1、高考资源网（） 您身边的高考专家第八章 电解质溶液 检测题（二）一、选择题1.25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）Ac（NH4+）=c（SO42） Bc（NH4+）c（SO42）Cc（NH4+）c（SO42） Dc（OH）+c（SO42）=c（H+）+c（NH4+）2.下列电离方程式错误的是（）AH2CO32H+CO32 BNaHSO4（溶液）=Na+H+SO42CNaHCO3=Na+HCO3 DBa（OH）2=Ba2+2OH3.下列说法正确的是 A.c( H+)c(OH)的溶液一定显酸性 B.常温下， pH = 6 的溶液一定是酸溶液 C.电解稀硫酸或
2、氢氧化钠溶液的产物不同 D.将纯水加热，其KW增大而pH不变 4.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（ ）A工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2OBa点时溶液中各离子浓度：c（Na）c（Cl）c（ClO3）c（ClO）c（OH）c（H）Ct2t4，ClO离子的物质的量下降的原因可能是3ClO= 2ClClO3D使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸5.室温下向1
3、L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.810-5）（ ）A2.3B1.7C2D无法确定6.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同7.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（ ）pH
4、111133溶液氨水NaOH溶液醋酸 盐酸A中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）c（OH-）C分别加水稀释10倍，溶液的pH：DV1L和V2L溶液混合后，若pH=7，则V1 c(B+)D.若将上述两溶液按体积比1: 2混合，则混合液中： c(B+) c(A) c(BOH) c(OH) c(H+)10.硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（）A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B图中a点对应的是饱和溶液C向c点的溶液中加入0.1 molL
5、1Hg（NO3）2，则c（S2）减小D升高温度可以实现c点到b点的转化11.已知：pAg=lgc（Ag+），KspAgCl=11012，如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）根据图象所得下列结论正确的是（）（提示：KspAgClKspAgI）A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B. 图中x点的坐标为（100，6 ）C. 图中x点表示溶液中Ag+与Cl浓度相同D. 把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1NaI则图象在终点后变为虚线部分12.下列根据实验操作和
6、现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结 论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCBSO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解D向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgBr）Ksp（AgI）13.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A. c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）c（NH4）2SO4c（NH4Cl）B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸
7、，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C. 1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3）D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+c（A2）14.已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl036、9.0x1029、6.4x1023下列推断不正确的是（）A向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 molL1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C在含Hg2+、Cu2+、
8、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2）=0.001 molL1时三种金属离子都完全沉淀D硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂15.现有浓度均为0.10mo1L1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液下列说法不正确的是（）A中有：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）B中有：c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）C和混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）D或中都有：c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）=0.10 molL116.化学与生活息息相关下列说法不正确的是（）A可用淀粉KI试纸和
9、食醋检验真假碘盐B用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸17.下列物质中属于强电解质且能导电的是 氢氧化钠溶液 硫酸钙固体 铜 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化钠A B C D18.一定条件下，下列说法正确的是A常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=2B常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大C向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小D稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH)增大19.在NH4Cl与NH3H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是Ac(NH4+)c(Cl) B.
10、 c(H+)c(OH) C. c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl) D. c(NH4+)c(Cl)c(OH) 20.下列有关说法正确的是（ ）A将0.2mol/L的NH3H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH7，则c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B已知MgCO3的Ksp=6.8210-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-） ，且C（Mg2+）C（CO32-）=6.8210-6 molL1C 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D用
11、惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为21二、非选择题21.（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜_ 硫酸铁_ （2）下列物质：Na H2O 酒精 CO2 NH3 Cu(OH)2 Ba(OH)2 冰醋酸(纯净的醋酸) 蔗糖 NaCl溶液 BaSO4。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。（填序号） （3）已知浓度为0.01molL-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c(H+) mol/L。22.下图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回
