1、天水市一中高一级2017-2018学年度第二学期第一学段考试化学试卷（文科）命题：彭文帅 审核：李颖宗（满分：100 时间：90分钟）一、单选题（每个小题3分，共54分）1下列说法中正确的是（ ）A. 元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B. 最外层电子数相同的元素一定属于同一族C. 非金属元素的最外层电子数都大于等于4D. 同周期元素的电子层数相同2下列叙述正确的是（ ）A氯气、液氯和氯水是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物B氯气是纯净物，氯水是混合物C铁丝在氯气中燃烧生成黄色固体FeCl2D新制的氯水只含有氯气分子和水分子3下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）A
2、. Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B. H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱C. Cl-、Br-、I-还原性依次增强 D. Na、K、Rb的原子半径依次增大4将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是（ ）A. 生成气体物质的量：两者相同 B. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深C. 消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少 D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少5自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是 （ ）A提高水温 B增加水中氯气的含量C 除去水中少量的次氯酸 D用紫外线杀死水中的细菌6下列除去杂质的操作方法正确的是（ ）ANO
3、中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干CN2中有少量的O2：通过足量灼热的氧化铜D硝酸中溶有少量NO2：可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸7关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A. 元素周期表中共有18列， 16族B. 周期表中的族分为主族、副族、0族和族C. 过渡元素全部是副族元素D. 主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成8下列试剂保存或盛放方法正确的是（ ）A. 浓硝酸盛放在铜质器皿中 B. 稀硝酸盛放在铁质器皿中C. NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D. NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中9自然界中存在的碘的稳
4、定性核素是53127I。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素53131I。一旦53131I被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。下列说法正确的是A. 53131I是一种新元素 B. 53131I的摩尔质量为131gC. 53131I和53127I互为同位素 D. 53127I中子数与质子数之差为7410下列有关碱金属元素的说法正确的是( )A. 锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B. 从锂到铯，密度由小到大C. 从锂到铯，熔沸点依次升高D. 钠与水反应不如钾与水反应剧烈11硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确的是（ ）A. 该原
5、子的质量数为34 B. 该元素处于第四周期第A族C. SeO2既有氧化性又有还原性 D. 酸性：HBrO4 H2SeO412核内中子数为N 的R2+，质最数为A，则其同价态的n g氧化物中所含电子物质的量为（ ）A. n/(A+16)(A-N+6) mol B. N/A(A-N + 6 ) molC. (A- N + 2) mol D. n/(A+16)(A- N + 8) mol13一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是（ ）A. FeCl2 B. SO3 C. NH3 D. HClO14实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集而只能用排水法收集的是（ ）A. NH3 B. Cl2 C
6、. NO D. CO215将NH3 通过灼热的CuO，生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是（ ）A. O2 B. H2 C. N2 D. NO16下列变化不属于氮的固定的是（ ）A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮D. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素17下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A. 二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料18砹是原子序数最大的卤族元
7、素，推测砹或砹的化合物最可能具有的性质是( )砹化氢很稳定砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸砹是黑色固体 砹化银难溶于水砹易溶于某些有机溶剂A. B. C. 只有 D. 二、非选择题（共46分）19（本题16分）实验室通常用如图所示的装置来制取氨气。回答下列问题： （1）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是：_。（2）制取氨气时的化学反应方程式为：_。（3）收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是_。（4）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是：_。（5）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 _ 。20（本题14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元
8、素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四 （1）在这些元素中，金属性最强的元素是_，最活泼的非金属元素是_（2）化学性质最不活泼的元素是_，其原子的原子结构示意图为_；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强_；（4）在元素中，原子半径最大的是_，原子半径最小的是_； 21（本题16分）A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。 (1)写出B、D两种物质的化学式：B_，D_。(2)刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的_作用。实验室中可用_(填试剂)来检验C的存在，利用
9、的是C的_性。(3)浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则：将E溶液敞口放置在空气中，其质量分数会_，本过程中E表现了_性。E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是_。A氨气 B硫化氢(具有强还原性)C氢气 D二氧化硫E氧气 F碘化氢(具有强还原性)G溴化氢(具有强还原性)用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有_性。浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现EC的转化，请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式：_，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质_。稀的E溶液常
10、常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，请写出有关的化学方程式：_，_。参考答案1D 2B 3B 4C 5C 6A 7C 8C 9C10D 11A 12D 13C 14. C 15.C 16D 17D 18B19 （1） 防止水倒流到试管底部，引起试管破裂 （2） Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3 （3）氨气极易溶于水 （4） 有白烟 氧气20 （1）.K F （2）Ar 略 （3）HClO4 KOH （4） Na Cl21 （1） H2S； SO3 （2）漂白、杀菌消毒 品红溶液 漂白 （3）减小 吸水性 CDE 脱水 2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O,2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O 酸性 3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O,2H2SO4Cu2(OH)2CO3=2CuSO4CO23H2O
