1、广东省华南师范大学附属中学2021届高三化学下学期3月综合测试试题（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16F 19Na 23Al 27Si 28S 32K 39Ni 59Ba 137第 I 卷（选择题 共 44 分）一、单项选择题（本大题共 16 小题，110 每小题 2 分，1116 每小题 4 分，满分 44 分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求）1. 下列说法错误的是A漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2B干燥剂硅胶的成分是 Na2SiO3C人工固氮的主要产物是 NH3D沙子可用于制备粗硅2. 下列物质性质和应用都正确且有对应关系的是性质应用A浓硫酸有强
2、吸水性可用作干燥 SO2、HCl 气体BSiO2 熔点高、硬度小可用作光纤CSO2 具有漂白性可使紫色石蕊试液褪为无色D浓硝酸具有强氧化性和甲苯发生取代反应制备TNT 炸药(三硝基甲苯)3. 下列化学式中能表示分子式，且分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 A BCl3B NF3 C K2O2 D H2O4. 下列物质能用玻璃试剂瓶（细口瓶）和玻璃塞保存的是ANaOH 溶液BNa2SiO3 溶液 C氢氟酸溶液D浓硝酸5下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀铜铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采
3、用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6. 关于实验操作或方法，下列说法错误的是 A. 中和热测定实验中需要盐酸和稍过量的氢氧化钠溶液反应以减小误差 B. 分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前都要检查是否漏水 C. 用稀硫酸和锌粒制取H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率 D. 海带提碘实验中可用 CCl4 溶解海带灰，增强碘的浸出率7.下列离子方程式正确的是 A海水提溴过程中用 SO2 溶液吸收溴蒸汽： BFeO 溶于足量稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O C向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性： ClO+CH3COOH=
4、HClO+CH3COO D向Na2S2O3 溶液中通入过量氯气：图 ac 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极)微观示意图。下列说法错误的是A图示中 代表的离子的电子式为B图 a 中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电C图 b 和图c 中发生的化学反应完全相同D图 b 能证明氯化钠固体含有离子键8. 下列实验无法实现鉴别目的是A用 CO2 鉴别 NaAlO2 溶液和 CH3COONa 溶液 B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和 NO2 C用 BaCl2 溶液鉴别SO3(g)和 SO2D用浓氨水鉴别 AgNO3 溶液和 Al(NO3)3 溶液9. 设 NA 代表阿
5、伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 A1 mol 硫酸氢钾固体中阴离子所带电荷数为 2NA BNa2O2 和 CO2 反应，生成 0.1molO2, 转移的电子数为 0.2 NAC1 molL1(NH4)2SO4 溶液中，含有 NH4+的数目小于 2 NAD常温下，将 2.7 g 铝片投入过量浓硫酸中充分反应转移电子数为 0.3 NA10. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素最高价氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO40.1molL1 溶液对应的 pH（25）1.0013.001.570.70 A元素非金属性：ZWB简单离子半径：WY
6、CX 和Y 形成的化合物含有离子键D简单氢化物的沸点：XZ11. 利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A用甲装置制备并收集 CO2B用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 产生C用丙装置制备无水 MgCl2D用丁装置在铁上镀铜12. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸反应为：S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H已知碳的燃烧热为 H1S(s)+2K(s)=K2S(s)H2 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3则 H 为 A3H1+H2H3 BH3 + 3H1H2CH1+H2H3DH3+H1H213. 环戊二
7、烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2 结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂 铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的 DMF 溶液（DMF 为惰性有机溶剂）。 下列说法错误的是ANi 是该电解池阴极导电材料B电解制备需在无水条件下进行C阳极发生的反应：2Br-2e=Br2D该电解池的总反应为 Fe + 2+ H214. 装置(I)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池 Fe(OH)2+Ni(OH)2；装置(II)为电解示意 图。当闭合开关 K 时，Y 附近溶液先变红。下列说法正确的是A闭合 K 时，X 的电极反应式为：2H+2e= H2B闭合 K
8、时，A 电极反应式为：NiO2+2e+2H+= Ni(OH)2C给装置(I)充电时，B 极参与反应的物质被氧化D给装置(I)充电时，OH 通过阴离子交换膜，移向A 电极15. Mg3N2 常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过 CuO 氧化 NH3 制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2。已知 Mg(NH2)2+H2，Mg3N2 是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是A实验开始时应先点燃C 处酒精灯，再点燃 E 处酒精灯B装置A 中分液漏斗中的溶液为浓氨水C装置D 与装置 F 可以对调D取反应后装置E 所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有 Mg3N2华南师大附中 2021 届高三综
