1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题七 水溶液中的离子平衡（2）1、pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的盐酸;pH=2的NH4Cl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液;pH=12的CH3COONa溶液。室温下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )A.水电离的c(H+):=B.将、溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:2、下列判断中，正确的是( )A泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+3+3H2O2Al(OH)3+3CO2 B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C某物质的溶液中由水电离出的c(H+)= 110-a mol/L，
2、若a7时,则该溶液的pH一定为14-a D. 已知25时NH4CN显碱性，则25时的电离常数K(NH3H2O)K(HCN)3、下列图示与对应的叙述相符的是()A. 由图甲可知，B. 图乙表示与反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在 C. 图丙表示温度在和T2时水溶液中和的关系，则阴影部分M内任意一点均满足D. 图丁表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：4、纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1molL-1 NaOH溶液中加入0.2molL-1 HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。下列说法正确的是( )A. 该
3、滴定过程中应用甲基橙作指示剂B. 若B点pH=8，则c（HN3）=（10-6-10-8 ）molL-1C. 点D对应溶液中存在关系：c（HN3）c（Na+）c（）D. 沿曲线ABC的过程中，由水电离产生的c（OH-）逐渐减少5、某温度下,向一定体积0.1molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOHpOH=-lg c(OH-)与pH的变化关系如图所示,则( )A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积6、常温下,向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1
4、molL-1氨水,溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是( )A.该硫酸的浓度为1 molL-1B.b点所示溶液中:C.V=40D.c点所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(NH3H2O)7、25时，关于下列溶液的说法一定正确的是( )A. 将浓度均为0.1molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合，会产生CH3COOAg沉淀已知25时KSP(CH3COOAg)=2.310-3B. 100mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02molC. 某盐溶液中由水电离出的c(H+)=110-amolL-1，则该溶液的pH=a
5、D. 溶液中水电离出的H+和OH-物质的量浓度的乘积等于10-148、常温下,将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中,两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )A.Ka(HA)的数量级为10-5B.当NaOH溶液与HB混合至中性时:c(B-)c(HB)C.等浓度的NaA、NaB溶液中,水的电离程度:NaAc(A-)c(B-)c(OH-)c(H+)9、下列事实不能说明HNO2为弱酸的是( )A. 常温下，测得0.10mol L-1 HNO2溶液的PH=2B. 用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗C. HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(H+)减小D
6、. NaNO2溶液呈碱性10、下列说法中不正确的是( )A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热,蒸发,浓缩结晶,灼烧,所得固体的成分不同B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,后再加水稀释到所需的浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+D.已知:KspCd(OH)2=7.210-15,KspCo(OH)2=1.810-15,则在常温下的Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中,c(Cd2+)是c(Co2+)的4倍11、已知常温下，。向溶液中滴加溶液，溶液中pM与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A. 图像中，B. 若变为
7、，则b点向a点迁移C. 若用同浓度溶液替代溶液，则d点向f点迁移D. 溶液中存在12、下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是( )A.0.1 molL-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2 NH4Cl CH3COONH4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH3H2O；c() 由大到小的顺序是：C.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变D.0.1molL-1的氨水的pH=a，0.01molL-1的氨水的pH=b，则a=b+113、25 时，向20 mL0.1mol L-1的
8、H2A溶液中滴加0.1mol 的NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. H2A在水中的第一步电离的电离方程式为H2A=HA- + H+B.的值随着V NaOH ( aq)的增大而减小 C. V NaOH ( aq) =20 mL时，溶液中存在关系: c(HA-) +c(A2- ) +c(H2A) =0.1 mol L-1D. V NaOH ( aq) =20mL时，溶液中存在关系:c(Na+) c(HA-)c(H+) c(A2-) c(OH-)14、用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:(1)将准确称量好的2.0g烧碱样品
9、配成100mL待测液,需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有_、_。(2)用碱式滴定管量取10.00mL待测液,置于锥形瓶中,同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或_。(3)用0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视_,直到滴定到终点,若选择酚酞作为指示剂,判断滴定终点的标志是_。(4)根据下列数据,测得c(NaOH)=_。烧碱的纯度=_。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.
