1、2015-2016学年广西南宁八中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的这些不法商贩所制取银耳利用的是（）AS的漂白性BS的还原性CSO2的漂白性DSO2的还原性2玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）A烧碱B纯碱C氢氟酸D盐酸3下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）ACO2BSO2CAl2O3DFe2O3
2、4已知反应：2A+C2=2C+A2 2C+B2=2B+C2 2D+A2=2A+D2下列关于氧化性强弱比较正确的是（）AA2B2C2D2BD2C2B2A2CB2C2A2D2DC2A2B2D25下列物质属于非电解质的是（）ANH3B（NH4）2SO4CCl2DCH3COOH6只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）AHClBBaCl2CAgNO3DNaOH7下列关于胶体的说法正确的是（）A胶体外观不均匀B胶体不能通过滤纸C胶体都能产生丁达尔效应D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀8在2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反
3、应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A1：8B8：1C1：5D5：19与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A3.2 gB4.6 gC6.4 gD2.3 g10将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL 3.2molL1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2+的浓度约为（）A0.2molL1B0.4molL1C0.8molL1D1.6molL111能证明某溶液中含有Fe2+的是（）A该溶液呈浅黄色B向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色C向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色D该溶液中加入NaO
4、H溶液，生成白色沉淀12在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）ACl、Na+、NO3、Ca2+BNH4+、HCO3、Cl、K+CK+、Ba2+、Cl、SO42DCu2+、NH4+、I、Cl13下列离子方程式的书写正确的是（）A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32CO2+H2OB铜和稀硝酸反应：Cu+2H+H2+Cu2+C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OHAl（OH）3DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3CO32+H2O14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.
5、4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等15实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A950mL，11.2gB500mL，117gC1000mL，117.0gD任意规格，111.2g16氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应NH3被还原D生成1 mol N2有6 mol电子转移17三种正
6、盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl，则SO42的物质的量为（）A0.1 molB0.3 molC0.5 molD0.15 mol18用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A+4B+3C+2D+1二填空题（第20题每空1分，其余每空2分，共17分）19洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）（3）漂白粉溶于水后，受空气中的C
7、O2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为20把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处（1）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑（3）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出21Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式在这个反应中，电子转移的总数为 还原剂是氧化剂是三实验题（方程式2分，其余每空1分，共7分）22实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作
8、出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处（1）装置：（2）试剂：aNaOH溶液 b澄清石灰水 c浓硫酸 d饱和NaHCO3溶液制取气体杂质气体制取气体的发生装置除去杂质气体的净化装置收集装置净化装置内所用试剂检验制得气体所用试剂NH3H2O（g）四推断题（每空2分，共16分）23已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失（1）则各是什么物质的化学式为：A、B、C、D（2）现象中所
9、发生的反应的化学方程式为：、（3）现象中所发生反应的离子方程式为：、五、计算题（共6分）24将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）（1）反应中被还原的硝酸的物质的量为（2）参加反应的铜的质量为（3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积（标准状况下）为2015-2016学年广西南宁八中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁
10、白的银耳对人体是有害的这些不法商贩所制取银耳利用的是（）AS的漂白性BS的还原性CSO2的漂白性DSO2的还原性【考点】二氧化硫的化学性质【专题】氧族元素【分析】二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫具有漂白性，根据二氧化硫的漂白性分析【解答】解：二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下，无色物质会恢复原来的颜色，有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制是利用了二氧化硫的漂白性故选C【点评】本题考查了二氧化硫的化学性质，难度不大，注意二氧化硫能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色2玻璃的主要成分之一是二氧
11、化硅，能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）A烧碱B纯碱C氢氟酸D盐酸【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应【解答】解：A、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；C、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故C正确；D、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误故选C【点评】本题考查二氧化硅的性质
