1、南平市20192020学年高中毕业班第一次综合质量检测理科综合能力测试化学试题本卷共16页，满分300分。注意事项：1.答题前，考生务将自己的准号证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真校对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、(姓名是否一致。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题下上书写作答，在试卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一井收回。第I卷(选择题 共126分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 F
2、e56 Ag108一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好。下列说法错误的是A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B.“玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是SiO2C.天工开物中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCO3D.宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜8.下列说法中，正确的是A.78 g Na2O2固体含有离子的数目为4NAB.由水电离出的c(H)1012 molL1溶液中Na、NH4、SO42、NO3
3、一定能大量共存C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4IO24H2I22H2OD.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)N2O4(g) H09.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是A.分子式为C10H12 B.一氯代物有五种C.所有碳原子均处于同一平面 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.二氧化氯(ClO2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11。某小组在实验室中制备ClO2的装置如下：已知：SO22NaClO3H2SO42ClO22NaHSO4下列说法正确的是A.装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体
4、为SO2B.连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接eC.装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境D.可选用装置A利用1 molL1盐酸与MnO2反应制备Cl211.某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。下列说法正确的是A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B.X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：XYD.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物12.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，以某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700900，生成物均为无
5、毒无害的物质，下列说法错误的是A.电池总反应为：N2H42O2NO2H2O B.电池内的O2由电极乙移向电极甲C.当甲电极上消耗1 mol N2H4时，乙电极理论上有22.4L(标准状况下)O2参与反应D.电池正极反应式为：O24e2O213.25时取浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1 molL1氢氧化钠溶液和0.1 molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示，下列说法正确的是A.曲线I，滴加10mL溶液时：c(NH4)c(H)c(OH)c(NH4H2O)B.曲线I，滴加20mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pHc(OH)
6、c(H)D.曲线II，滴加30mL溶液时：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)第II卷(非选择题 共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.绿矾(FeSO47H2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。I.医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe颗粒的制备，有关物质性质如下：(1)向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为 。(2)制备
7、(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是 。洗涤操作，选用最佳洗涤试剂是 (填序号)。A.热水 B.乙醇 C.柠檬酸II.绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O，实验室用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题：(1)加热前通入氮气的目的是 。(2)实验中观察到装置B现象为 。(3)C装置和D装置能否调换 (填“能”或“否”)。(4)样品完全分解后，剩余固体全部
8、为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是 。(5)该装置有个明显缺陷是 。II.测定绿矾样品中铁元素的含量。称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点。消耗KMnO4溶液体积如图II所示：(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O)，该晶体中铁元素的质量分数为 (用含m、c的式子表示)。27.(15分)银铜合金广泛用于航空工业，从银铜合金的切割废料中回收银并制备透明半导电薄膜材料(CuAlO2)的工艺如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2分解的温度分别为450和80。(1)加快渣料(含少量银
9、)溶于稀H2SO4的速率的措施有 (写出一种)。(2)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，写出滤渣A中银与稀HNO3反应的化学方程式为 。(3)煮沸CuSO4混合溶液的过程中，得到固体B，则固体B的成分为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量和防止滴加时NaOH的量局部过大，可防止加入NaOH的量局部过大的操作是 。若NaOH过量，则因过量引起的应的离子方程式为 。(4)已知：在常温下Cu(OH)2的Ksp21020 mol3L3，则常温下0.02 molL1CuSO4溶液里，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 。(5)图中甲为微生物将有机废
10、水的化学能转化为电能的一种新型污水处理装置，利用该装置进行电解精炼银时，粗银应为乙装置的 (填“a”或“b”)极，b电极反应式为 。当N电极消耗1.12L(标准状况下)O2时，则乙装置中理论上能产生 g银。28.(14分)消除含氮、硫等化合物的污染对建设美丽家乡、打造宜居环境具有重要意义。I.用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，NOx若以NO为例，在恒容密闭容器中进行反应：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g) HCLi （2分） （3） Fe的价电子排布为3d64s2其4s上的两个电子易失去而显+2价，3d上再失去1个电子后成半充满状态，所以可显+3价。（2分）（4）苯胺分子之间存在氢键（2分）（5）正四面体 （1分） CCl4 或ClO4- 或SO42-或SiF4 等 （2分） sp3 （1分）（6） 8 （1分） a/4 （2分） 36、（15分）咨询专家组教师：何丹(南平一中)13509510903（1）苯甲醇（1分） 消去反应（1分） （2）碳碳双键（1分）、羧基（1分） （多写苯环不得分也不扣分） （2分） （3）（2分）（4）5 （2分） （2分） （5） （3分）
