1、第4讲离子反应与离子方程式教材习题回扣1(必修1 P349、P346A整合)下面4组物质，能发生反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是()。A硫酸钠溶液与氯化钡溶液B铝片与硝酸汞溶液C稀硫酸与铜片D硝酸钠溶液与氯化钾溶液2(必修1 P427)下列离子方程式中，正确的是()。A稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCOH=H2OCO2C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2SOD硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3Cl=AgClNO3(必修2 P426改编)下列化学方程式中，不能用离子方程式：HOH=H2O表示的是()。AHN
2、O3NaOH=NaNO3H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCKOHHCl=KClH2ODCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O4(必修1多题整合)下列离子方程式中，错误的是()。A在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NHOH=NH3H2OB氯气与KOH溶液反应：Cl22OH=ClClOH2OC将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OD氯化铁溶液与铜反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2能力提升训练一、单项选择题1常温时，溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是()。ANa、NH、ClO、S2BK、H、Br、HCO CBa2、Al3、Cl、SODK
3、、Fe3、NO、SO2(2011年全国高考)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()。AK、SiO、Cl、NO BH、NH、Al3、SOCNa、S2、OH、SO DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，加热无其他明显现象；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是()。A肯定有Al3、Mg2、Cl可能有KB肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NH
4、C肯定有Al3、Mg2、HCO，肯定没有MnOD肯定有K、Al3、MnO，可能有HCO4下列AD 4个选项，每个选项有两个反应，则两个反应可用同一个离子方程式表示的是()。选项A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合5.下列离子反应方程式正确的是()。A氨水吸收过量的SO2：OHSO2=HSOBFeSO4溶液被氧气
5、氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OHCNaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlOHH2O=Al(OH)3DCl2与稀NaOH溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O6下列离子方程式正确的是()。A氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2SO=BaSO4D向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2O二、双项选择题7(2013年海南高考)能正确表示下列反应的离子反应方程式为()。ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NHHCO2OH= CON
6、H32H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O8下列离子方程式书写正确的是()。A用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O2ClH2Cl22OHB明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2OC向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应：4Fe22Br3Cl2=4Fe36ClBr2D碳酸钙溶于
7、稀硝酸中：CaCO32H=Ca2CO2H2O 三、非选择题9. 四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成(电解质中阴离子各不相同)。阳离子Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。(1)A是_，B是_。(2)写出C与D溶液反应的离子方程式：_。(3)25 时，0.1 molL1 B溶液的pHa，则B溶液中c(H)c(NH3H2O)_(用含有a的关系式表示)。(4)将等体积、等物质的量浓度
8、的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。10现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H、Na、Al3、Ag、Ba2阴离子OH、Cl、CO、NO、SO请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：(1)物质鉴定实验推导结论用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的阴离子为_，C、D、E中含有的阳离子为_A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生A为_，C含_离子D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀D为_(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_