9、合测试（三）化学试题第 II 卷（非选择题 共 56 分）二、非选择题（共 4 小题，共 56 分）16. 某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成 SO2、H2 的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成 SO2 的最低浓度)设计了如下实验 (加热和夹持装置已省略)。已知：锌与浓硫酸开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。（1）请写出锌与硫酸反应产生 SO2 的化学方程式 。（2）在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是 。（3）装置中干燥管C 的作用是 。（4）移动塑料棒，使锌浸没到硫酸中充分反应，反应结束后向D 装置中加入足量的 H2O
10、2 溶液，再加入足量的BaCl2 溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为 a 克.加入 H2O2 溶液发生反应的离子方程式是 。浓硫酸与锌反应的临界浓度为： mol/L。(用含a 的计算式表示，忽略溶液体积变化)（5）导管A 竖直部分较长，其作用是 。3（6）另甲同学提出测定方案：将D 中的溶液酸化后，利用标准酸性 KMnO4 溶液测定原溶液中的 SO 2- ，从而计算临界浓度。乙同学认为相对于（4）中的测定方法，此方案会使测定结果偏高，你认为乙同学的理由是 。17. 铬鞣剂Cr(OH)SO4可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣（含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、
11、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“焙烧”时 Cr2O3 转化为 Na2CrO4 的化学方程式是 。（2）“水浸”过程中，物料的粒度（颗粒大小）对铬残余量的影响如图所示。最佳的反应条件为 目。（3）“滤渣 1”中一种成分为铁铝酸四钙（Ca4Fe2Al2O10），是制造水 泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式 。（4）“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和 （填化学式），“过滤2”后，将溶液pH调至a，a 6.5（填“小于”或“大于”），目的是 （用离子方程式表示）。（5）已知 CH3OH 被氧化生成 CO2，写出生成 Cr(OH)SO
12、4 的化学方程式 。（6）某厂用 m1kg 的铬渣（含Cr2O3 40%）制备 Cr(OH)SO4，最终得到产品 m2kg，产率为 。（摩尔质量：Cr2O3152 g/molCr(OH)SO4165 g/mol）18. CO2/ HCOOH 相互转化应用广泛。(1) CO2 催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3 溶液(CO2 与 KOH 溶液反应制得)中通入H2 生成HCOO，其离子方程式为 。其他条件不变，HCO3 转化为HCOO 的转化率随温度的变化如图-1 所示。反应温度在 4080范围内，HCO3 催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是 。(2) HCOOH 燃料电池。装置
13、如图-2 所示，两电极区间用允许 K+、H+通过的半透膜隔开。电池负极电极反应式为 ；放电过程中需补充的物质A 为 (填化学式)。甲酸在常温下为液体，甲酸的燃烧热为 254.4 kJ/mol，写出甲酸燃烧的热化学方程式 。(3) HCOOH 催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH 分解生成CO2 和H2 可能的反应机理如图-3 所示。HCOOD 催化释氢反应除生成 CO2 外，还生成 (填化学式)。研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK 溶液代替 HCOOH 催化释氢的效果更佳，其具体优点是 。19. 某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）。实验装置如图：已知：CS2 不溶于水，
14、比水重；NH3 不溶于CS2；三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。实验步骤如下：（1）制备 NH4SCN 溶液：CS2+3NH3 NH4SCN+ NH4HS（该反应比较缓慢）实验前，经检验装置的气密性良好。实验开始时打开 K1，加热装置 A、D，使 A 中产生的气体缓缓通入D 中，至 CS2 消失。则：装置A 中反应的化学方程式是 ；装置C 的作用是 ;三颈烧瓶内的导气管口必须没入下层 CS2 液体，目的是 。（2）制备 KSCN 溶液：熄灭A 处的酒精灯，关闭 K1，将装置D 加热至 95-100除去杂质，除杂的化学方程式是 。一段时间后，打开 K2，缓缓加入适量的 KOH 溶液，继续保持加
15、热，制得KSCN 溶液。写出制备 KSCN 溶液的化学反应方程式 。（3）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶， ，干 燥，得到硫氰化钾晶体。（4）测定晶体中 KSCN 的含量：称取 10.0g 样品配成 1000mL 溶液，量取 20.00mL 于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴 Fe(NO3)3 溶液做指示剂，用 0.1000mol/LAgNO3 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 AgNO3 标准溶液 20.00mL。滴定时发生的反应：SCN + Ag+= AgSCN（白色）。则滴定终点的现象是 。晶体中 KSCN 的质量分数为 。华南师大附中 20
16、21 届高三综合测试（三）化学试题答案1-5 BABDC6-10 DCCBB 11-16 CCACDC17.（14 分，每空 2 分）（1）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O（2）检验装置气密性2-2-1.8 - 2a（3）防倒吸（4）SO3 +H2O2=SO4 +H2O 2330.1（5）导气、冷凝回流（6）实验过程中不能保证得到的 Na2SO3 溶液是否会被空气中的氧气氧化变质，造成滴定结果不准确高温18.（14 分）（1）2Cr2O3+ 4Na2CO3+3O24Na2CrO4 +4CO2（2 分）（2）60（1 分）（3）4CaOFe2O3Al2O3 （2 分）2-+
17、2-（4） H2SiO3 （2 分）小于（1 分）2CrO4 +2H Cr2O7 +H2O（2 分）（5）Na2Cr2O7+CH3OH+3H2SO4=2Cr(OH)SO4+CO2+ Na2SO4+4H2O （2 分）38m2（6）100% （2 分）33m119. （14 分）（1）HCO3H2HCOOH2O （2 分）温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强 （2 分）（2）HCOO2OH2eHCO3H2O（2 分）；H2SO4 （2 分）HCOOH(l)1/2O2(g)CO2(g)+H2O(l)H= -254.4 kJ/mol（2 分）（3）HD（2 分）提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度（2 分）20（14 分）(1)2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3+ 2H2O（2 分）观察气泡流速，以便控制加热温度 （1 分）使反应物充分接触，防止发生倒吸 （2 分）（2）NH4HS= H2S + 3NH3 （1 分）NH4SCN + KSCN + NH3 +H2O （2 分）（3）过滤，洗涤 （2 分）（4）滴入一滴AgNO3 溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复 （2 分）97.0% （2 分）
