1、2021年宝鸡教育联盟高考猜题化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本试卷主要命题范围：必修1、必修2、化学反应热、化学反应速率及化学平衡。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 P 31 Cl 35.5
2、一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2020年诺贝尔生理学或医学奖授予发现丙型肝炎病毒的三位科学家。杀灭丙肝病毒的高效环境消毒剂有次氯酸钠、漂白粉、过氧乙酸()及高锰酸钾等。下列说法错误的是A.高锰酸钾应盛放在棕色瓶中，置于阴凉处保存B.过氧乙酸具有强氧化性，受热可能会发生爆炸C.将医用酒精与过氧乙酸溶液混合，杀灭病毒效果更好D.次氯酸钠、漂白粉溶液长久露置空气中均会变质失效2.下列过程中未涉及氧化还原反应的是A.油脂为人体供应能量 B.过氧化钠用于呼吸面具供氧C.尿素溶液用于消除柴油车尾气中的氮氧化物 D.Al2(OH)n
3、Cl6nm(碱式氯化铝)用作净水剂3.用下列装置进行实验(部分夹持仪器已省略)，不能达到实验目的的是A.用甲装置制备并收集NH3 B.用乙装置进行NH3的喷泉实验C.用丙装置制取少量乙酸乙酯 D.用丁装置制取氢氧化亚铁4.绿色化学作为可持续发展的核心战略之一，下列做法符合绿色化学原则的是A.提倡用有机溶剂干洗衣物，以节约用水B.用Ag催化氧化Z烯合成C.推广和使用超薄塑料袋作为食品购物袋D.用苯或四氯化碳等有机物作为墙面涂料的溶剂5.W、X、Y、Z是位于三个不同短周期的主族元素，W与Y同主族，X与Z原子的核外电子数之和是Y原子核外电子数的2倍，X、Z两种元素形成的一种常见离子结构式为。下列说法
4、正确的是A.简单离子半径：YXW B.X、Z形成的化合物能溶解于水中C.简单氢化物的稳定性：XZ D.单质熔点高低：ZXY6.化学试剂Ivangustin的结构简式如图所示。下列说法错误的是A.分子式为C15H20O3 B.分子中含有三种官能团C.在NaOH溶液中水解生成2种有机物 D.能与Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液反应7.下列实验现象所对应的离子方程式正确的是8.已知如图所示的转化关系及其相应焓变，下列说法正确的是A.H1H2H3H4B.H2(g)2H(g) H436 kJmol1C.C(s)4H(g)CH4(g) H797.2 kJmol1D.CH4中CH键的平均键能为415
5、.45 kJmol19.实验室用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量SiO2和Fe2O3)吸收SO2制取MnSO4的工艺流程如下：下列说法错误的是A.“还原”时需用到的硅酸盐质实验仪器为蒸发皿和酒精灯B.实验室可用Na2SO3和浓硫酸制取少量SO2气体C.“吸收”过程中既有复分解反应，又有氧化还原反应D.“过滤2”的滤液经浓缩结晶、过滤、洗涤及干燥得到MnSO4xH2O10.研究表明，一定条件下活性炭可有效地将NO转化为N2，反应的热化学方程式为C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) H。已知：v正k正c2(NO)，v逆k逆c(N2)c(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。在某密
6、闭容器中加入足量C(s)和一定量的NO发生上述反应，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应的H0 B.q点处，v正v逆C.1050K温度下，Kc2 D.1100K温度下，11.下列实验操作能达到目的的是12.反应CO(g)OH(aq)HCOO(aq)的反应历程与相对能量如图所示。下列说法错误的是A.该反应的H”或“”，下同)0、S 0。P4分子中各原子均满足8电子稳定结构，1 mol P4分子含 个共价键(阿伏加德罗常数用NA表示)。(3)已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)5O2(g)P4O10(s) H24.08 kJg1(表示1 g白磷固体燃烧
7、生成P4O10固体放热24.08 kJ，下同)；P(s，红磷)O2(g)P4O10(s) H23.84 kJg1。1 mol白磷转化为红磷时释放 kJ的热量。(4)净化提浓后的CO与甲醇(CH3OH)合成甲酸甲酯(HCOOCH3)，再加热水解得到HCOOH。酸性条件下HCOOCH3水解的化学方程式为 。与HCOOCH3互为同分异构体(不含环状和碳碳双键)的化合物的结构简式为 。18.(11分)氮氧化物是大气污染物之一，除去的方法有多种。回答下列问题：(1)NO2可用Na2S溶液吸收，反应化学方程式为6NO22Na2S4NaNO32SN2。每吸收3 mol NO2转移电子的物质的量为 mol。(
8、2)写出碱性高锰酸钾溶液吸收NO2生成MnO2的离子方程式： 。(3)含有NO和NO2的废气可用NaOH溶液吸收，主要反应的离子方程式为NONO22OH2NO2H2O；2NO22OHNO2NO3H2O。下列措施不能提高尾气中NO和NO2去除率的有 (填字母)。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气的过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到的晶体主要是NaNO2，该晶体中的杂质可能有 (填化学式，下同)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 。(4)研究发现利用NH3可消除废气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：1、4
9、：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。曲线III对应的NH3与NO的物质的量之比是 ，其理由是 。19.(12分)利用甲烷制氢气，是目前化学工业上研究热点之一。回答下列问题：(1)甲烷在氧化铁上厌氧燃烧制氢原理如图所示。写出R1中反应的化学方程式： 。已知在反应器R2中每消耗1 g甲烷吸收21.875 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 (生成气态水)。(2)工业上常利用甲烷与水蒸气重整制氢，涉及热化学反应方程式如下：I.CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206 kJmol1II.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.0 kJmol1通过改变温度和起始时的水碳比SS进行甲烷与水蒸气重整制氢的研究。图(a)为甲烷的转化率X(CH4)随温度、压强变化；图(b)为压强是3.2 MPa时，水碳比与产氢率Y()随温度的变化。图(a)中，温度从高到低的顺序为 。图(b)中，水碳比从大到小的顺序为 ；温度超过约900后，随温度升高，产氢率降低的原因可能是 。在T、p MPa条件下，向恒温恒容密闭容器中充入5 mol水蒸气和1 mol CO，只发生反应II，达平衡时，CO的转化率为。平衡时，CO的平衡分压为 MPa，此温度下，该反应的平衡常数Kp (分压代替浓度，分压总压物质的量分数)。
