1、高二化学学案第30课时第一节 镁和铝（二） 孙源清思考1.下列有关金属元素性质的叙述正确的是 金属元素在化合物中一般显正价离子化合物中一定含有金属元素金属元素只有金属性，没有非金属性金属原子只有还原性，金属阳离子仅有氧化性2.合金属 ，没有固定的 ，比其成分金属具有良好的 性能，比各成分金属的的熔沸点都 。新 授四.镁和铝的化学性质思考画出Mg、Al的原子结构示意图，据此判断二者的金属性强弱 1.与非金属反应演示实验4-1现象： 反应： 常温下，镁和铝都与空气中的 起反应，生成一层致密而坚固的 ，从而金属失去 。由于这层 能阻止金属的继续氧化，所以，镁和铝都有 的性能。此外，镁和铝在加热时，还
2、能与其他非金属如硫、卤素等起反应。2.与酸反应（1）与非氧化性酸的反应镁和铝与盐酸反应的现象有何不同： ，这说明 。反应的离子方程式分别为 （2）与氧化性酸的反应镁和铝与氧化性酸的反应不能产生 。在常温下，在 或 里，铝的表面被 ，生成坚固的 ，这层 可阻止反应的继续进行。练习下列各种材料制的容器，不能用来运装浓H2SO4或浓HNO3的是 A.铜 B.铁 C.铝 D.铅3.与碱反应演示实验4-2现象： 结论： 反应化学方程式： 反应离子方程式： 电子转移情况为： 由于 等可直接腐蚀铝制品，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有 、 或 的食物。练习称取2份铝，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足
3、量盐酸，如果放出等体积的气体（同温同压），两份铝的质量之比为 A.1：2 B.1：3 C.3：2 D.1：1甲、乙两烧杯中各盛有100ml3molL-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为 A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 A.3molL-1盐酸 B.4molL-1HNO3 C.8molL-1NaOH溶液 D.18 molL-1H2SO4体 会 .w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
