1、 广东省南海中学等七校联合体高三冲刺模拟理科综合化学试题（含答案）7化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A由碳化硅、陶瓷和碳纤维形成的复合材料，是一种新型有机高分子材料，可用于制造航天服B用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时滴加盐酸可以增强消毒效果D明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体杀菌消毒8设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）A6.4g S2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NAB标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3NAC1L 0.1molL1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1N
2、AD60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的CO键数为NA9碳九芳烃是一种混合物，异丙苯就是其中的一种。工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下。下列有关说法正确的是（）来源:学科网 a b c dAb的分子式为C9H10O2 Ba、b、c、d都能与氢气加成Ca的同分异构体有7种 Da、b所有碳原子共面10对实验室制得的粗溴苯含溴苯（不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点156.2）、Br2和苯（沸点80）进行纯化，未涉及的装置是A B C D11一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池装置及工作时发生的反应如下图所示。下列关于该电池叙述错误的是 A电池中镀Pt导电玻璃为正
3、极 B电池工作时，I离子在镀Pt导电玻璃电极放电C电池工作时，电解质中I和I3浓度不会减少 D电池工作时，是将太阳能转化为电能12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Y的周期数是族序数的3倍，W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是A常压下，单质的沸点：WZ BY与X形成化合物的水溶液呈碱性C原子半径：WXYZ DW的氧化物的水化物的酸性比Z的弱1325时，向等物质的量浓度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生NiS、NiCO3两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下
4、列说法正确的是（）已知：25时，Ksp (NiS)3.01019，Ksp (NiCO3)1.0107 A曲线代表NiS B25时溶解度：NiSNiCO3 C曲线，对b点溶液加热，b点向a点移动 Dx3.526（14分）莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）26H2O，Mr392是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。回答下列问题：制取莫尔盐（1）连接装置，检査装置气密性。将0.1mol（NH4）2SO4，晶体置于玻璃仪器中 （填仪器名称），将6.0g洁浄铁屑加人锥形瓶中。（2）打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3 ，打开K2、K1，加完55.0m
5、L2molL1稀硫酸后关闭K1A装置中反应的离子方程式为 。待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为 ，原因是 。关闭活塞K2、K3，采用100水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、 、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在12之间，其目的为 。装置C的作用为 ，装置C存在的缺点是 。测定莫尔盐样品的纯度（3）称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加人稀硫酸，用0.1molL1的KMnO4 溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为 ，该样品的纯度为
6、。27（14分）一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下： 回答下列问题：（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成写出金属镍溶解的离子方程式 。（2）“除铁”时H2O2的作用是 ，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是 （填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。黄钠铁矾 Nax Fey (SO4)m (OH)n 具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x ：y ：m ：n 1 ：3 ：2 ： 。（3）“除铜”时，反应的离子方程式为
7、 ，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除铜，优点是 。来源:Zxxk.Com（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是 。（5）100kg废料经上述工艺制得Ni（OH）2固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为 。（6） 工业上用镍做阳极，电解0.050.1 molL1 NiCl2 溶液与 一定量NH4Cl 组成的混合溶液，可得高纯度纳米镍粉。其它条件一定时，NH4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍粉的成粉率的影响如图所示。 NH4Cl 的浓度最好控制为 。当 NH4Cl 的浓度大于 15gL1 时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写
