1、甘孜州2022学年学业质量统一监测期末统考高二年级理科化学1. 下列物质属于强电解质的是A. B. C. D. 【答案】B2. 煤燃烧时通常产生能形成酸雨的刺鼻气体，这主要是因为煤含有下列元素中的A. 硫B. 碳C. 氧D. 氢【答案】A3. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是A. 压强B. 温度C. 反应物浓度D. 催化剂【答案】D4. 下列元素不属于短周期元素的是A. B. C. D. 【答案】D5. 下列变化中，只涉及物理变化的是A. 石油分馏B. 煤干馏C. 盐酸除锈D. 次氯酸漂白【答案】A6. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化
2、物是A. NaClB. MgCl2C. KClD. CaCl2【答案】A7. 下列措施不能加快与反应产生速率的是A. 用粉代替粒B. 滴加少量的溶液C. 升高温度D. 再加入溶液【答案】D8. 常温下，某地土壤的约为8，则土壤中的最接近于多少A. B. C. D. 【答案】B9. 常温下，的下列溶液一定呈中性的是A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液【答案】C10. 下列各组物质之间的相互反应，说法错误的是A. 是吸热反应B. 与是放热反应C. 燃烧是放热反应D. 与是吸热反应【答案】A11. 保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）A. 直流电源正极相连B. 铜板相连C. 锌板相连D. 交流电
3、源负极相连【答案】C12. 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A. 水解平衡常数KhB. 化学平衡常数KC. 化学反应速率vD. 水的离子积常数Kw【答案】B13. 时，下列溶液中水的电离程度大于纯水电离程度的是A. 溶液B. 盐酸C. 的溶液D. 氨水【答案】A14. 相同操作条件下，洗涤沉淀，造成沉淀损失最少的是A. 稀溶液B. 热的蒸馏水C. 稀硝酸D. 稀硫酸【答案】D15. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 金属钠放入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2B. 将铁粉放入FeCl3溶液中：Fe3+Fe=2Fe2+C. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2
4、+H2OD. NaOH溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+OH=HCO【答案】D16. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是A. 锌电极上发生氧化反应B. 电子从锌片经电流计流向铜片C. 盐桥中Cl-向正极移动D. 铜电极上发生反应：Cu2+2e- =Cu【答案】C17. 具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是A. 属于芳香烃B. 分子式为C8H11O2NC. 可与NaOH溶液反应D. 能发生加成反应，不能发生取代反应【答案】C18. 由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法错误的是A. 铁棒为阴极，碳棒为阳极B. 转移0.2mol电子时，阳极生成2.24L气体C.
5、 阴极的电极反应式为Cu2+2e-=CuD. 若将碳棒换成铜棒，可实现在铁棒上镀铜【答案】B19. 下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是A. 还原性：B. 碱性：C. 酸性：D. 非金属性：【答案】D20. 已知： ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是A. 反应的B. 过程b使用了催化剂C. 使用催化剂可以提高的平衡转化率D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应【答案】C21. 由下列实验操作及现象所得结论错误的是实验操作及现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去H2O2具有漂白性B向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝待
6、测溶液中有I-存在C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3难溶于水，具有酸性D向AgCl悬浊液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀Ag2S溶解度小于AgClA. AB. BC. CD. D【答案】A22. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源之一，而且是一种理想的绿色能源。（1）氢能被称为绿色能源的原因是_(只答一点即可)。（2）在下，完全燃烧生成液态水放出的热量，请回答下列问题：该反应的反应物总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。氢气的燃烧热为_。该反应的热化学方程式为_。若完全燃烧生成气态水放出的热量
7、，已知的键能为的键能为，计算的键能为_。（3）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金，已知：则_。【答案】（1）无污染、资源丰富等 （2） . 大于 . . . 436 （3）23. 强弱电解质在水中的行为是不同的。（1）醋酸在水中的电离方程式为_；醋酸电离平衡常数表达式_。（2）室温下，用溶液分别滴定的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示。表示滴定_曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。当滴定到时，消耗溶液的体积大的是_(填“盐酸”或“醋酸”)。当时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是_(填序号)。A.碱式滴定管 B.锥形瓶 C.容量瓶
8、 D.玻璃棒【答案】（1） . . （2） . 盐酸 . 盐酸 . . AB24. 下图是工业上用黄铁矿(主要成分是)为原料生产硫酸的流程示意图。请回答下列问题：（1）(二硫化亚铁)分子中硫元素的化合价是_。（2）将黄铁矿粉碎的目的是_。（3）“设备”发生的反应中铁元素被_(填“氧化”或“还原”)。（4）“设备”中发生反应的化学方程式是_。（5）实验室中，检验“设备”中有硫酸生成的操作是_。（6）若用120吨，不考虑生产过程中的损耗，可生产的硫酸_吨(相对原子质量)【答案】（1） （2）增大接触面积，加快反应速率；提高原料利用率 （3）氧化 （4）2SO2+O22SO3 （5）取设备中少量溶液
9、于试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根离子，即设备中有硫酸生成 （6）20025. (1)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。a. NH3 bCO2c. NaOH dHNO3以铝材阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_。【答案】 . 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 . b . 2Al3H2O6e
10、=Al2O36H . 阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2，使电解质溶液中的Cu2保持不变26. 在容积为的密闭容器中，通入一定量的，发生反应随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的_0(填“大于”或“小于”)；时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在时段，反应速率为_；反应的平衡常数_。（2）时达到平衡后，改变反应温度为以的平均速率降低，经又达到平衡。_(填“大于”或“小于”)，判断理由是_。计算温度时反应的平衡常数_。（3）温度时反应达平衡后，将反应容器的容积压缩一半。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。【答案】（1） . 大于 . 0.0010 . 0.36 （2） 大于 . 浓度降低，反应正方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高 . 平衡时， （3） . 逆反应 . 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
