1、天水市一中2018届高三级第二学期第三次模拟考试理综试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127 W-184 第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求。1下列关于原核生物的叙述，错误的 （ ）A. 大肠杆菌的细胞内有核糖体 B. 细胞对物质的吸收具有选择性C. 拟核区中含有环状的DNA分子 D. 蓝藻细胞的叶绿体中含有叶绿素2细颗粒物（PM2.5）可影响免疫系统功能，下表相关推论错误的是 （ ）选项对长期吸入高浓度PM2.5的研究结果推论A 损害呼吸道黏膜 影响非特异性免疫B改变T细胞数目 影响特异性免疫
2、C刺激B细胞增殖分化 影响细胞免疫D 导致抗体水平升高影响体液免疫A. A B. B C. C D. D3下列关于探索DNA 是遗传物质的实验，叙述正确的是 （ ）A. 格里菲思实验证明DNA 可以改变生物体的遗传性状B. 艾弗里实验证明从S 型肺炎双球菌中提取的DNA 可以使小鼠死亡C. 赫尔希和蔡斯实验中离心后细菌主要存在于沉淀中D. 赫尔希和蔡斯实验中细菌裂解后得到的噬菌体都带有32P 标记4下列有关动物水盐平衡调节的叙述，不正确的是 （ ）A. 细胞外液渗透压的改变可影响垂体释放抗利尿激素的调节B. 肾小管通过主动运输吸收水的过程受抗利尿激素的调节C. 摄盐过多后饮水量增加有利于维持细
3、胞外液渗透压相对恒定D. 饮水增加导致尿生成增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定5下图表示某农业生态系统部分物质的循环过程，该系统获得了鱼、猪、蚕和粮食的全面丰收。 下列相关叙述错误的是 （ ）A丰收的主要原因是各营养级间的能量传递效率高B蚕粪喂鱼、鱼粪喂猪均实现了能量的多级利用C粪便、塘泥作肥料又归田，实现了物质循环再生D与自然生态系统相比该生态系统自动调节能量弱6在适宜温度和大气CO2浓度条件下，测得某森林中林冠层四种主要乔木的幼苗叶片的生理指标（见下表）。下列分析正确的是 （ ） A光强大于140molm-2s-1，马尾松幼苗叶肉细胞中产生的O2全部进入线粒体B光强小于1255molm-
4、2s-1，影响苦储幼苗光合速率的环境因素是CO2浓度C森林中生产者积累有机物的能量总和，即为输入该生态系统的总能量D在群落演替过程中，随着林冠密集程度增大青冈的种群密度将会增加7. 平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了-20能发热4h的智能服饰;用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法不正确的是 （ ）A. 石墨烯是能导热的金属材料 B. 铝合金是密度较低的金属材料C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D. 新型材料种类多、用途广8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 （ ）A. 标准状况下，11.2L
5、四氯化碳中含有C-Cl数目为2NAB. 常温常压下，4.2 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3 NAC. 常温下，0.5 molL1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 NAD. 1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA 9. V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列错误的是 （ ）A. 简单离子的半径:W X Y B. V、X可形成原子个数比为1:1、2:1的化合物C. 简单
6、气态氢化物的热稳定性XW D. X、Z同主族，Y、Z同周期10. 有机物a和苯通过反应合成b 的过程如图(无机小分子产物略去）。下列说法正确的是 （ ）A. 该反应是加成反应 B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种D. 若R为C4H5O时，lmolb最多可以与5molH2加成11. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 （ ）A. 该电池放电时质子从Pt 2电极经过内电路流到Pt 1电
7、极B. Pt 1电极附近发生的反应为：SO22H2O2eH2SO42HC. Pt 2电极附近发生的反应为O24e2H2O4OHD. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2112. 常温下，HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液xmL。下列不正确的是（ ）A. 常温下，HA的电离平衡常数 Ka=10-9 B. x=0时，1pH7C. x=5时，C(A-)=c(HA) D. x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L13. 某学习小组设计制取SO
