1、高考资源网（） 您身边的高考专家南安市国光中学20192020学年上学期期中考高二年化学科试卷考试时间：90分钟 满分：100分第卷（选择题 共48分）可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（共20小题，1-12每题2分，1320每题3分，各小题均只有一个正确答案。)1下列反应的能量变化与其它三个不相同的是( )A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与消石灰的反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应2以下方法可用于工业冶炼金属的是( ) A用CO还原铁矿石来获取金属铁 B电解MgCl2溶液获取金属镁 C电解熔融A
2、1C13获取金属铝 D电解饱和食盐水来获取金属钠3在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L4反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )Av(A)=0.15 molL1min1 Bv(B)=0.01 molL1s1Cv(C)=0.40 molL1min1 Dv(D)=0
3、.45 molL1min15下列说法正确的是( )AH0, S0的反应在任何条件下都能实现B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多C依据N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H292.2 kJ/mol，可知1 mol N2和3 mo H2在容器中反应可放出92.2 kJ的热量D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同6相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是( ) 7反应2X(g)Y(s)2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A减小容器体积，平衡不移动 B增大Y的量，Z的百分含量增大C加入催化剂，X的转化率增大 D降低温度
4、，正反应速率增大、逆反应速率减小8支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是( )A利用了电解原理B电子由电源负极流向钢管桩C钢管桩是负极D高硅铸铁作阳极9在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)+3B(g) 2C(g)，经3s后反应达平衡，测得C的浓度为0.6 molL1，下列选项说法正确的组合是( )用A表示的反应速率为0.1 molL1s1 3s时B的浓度为0.6 molL1B的转化率为60% 该反应的平衡常数KA B C D10有关如图装置的叙述错误的是( )A电流由Pt电极经导线流
5、向Fe极 BPt电极上的反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C该装置中Fe被腐蚀 DFe电极的电极反应式为：Fe 3e- = Fe3+ 11下列装置或操作能达到目的的是( )A装置用于测定生成氢气的速率B装置依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响C装置进行中和反应的反应热测定实验D装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响12下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A加压有利于SO2与O2反应生成SO3 B加入催化剂有利于氨的合成C将氨气液化，有利于合成氨的反应 D用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料利用率130.1 molL1 FeCl3溶液与0.01 molL1
6、KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是( )A向溶液中加入少量KCl晶体 B向溶液中加入一定量KCl溶液C向溶液中加入少量AgNO3固体 D向溶液中滴加几滴1 molL1 FeCl3溶液14对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g） H0下列图像不正确的是( )A B CD15反应mX(g)nY(g)pZ(g)H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )A该反应的H0BmnpCB、C两点化学平衡常数：KBKCDA、C两点的反应速率v(A)v(C
7、) 16今有X（g）+Y(g) 2Z(g) H0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据下图回答：从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的( )A增大X或Y的浓度 B增大压强 C增大Z的浓度 D升高温度17将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) H0。下列说法正确的是( )Ab点的操作是拉伸注射器Bc点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小Cd点：注射器内压强正在逐渐减小D若注射器绝热(不与外界进行热交换)，
8、则压缩达新平衡后平衡常数K值减小18一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，3 mol X和3 mol Y发生反应：3X(g)Y(g)2Z(g)H0，经60 s达到平衡，生成0.4 mol Z。下列说法正确的是( )A60 s内反应速率为v(X)0.05 molL1s1B其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C其他条件不变，若初始投入2 mol X和2 mol Y，则物质Y的转化率减小D其他条件不变，将容器体积变为4 L，Z的平衡浓度变为原来的一半19如图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在、中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均
9、为V L，发生反应：2X(?)+Y(?) aZ(g)，并达到平衡状态，此时中X、Y、Z的物质的量之比为 132。下列判断正确的是( )A物质Z的化学计量数a=2B若中气体的密度如图所示,则X、Y中只有一种为气态C若X、Y均为气态,则平衡时X的转化率:20Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)2.0103 molL1，反应10 min后进行测定，得图甲和图乙。下列说法不正确的是( ) A50 ，pH在36之间，X降解率随pH增大而减小BpH2，温度在4080 ，X降解率随温度升高而增大C无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是pH3、温度为80 DpH2
