1、2020届高三年级9月新起点考试化学试卷本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。4.选考题作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。5.考试结束后
2、，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 BAl37第卷 选择题(42分)、选择题：(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。)1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A.现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们的主要成分均属于碳氢化合物B.为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在其包装袋中放入生石灰C.煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法D.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质2.
3、辨析以下说法：能电解熔融MgCl2来制取金属镁，也能电解熔融AlCl3来制取金属铝；Fe3O4可写成FeOFe2O3，Pb3O4也可写成PbOPb2O3；铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中；仅由一种元素组成的物质一定是纯净物；石墨与金刚石之间的转化是化学变化；根据分散系是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液；上述说法中正确的是A. B. C. D.3.氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列分析不正确的是A.催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成B.反应中，催化剂a能提高平衡时NH3的百分含量C.反应中，催化剂b表面形成氮氧键时，发生了电子的转移D
4、.原料气N2可从空气中分离获得4.一定条件下，下列各组物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是5.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46NAB.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3mo1H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAC.标准状况下，2.24L甲烷和乙烯的混合气体中氢原子总数为0.4NAD.1 L 0.1mol/L FeCl3溶液中，Fe3的数目为0.1NA6.下列离子方程式书写正确的是A.用石墨作阴极、铜作阳极电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OHB.0.01 m
5、olL1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3 NH3H2OC.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O2HClOSO32D.酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO410H3H2O22Mn23O28H2O7.第三周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。25时，0.01molL1X的最高价氧化物的水化物溶液的pH为12，Y是地壳中含量仅次于氧的元素，Z的族序数是周期序数的2倍。下列说法不正确的是A.气态氢化物的还原性：WZYB.W元素可形成多种氧化物C.Z的最高价氧化物对应
6、的水化物和其气态氢化物在一定条件下可反应D.原子半径：WZYX8.下列实验操作、现象和实验结论均正确且前后相匹配的是9.某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A.该物质能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同B.1 mol该物质最多能和5mol H2发生加成反应C.该物质的一氯代物有6种D.该物质的分子式为C10H10O210.锑(Sb)在自然界中般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第。从硫化物中提取单质锑般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO关于反应、的说法正确的是A.反应
7、中FeS既是氧化产物又是还原产物B.反应中每转移3 mol电子时，生成1.5 mol FeSC.每生成2 mol Sb时，反应与反应所消耗氧化剂的物质的量之比为4：3D.反应中的还原剂分别是Sb2S3、C11.已知FeSO47H2O晶体在加热条件下会发生分解反应：2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O，实验室用如图所示装置检验FeSO47H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4品红溶液、BaCl2溶液H.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶C.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红D.实验时应先打开K，缓缓通入N2，
8、再点燃酒精喷灯12.微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是A.图1燃料电池工作一段时间后，N极附近的溶液pH增大B.外电路转移2 mol电子时，N极消耗标准状况下11.2 L O2C.图2中Cr2O72浓度较大时，其去除率下降可能是Cr2O72浓度较大造成还原菌失活所致D.M极为电池负极，发生的电极反应为CH3COOH2H2O8e2CO28H13.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A.制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入CO2
9、，再通入NH3B.氯碱工业在阴极产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C.可直接加热MgCl26H2O制备无水MgCl2D.在步骤中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值减小14.某温度下，向25.00mL 0.1 molL1NaOH溶液中滴加0.1 molL1甲酸(HCOOH，弱酸)溶液，所得溶液的pH和pOHpOHlg c(OH)的关系如图所示。下列说法正确的是A.F点对应甲酸溶液体积V25.00 mLB.F点水的电离程度大于E点水的电离程度C.温度不变，加水稀释E点溶液，c(HCOOH)/c(HCOO)增大D.G点对应溶液c(OH)102ab molL1第卷 非选择题(共58分)二、非选择
10、题：(共58分。第15题第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19题第20题为选考题，考生根据要求做答。)()必考题：共43分。15.(12分)综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义，一定温度下(T1T2)，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，3 min后反应达到平衡。反应过程中涉及的数据如表所示：(1)容器中，平衡时H2的浓度为 molL1，3 min内用CO表示的平均反应速率为 molL1min1。(2)该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。(3)容器中，平衡时CH3OH(g)的物质的量 (填“大于”“小于”或“等于”)0.