12、答：（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答） （2）AB区间，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（CH3COO）大小关系是 Ac（OH）一定大于c（CH3COO）Bc（OH）一定小于c（CH3COO）Cc（OH）一定等于c（CH3COO）Dc（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）（3）在D点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH） 2c（Na+）（ “”、“”或“”）（4）常温下，将VmL、0.1000mo
13、lL-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000molL-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）如果溶液pH=7，此时V的取值_ _20.00（填“”、“”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_。如果V=40.00，则此时溶液中c(OH) -c(H) - c(CH3COOH)= _molL-1。23.柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备:FeSO4+Na2CO3 FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 FeC6H6O7+CO2+H
14、2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8(1) 制备FeCO3时,选用的加料方式是(填字母) a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法_(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80 下搅拌反应。铁粉的作用
15、是。反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是。(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。结合下图的绿矾溶解度曲线，完成由烧渣制备绿矾晶体的操作绿矾溶解度曲线 试剂i_ 加入试剂i反应的离子方程式为_ 操作a为_、_、_参考答案1.B解析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH）=c（H+），由电荷守恒可知，c（OH）+2c（SO42）=c（H+）+c（NH4+），则2c（SO42）=c（
16、NH4+），所以c（NH4+）c（SO42）。2.A解析：A碳酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3H+HCO3、HCO3H+CO32，故A错误；BNaHSO4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42，故B正确；CNaHCO3是强电解质，能完全电离，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故C正确；D氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2 =Ba2+2OH，故D正确。3.A4.D解析：A工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故A正确；Ba点时溶液中ClO3与ClO离子浓度相等，反应的方程
17、式为：4Cl28NaOH=6NaClNaClONaClO3+4H2O，故c（Na）c（Cl）c（ClO3）c（ClO），ClO-水解使溶液呈碱性，而水解程度是微弱的，故c（OH）c（H），故B正确；C t2t4，ClO离子的物质的量下降的原因可能是3ClO= 2ClClO3，故C正确；D使用漂白液时，起漂白作用的是与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，但是浓盐酸具有腐蚀性，故D错误。5.C解析：混合溶液的体积为3L；醋酸是弱酸，与盐酸混合抑制它的电离，但是电离本身是微弱的，醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01mol，盐酸电离出的氢离子浓度为0.02mol，混合后约为0.03
18、mol,浓度约为0.01mol/L，则PH=2。6.A解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙，蒸干溶液时得到碳酸钙，分解又生成氧化钙，FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易挥发，最后得到Fe2O3固体，亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故A正确；B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B错误；C、室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质比如醋酸钠，CH3COOH的电离程度减小，故C错误；D、CH3COONH4溶液
19、阴阳离子水解均促进水的电离，电离程度增大，故D错误。7.D解析：中c（NH3H2O）0.001mol/L，中c（NaOH）=0.001mol/L，中c（CH3COOH）0.001mol/L，中c（HCl）=0.001mol/L，A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以、中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；B、如果等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c（H+）c（OH-），故B正确；C弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH，故C正确； D、若混合后溶液的pH=4，则混合溶液中氢离子浓度为10-4 mol/L
20、，即混合溶液中c（H+）=n(H+)-n(OH-)/V(混) =10-14mol/L，10-13(V1-V2)/(V1+V2) V1：V2=11：9，故D错误。8.C 9.D10.C解析：A溶液的温度不变，则Ksp不变，故A错误；Ba点为不饱和溶液，故B错误；C温度一定，则难溶物质的溶度积一定，根据C（S2）=知，汞离子浓度增大，则硫离子浓度减小，故C正确；D升高温度，促进硫化汞的电离，所以汞离子和硫离子浓度都增大，故D错误。11.BC解析：A、图中原点pAg=0，则Ag+的浓度为：c（Ag+）=100 molL1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 molL1，故A错误；B、x点c（Ag+
21、）=106 molL1，一般认为溶液中离子浓度小于105 molL1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L1molL1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x点的坐标为（100，6），故B正确；C、x点c（Ag+）=106 molL1，KspAgCl=11012，故c（Cl）=，故C正确；D、与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 molL1的NaCl换成0.1molL1NaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误。12.A解析：A测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
22、，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，不能比较非金属性，应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较，故A错误；BSO2通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故B正确；C溴乙烷与NaOH溶液共热后，发生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反应生成AgBr，观察到出现淡黄色沉淀，故C正确；D向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度积小的物质先转化为沉淀，先出现黄色沉淀，说明Ksp（AgBr）Ksp（AgI），故D正确。13.C解析：A含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离
23、子抑制铵根离子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4）2SO4c（NH4HSO4）c（NH4Cl），故A错误；B混合溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO）+c（OH），所以c（Na+）c（CH3COO），故B错误；C根据质子守恒得c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正确；D任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+2c（A2），故D错误。14.A解析：ACuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可通过它