12、，题目难度不大，注意基础知识的积累3下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）ACO2BSO2CAl2O3DFe2O3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；某些具有两性的金属：Zn、Al等；某些非金属：Si、S等；其它一些物质如
13、：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题【解答】解：A、二氧化碳是酸性气体，和盐酸之间不会发生反应，故A错误；B、二氧化硫是酸性气体，和盐酸之间不会发生反应，故B错误；C、氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸之间反应，又能和氢氧化钠之间反应，故C正确；D、氧化铁是碱性氧化物，只能和酸之间反应生成盐和水，故D错误故选C【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累4已知反
14、应：2A+C2=2C+A2 2C+B2=2B+C2 2D+A2=2A+D2下列关于氧化性强弱比较正确的是（）AA2B2C2D2BD2C2B2A2CB2C2A2D2DC2A2B2D2【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答【解答】解：2A+C22C+A2 反应中氧化性C2大于A2，还原性A大于C；2C+B22B+C2 反应中氧化性B2大于C2，还原性C大于B；2D+A22A+D2反应中氧化性A2大于D2，还原性D大于A；则氧化性：B2C2A2D2；故选C【点评】本题考查了氧化
15、性强弱比较和还原性强弱比较，题目比较基础，注意把握氧化还原反应中的一般性规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性5下列物质属于非电解质的是（）ANH3B（NH4）2SO4CCl2DCH3COOH【考点】电解质与非电解质【专题】离子反应专题【分析】根据非电解质的定义：非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物及电离的特点来解答此题【解答】解：A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；B、硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫
16、酸铵是电解质，故B错误；C、非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；故选A【点评】把握电解质和非电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就是否能够导电，即是否以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物6只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）AHClBBaCl2CAgNO3DNaOH【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】综合实验题【分析】分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产
17、生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液【解答】解：A加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B加入BaCl2不能鉴别Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B错误；C加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故C错误；D分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的
18、是硫酸钠溶液，故D正确故选D【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，注重常见基础知识的积累7下列关于胶体的说法正确的是（）A胶体外观不均匀B胶体不能通过滤纸C胶体都能产生丁达尔效应D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】A、胶体是一种均匀、稳定的分散系；B、胶体的分散质微粒能通过滤纸；C、胶体都能产生丁达尔效应；D、胶体是一种均匀、稳定的分散系【解答】解：A、胶体是一种均匀的分散系，故A错误；B、胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸，故B错误；C、胶体都能产生丁达尔效应，故C正确；D、胶体是一种均匀、稳定的分散
19、系，静置后不容易产生沉淀，故D错误故选C【点评】本题考查学生有关胶体的性质，是对学生所学基础知识的考查，要求学生熟记教材知识，学以致用8在2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A1：8B8：1C1：5D5：1【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，通过化合价升降判断，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由1价升高到0，高锰酸钾得电子是氧化剂，利用电子的转移与结合方程式进行计算【解答】解：反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+
20、2MnCl2+5Cl2+8H2O中，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由1价升高到0，2mol高锰酸钾在反应中得电子，为氧化剂，10molHCl（另外的6molHCl表现酸性）失电子是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：10=1：5，故选C【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，题目难度中等，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质9与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A3.2 gB4.6 gC6.4 gD2.3 g【考点】物质分子中的原子个数计算【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根
21、据n=计算SO2的物质的量，由分子构成可知，SO2与NO2物质的量相同时，所含的氧原子数相等，则可计算出NO2的质量【解答】解：n（SO2）=0.05mol，SO2与NO2中含氧原子数相等，则n（NO2）=n（SO2）=0.05mol，m（NO2）=0.05mol46g/mol=2.3g，故选D【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题解答的关键之处在于比较两种气体的分子构成10将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL 3.2molL1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2+的浓度约为（）A0.2molL1B0.4molL1C0