8、2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是（ ）A . 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好B. A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C. B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H20 BaSO3+2HC1D. 取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2具有漂白性二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。其中14 -18为单选题，每小题有且只有一个选项正确；19-21题为多选题
9、，每小题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14. 已知类氢结构氦离子(He+)的能级图如图所示，根据能级跃迁理论可知 （ ）A氦离子(He+)处于n=l能级时，能吸收45 eV的能量跃迁到n=2能级B大量处在n=3能级的氦离子(He+)向低能级跃迁，只能发出2种不同 频率的光子C氦离子(He+)从n=4能级跃迁到n=3能级比从n=3能级跃迁到n=2 能级辐射出光子的波长大D若氦离子(He+)从n=2能级跃迁到基态，释放的光子能使某金属板发生光电效应，则从n=4能级跃迁到n=2能级释放的光子一定也能使该金属板发生光电效应。15. 如图甲，一维坐标系中有一质量为
10、m=2kg的物块静置于x轴上的某位置（图中未画出），从t=0时刻开始，物块在外力作用下沿x轴作匀变速直线运动，如图乙为其位置坐标和速率平方关系图像，下列说法正确的是 （ ）A. t=4 s时物块的速率为2 m/s B加速度大小为1 m/s2Ct =4 s时物块位于x=4 m处 D在04 s时间内物块运动的位移6m16. 如图所示，竖直平面内有一固定的光滑椭圆大环，其长轴长BD =4 L、短轴长AC =2 L，劲度系数为k的轻弹簧上端固定在大环的中心O，下端连接一个质量为m、电荷量为q，可视为质点的小环小环刚好套在大环上且与大环及弹簧绝缘，整个装置处在水平向右的匀强电场中将小环从A点由静止释放、
11、小环运动到B点时速度恰好为0已知小环在A、B两点时弹簧的形变量大小相等，则 （ ）A电场强度的大小E=B小环从A点运动到B点的过程中，弹簧的弹力不做功C小环从A点运动到B点的过程中，弹簧的弹性势能先减小后增大D小环在A点时受到大环对它的弹力大小F= mg - kL17. 如图所示，实验室一台手摇交流发电机，内阻r=1.0，外接R=9.0的电阻。闭合开关S，当发电机转子以某一转速匀速转动时，产生的电动势e=sin10t（V），则（ ）A该电动势的有效值为V B该交变电流的频率为10HzC外接电阻R所消耗的电功率为10W D电路中理想交流电流表的示数为1.0A18. 如图所示，质量M2kg的半圆形
12、槽A放在光滑水平地面上，槽内表面光滑，其半径r=0.6m 现有一个质量m=1kg的小物块B在槽A的右端口受到瞬时竖直向下的冲量I2NS，此后物体A和物块B相互作用，使物体A在地面上运动，则下列说法错误的是（ ） A在A、B间存在相互作用的过程中，槽A和物块B组成的系统机械能守恒B在A、B间存在相互作用的过程中，槽A和物块B组成的系统动量守恒C物块B从槽口右端运动到左端时，槽A向右运动的位移是0.4mD物块B最终可从槽口左端竖直冲出，到达的最高点距槽口的高度为0.2m19. 2018年我国即将发射“嫦娥四号”登月探测器，将首次造访月球背面，首次实现对地对月中继 通信，若“嫦娥四号”从距月面高度为
13、100 km的环月圆轨道I上的P点实施变轨，进入近月点为15 km的椭圆轨道，由近月点Q落月，如图所示。关于“嫦娥四号”，下列说法正确的是 （ ）A沿轨道I运动至P时，需制动减速才能进入轨道B沿轨道运行的周期大于沿轨道I运行的周期C沿轨道运行时，在P点的加速度大于在Q点的加速度D在轨道上由P点运行到Q点的过程中，万有引力对其做正功，它的动能增加，重力势能减小，机械能不变20如图所示，两个质量分别为m1=2kg、m2 =3 kg的物体置于光滑的水平面上，中间用轻质弹簧秤连接。两个大小分别为F1 =30 N、F2=20 N的水平拉力分别作用在m1、m2上，则 （ ）A系统运动稳定时，弹簧秤的示数是
14、50 NB系统运动稳定时，弹簧秤的示数是26 NC在突然撤去F1的瞬间，m1的加速度大小为13 m/s2D在突然撇去F1的瞬间，m1的加速度大小为15 m/s221. 如图所示，竖直平行线MN、PQ间距离为a，其间存在垂直纸面向里的匀强磁场（含边界PQ），磁感应强度为B，MN上O处的粒子源能沿不同方向释放比荷为的带负电粒子，速度大小相等、方向均垂直磁场粒子间的相互作用及重力不计，设粒子速度方向与射线OM夹角为，当粒子沿0 =60射入时，恰好垂直PQ射出，则 （ ）A从PQ边界垂直射出的粒子在磁场中运动的时间为 B沿0 =90射入的粒子，在磁场中运动的时间最长C粒子的速率为DPQ边界上有粒子射出
