下，压强从P1到P2时H2SO4的物质的量分数增大，说明平衡向右移动，而向右是气体体积缩小的方向，说明压强的变化是增大了，所以P2P1；（2）从图中可以看出，升高温度，H2SO4的物质的量分数减小，则表明正反应为放热反应。为了提高SO2的平衡转化率，可采取适当增大压强、降温、加入反应物或取出生成物等。答案为：降低温度；充入H2O（g）（其余合理答案也可）。【点睛】提高SO2的平衡转化率，则平衡一定向正反应方向移动，对反应
13、速率，则未提出要求。也是说，改变条件，反应速率加快，只要平衡正向移动，符合题意；若改变条件，使反应速率减慢，但平衡正向移动，也符合题意。10.在容积为1.00L容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4 (g)2NO2 (g)H，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H _0（填“”或“”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1，反应的平衡常数K为_molL1。（2）100时，在容积为1.00L的容器中，通入1mol NO2(g)和1mol N2O4(g)，此时v正_ v逆（填“”或“”或“=”）。【答案
14、】 (1). (2). 1103 (3). 0.36 (4). 【解析】【分析】（1）随温度升高，混合气体的颜色变深，则表明平衡正向移动，由此得出反应的H 与0的关系；在060s时段，反应速率v(N2O4)为，反应的平衡常数K为。（2）100时，在容积为1.00L的容器中，通入1mol NO2(g)和1mol N2O4(g)，利用浓度商与K进行比较，确定平衡移动的方向，从而确定v正与 v逆的相对大小。【详解】（1）随温度升高，混合气体的颜色变深，则表明平衡正向移动，由此得出反应的H0；在060s时段，反应速率v(N2O4)为=1103molL1s1，反应的平衡常数K为=0.36molL1。答案
15、为：；1103；0.36；（2）100时，在容积为1.00L的容器中，通入1mol NO2(g)和1mol N2O4(g)，Q=10.36，所以平衡逆向移动，v正v逆。答案为：4.71011，所以HB-主要发生水解反应，从而得出H+、OH、Na+、HB的浓度由大到小的顺序；（7）比较四种溶液的pH时，应比较它们的电离常数，电离常数越小，溶液的 pH越大。【详解】（1）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0104和1.7105，由数据可以看出，HNO2的电离常数大，稀释相同倍数后，溶液的pH变化大，则曲线代表HNO2溶液。答案为：HNO2；（2）a点时，电离常数越小的酸，相同p
16、H时，物质的量浓度越大，CH3COOH的电离常数小，则物质的量浓度较大的是CH3COOH溶液。相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，电离常数大的酸，消耗NaOH溶液少，则溶液中n(Na+）较少的是HNO2。答案为：CH3COOH；HNO2；（3）酸溶液中，pH越大的酸，水的电离程度越大，则b、c两点溶液中水的电离程度较大的是c。答案为：c；（4）a.温度不变时，CH3COOH的电离常数不变，a错误；b.随着水的不断加入，弱酸的电离程度不断增大，H+的物质的量增大，b错误；c. =，温度不变时，Kw、Ka保持不变，c正确；d. 加水稀释，CH3COOH电离程度增大，但离子浓度减小，溶液的
17、导电能力减弱，d错误。答案为：c；（5）HA的电离平衡常数表达式K =。答案为：；（6）NaHB溶液中，HB-的水解常数为=2.2710-84.71011，所以HB-主要发生水解反应，从而得出H+、OH、Na+、HB的浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（HB）c（OH）c（H+）。答案为：c（Na+）c（HB）c（OH）c（H+）；（7）比较四种溶液的pH时，应比较它们的电离常数，电离常数越小，溶液的 pH越大，则pH由大到小顺序是c、a、d、b。答案为：c、a、d、b。【点睛】弱酸的电离常数越大，则电离程度越大，对应的酸根离子的水解常数越小，水解生成的c(OH-)越小，pH越小。12.、某学
18、生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：（1）用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是_。（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则滴定结束时的读数为_ mL，所用硫酸溶液的体积为_mL。滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL1硫酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓
19、度为_molL1（保留四位有效数字）。（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_（填字母）。A酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸B读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗（5）酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。如：一种测定水样中Br的浓度的实验步骤如下：向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。加入V1mL c1 mol/L AgNO3溶液（过量），充分摇匀。用c2mol/L KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。计算该水样中B
20、r的物质的量浓度为_molL1（已知：Ksp(AgBr）= 7.71013，Ag+ SCN=AgSCN(白色) ，Ksp(AgSCN)= 11012）。、某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。（6）仪器a的名称是_。（7）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0。近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则计算得中和热H_(取小数点后一位)。（8）上述实验结果与57.3 kJ
21、/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_ (填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度【答案】 (1). 滴入最后一滴标准液，溶液从红色变成无色，30s无变化 (2). 26.60 (3). 26.10 (4). 0.2088 (5). B (6). (7). 环形玻璃搅拌棒 (8). 53.5kJmol-1 (9). acd【解析】【分析】（1）用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是起初红色，后来无色。（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管
22、中的液面如图所示，则滴定结束时的读数为26.60mL，所用硫酸溶液的体积为26.10mL。（3）第二次实验数据失真，第一次与第三次硫酸体积的平均值为26.10mL，依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为。（4）A酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸，硫酸浓度偏小，所用体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏高，A不合题意；B读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取的硫酸体积数值偏小，测得NaOH溶液的浓度数值偏低，B符合题意；C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的硫酸体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏高，C不合题意；D锥形瓶用水洗涤后，用待测液润