8、出相应的电极方程式： 。28(15分)当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：（1）已知：2NO（g）+O2 （g）2NO2（g）H1113kJ/mol6NO2（g）+O3（g）3N2O5（g）H2227 kJ/mol4NO2 （g）+O2（g）2N2O5（g）H357 kJ/mol则 2O3（g）3O2（g）是 反应（填“放热”或“吸热”），以上 O3氧化脱除氮氧化物的总反应是NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）H4 kJ/mol，最后将NO2与 剂反应转化为无污染的气体而脱除。步骤反应活化能正反应速率方程逆反应
9、速率方程I2NO（g）N2O2（g）（快）Ea1 v1正K1C2（NO）v1逆K2C（N2O2） IIN2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢）Ea2 v2正K3c（N2O2）c（O2）v2逆K4C2（NO2） 来源:学&科&网（2）已知：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反应历程分两步：表中k1、k2、k3、k4是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值 （填“增大”或“减小”）。反应I瞬间建立平衡，因此决定2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反应速率快慢的是反应II，则反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1 Ea2（填“”“”或“”），请依据有效碰撞理论微观探析其原因 。一定
10、温度下，反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的速率方程，v正kc2（NO）C（O2）则k （用k1、k2、k3表示）。（3）将一定量的 NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），测得其平衡转化率（NO2）随温度变化如图所示，从 b 点到 a 点降温平衡将向 移动。图中 a点对应温度下，NO2的起始压强为 160kPa，该温度下反应的平衡常数Kp （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数） 35. 化学选修3：物质结构与性质(15分)磷的单质及其化合物用途非常广泛回答下列问题：（1）基态P原子核外有 个成单的电子，能量最高电子电子云轮廓图形状为
11、 ，磷原子的第一电离能比硫原子 （填“大”或“小”）（2）红磷是巨型共价分子，无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是 。A质谱 B原子发射光谱 C核磁共振谱 DX 射线衍射（3）黑磷是新型二维半导体材料，具有类似石墨一样的片层结构（如图1），每个六元环占有的磷原子个数为 ，层与层之间以的作用力为 。从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯的原因是 。 （4）PCl5是一种白色晶体，熔融时产生一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子而导电。熔体中PCl的键长只有198nm和206nm两种，写这两种离子的化学式为 ；正四面体形阳离子中键角 PCl3的键角（填或或）。与PCl3互为等电子体的分子
12、为 。（5）磷化硼（BP）是一种半导体材料，熔点为1000其晶胞结构如图2所示磷化硼属于 （填“分子”，“原子”“离子”或“全属”）晶体原子坐标参数，可表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，）则C原子的坐标参数为 。晶胞参数是用来描述晶胞的大小和形状，已知BP晶胞参数478pm，则其密度为 g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出计算式即可）。36【化学选修5有机化学基础】(15分)有机物M可用于治疗支气管哮喘，慢性支气管炎。该有机物可以由有机物A经过一系列反应合成得到，其合成路线如下图所示：请回答下列问题：（1）有机物A中含有官能团的名称为_。有
13、机物F的名称为_。（2）的反应条件为_，反应类型为_。（3）有机物 B 的结构简式为_，反应的化学方程式为_。（4）A的同分异构体中，同时符合下列条件的有_种。含有苯环结构，且苯环上有两个取代基，属于酯类物质，且遇FeCl3溶液显紫色（5）结合上述合成路线，设计以苯甲醛和CH3MgBr为起始原料制备苯基乙二醇()的合成路线_(无机试剂任选)。来源:学科网ZXXK7.【答案】B【解析】碳化硅、陶瓷和碳纤维等属于无机物，不是有机高分子材料，A错误； B.白色污染是指聚乙烯塑料袋，由于不能降解从而对环境造成污染，但用CO2合成的是可降解的聚碳酸酯塑料，故可以减少白色污染和危害，B正确； C.次氯酸钠
14、，与适量白醋混合，可生成次氯酸，浓度增大，可增大消毒效果，盐酸是强酸，具有腐蚀性，因此不能滴入盐酸，C错误； D.胶体具有吸附性而没有强氧化性，所以明矾只能作净水剂，不能杀菌消毒，D错误； 故合理选项是B。8.【答案】A【解答】A、S2、S4、S8均由硫原子构成，故6.4gS2、S4、S8混合物中含有的氧原子的物质的量n0.2mol，即0.2NA个，故A正确；B苯分子中不含碳碳双键，且标准状况下苯为液体，故B错误；C、氢碘酸是强酸，所以无碘化氢分子，故C错误；D、60g乙酸物质的量为1mol，与足量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的CO键数目小于NA，故D错误；9.
