1、20192020学年度上学期“4+ N”高中联合体期中联考试卷高二化学（理科）(满分100分，考试时间90分钟)（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64一、单项选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。) 1下列说法正确的是 ( )A医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%B生石灰能与水反应，可用来干燥氯气CFeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强D过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水2以下烃中，一氯代物只有一种的是 A乙烷 B对二甲苯 C
2、2甲基丁烷 D丙烷3下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )ASSO3H2SO4 BAl2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3CSiO2SiCl4Si DFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl34NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物( )A所含共用电子对数目为(a/7+1) NAB所含原子总数为aNA/14C燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14LD所含碳氢键数目为aNA/75某粒子用符号表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是( )A所含质子数为：An B中子数与电子数之差：A2Z + n C所含电子数为：Z + n D所含中子数为：AZ
3、n6下列判断正确的是 ( ) A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有Cl存在B加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO32存在C加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO42存在D通入Cl2后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有I存在7下列物质中，只含共价键的是（ ）ANH4Cl BNaOH CCH4 DNa2O8下列说法正确的是( )A用干燥的pH试纸测定氯水的pHB配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视，致配制的溶液浓度偏小C用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体
4、的混合物分离D将25.0 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液9常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 ( )XYZFeCl3溶液Cu浓硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸SO2Ca(OH)2NaHCO3NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸ABCD10下列离子方程式书写正确的是( )A少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2+2OH+CO2 = CaCO3+H2OB单质钠放入水中，产生气体：Na + H2O = Na+ + OH + H2C氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+D碳酸钙和盐酸反应：CO32+2H+
5、= CO2+H2O11短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X的电子层结构与氦相同，Y是地壳中含量最多的元素，Y2和Z+的电子层结构相同，W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，W与R同周期，R的原子半径小于W。下列说法不正确的是( )A元素的非金属性：RWX B氧化物的水化物的酸性：W Y2 Z+ DZ和其他4种元素均能形成离子化合物12根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是 （ ）A氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B436 kJmol1是指断开1 mol H2中的HH键需要放出436 kJ的能量C氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放
6、出183 kJ的能量D431 kJmol1是指生成2 mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量二、单项选择题，“二选一”选做题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。本题设有、两部分，每位考生只能选择、中的任一部分对应的题作答。并将答案填涂到答题卡对应的1318题上，填涂答案时，以题序1318为准，无需考虑、部分有无区别的问题。) . 选修3物质结构与性质13下列表述错误的是( )A氮气的电子式：B氮原子的L层电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D碳-12原子：126C14下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是( )A1s22s22p
7、4 B1s22s22p63s23p3 C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s215电子构型为Ar 3d54s2的元素是( )A稀有气体 B过渡元素 C主族元素 D卤族元素16若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子最外层共有3个电子C该元素原子的M能层共有8个电子 D该元素原子核外共有5个电子层17已知X、Y是主族元素，In 为逐级电离能，单位是kJmol1。 请根据下表所列数据判断，错误的是( )元素I1I2I3I4X500460069009500Y
8、5801800270011600Z780010589A元素X的常见化合价是1 ，元素Y是A族元素 B元素Z可能为稀有气体元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应18下列说法正确的是( )A周期表中s区全部是金属元素 B过渡元素就是副族元素C第IVA元素位于第十四纵列 D第IA元素所含元素种类最多. 选修5有机化学基础13有八种物质：甲烷 苯 聚乙烯 1，3丁二烯 2丁炔 环己烷 环己烯 二甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是( )A B C D14链烃气体A、B通式分别为CnH2n-2和CnH2n+2，若用催化剂使150
9、mL混和气体和氢气发生加成反应，在相同条件下需要H2100mL，则原混和气体A、B两气体的体积之比( ) A1：2B1：3C1：4 D4：115下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是( ) A苯酚能和NaOH溶液反应 B苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 C苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D1 mol苯酚与3 molH2发生加成反应161氯丙烷和2氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应。以下说法正确的是( )A均发生了水解反应 B碳氢键断裂的位置相同C产物不同 D产物相同17除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 混合物 试剂 分离方法A 苯
10、(苯酚) 溴水 过滤B 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液洗气C 溴苯(乙酸)氢氧化钠溶液 蒸馏D 溴乙烷(乙醇) 蒸馏水 分液18有机物X的结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）A在一定条件下，X能发生消去反应生成2种烯烃（不考虑立体异构）BX能使酸性高锰酸钾溶液褪色CX的一氯取代物有6种DX分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物三、必做题（共24分）19（12分）（1）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_，Y的转化率为_，该反应的化学方程式为_。（2）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现
11、加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。（3）一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施对化学反应速率的影响是：缩小体积使压强增大_ （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；恒压，充入He_ ；恒容，充入He _ 。20（12分）下图装置可制备氯气，并进行一系列相关实验。（1）请写出实验室制取氯气的相关离子反应方程式： 。根据上图装置所示，A中盛放的固体药品是_ (填化学式)，装置B中盛装的液体试剂为 。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_(填字母编号)。编号I
12、IIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（3）D中发生反应的离子方程式是 。（4）报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因： 。 四、“二选一”选做题（本题设有、两部分，每位考生只能选择、中的任一部分对应的题作答。共22分。）. 选修3物质结构与性质21（11分）在原子结构理论中，有四个原理，分别是构造原理，泡利原理，洪特规则，能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号
13、，各只填一项）（1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍 ；（2）碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3 ；（3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个 ；（4）铬（24Cr）的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是s22s22p63s23p63d44s2 ；（5）磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子 。（6）第四周期元素中，4p轨道半充满的是 ，3d轨道半充满的是 ，4s轨道半充满的是 。（填元素符号）22（11分）短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排
14、布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：（1）上述六种元素中， 元素的原子的第一电离能最大。（2）C元素原子的第一电离能 （填“”“ （1分） 理由是Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空是相对稳定的结构。（2分）（3）Mg、Al、P、S、O、F（2分） （4）离子，共价（2分） （5）H2SO4（1分） （6）Al2O3 +2 OH = 2AlO2 + H2O（2分）. 选修5有机化学基础 21（11分）（1）羟基 羧基 醛基 氯原子 （各1分，共4分）（2）3,3, 4 -三甲基己烷 2溴丁烷 （各2分，共4分）（3） 92 （1分） 3 （2分） 22（11分）（1）C2H6O（2分） CH3OCH3 （2分） （2）2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2 （2分） （3）CH3CHO（1分）（4）生成的有香味的W就为酯，即：Z为CH3COOH，W为CH3COOC2H5，所以有下列反应。先确定CH3CH2OH过量。设该反应的产率为a，则：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O （2分） = 解得aa = 60.2% （2分）