11、36mol。(4)T1时，容器中发生题中反应，下列选项能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。a.容器中气体的密度不再变化 b.气体的平均相对分子质量不再变化c.CH3OH(g)浓度不再变化 d.消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH3OH(g)e.容器内压强不再变化 f.CO和H2的浓度之比为1：2(5)下列选项中，能提高CO平衡转化率的是 (填字母)。a.加压 D.增大c(H2) c.加入合适的催化剂 d.升高温度(6)T2时，若起始时向容器中充入0.2 mol CO、0.2 mol H2、0.5 mol CH3OH(g)，则反应将向 (填“正”或“逆”)反应方向进行。16.
12、(11分)实验室欲检验草酸晶体的分解产物并测定样品中草酸晶体的纯度(杂质不参与反应)。查阅资料知：草酸是一种二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐是难溶于水的白色固体。草酸晶体(H2C2O42H2O)易溶于水，熔点为101，受热至150时开始升华，175时开始分解，分解产物为CO2、CO、H2O。回答下列问题：(1)甲同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物。乙同学认为A装置有错误，理由是给固体加热时试管口应略向下倾斜，你是否同意他的观点 (填“是”或“否”)。草酸分解有CO2生成，若没有B装置，将无法证明其生成，理由是 (用离子方程式解释)。
13、装置D的作用是 实验过程中涉及如下操作：a.点燃装置A处的酒精灯；b.熄灭装置A处的酒精灯；c.点燃装置F处的酒精灯；d.熄灭装置F处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为 (填字母)。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 (2)丙同学欲测定样品中草酸晶体的纯度，设计实验为：将a g样品热分解(假设样品中草酸晶体全部分解)后所得混合气体通入足量NaOH溶液中，充分反应后，用排水法收集剩余气体，共收集到的气体的体积为V mL(已换算成标准状况)，则草酸晶体的纯度为 (用含a，V的式子表示)。17.(10分)工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)
14、的工艺流程如下：(1)合金废料中加入盐酸浸取，此处盐酸不能换为硝酸，原因是 。(2)操作1用到的玻璃仪器有 。(3)浸出液中加入H2O2溶液和氨水，应先加入 ，加入氨水发生反应的离子方程式为 。(4)在空气中焙烧CoC2O42H2O的化学方程式是 。(5)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表，则操作2的具体流程是 、 、洗涤、干燥。18.(10分)化学与生产生活紧密联系，常用化学方法处理工业废水。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒氰化物(含CN离子)的废水。在碱性条件下，氯气可将氰化物中CN氧化为比它毒性小1000倍的氰酸盐(含CNO)。(1)写出氯气将氰化物中CN氧化
15、为氰酸盐的离子方程式 (2)氯气有毒，常用安全无毒的绿色消毒剂ClO2代替，ClO2也可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN的离子方程式 ，ClO2消毒(氧化)效率是同质量消毒剂NaClO的 倍(结果保留2位小数，下同；消毒效率可用单位质量的消毒剂被还原时的得电子数表示)。(3)某实验小组要测定ClO2消毒过的废水中Cl的含最。实验过程如下：向20.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.01000 molL1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，即达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.24mL，则：水样中Cl的物质的量浓度是 如在滴
16、定终点时，测得溶液中的CrO42浓度是5.000103mol/L，则此时溶液中Cl的浓度为 。(已知Ksp(AgCl)1.791010，Ksp (Ag2CrO4)2.001012)(二)选考题：15分。请考生从给出的2道试题中任选题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做则按所做的第题计分。19.化学选修3：物质结构与性质(15分)铬铁合金常作为钢的添加料用于生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。(1)基态铬原子的核外电子排布式是 ，C
17、rO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 (填“极性”或“非极性”)分子。(2)N、P位于同主族，NO3的空间构型为 ，NH4NO3中N原子的杂化方式为 ，与N2O互为等电子体的分子有 (填一种即可)。(3)CrCl36H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银溶液反应时，1 mol固体可生成2 mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式为 (4)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是 (5)石墨具有平面层状结构，同层中的原子构成
18、许许多多的正六边形，它与熔融的K单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素K用“”表示)，原子分布如图所示，该物质的化学式为 (6)铁和氮可形成一种具有磁性的晶体，其晶胞结构如图所示。已知六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的密度为 gcm3 (列出计算式)。20.化学选修5：有机化学基础(15分)G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。合成G的路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：已知：RCHCH2CH2CHRCH2CH2RCHCHRB的核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；D和F互为同系物。请回答下列问题：(1) 的名称为 。(2)BC的化学方程式为 ，反应类型为 。(3)F分子中含有的含氧官能团名称是 ，FDG的化学方程式为 。(4)同时满足下列条件：能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基、含CO的F的同分异构体有 种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 。(5)模仿由合成F的方法，写出由丙烯制取羧基丙酸()的合成线路(用合成路线流程图表示，并注明反应条件) 。