15、的长度为第卷三、 非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3337为选考题，考生根据要求作答。22.（6分）为了测量小滑块与水平桌面间的动摩擦因数，某小组设计了如图甲所示的实验装置，其中挡板可固定在桌面上，轻弹簧左端与挡板相连，图中桌面高为h,O1、O2、A、B、C点在同一水平直线上.已知重力加速度为g,空气阻力可忽略不计.实验过程一：如图甲所示，挡板固定在O1点，推动滑块压缩弹簧，滑块移到A处，测量O1A的距离.滑块由静止释放，落在水平面上的P点，测出P点到桌面右端的水平距离为x1.实验过程二：如图乙所示，将挡板的固定点移到距O1点距离为d的O
16、2点，推动滑块压缩弹簧，滑块移到C处，使Q2C的距离与O1A的距离相等。滑块由静止释放，落在水平面上的Q点，测出Q点到桌面右端的水平距离为x2.（1）为完成本实验，下列说法中正确的是_A.必须测出小滑块的质量 B.必须测出弹簧的劲度系数C.弹簧的压缩量不能太小 D.必须测出弹簧的原长 （2）写出动摩擦因数的表达式=_(用题中所给物理量的符号表示)（3）在进行实验过程二时，发现滑块未能滑出桌面.为了仍能测量小滑块与水平桌面间的动摩擦因数，实验小组测量出滑块停止滑动的位置到B点的距离l.写出动摩擦因数的表达式=_.(用题中所给物理量的符号表示)23.（9分）某同学要测量一均匀新材料制成的圆柱体的电
17、阻率步骤如下：（1）用游标为20分度的卡尺测量其长度如图甲所示，由图可知其长度为_mm；（2）用螺旋测微器测量其直径如图乙所示，由图可知其直径为_mm；（3）用多用电表的电阻“10”挡粗测电阻，按正确的操作步骤测此圆柱体的电阻，表盘的示数 如图丙所示，则该电阻的阻值约为_（4）该同学想用伏安法更精确地测量其电阻R，现有的器材及其代号和规格如下：待测圆柱体电阻R；电流表A1（量程04mA，内阻约50）； 电流表A2（量程015mA，内阻约30）；电压表V1（量程03V，内阻约10k）；电压表V2（量程015V，内阻约25k）；直流电源E（电动势4V，内阻不计）；滑动变阻器R1（阻值范围015，允
18、许通过的最大电流2.0A）；滑动变阻器R2（阻值范围02k，允许通过的最大电流0.5A）；开关S，导线若干为了完成上述实验，电流表应选择_，电压表应选择_，滑动变阻器应选择_为使实验误差较小，要求测得多组数据进行分析请在实线框中画出完成此实验的原理图，并标明所用器材的代号24（12分）如图甲所示，在水平地面上放置一个质量为m=4kg的物体，让其在随位移均匀减小的水平推力作用下运动，推力F随位移x变化的图像如图乙所示，已知物体与地面之间的动摩擦因数为=0.5， ，求：（1）出发时物体运动的加速度大小；（2）物体能够运动的最大位移。25.（20分）某种发电机的内部结构平面图如图甲，永磁体的内侧为半
19、圆柱面形，它与圆柱形铁 芯之间的窄缝间形成如图所示B=0.5T的磁场在磁场中有一个如图乙所示的U形导线框abcd已知线框ab和cd边长均为0.2m，bc边长为0.4m，线框以=200rad/s角速度顺时针匀速转动（1）从bc边转到图甲所示正上方开始计时，求t=2.510-3s这一时刻线框中感应电动势的大小，并在给定的坐标平面内画出ad两点电势差Uad随时间变化的关系图线（感应电动势的结果保留两位有效数字，Uad正值表示UaUd）（2）如将此电压加在图丙所示的竖直放置的平行金属板上，且电动势为正时E板电势高，让一质量为m=6.410-13kg，电量为q=3.210-10C的带正电微粒从T/5时刻
20、开始由E板出发向F板运动，已知EF两板间距L=0.5m，粒子从E运动到F用多长时间？（粒子重力不计）26. (14分)硫酸镍晶体（NiSO47H2O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质（不溶于酸碱）。某小组通过查阅资料，设计了如下图所示的制备流程：已知： KspFe(OH)3=4.010-38 ，KspNi(OH)2=1.210-15（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_。（2）操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、_、_；操作c的名称为_、_、过滤、洗涤。（3）固体是_；加H2O2的目的是（用离子方程式表示
21、）_。（4）调pH为2-3时所加的酸是_。（5）操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni2）=2molL-1，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3）=1.010-5molL-1时，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？_（填“是”或“否”）。（6）NiSO47H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型NiMH中的M表示储氢金属或合金该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，则NiMH电池充电过程中，阳极的电极反应式为_。27. (14分) 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题