23、洗，所用硫酸体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏大，D不合题意。（5）因为Ksp(AgBr) Ksp(AgSCN)，所以KSCN不会与AgBr发生反应，该水样中Br的物质的量浓度为AgNO3的起始物质的量与剩余物质的量之差，除以水样的体积。（6）仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒。（7）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0H。（8）a实验装置保温、隔热效果差，H数值偏小；b用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数，NaOH所取体积偏大，释放的热量偏多，H数值偏大；c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，在加入过程中导致热量损失，H数值偏小
24、；d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，因温度计上附着的NaOH与硫酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，最终热量差值偏小，H数值偏小。【详解】（1）用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是滴入最后一滴标准液，溶液从红色变成无色，30s无变化。答案为：滴入最后一滴标准液，溶液从红色变成无色，30s无变化；（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则滴定结束时的读数为26.60mL，所用硫酸溶液的体积为26.10mL。答案为：26.60；26.10；（3）第二次实验数据失真，第一次与第三次硫酸体积的平均值为26.10mL，依据上表数据计算可得该NaO
25、H溶液的物质的量浓度为=0.2088。答案为：0.2088；（4）A酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸，硫酸浓度偏小，所用体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏高，A不合题意；B读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取的硫酸体积数值偏小，测得NaOH溶液的浓度数值偏低，B符合题意；C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的硫酸体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏高，C不合题意；D锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗，所用硫酸体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏大，D不合题意。答案为：B；（5）因为Ksp(AgBr) Ksp(AgSCN)，所以KSCN不会与AgBr
26、发生反应，该水样中Br的物质的量浓度为 molL1。答案为：；（6）仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒。答案为：环形玻璃搅拌棒；（7）H=53.5kJ/mol。答案为：53.5kJ/mol；（8）53.557.3，则H的测定值偏低。a实验装置保温、隔热效果差，H数值偏小；b用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数，NaOH所取体积偏大，释放的热量偏多，H数值偏大；c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，在加入过程中导致热量损失，H数值偏小；d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，因温度计上附着的NaOH与硫酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，最终热量差值偏小，H数
27、值偏小。故acd符合题意。答案为：acd。【点睛】测定中和热时，我们平时都使用NaOH与盐酸反应，由于思维定势，我们很可能会忽视此时所用的酸为硫酸，于是只看体积数值，认为硫酸完全反应，按硫酸计算反应物的物质的量，从而得出错误的结论。13.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c (Mn+)=0.1molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pHx8.38.29.4常温下，KspFe(OH)3110
28、38，溶液中当离子浓度小于1105mol/L时可认为沉淀完全。回答下列问题：（1）用稀硫酸溶浸时，产生PbSO4和SiO2沉淀，经过滤后，向滤液中加入O2、ZnO，目的是除去杂质Fe2+、Fe3+，则氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH，应调节溶液的pH的范围为_（填数值）。（2）用铂电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，电解的总反应为_，电解使锌沉积后，电解液可返回_工序循环使用。【答案】 (1). 36.2 (2). （或） (3). 溶浸【解析】【分析】（1）c(Fe3+)=1105mol/L，1105c3(OH-)=11038，c(OH-)=11011mol/L，pH=3；氧化除杂工序
29、中ZnO的作用是调节溶液的pH，使溶液中的Fe3+水解从而转化为Fe(OH)3沉淀，应调节溶液的pH应在Fe3+完全沉淀与Zn2+开始沉淀之间；（2）用铂电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，电解的总反应为硫酸锌水溶液中Zn2+得电子生成Zn，水失电子生成O2等，电解使锌沉积后，电解液可返回溶浸工序循环使用。【详解】（1）c(Fe3+)=1105mol/L，1105c3(OH-)=11038，c(OH-)=11011mol/L，pH=3；氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH，使溶液中的Fe3+水解从而转化为Fe(OH)3沉淀，应调节溶液的pH的范围为36.2。答案为：36.2；（2）用铂电极电
30、解硫酸锌溶液制备单质锌时，电解的总反应为硫酸锌水溶液中Zn2+得电子生成Zn，水失电子生成O2等，电解的总反应为（或）；电解使锌沉积后，电解液可返回溶浸工序循环使用。答案为：（或）；溶浸。【点睛】除杂质时，调节溶液的pH在哪个范围内，是学生的易错点。在选择pH时，首先需弄清要除去的是哪种杂质，哪种离子需要保留，从而确定选择的pH应在杂质离子完全沉淀时的pH与待保留离子刚开始沉淀的pH之间。14.环境问题是现在全世界的重要课题。（1）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应：2CO +2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出以下建议，你认为可行的是_（填编号）。A使用催化剂
31、B改变压强 C提高反应温度（2）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式为_。【答案】 (1). A (2). （或）【解析】【分析】（1）A使用催化剂，可以加快反应速率；B在机动车的排气系统内，我们很难改变压强； C在机动车的排气系统内，我们很难提高反应温度； （2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解时阳极为HNO2失电子转化为HNO3。【详解】（1）A使用催化剂，可以加快反应速率，让NO和CO的混合气在尽可能短的时间内转化，A正确；B在机动车的排气系统内，我们很难改变压强，此方法不可行，B不正确；C在机动车的排气系统内，我们很难提高反应温度，此方法不可行，C不正确。答案为：A；（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。电解时阳极为HNO2失电子转化为HNO3，阳极反应式为（或）。答案为：（或）。【点睛】电解HNO3和HNO2的混合溶液时，阳极反应式为：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+，阴极反应 为：2H+2e-=H2。用电解法的优点是转化速率快，提纯效果好。
