1、高考资源网（） 您身边的高考专家漳州八中2019-2020学年上学期期中考高二化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Ag-108第卷 (选择题 共48分)一、 选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是()Av(A)=0.6 molL-1min-1
2、Bv(B)=1.2 molL-1min-1Cv(C)=1.2 molL-1min-1Dv(B)=0.03 molL-1s-12一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A缩小体积使压强增大B升高体系的温度C恒容，充入HeD加入合适的催化剂3某反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的H、S判断正确的是()。AH0，S0 BH0，S0，S0 DH04在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用( )ANa2SO4BCuCl2CHCl DCuSO45下列关于化学平衡常数
3、的说法中正确的是（ ）A在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度C化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变6有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是() A甲中负极反应式为2H2e=H2 B乙中阳极反应式为Age=AgC丙中H向碳棒方向移动 D丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体7下列有关电化学装置图能实现目的的是( )ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池8已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I- 的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-H2O+IO-（慢）、
4、 H2O2+IO-H2O+O2+I-（快）。下列有关该反应的说法不正确的是（）A过氧化氢分解快慢决定于反应慢的B的分解速率与的浓度有关C该反应的催化剂是，而不是D由于催化剂的加入降低了反应的活化能，也改变了该反应的反应热9已知在25，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）AC8H18（1）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（g） H48.40kJmol1BC8H18（1）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1CC8H18（1）25/2O2（g
5、）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1DC8H18（1）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H48.40kJmol110如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是（ ）Aa极是负极B电流由b通过灯泡流向aC该电池总反应是：2H2+ O2=2H2ODb极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-11如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是A左侧电极上发生氧化反应B右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C电解一段时间后，B口排出NaOH溶液D电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl2H2O2OHH2Cl212氯原子对O3分解有催化作用：O3Cl=ClO
6、O2 H1;ClOO=ClO2H2 大气臭氧层的分解反应是：O3O=2O2H，该反应的能量变化如图，下列叙述中，正确的是()A反应O3O=2O2的HE1E3BO3O=2O2是吸热反应CHH1H2DHE3E2013碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极C电池正极的电极反应式为MnO2(s)+H2O(l)+e=MnOOH(s)+OH(aq)D外电路中每通过
7、0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g14某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应式为Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6(xv逆D在80 达到平衡时,测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL116已知在一定条件下2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1。向甲密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同乙容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达到相同的平衡状态时，吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是()AQQ1Q2 BQ1Q2QCQ1QQ
8、2 DQ1Q2Q二、非选择题（共52分）17（8分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/10。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。正极：_；负极：_。（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用_。A铜 B钠 C锌 D石墨（3）上图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。（4）除了以上金属防护的方法外，请再例举两种办法：_；_。18（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：途径：C（s）+O2（g）CO2（g） H10 途径：先制成水煤气：C（s）+
9、H2O（g）CO（g）+H2（g） H20 再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）2CO2（g） H30 2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H40 请回答下列问题：（1）途径放出的热量理论上 （填“大于”、“等于”或“小于”）途径放出的热量。（2）途径在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反应时，反应物就需要 能量才能转化为生成物。（3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是 使煤充分燃烧，提高能量的转化率 减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气 减少CO2
10、的产生，避免“温室效应”（4）H1、H2、H3、H4的数学关系式是 19(8分)在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。CO和H2O浓度变化如图：(1)04 min的平均反应速率v(CO)_mol(Lmin)1。(2)850 时，平衡常数K_。(3)850 时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为_。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填选项序号)。av正(H2)v逆(H2O) bc(CO2)c(CO)c容器中气体密度不变 d1 mol HH键断裂的