22、：（1）已知：2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)H1966 kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H1200 kJmol-1。则5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的H= _。（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下： I2(s)+I-(aq)I3-(aq) H”或“”)。 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I2)=_。 在450时，该反应的平衡常数K的值为_。 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_ (填选项字母)。A. I2与WI2的浓度相等 B. 容器内各气体的浓度不再改变C. 容器内混
23、合气体的密度不再改变 D. 容器内气体压强不发生变化28.（15分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+ H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？_（“是”或“否”），理由是_。（3）对比试管a、b、c的
24、实验现象，得到的结论是_。（4）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是_；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_。（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3实验中Cr2O72-放电的电极反应式是_。实验中Fe3
25、+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_。29（每空2分，共12分）试管苗的光合作用能力较弱，需要逐步适应外界环境才能往大田移栽。研究人员进行了“改变植物组织培养条件缩短试管苗适应过程”的实验，实验在适宜温度下进行，图甲和图乙表示其中的两个实验结果。 （1）图甲的实验是在大气CO2浓度下进行的。据图分析，试管苗在不加蔗糖的培养基中_更高。（2）图乙是试管苗在密闭、无糖培养基条件下测得的24h内CO2浓度变化曲线。图中b-c段CO2浓度升高缓慢是因为_，c-d段CO2浓度急剧下降是因为试管苗_。若d点时打开培养瓶，试管苗的光合速率_。（3
26、）根据上述实验结果推知，采用无糖培养基、_和_可缩短试管苗的适应过程。30（每空2分，共12分）甘蓝型油菜花色性状由三对等位基因控制，三对等位基因分别位于三对同源染色体上。花色表现型与基因型之间的对应关系如表。表现型白花乳白花黄花金黄花基因型AA_Aa_aaB_a_ D_aabbdd（1）白花(AABBDD)黄花(aaBBDD)，F1基因型是_，F1测交后代的花色表现型及其比例是_。（2）黄花(aaBBDD)金黄花，F1自交，F2中黄花基因型有_种，其中纯合个体占黄花的比例是 。（3）甘蓝型油菜花色有观赏价值，欲同时获得四种花色表现型的子一代，可选择基因型为_的个体自交，理论上子一代比例最高的
27、花色表现型是 。31（每空1分，共7分）某人行走时，足部突然受到伤害性刺激，迅速抬腿。下图为相关反射弧（1）图示反射弧中，a是_。当兴奋到达b点时， 神经纤维膜内外两侧的电位变为_。当兴奋到达c处时，该结构发生的信号转变是_。（2）伤害性刺激产生的信号传到_会形成痛觉。此时，内脏神经支配的肾上腺分泌的肾上腺素增加，导致心率加快，这种生理活动的调节方式是_。（3）伤害引起的疼痛可通过下丘脑促进垂体释放_，直接促进_对水的重吸收。32（每空1分，共8分）将某稻田等分为互不干扰的若干小区，均种上水稻苗（株/m2）和三种杂草（均为株/m2），随机向不同小区引入不同密度的福寿螺（取食水生植物）。一段时间
28、后，测得各物种日均密度增长率如下图所示。（1）本实验的自变量是，用样方法调查水花生种群密度时，常用的取样方法有 。（2）稻田生态系统中的富寿螺属于。（3）实验期间，中密度处理小区富寿螺种群的出生率 死亡率，高密度处理小区的水花生种群数量呈 型增长。（4）若实验结束后停止人工管理，低密度处理的小区将经历 演替，时间足够长，最可能演替为以 为主的水生植物群落。（5）若实验结束后除去富寿螺和杂草，该生态系统的 稳定性将降低。34.【物理一物理3-4】（15分）（1）如图甲为一列简谐横波在某一时刻的波形图，图乙为质点P以此时刻为计时起点的振动图象则由图可知 （选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给