10、、温度为50 ，10 min内v(X)1.44104 molL1min1第卷（非选择题 共52分）二、填空题：（本题共5小题）21(8分)实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的化学方程式： 。由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键HHNHNN键能/kJmol1436391945已知反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) Ha kJmol1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值：H 。依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓
11、变进行推算。已知：C(s，石墨)O2(g)CO2(g) H1393.5kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(l) H2571.6kJmol12C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H32599kJmol1请写出298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成C2H2(g)反应的热化学方程式： 。22(9分)某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：实验序号双氧水体积双氧水浓度添加的物质待测数据X1100mL20无2100mL2010gMnO23100mL2010g KI4100mL20新鲜猪肝(1) 在该研究方案中，MnO
12、2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到_的作用。(2) 待测数据X为_。(3) 以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是_(填选项标号)。 A将双氧水的体积增大至200mL B将双氧水的浓度增大至30 C加热装置A D上下移动B装置使量气管内气体压强增大(4) 从控制变量的原理来看，该方案是否合理_(填“是”或“否”)。理由是：_。23(10分)工业上利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。请回答下列有关问题：(1) 常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图1所示，则该反
13、应的H_。(2) 在2 L恒容密闭容器a和b中分别投入2 mol CO2和6 mol H2，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图2所示。若容器a、容器b中的反应温度分别为T1、T2，则判断T1_(填“”“”或“”)T2。若容器b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是_。计算容器b中010 min氢气的平均反应速率v(H2)_ molL1min1。在容器b中该反应的平衡常数为_(保留3位有效数字)。若平衡时向容器b中再充入1 mol CO2和3 mol H2，重新达平衡时，混合气体中甲醇的物质的量分数_(填“”“”或“”)30%。2
14、4(14分)氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。(1)一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是_(填字母)。A3v正(H2)2v逆(NH3) B1mol NN键断裂的同时，有6 mol NH键断裂C容器内的总压强不再随时间而变化 D混合气体的密度不再随时间变化(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度、压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应
15、时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25 min时，以N2表示的平均反应速率_；该温度下平衡常数K_。(3)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H199 kJmol1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H258 kJmol1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是_(填字母)；反应的H3_ kJmol1。(4)合成气的组成2.60时体系中的
16、CO平衡转化率(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_；(CO)随温度升高而减小，其原因是_。25（11分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如下图所示。（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_。aH2SO4bC
17、H3CH2OH cNa2SO4 dNaOH（2）电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H2O4eO24H，则另一个电极反应式为_。（3）电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为 。（4）熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。正极的电极反应式为_；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是_。（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）_L。 参考答案及评分标准第卷（选择题 共48分）1-5 B
18、A A D B 6-10 C A C A D 11-112C B（每小题2分） 13-15 B D C 16-20 D D C B C（每小题3分）第卷（非选择题 共52分）21（共8分）22（共9分）：(1)催化剂（或催化或改变化学反应速率或增大化学反应速率）（2分）(2)生成50mL气体所需的反应时间（2分） (3)BC（2分） (4)否（1分）新鲜猪肝的质量应选用10g（2分）23（共10分）(1) 46 kJmol1 (2) 加入催化剂0.225 5.33 L2mol2 24(14分)(1)BC (2) 0.01 molL1min1 2.37 (3)a41(4)p1p2p3反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，(CO)减小；反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，(CO)也减小25 (11分) c Fe2e=Fe2 4Fe210H2OO2=4Fe(OH)38H或4Fe24H+O2=4Fe3+2H2O，Fe3+3OH=Fe(OH)3 O22CO24e=2CO32-(或2O24CO28e=4CO32-) CO2 11.2 - 9 - 版权所有高考资源网
