1、高考资源网（） 您身边的高考专家山东省曲阜师大附中20142015学年度高三上学期第一次教学质量检测理综化学试题（实验班）第卷（必做，共107分）注意：1.所有选择题答案都填涂在选择题答题卡上，考试结束只交选择题答题卡和三科的非选择题答题纸。2.可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56一、选择题（本题共13小题，每小题5分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7、对于反应：A（s）+B（g）2C（g）H=a，(a0)，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A压缩容器体积，平衡不移动B升高温度，平衡正向移动，v(正)增大、v(逆)减小CA（s）与B（g）的总能量高于2C
2、（g）的总能量D反应：2A（g）+2B（g） 4C（g）H2a，(a0)8、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C三者的单质放置在空气中均只生成氧化物D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al9、将0.01 mol下列物质分别加入到100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)Na2O2Na2ONa2CO3NaClA B CD10、25，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll 的氢氧化钠溶液（II
3、），下列说法正确的是AI和II的物质的量浓度均为0.001molL1B将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH）均减小CI和II溶液混合，若c（OH）c（H+），则氢氧化钠过量DI和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42B水电离产生的c(H+)1013 molL1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42Cc(OH)1013 molL1的溶液中：Al3+、NO3、I、ClD0.1 molL1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4、
4、ClO12、运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是ASi和SiO2都能用于制造光导纤维BNH4F溶液能存放于玻璃试剂瓶中C向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应13、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为2:1Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：2c（CO32-）+c（OH-）+ c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+）溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则已知醋酸电
5、离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7ABCD第卷（必做157分+选做36分，共193分） 【必做部分】29、（18分） 铁、铝及其化合物是重要的化工基础原料，在化工生产中占有重要地位。试解答下列问题：I某蓄电池的反应为NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2。(1)放电时生成Fe(OH)2的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是_。(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_极(填“正”或“负”)
6、相连。(3)以该蓄电池作电源，用如下图1所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示)_ 。 图1II已知t 时，反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。t 时，反应达到平衡时n(CO)n(CO2)_。若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t 时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x_。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：铝土矿滤液甲滤液乙过量NaOH溶液过滤过量稀盐酸过滤过量
7、氨水过滤Al(OH)3Al2O3写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式 。洗涤沉淀的方法是 。30、(16分) 氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。 I实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图2所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：图2(1)按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、 、 、 、 (2)写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是 。II将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：(1)检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 ；(2)若要由CuCl2
8、2H2O得到无水CuCl2，具体操作应该是 。 (3)溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)。 aNaOH bNH3H2O CCuO dCuSO4 eCu2(OH)2CO3(4)反应是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式： 。31、（21分） 以铬铁矿(主要成分是FeOCr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体的工艺流程如下：已知：3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH9时以CrO形式存在且易被氧化；常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离
9、子Fe3Fe2Mg2Al3Cr3开始沉淀时的pH2.77.69.0沉淀完全时的pH3.79.611.089(9溶解)（1）流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式：_、_。（2）加入NaOH调节溶液的pH8时，被除去的离子是_；调节溶液的pH11时，被除去的离子是_。（3）“调pH8”和“调pH11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？_ _ 。（4）流程图中“”内的具体操作依次为 、 、 _、洗涤、干燥。Fe2与Fe3可以在一定的条件下相互转化。若向氯化铁溶液中加入少量铁粉，证明此时溶液中存在Fe2的试剂是 ；若向氯化铁溶液中加入足量铁粉，证明此时溶液中Fe3已经全部转化为Fe2的
10、试剂是 。32. (10分) (1) 印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFH2CO3H2SKa110-26.310-4K1=4.3010-7K2=5.6010-11K1=9.110-8K2=l.110-12常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 (用化学式表示)；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为： (填“前者大”“相等”或“后者大”)。(2)Na2S是常用的沉淀剂。常
11、温下，Ksp(FeS)=6310-18；Ksp(CuS)=6310-28；Ksp(PbS)=24 10-28。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5molL-1)此时体系中的S2-的浓度为 。氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法中，正确的是 （填字母）a向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 b四种溶
12、液中，水的电离程度最大的是NaClO c常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3dNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+） c（H+）c（HSO3-） c（SO32-）c（OH-）化学答案713（57=35分） C、B、C、D、B、D、A29、（18分）I（每空2分）(1) 0.4NA或2.4081023(2)负(3)Al3e=Al3（2分）；Al33HCO=Al(OH)33CO2（2分）II 4 （2分） 0.05（3分）. Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH）3 + 3NH4+（2分）将沉淀置于过滤器中，加蒸馏水至刚好没过沉淀，待
13、水自然流下后 ，重复操作2-3次。（3分）30、(16分)Id e j h f g b （3分）(2) Cu+Cl2 CuCl2（2分）; 2Fe+3 Cl2 2FeCl3 （2分）II(1)KSCN溶液或NH4SCN溶液（2分） (2)在氯化氢气流中加热（2分）(3) c e （2分）(4) 2Cu2+2Cl+ SO22H2O2CuCl+4H+SO （3分）31、（21分） (1)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（3分）2CrO3H2O22OH=2CrO4H2O（3分）(2)Fe3、Al3（3分） Mg2（2分）(3)不能，当pH8时Al3已经完全转化为Al(OH)3，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时Al(OH)3会溶解，引入杂质离子AlO（3分）(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）酸性高锰酸钾溶液（2分）；硫氰化钾溶液和氯水（或过氧化氢）（2分）32、(10分)Na2SNaHCO3NaFNaClO2 （2分）；后者大 （2分）CuS （2分）； 6310-13 molL-1 （2分）a （2分）- 6 - 版权所有高考资源网
