1、原子结构(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1(2019山东济南期末)2016年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og。下列关于Og的说法错误的是()A原子序数为118B中子数为179C核外电子数为118DOg的相对原子质量为297D原子序数等于质子数，A项正确；中子数质量数质子数297118179，B项正确；核外电子数等于质子数，C项正确；297为该核素的质量数，Og的相对原子质量不一定为297，D项错误。2铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是()A铁元素的质量数为60B.Fe的核内质子数比中子数多8C.Fe与Fe的核外电
2、子数相同，属于同一种核素D.Fe与Fe的化学性质相似，互为同位素DFe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错误；Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少，B错误；Fe与Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错误；Fe与Fe是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相似，D正确。3重水(D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等。下列说法正确的是 ()AD是氢的一种核素，原子核内有2个中子B1HO与DO的相对分子质量相同C3H2O与D2O互称同位素D通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化B氘(D)原子的质量数
3、为2，质子数为1，则中子数为1，A错误；1HO的相对分子质量是20，DO的相对分子质量是20，B正确；具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互称同位素，3H2O与D2O是分子，不能互称同位素，C错误；化学变化不能实现原子核内的变化，D错误。4下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是()ABC DB第组中，质子数分别为16、11、12，电子数分别为18、10、10。5已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是()A
4、.R BRC.R DRD由题意可知，在化合物AmRn中，R的化合价为m，其离子符号为Rm，已知一个Rm的核外电子数为a，则R元素同位素的核内质子数为am，质量数质子数中子数amb，D正确。6已知氢有3种核素(1H、2H、3H)，氯有2种核素(35Cl、37Cl)。则HCl的相对分子质量可能有()A1种 B5种C6种 D1 000种B1H、2H、3H与35Cl、37Cl形成的HCl分子共有6种，计算知，其相对分子质量共有5种，分别是36、37、38、39、40。7下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是()AS BMgCCl DBeA硫核外电子排布为：2、8、6，符合最外层与
5、最内层的电子数之和等于次外层电子数，故A正确；Mg核外电子排布为：2、8、2，不符合，故B错误；Cl核外电子排布为：2、8、7，不符合，故C错误；Be核外电子排布为：2、2，不符合，故D错误。8某元素B的核电荷数为Z，已知Bn和Am的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为()AZmn BZnmCZnm DZnmA设元素A的质子数是x，因为B的核电荷数为Z，它的阴离子Bn中带有Zn个电子，因为Bn与Am的核外具有相同的电子层结构，即电子数相同，所以xmZn，即xZnm，故选A。9短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数
6、为(ab)，L层电子数为(ab)，则下列说法正确的是 ()A可形成YX型化合物BY原子质子数比X原子大6CX、Y的单质在化学反应中均易得到电子DX、Y的单质均易与氯气反应B 由元素Y原子的电子层结构特点可得到ab8,8ab，再与元素X原子的电子层结构相结合可确定b2，a6，即X是氧元素，Y是硅元素，则A错误、B正确；硅在化学反应中更易表现出还原性而失电子，C错误；氧气不易直接与氯气反应，D错误。10某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnD1个X原子的质量约为gDXn中a表示质子数，b表示质量数，“
7、n”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为ba，电子数为an。1 mol Xn的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g。11用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数，填写下列各空格。(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)元素有无同位素由_决定。(4)同位素相对原子质量由_决定。(5)元素的原子半径由_决定。解析：(1)原子的种类由质子数和中子数共同决定。(2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类只与质子数有关。(3)对一确定的元素其同位素的中子数不同。(4)原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数。(5)元素
8、的原子半径与电子层数和核电荷数有关。答案：(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE12用X表示原子：(1)中性原子的中子数：N_。(2)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)中性分子中子数：12C16O2分子中，N_。(4)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_mol。答案：(1)AZ(2)Axn(3)22(4)(mx2)13有O、O、OH2、D2、T2石墨、金刚石H、H、H四组微粒或物质，回答下列问题：(1)互为同位素的是_(填编号，下同)。(2)互为同素异形体的是_。(3)由和的微粒可组成_种相对分子质量不同的三原子化合物。答案：(1)
9、(2)(3)714根据下列叙述，写出微粒符号。(1)原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子_；(2)原子核内没有中子，核外没有电子的微粒_；(3)质量数为24，质子数等于中子数的离子_；(4)由两个原子组成的具有10个电子的分子是_；(5)由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是_；(6)由三个原子组成的具有10个电子的分子是_。答案：(1)Ne(2)H(3)Mg2(4)HF(5)OH(6)H2O15有A、B、C、D、E五种微粒。已知： 当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒有18
10、个电子，当失去2个电子后显电中性；E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：(1)写出这五种微粒的符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)B微粒的结构示意图为_，D微粒的结构示意图为_。(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式：_。解析：(1)当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同，所以A为Al；当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同，则B为Cl；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12，则C为Mg2；D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性，说明D为S2；E微粒不带电，原子核中只有一个质子，即E为H。(2)氯原子的结构示意图为17 ；S2的结构示意图为16 。(3)
11、金属铝与盐酸反应的离子方程式为2Al6H=2Al33H2。答案：(1)AlClMg2S2H(2) (3)2Al6H=2Al33H216有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：(1)上述四种元素的名称分别是：A_；B_；C_；D_。(2)画出A离子、C原子的结构示意图：_，_。解析：A元素是地壳中含量最多的金属元素，所以A是Al；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，所以B为Cl；C元素的原子得到2个电子，所得到的微粒具有与氩
12、原子相同的电子数，所以C比氩原子少2个电子，即C为S；D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，所以D比氩原子多1个电子，所以D为K。A离子为Al3，其离子结构示意图为；C原子为S原子，其原子结构示意图为。答案：(1)铝氯硫钾17现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为ab，M层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面体结构的分子_；含14e的双原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子 _；含18e且常温下呈液态的分子_。解析：由题意可推得X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，M为C元素，N为S元素。答案：(1)氢氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O2