9、_。(3)在100 mL 0.1 molL1的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 molL1 NaOH 溶液，最终得到沉淀的物质的量为_。11(2013年山西太原调研)某强酸性溶液X中可能含有NH、Fe2、Al3、CO、SO、Cl、NO中的若干种。某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验(其中Y为无色无味的气体)：回答下列问题：(1)写出气体D的电子式_。溶液X中肯定存在的离子有_。(2)写出生成气体A的离子方程式：_。(3)写出向溶液E中通入少量Y的离子方程式：_。(4)请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论_。(5)由沉淀F在KOH溶液中与KClO反
10、应可制得一种新型、高效、多功能水处理剂。已知该水处理剂是一种含氧酸盐，取3.96 g该盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入0.04 mol铁粉，恰好完全反应生成Fe2。向反应的溶液中加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe2沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后得到0.03 mol Fe2O3。将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸的正盐(不是复盐)Z，测得其物质的量为0.08 mol。Z的化学式为_，水处理剂的摩尔质量为_。完成并配平下列方程式：KClOKOHKClH2O第4讲离子反应与离子方程式【教材习题回扣】1B2.B3.D4.A【能力提升训练】1D解析：A项中ClO与S2因发生氧化
11、还原反应而不能大量共存；B项中H与HCO因发生复分解反应生成气体而不能大量共存；C项中Ba2与SO因发生复分解反应生成沉淀而不能大量共存。2B解析：CO2通入水中生成H2CO3，SiO、OH、C6H5O均与H2CO3反应。3A解析：无色溶液中无MnO；据知，溶液中含有Al3和Mg2，无NH，有Al3和Mg2，则无HCO；据知，溶液中无SO，再据溶液呈电中性知，溶液中一定有Cl，K则无法确定。综上分析，A项正确。4B解析：A项SO2少量生成正盐，过量生成酸式盐；B项均生成Al(OH)3；C项因Fe2还原性比Br强，当Cl2量不足时，只氧化Fe2，中反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，中为2Fe
12、24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl；D项铁屑少量生成Fe3，铁屑过量会再与Fe3反应生成Fe2。5D解析：A项中NH3H2O是弱电解质，要写化学式；B项中Fe3和OH明显不能共存；C项中过量的稀硫酸还会与Al(OH)3反应。6A解析：B项漏写了生成的Fe2还能与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O；C项漏写了Cu2与OH的离子方程式；D项正确的离子方程式为：2HSOBa22OH=BaSO42H2O。7AC解析：B项中正确的离子方程式为：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O；D项中醋酸是弱酸，CH3COOH不能拆写。
13、8CD解析：A项，阴极上发生还原反应，放出氢气，OH浓度增大，生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg22H2O2ClMg(OH)2H2Cl2，错误；B项，当铝离子完全沉淀时，生成的沉淀量最大，离子方程式为：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4，错误；C项，还原性：Fe2Br，4 mol溴化亚铁电离出4 mol Fe2和8 mol Br，2 mol氯气先氧化4 mol Fe2，2Cl24Fe2=4Fe34Cl，另外1 mol Cl2再氧化2 mol Br：2BrCl2=Br22Cl。9(1)CH3COONaNH4Cl (2)Ba2SO=BaSO4(3)10a14 mol
14、L1(4)c(OH)c(Ba2)c(Cl)c(NH)c(H)解析：根据题意可推知，A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Ba(OH)2、Na2SO4。根据质子守恒得：c(H)c(NH3H2O)c(OH)，则有c(H)c(NH3H2O)c(OH)molL110a14 molL1。10(1)CO、OHH、Al3、AgNa2CO3HAgNO3(2)2Al33SO3Ba28OH=2AlO4H2O3BaSO4(3)0.01 mol解析：在(1)中根据A、B呈碱性推出阴离子为OH和CO，与CO共存的只有Na，与OH共存的只能是Ba2，所以A、B分别为Na2CO3和Ba(OH)2中的一种，其余的
15、阴阳离子应在C、D、E中，在中根据实验现象确定A为Na2CO3，E为铝盐，C为酸，则根据中实验现象确定C为HCl，D为AgNO3，E为Al2(SO4)3。(2)Al2(SO4)3溶液与过量的Ba(OH)2反应不但沉淀SO，还要将Al3转变为AlO。(3)综合考虑铝三角之间转化时量的关系，全部沉淀0.02 mol Al3需NaOH 0.06 mol，生成Al(OH)3 0.02 mol，余下的0.01 mol NaOH溶解 0.01 mol Al(OH)3，还剩余0.01 mol Al(OH)3。11(1)NH、Fe2、SO(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)Ba22OHCO2=BaCO3H2O(4)取少量溶液B，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Cl，反之则没有；取少量溶液E，通入足量的CO2气体，若有沉淀生成，则说明含有Al3，反之则没有(5)K2SO4198 gmol12Fe(OH)33KClO4KOH=2K2FeO43KCl5H2O解析：由题意知，强酸性溶液中不可能含CO，则加入过量硝酸钡溶液，产生的气体A为NO，沉淀C为BaSO4；再加过量NaOH溶液，产生的气体D为NH3，沉淀F为氢氧化铁，推知原溶液中含有NH、Fe2；通入的气体无色无味，Y应为CO2气体，产生的沉淀G为BaCO3，也可能混有Al(OH)3。