10、10第三次10.001.0024.10(5)以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,下列操作引起待测液浓度偏小的是_(填序号)。读数:滴定前平视,滴定后俯视未用待测液润洗碱式滴定管用待测液润洗锥形瓶不小心将标准液滴在锥形瓶外面滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁15、硒及其化合物在工农业生产中有重要用途,硒也是人体必需的微量元素。(1)硒()在周期表中位于硫下方,画出其原子结构示意图:_。(2)氧族元素单质均能与反应生成,用原子结构解释原因_。(3)298K、Pa,、S、Se、Te分别与1mol化合的反应热数据如图所示。写出Se与化合的热化学反应方程:_。(4)可以从电解精炼铜的阳极
11、泥中提取硒,通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温下,Se(IV)溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图。向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH=5,该过程中主要反应的离子方程式为_。在pH7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14-a，故C错误；D盐溶液水解时，溶液是谁强显谁性，而NH4CN溶液显碱性，故NH3H2O的碱性强于HCN的酸性，则25时的电离常数K（NH3H2O）K（HCN），故D正确；故选：D。 3答案及解析：答案：C解析：A.图甲表示的是三氧化硫分解的能量变化， 为吸热反应，焓变为正值，故 A 错误;B. a
12、 点所示pH接近12, 显强碱性，碱性环境中铝离子会先生成氢氧化铝沉淀，后转化为偏铝酸根，故a点溶液中 存在的含铝微粒为偏铝酸根，故B错误；C. XY连线 上有，在X、Y连线的上方区域有，在 X、Y 连线的 下方有，所以阴影部分M内任意一点均满足，故C正确；D.氮气的浓度越大， 越有利于平衡正向移动，氢气的转化率越大，则转化 率：,故 D 错误。 4答案及解析：答案：B解析：ANaOH与HN3等物质的量反应后溶液显碱性，不能用甲基橙作指示剂，可选择酚酞作指示剂，故A错误；B B点NaOH与HN3恰好反应生成NaN3，根据质子守恒可得：c（OH）c（HN3）+c（H+），则c（HN3）c（OH）
13、c（H+）（106108）molL1，故B正确；CD点时，加入的HN3的物质的量是NaOH的2倍，溶液呈酸性，则c（OH）c（H+），根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）c（）+c（OH）可知：c（）c（Na+），结合物料守恒2c（Na+）c（HN3）+c（）可得：c（）c（Na+）c（HN3），故C错误；DB点水的电离程度最大，B点后水的电离程度逐渐减小，则曲线ABC的过程中，由水电离产生的c（OH）先最大后减少，故D错误；故选：B。 5答案及解析：答案：C解析：说明M点c(OH)与N点c(H)相等，对水的电离的抑制程度相同，因此M点和N点水的电离程度相同，C对。若消耗NaOH溶液与醋酸溶液
14、的体积相等，二者恰好反应生成CH3COONa，溶液显碱性，而Q点溶液呈中性，显然醋酸溶液的体积大于消耗NaOH溶液的体积，D错。 6答案及解析：答案：A解析：A. c点所示溶液是硫酸铵溶液，电荷守恒式为c(H+)+c()2c()+c(OH)，物料守恒式为c() +c(NH3.H2O)2c()，两式相减可得：c(H+)c(OH)c(NH3.H2O)，故A正确；B. 根据电荷守恒：c(H+)+c()2c()+c(OH)，b点为硫酸铵和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH)c(H+)，所以c()2.310-3= KSP(CH3COOAg)，所以可以形成CH3COOAg沉淀，A正确；B. Ba(OH)2是
15、二元强碱，pH=13，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L0.1L=0.01mol，C错误；C.某盐溶液中由水电离出的c(H+)=110-amolL-1，该盐可能水解显酸性,也可能显碱性,若是水解显酸性,则该溶液的pH=a，若是水解显碱性，则该溶液的pH=14-a，C错误；D.室温下，纯水中由水电离出的H+和OH-物质的量浓度的乘积等于10-14；在酸或碱溶液中，水的电离平衡受到抑制，由水电离出的H+和OH-物质的量浓度的乘积小于10-14，D错误；故合理选项是A 8答案及解析：答案：C解析：A. ,当c(A-)=c(HA)时,Ka(
16、HA)=c(H+),则Ka(HA)在10-3.010-3.5之间,Ka(HA)的数量级为10-4,A错误;B.根据图知,当溶液中c(B-)=c(HB)时溶液呈酸性,说明HB的电离作用大于B-的水解作用,所以c(B-)c(HB),B错误;C.根据图象可知当溶液中酸分子的浓度等于酸电离产生的离子浓度时,溶液的pH大小关系HAHB,说明HA电离程度大,即HA的酸性强,根据盐的水解规律:谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,则等浓度的NaA、NaB溶液中,水的电离程度:NaAc(A-),HB是弱酸,存在电离平衡,所以等浓度的盐电离产生的离子浓度大于弱酸电离产生的离子浓度,故c(A-)c(B-);由于溶液
17、中c(B-)=c(HB)时,溶液呈酸性,又根据选项C分析可知酸性:HAHB,可见等浓度的HB和NaA的混合溶液显酸性, c(H+)c(OH-),故该溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)c(A-)c(B-)c(H+)c(OH-),D错误;故合理选项是C 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：D解析：由题图可知，当VNaOH(aq) =0时，0.1 mol L-1H2A溶液 中浓度小于0.2mol L-1 ,说明H2A为弱电解质，书写其电离方程式时要用可逆符号,A错误;,温度不变，Ka1
18、不变，c(H+ )随着VNaOH(aq)的增大而逐渐减小,故随着VNaOH(aq)的增大而增大,B错误；VNaOH(aq) =20 mL时，溶液 体积增大1倍，根据物料守恒，溶液中存在关系：c( HA- ) +c( A2- ) + c(H2A) =c(Na+) =0.05 mol L-1，C 错误；VNaOH(aq) =20 mL 时， 二者恰好反应生成NaHA,由题图可知,c( A2- ) c(H2A)，说明HA-的电 离程度大于其水解程度，溶液中存在关系:C(Na+ ) c(HA- ) c(H+ ) c(A2- ) c(OH-),D正确。 14答案及解析：答案：(1)100mL容量瓶; 胶
19、头滴管; (2)甲基橙; (3)锥形瓶中溶液颜色的变化 ; 当滴入最后一滴时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不复原，则达到滴定终点(4)0.4020molL-1; 80.4% (5)解析： 15答案及解析：答案：(1);(2)A元素原子的最外层电子数均为6;(3);(4)ac;B解析：(2)氧族元素原子的最外层电子数均为6，均能与2个氢原子形成2个共价键，所以氧族元素单质均能与反应生成。(3)依据元素周期律及题给图像可知，+81为Se(s)与1mol化合的反应热，热化学方程式为。(4)图像可看出,向亚硒酸溶液中滴入NaOH溶液至pH=5时,溶液中浓度最大,所以过程中主要反应的离子方程式为。具有还原性，能够把还原为Se，自身被氧化为，反应的化学方程式是。a项，第一步电离平衡常数为，当时，则；第二步电离平衡常数，当时，则。的水解平衡常数，故的水解程度小于电离程度，溶液显酸性；b项，根据电荷守恒得；c项，由图象可知，在溶液中，。 高考资源网版权所有，侵权必究！