24、们的溶度积直接判断溶解度大小，根据题干信息可知，溶解度最小的、最难溶的为CuS，溶度积最大、最后生成沉淀的为HgS，所以产生沉淀的顺序依次为HgS、CuS、PbS，故A错误；B在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，由于硫化铜的溶度积小于硫化铅，所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜，故B正确；C在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2）=0.001 molL1时，c（Hg2+）=6.4x1020molL1、c（Cu2+）=l.3xl033molL1、c（Pb2+）=9.0x1026molL1，三种金属离子浓度都小于1105mol/L，所以Hg2+、Cu2+、Pb2+离子都完全沉
25、淀，故C正确；D氯化钠能够与Hg2+、Cu2+、Pb2+离子反应生成难溶物CuS、PbS、HgS，所以硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂，故D正确。15.A解析：A碳酸根第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子、第二步水解生成碳酸和氢氧根离子，所以c（HCO3）c（OH），故A错误；B溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），故B正确；C任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），故C正确；D根据物料守恒得c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）=0.1
26、0 molL1，故D正确。16.D解析：A、酸性条件下KI与KIO3反应生成I2，所以可用淀粉KI试纸和食醋检验真假碘盐，若试纸变蓝，则食盐含有KIO3，否则没有，故A正确；B、饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，故B正确；C、次氯酸具有强氧化性，能作消毒剂，次氯酸钠溶液与二氧化碳反应能生成次氯酸，故C正确；D、胃酸中含有HCl，明矾与HCl不反应，所以经常食用含明矾的食品不能中和过多的胃酸，故D错误。17.D解析：有自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电；根据电解质的定义：必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且
27、离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质 电离的；能全部电离的电解质是强电解质；只有部分电离的电解质是弱电解质。氢氧化钠溶液，能导电，混合物 硫酸钙固体，不能导电，强电解质 铜，能导电，单质 蔗糖，不能导电，非电解质 三氧化硫，不能导电，非电解质 熔融氯化钠，能导电，强电解质，选择D。18. C 解析：A、把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，由于加水促进醋酸电离其pH2，故A错误；B、溶度积常数只与温度有关，所以向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数不变，故B错误；C、氨水中存在NH3.H2ONH4+OH向氨水中加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡左移
28、会使溶液的pH减小，故C正确；D、Na2CO3溶液显碱性，稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH)减小，c(H+)增大，故D错误。19.C 解析：A、只有当溶液呈碱性时c(NH4+)c(Cl) 才正确，故A不一定正确；B、只有当溶液呈中性时才有c(H+)c(OH)，故B不一定正确；C、在NH4Cl与NH3H2O组成的混合液中，任何情况下都有c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)，故C一定正确；D、根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)c(Cl)c(OH) ，得c(NH4+)c(Cl)c(OH)，故D一定不正确。20.C 解析：A、根据电荷守恒式：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c
29、(H+)知A错误；B、假设是MgCO3与Na2CO3的混合溶液，C（Mg2+）与C（CO32-）不相等，故B错误；C、Na2CO3与NaHCO3等物质的量时，钠原子与碳原子的物质的量之比是32，根据物料守恒得c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)，故C正确；D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳阴两极产物分别是氧气、氢气，物质的量之比为12，故D错误。21.解析：（1）氯化铜和硫酸铁都是强电解质，所以电离方程式为;CuCl2=Cu2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42-（2） 电解质和非电解质都是化合物，电解质是在熔融状态或水溶液中能导
30、电的化合物, 非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物, Na-单质 H2O-弱电解质 酒精-非电解质CO2 -二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质NH3-同理非电解质Cu(OH)2 电解质 Ba(OH)2 电解质冰醋酸(纯净的醋酸)-电解质 蔗糖 非电解质NaCl溶液-混合物 BaSO4-电解质，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；（3）根据稀释前后溶质的物质的量不变可知：0.01molL-1VmL/2VmL=0.005mol/L，又因为盐酸为一元强酸，所以溶液中c(H+)为0.005mo
31、l/L。答案：（1） CuCl2=Cu2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- （2） ; ;（3） 0.00522.解析：（1）若NaOH与CH3COOH恰好完全反应：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20，生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH7，而B点溶液呈中性说明CH3COOH过量，因此二者刚好反应的点介于AB之间。（2）在AB区间内，c（OH-）c（H-），说明溶液显碱性，当NaOH和CH3COOH恰好反应时，生成的醋酸钠水解使溶液显碱性，有c（OH-）小于c（CH3COO-）或当NaOH和CH3COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显
32、碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH-）大于c（CH3COO-）或剩余的NaOH和CH3COONa中CH3COO-水解之后剩余的CH3COO-的浓度相等选D。（3）在D点时，CH3COOH 的量是氢氧化钠量的2倍，根据物料守恒有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）（4）若V=20.00mL，则NaOH与CH3COOH恰好完全反应：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20，生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH7，欲呈中性，氢氧化钠量不足，即V c(H) = c(OH)根据电荷守恒c(Na)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH)，物料守
33、恒c(Na)=2c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，得到c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH)，则c(OH) -c(H) -c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，反应后溶液的体积变为60mL，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.100020.001/60.00=0.033 mol/L。答案：（1）否 AB （2）D （3）= (4) c(H) = c(OH) 1/30或0.03323.(1)c(2)取最后一次的洗涤滤液12 mL于试管中,向其中先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净(3)防止+2价的铁元素被氧化加入适量柠檬酸让铁粉反应完全 (4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解度,有利于晶体析出 (5) 铁粉，2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 加热到60 浓缩、冷却结晶、过滤- 13 - 版权所有高考资源网