29、6分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）A质点振动的周期T=0.2 s B波速v=20 m/sC因一个周期质点运动 0.8 m，所以波长入=0.8 mD从该时刻起经过0.15 s， 波 沿x轴的正方向传播了3mE从该时刻起经过0. 25s时，质点Q的加速度大于质点P的加速度（2）如图所示，一截面为直角三角形的玻璃镜ABC，A=30。一条光线以45的入射角从AC 边上的D点射入棱镜，光线最终垂直BC边射出。画出光在玻璃棱镜中的传播路线；求玻璃的折射率；判断AB面是否有光线射出。35. 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）五水硫酸铜(CuSO45H2O)和六水硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4
30、)26H2O都是重要的化工原料，用途十分广泛。请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。（1）基态铁原子的核外电子排布式为_；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为_。（2）氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是_ 。（3）SO42-、H2O、NH4+三种微粒中，空间构型为正四面体的是_；NH4+中氮原子的杂化轨道类型是_。（4）写出与SO42-互为等电子体的分子的化学式_ (写一种)。（5）Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化
31、学式为_，若该晶体的密度为g.cm-3，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=_cm(NA表示阿伏加德罗常数的值)。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物F（）为一种高分子树脂，其合成路线如下：已知：A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；请回答下列问题：（1）X的化学名称是_。（2）E生成F的反应类型为_。（3）D的结构简式为_。（4）由B生成C的化学方程式为_。（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的
32、Y的结构简式_、_。（6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料聚甲基丙烯酸羟乙酯（）的合成路线（无机试剂自选）： 。37（除标注空外，其余每空2分，共15分，生物选修一）胡萝卜素是一种常用的食用色素，可分别从胡萝卜或产胡萝卜素的微生物菌体中提取获得，流程如下：（1）筛选产胡萝卜素的酵母菌R时，可选用 或平板划线法接种。采用平板划线法接种时需先灼烧接种环，其目的是 。（2）培养酵母菌R时，培养基中的蔗糖和硝酸盐可分别为酵母菌R生长提供 和 。（3）从胡萝卜中提取胡萝卜素时，干燥过程应控制好温度和 （1分）以防止胡萝卜素分解；萃取过程中宜采用 方式加热以防止温度过高；萃取液
33、浓缩前需进行过滤，其目的是 。（4）纸层析法可用于鉴定所提取的胡萝卜素。鉴定过程中需用胡萝卜素标准品作为 。天水市一中2018届高三级第二学期第三次模拟考试生物参考答案一、选择题(每题6分，共36分)1D 2C 3C 4B 5A 6D【解析】140molm-2s-1为马尾松植株的光补偿点，当光强大于140molm-2s-1时，马尾松的光合速率大于呼吸速率，因此马尾松幼苗叶肉细胞中产生的O2除进入线粒体外，还扩散至细胞外部；A错误。光强小于1255molm-2s-1，结合题干信息可知影响苦槠幼苗光合速率的环境因素是光照强度；B错误。森林中生产者制造有机物的能量总和是输入该生态系统的总能量；C错误
34、。由表格信息可知，青冈的光补偿点较低，因而更适应弱光环境，因此在群落演替过程中随着林冠密集程度增大青冈的种群密度将会增加；D正确。二、非选择题（共54分）29（每空2分，共12分）（1）光合速率 或 光饱和点 （2）温度较低，细胞呼吸较弱，产生的CO2较少；随光照的增强，消耗CO2进行光合作用； 升高（3）延长光照时间 增加光照强度【解析】甲曲线上反映出的信息有两方面：光合速率和光饱和点，（1）应该填写光合速率和光饱和点。b-c段上升缓慢的原因是凌晨温度较低，呼吸速率较慢所致；c-d段急剧下降是因为光合作用消耗大量CO2所致，d点时大气CO2比瓶内高，所以有利于提高光合速率。（每空2分，共12