11、同时断裂2 mol HO键20（10分）（1）已知Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验一如下（所取溶液体积均为10 mL）：实验编号实验温度/c（Na2S2O3）/（molL1）c（H2SO4）/（molL1）250101250201250102500201500101其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_（填实验编号）；若同时选择实验、实验、实验，测定混合液变浑浊的时间，可探究_对化学反应速率的影响。（2）在一定温度下，若将4a mol H2和2a mol N2放入V
12、L的密闭容器中，5 min后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为_实验二：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_（填字母序号）。A硫酸钾 B硫酸锰 C氯化锰 D水21（18分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。（1）用CH4催化还原氮氧
13、化物可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160 kJmol-1H2O(g)=H2O(l) H=-44 kJmol-1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l) 的热化学方程式_。（2）某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:反应：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1= -200.9 kJmol-1Ea1= 3
14、.2 kJmol-1反应：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)H2= -241.6 kJmol-1 Ea2= 58 kJmol-1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答:其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_。下列说法正确的是 _ 。AP点一定为平衡状态点B温度高于200后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C其它条件
15、不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率假设100时P（NO转化率为85%）、Q（SO2转化率为30%）均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是_mol；NO的平均反应速率为_；反应在此时的平衡常数为_ 。（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：M极发生的电极反应式为 _。当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_(填“增大”或“减小”)_克。参考答案1-5 D C C A B 6-10 C C D B D 1
16、1-15 B C B A C 16 A17（8分）（1）O2+4e-+2H2O=4OH- （2分） 2Fe-4e- = 2Fe2+ （2分）（2）C （1分）（3）负 （1分）（4）改变金属组成或内部结构；在金属的表面覆盖保护层（其它合理答案也可以）（2分）18 (8分) （1）等于(2分) （2）小于(1分)； 吸收(1分)；（3） (2分)（选2个得1分，错选不得分） （4） H1=H2 +（H3+H4） (2分)19 (8分，每空2分)(1)0.03(2)1(3)75%(4)ad20（10分）（1）或 （2分）不同反应物浓度 （2分）（2） mol（Lmin）1 （2分）（3）Mn2的催
17、化作用（2分）（4）B（2分）21（18分，没有标注的的，每空2分）（1）CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-955 kJ/mol（3分） （2）反应的活化能小于反应，相同条件下更易发生反应 BC 0.65 0.0425mol/(Lmin) 0.96 （3）SO2+2H2O-2e- =SO42- +4H+ 增大（1分） 6.221【解析】(1)CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574 kJmol-1，CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160 kJmol-1，H2O(g
18、)H2O(l)H=-44.0 kJmol-1，根据盖斯定律，将(+4)得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=(-574 kJmol-1)+(-1160 kJmol-1)+(-44.0 kJmol-1)4=-955kJmol-1，故答案为：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-955kJmol-1；(2)反应：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1反应：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6
19、 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1，反应的活化能小于反应，相同条件下更易发生反应，因此相同温度下NO的转化率远高于SO2，故答案为：反应的活化能小于反应，相同条件下更易发生反应；A图中曲线属于描点法所得图像，P点不一定为图像的最高点，即不一定为平衡状态点，可能是建立平衡过程中的一点，故A错误；B根据图像，温度高于200后，2O3(g) 3O2(g)反应进行程度加大，体系中的臭氧浓度减小，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、当臭氧完全分解，则二者转化率几乎为零，故B正确；C其它条件不变，若缩小反应器的容积，使得2O3(g) 3O2(g)平衡逆向移动，臭氧浓度增大，反应：NO(
20、g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) 和反应：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)平衡正向移动， NO和SO2的转化率提高，故C正确；故选BC；CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）H=-955kJmol-1反应：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g)中NO的转化率为85%，则反应的NO为0.85mol，O3为0.85mol；反应：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)中SO2的转化率为30%，反应的SO2为0.3mol，O3为0.3mol，2O3(g) 3O2(g)中发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，为
21、0.2mol，则体系中剩余O3的物质的量=2.0mol-0.85mol-0.3mol-0.2mol=0.65mol；NO的平均反应速率=0.0425mol/(Lmin)；平衡时氧气为0.85mol+0.30mol+0.3mol=1.45mol，反应的平衡常数=0.96，故答案为：0.65；0.0425mol/(Lmin)；0.96；(3)本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，M电极为负极，N电极为正极，M电极上二氧化硫失去电子氧化生成SO42-，根据原子守恒会电荷守恒可知，有水参加反应，有氢离子生成，电极反应式为：SO2+2H2O-2e -SO42-+4H+，故答案为：SO2+2H2O-2e -SO42-+4H+；负极反应式为：SO2+2H2O-2e -SO42-+4H+，正极反应式为O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O，当外电路通过0.2 mol电子时，负极反应的二氧化硫为0.1mol，质量为6.4g，同时有0.2mol氢离子通过质子交换膜进入右侧，左侧溶液质量增大6.4g-0.2g=6.2g，故答案为：增大；6.2。点睛：本题综合考查了化学反应原理。本题的易错点为(3)，要注意根据原电池的总反应判断电极反应方程式的书写，中要注意氢离子的移动对溶液质量的影响。- 9 - 版权所有高考资源网