15、【答案】B。【解答】A正确的是C9H12O2；B苯环可与氢气加成，d中碳氧双键可与氢气加成（拓展：羧基和酯基不与氢气加成）故B正确；Ca的同分异构体中苯环与3个C的丙基相连或苯环连接1个甲基和1个乙基或苯环连接3个甲基，为正丙苯、甲基乙苯（邻、间、对三种）、三甲苯（3种），则a的同分异构体含苯环时共7种，不含苯环的同分异构体还有很多，大于7种，故C错误；来源:学科网ZXXKD与苯环相连的碳原子为四面体结构，因此苯环与该碳原子连的所有碳原子不可能都处同一平面；10.【答案】C【解析】A.除去Br2可以用SO2，原理是：Br2+ SO2+2H2O = H2SO4+2HBr，故A正确；B.苯和溴苯的
16、混合液与无机溶液互不相溶，分液可得苯和溴苯的混合液，故B正确；C.由分析可知，不涉及到过滤操作，故C错误；D. 溴苯的沸点是156.2、苯的沸点是80，分离出溴苯用蒸馏，故D正确；11.【答案】B 【解析】A、由图可知，镀Pt导电玻璃极为电子流入的一极，所以为正极，故A正确；B、原电池中阴离子在负极周围，所以I离子不在镀Pt导电玻璃电极上放电，故B错误；C、电池的电解质溶液中I的浓度和I3的浓度不变，故C正确；D、由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，故D正确；12.【答案】B【解析】Y的周期数是族序数的3倍，可知Y是Na；W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键，
17、结合W、X原子序数均比Na小，可知W的简单氢化物是NH3，X的简单氢化物是HF，即W是N，X是F；W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Z是S。A. 常压下，N2是气态，S是固态，故单质的沸点：N2S，故A错误；B. Na与F形成化合物NaF属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故B正确；C. 电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小。故原子半径：FNSNa，故C错误；D. 没有说明是最高价氧化物对应的水化物，无法确定酸性大小，故D错误；13.【答案】C【解答】解：A由图可知，a点对应纵横坐标乘积时Ksp较大，则曲线代表NiCO3，A错误；B同类型的难溶电解质，Ksp越大，
18、溶解度越大，则25时溶解度：NiSNiCO3，故B错误；C加热使难溶电解质增加溶解，其溶度积常数增大，则曲线，对b点溶液加热，b点向a点移动，C正确；D由Ksp（NiS）3.0101910x10x，x3.5，故D错误；26（14分）（1）三颈烧瓶（2）Fe+2H+H2+Fe2+A中的液体被压入B中，A中产生氢气，使A中压强增大过滤、抑制Fe2+水解液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+，不能除去尾气中的H2或可能会倒吸（3）5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O，98%。27.（14分）（1）5Ni+12H+2NO35Ni2+N2+6H2O；（2）将亚铁离子氧化为铁离子（1分
19、）；铁氰化钾（1分）；6（1分）；（3）H2S+Cu2+CuS+2H+（4）过量的F离子生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器；（5）100%；（6）10 gL1（1分）， 2H+2eH2（或2NH4+2H2O+2eH2+2NH3H2O）28(15分)（1）放热；198；还原（2）增大；活化能越低，同条件下单位体积内活化能分子数越多，有效碰撞几率越大，速率越快。（3）左（或逆），10835.（15分，除说明外每空1分）（1） 3 哑铃形 大 （2）D（3） 2 范德华力 石墨烯同层碳原子中，1个碳原子和周围3个碳原子结合后，还剩1个价电子，单层磷烯同层磷原子中，1个磷原子和周围3个磷原子结合后，还剩2个价电子（2分）；（4）PCl4+和PCl6 SOC12。（5）原子（，） （2分）36.（15分）（1）醛基、醚键（2分） 邻氨基苯甲酸或 2氨基苯甲酸（1分）（2）浓硫酸，加热（1分） 消去反应（1分）（3）（2分） （2分） （4）18（2分）（5）（4分）