35、分）（1）AaBBDD 乳白花：黄花=1:1 （2）8 1/5 （3）AaBbDd 乳白花【解析】（1）AABBDDaaBBDDAaBBDD，F1测交：AaBBDDaabbdd1AaBbDd：1aabbdd，则花色表现型乳白花：黄花=1:1。（2）aaBBDDaabbddaaBbDd，F1自交，其后代的基因型数：先分解为三个分离定律：aaaa后代有1种基因型(1aa) BbBb后代有3种基因型(1BB2Bb:1bb) DdDd后代有3种基因型(1DD2Dd1dd)；因而F1自交后代中有133=9种基因型。其中aabbdd是金黄花，概率为11/41/4=1/16，则黄花的基因型是8种，概率为15
36、/16；黄花纯合子的基因型为1aaBBDD、1aaBBdd、1aabbDD，概率为3/16，则纯合子占黄花的比例为1/5。（3）AaBbDd自交后代有四种表现型，根据表格可只分析Aa自交后代：AA（白色）：Aa（乳白花）:aa（黄花、金黄花）=1：2：1，因此乳白花得比例最高。（每空1分，共7分）（1）传入神经 内正外负 电信号化学信号电信号（2）大脑皮层 神经体液调节 （3）抗利尿激素 肾小管和集合管 【解析】（1）反射弧包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器，神经节在传入神经上， a为传入神经，与感受器相联。当受到刺激产生兴奋时，b处兴奋变成了动作电位。C处是突触结构，兴奋传递时
37、，发生信号的变化：电信号化学信号电信号。（2）一切感觉都在大脑皮层中形成。刺激通过神经系统，支配肾上腺（效应器）分泌，属于神经调节；而肾上腺素再使心率加快，属于体液调节。（3）抗利尿激素由下丘脑合成、垂体释放，作用于肾小管和集合管。考点:本题从生命活动的调节等内容，综合考查学生能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确的结论。（每空1分，共8分）（1）富寿螺的密度 五点取样法和等距取样法 （2）消费者（3）大于 S （4）次生演替 狐尾草 （5）抵抗力【解析】（1）植物种群密度的调查方法常采用五点取样法和等距取样法。（2）富寿螺取食
38、水生植物所以在生态系统中属于消费者。福寿螺密度越大，鸭舌草日均密度增长率越小，所以二者间是捕食关系。（3）日均密度增长率只要大于，就意味着种群的密度增加，即出生率大于死亡率。水花生的日均密度增长率下降，但仍大于0，所以种群的数量不断增加，增长率下降，所以水花生种群数量呈S型增长。（4）在原有土壤条件基本保留，甚至还保留了植物的种子或其他繁殖体的地方发生的演替就是次生演替。狐尾草不受富寿螺的影响，日均密度增长率不变，种群数量不断增加，最可能成为优势种。（5） 生态系统的营养结构越复杂，抵抗力稳定性越高；若实验结束后除去富寿螺和杂草，生态系统的营养结构变得更加简单，该生态系统的抵抗力稳定性将降低。
39、37.（除标注空外，其余每空2分，共15分）（1）稀释涂布平板法 灭菌（或防止杂菌污染） （2）碳源 氮源 （3）时间（1分） 水浴 滤去不溶物 （4）（实验）对照【解析】（1）微生物接种常用稀释涂布平板法和平板划线法，为了避免其它杂菌的污染，接种过程要进行无菌操作，接种前对接种环灼烧就是为了杀灭接种环上的微生物。（2）蔗糖主要提供碳源，也可以作为能源物质，硝酸盐含氮元素，可提供氮源。（3）胡萝卜素不是很稳定，温度过高、干燥时间过长会导致其分解；由于萃取剂往往具有挥发性，且易燃烧，如果直接加热挥发出来的有机溶剂遇明火易燃烧爆炸；萃取后需将原料中的固体物滤去。（4）用标准样品可对照检查提取出来的
40、胡萝卜素的纯度。物理答案 1415161718192021CACDBADBCAD 22. (1)C (2) (3)23.（1）50.15；（2）4.700；（3）220；（4）A2；V1；R2；如图24.（12分）解:(1)根据牛顿第二定律， ，开始F=100N，故 （4分）(2)根据，由图像可知，推力对物体做的功等于图线与x轴包围的面积，于是推力对物体做的功为 （4分）由动能定理可得 （2分）解得 （2分）25. （20分） 化学参考答案 一、选择题：7. A. 8. B 9. C 10. D 11. D 12. C 13.D8. A、标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物
41、质的量，故A错误；B4.2g乙烯和环丙烷的混合物中含有0.3mol最简式CH2，含含有的碳原子数为0.3 NA，故B正确；C、溶液的体积不知，无法由浓度求物质的量，故C错误；D1mol氯气通入足量水中，参与反应的氯气只有少部分，所以转移的电子的物质的量小于1mol，故D错误。9. V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，则X为O元素；W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，则W为N元素；Y是同周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和，则V为H、Z为Cl元素。A. N和O的简单离子电子层
42、结构相同，N的核电荷数较小，故N3-的半径较大，A正确；B. H、O可形成原子个数比为1:1、2:1的化合物水和双氧水，B正确；C. O的非金属性强于N，故其简单气态氢化物的热稳定性较强，C不正确； D. O、S同属VIA族，Na、S同属于第3周期，D正确。本题选C。10. A烃基取代苯环的氢原子，同时生成氯化氢，为取代反应，故A错误；BR为CH3时，应具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能共平面，故B错误；C-C4H9有4种，分别为：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH(CH3)-、(CH3)2CH-CH2-、(CH3)3C-，苯环的H被取代，各有邻、间、对3种，共12种，
43、故C错误；DR为C4H5O时，不饱合度为=2，且1mol苯环消耗3mol氢气，则lmol b最多可以与5mol H2加成，故D正确；故选D。11. 放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，极反应为SO22H2O2eSO2-44H，硫酸应当拆为离子形式，B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水, C错误；相同条件下，放电过程中：负极发生氧化反应：2SO24H2O4e2SO2-48H，正极发生还原反应：O24e4 H2H2O，根据转移电子数相等规律可知：放电过程中消耗的SO2和O2的体积
44、比为21，D正确；正确选项D。点睛：Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，极反应为SO22H2O2eSO2-44H，一定要注意硫酸应当拆为离子形式，这一点易被忽视导致出现错误。二、非选择题： 26. (14分)（1）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2(2分)（2）漏斗 玻璃棒 蒸发浓缩 冷却结晶（每空1分）（3）不溶杂质（1分）；2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(2分)。（4）硫酸（H2SO4）（1分）。（5）否(2分)（6）Ni(OH)2 + OH- - e- = NiOOH + H2O(2分)。【解析】（1）镍废样品中只有金属铝与强碱溶液发生反应生成
45、偏铝酸盐和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；正确答案：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2。（2）操作a为过滤，用到玻璃仪器有烧杯、漏斗 、玻璃棒；从溶液中得到硫酸镍晶体（NiSO47H2O），就需要制成高温时饱和溶液，然后再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；正确答案：漏斗 、玻璃棒；蒸发浓缩、冷却结晶。（3）铁、镍溶于酸，只有杂质不溶于酸和碱，所以固体是不溶杂质；溶液中存在有亚铁离子，加入H2O2的目的就是氧化亚铁离子变为铁离子，离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；正确答案：不溶杂质；2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2
46、H2O。（4）最后要得到NiSO47H2O，为了不引入杂质离子，最好加入硫酸调溶液的pH；正确答案：硫酸（H2SO4）。（6）放电为原电池，充电为电解池，电解池阳极发生氧化反应，Ni(OH)2中Ni元素由+2价升高为NiOOH中的+3价，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Ni(OH)2 + OH- - e- = NiOOH + H2O；正确答案：Ni(OH)2 + OH- - e- = NiOOH + H2O。27. (14分) (1)-2017 kJ mol-1 (2)增大 c(I42-)/c2(I-) (3) 0.012molL-1min-1 9 BC解析：(1)已知：2I2(s)+5O2(
47、g)2I2O5(s) H1966 kJmol-1 ，2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H1200 kJmol-1 ，根据盖斯定律，将-得：5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s) H=(1200 kJmol-1)-(1966 kJmol-1)= -2017 kJ mol-1，故答案为：-2017 kJ mol-1；(2)已知反应的H0，所以降低温度平衡向正方向移动，则平衡常数增大；已知方程式I2(s)+2I-(aq)I42-，则其平衡常数表达式为：K=；故答案为：增大；(3)(1)升高温度，化学平衡向吸热方向移动；升高温度时，WI2的物质的量减少，所以该反应向逆反应方向移
48、动，即逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，H0，故答案为：；(2)因为v(WI2)=1.2010-2molL-1min-1；由于反应速率之比等于计量数之比，所以v(I2)=1.2010-2molL-1min-1，故答案为：1.2010-2molL-1min-1；(3)反应开始时，碘的物质的量为n=0.002mol，反应达平衡时生成WI21.8010-3mol，根据化学方程式可知，需要碘1.8010-3mol参加反应，剩余碘0.0002mol，所以平衡时，c(WI2)=3.610-2mol/L，c(I2)=0.004mol/L，因为W是固体，所以K=9，故答案为：9；(4)反应达到平衡状态时
49、，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。A、反应达平衡时，I2与WI2的浓度可能相等也可能不等，与反应初始浓度及转化率有关，所以不能证明达到平衡状态，故A错误；B、容器内各气体的浓度不再改变，表示反应的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故B正确；C、平衡时各种物质的物质的量，即质量也不变，容器的体积不变，所以密度不再变化，故C正确；D、该反应是反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故D错误；故答案为：BC。28. (15分)（除特别注明，均每空2分）(1)溶液变黄色（2分）(2)否（1分） Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（
50、黄色）+ 2H+正向是吸热反应，若因浓H2SO4溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移动的结果。（2分）(3)碱性条件下，+6价铬主要以CrO42-存在；酸性条件下，主要以Cr2O72-存在。（2分）(4)碱性条件下，CrO42-不能氧化I-；酸性条件下，Cr2O72-能氧化I-。（或Cr2O72-氧化性强于CrO42-） （2分）6I-+ Cr2O72-+14H+=3I2+ 2Cr3+ 7H2O（2分）(5)Cr2O72-+ 6e一+14H+=2Cr3+ 7H2O（2分）阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr
51、2O72-在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。（2分）36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）（除(6)3分，其余每空2分）(1)甲醛 (2)缩聚反应 (3) (4) (5) (6) 【解析】解析：根据信息分析：A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；A苯丙醛，根据F（），则E为含有羟基的芳香羧酸，根据C得分子式和生成D 和E条件可知，CD为羟基或醛基的氧化，DE为卤素原子的水解反应，结合E的结构可知，D为含有溴原子的芳香羧酸，则C为含有溴原子的芳香醛，B为含有碳碳双键的芳香
52、醛，根据信息可知X为甲醛。（1）由上述分析, X为甲醛，正确答案：甲醛。（2）根据F（）结构可知，该物质是由羟基和羧基发生缩聚反应生成的，因此该反应类型为缩聚反应；正确答案：缩聚反应。（3）根据C得分子式和生成D 和E条件可知，CD为羟基或醛基的氧化，DE为卤素原子的水解反应，结合E的结构可知，D为含有溴原子的芳香羧酸，D的结构简式为；正确答案：。（4）由题分析可知B为含有碳碳双键的芳香醛，可以与溴发生加成反应，化学方程式为：；正确答案：。5）D的结构简式为，芳香族化合物Y是D的同系物，说明均含有羧基和溴原子，能够与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，说明含有羧基，分子中只有1个侧链，结构的变化
53、只是碳链异构和溴原子位置异构，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1，说明苯环上有3种氢原子，个数比为2:2:1，侧链含有2种氢原子，个数比为6:1，符合要求的Y的结构简式为、；正确答案：、。（6）要合成有机物，就得先合成CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，若要合成CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，就得用甲基丙烯酸与乙二醇发生酯化反应，而甲基丙烯酸就得由甲基丙烯醛氧化得来，而丙醛和甲醛发生在碱性环境下反应生成甲基丙烯醛。因此制备该物质的流程如下：；正确答案： 35. 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）【答案】 1s22s22p63s23p63d64s2 N 氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态，不容易失去一个电子，故第一电离能比氧元素大 SO42-、NH4+ sp3杂化 SiCl4或CCl4(其他合理答案也可) H4Cu3Au