22、.8molL1D1.6molL1【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】Fe、Fe2O3的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，根据氯离子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl），再根据c=计算【解答】解：Fe、Fe2O3的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，根据氯离子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl）=0.05L3.2mol/L=0.16mol，所以n（FeCl2）=0.08mol，故溶液中n（Fe2+）=n（FeCl2）=0.08mol，溶液中Fe2
23、+的物质的量浓度为=1.6mol/L，故选d【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断反应生成氯化亚铁是关键，注意根据守恒法进行计算11能证明某溶液中含有Fe2+的是（）A该溶液呈浅黄色B向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色C向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色D该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】A、含Fe2+的溶液呈浅绿色；B、原溶液中含有铁离子进行实验操作也能出现此现象；C、氯化铁中的铁离子和硫氰酸根离子反应生成红色溶液；D、能和氢氧化钠生成白色沉淀的不只是Fe2+【解
24、答】解：A、含Fe2+的溶液呈浅绿色，故A错误；B、先滴加氯水，若原溶液含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故B错误；C、向溶液中滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再加入氯水，溶液变红，则说明滴入氯水后溶液中含Fe3+，则说明原溶液中含Fe2+，是滴入的氯水将Fe2+氧化为Fe3+，故C正确；D、能和氢氧化钠生成白色沉淀的不只是Fe2+，还有镁离子等，故不能证明含Fe2+，故D错误故选C【点评】本题考查了三价铁离子、二价铁离子的检验和性质应用，关键是加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+，题目难
25、度中等12在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）ACl、Na+、NO3、Ca2+BNH4+、HCO3、Cl、K+CK+、Ba2+、Cl、SO42DCu2+、NH4+、I、Cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】溶液无色，则不含有有颜色的离子，溶液呈强酸性，则与H+反应的离子不能存在，离子能够大量共存，则离子之间不发生任何反应【解答】解：A、溶液无色，在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B、溶液无色，在酸性条件下HCO3与H+反应不能大量共存，故B错误；C、溶液无色，Ba2+与SO42反应生成沉淀不能大量共存，故C错误；D、Cu2+有颜色，不符合题目无色要
26、求，故D错误故选A【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意题目的要求，掌握离子反应的性质13下列离子方程式的书写正确的是（）A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32CO2+H2OB铜和稀硝酸反应：Cu+2H+H2+Cu2+C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OHAl（OH）3DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3CO32+H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A碳酸钙在离子反应中保留化学式；B反应生成硝酸铜、NO和水；C反应生成偏铝酸钠和氯化钠；D反应生成碳酸钠和水【解答】解：A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2
27、H+CaCO3CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B铜和稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H+2NO3=Cu2+2NO+4H2O，故B错误；C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3+4OH2AlO2+H2O，故C错误；DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH+HCO3CO32+H2O，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高考常见题型，侧重于学生的分析、应用能力的考查，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1 m
28、ol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、氮气是双原子分子；B、标准状况水不是气体；C、气体摩尔体积换算物质的量结合分子式计算原子数；D、氧气和臭氧都是氧元素组成，同质量氧气和臭氧氧原子物质的量相同【解答】解：A、1 mol N2所含有的原子数为2NA，故A错误；B、标准状况水不是气体，22.4 L水不是1mol，故B错误；C、标准状况下，22.4 L氯化氢物质的量为1mol，
29、所含的原子数为2NA，故C错误；D、氧气和臭氧都是氧元素组成，24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等，故D正确；故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数题目难度中等15实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A950mL，11.2gB500mL，117gC1000mL，117.0gD任意规格，111.2g【考点】溶液的配制【专题】计算题【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算【解答】
30、解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol58.5g/mol=117g，故选C【点评】本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格，计算溶质的质量时，溶液的体积为容量瓶的规格16氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应NH3被还原D生成1 mol N2有6 mol电子转移【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应3Cl2+2NH3=
31、N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答【解答】解：A反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；BCl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，有强氧化性，故B正确；C反应中N元素化合价升高被氧化，则反应NH3被氧化，故C错误；DN元素化合价由3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D正确故选C【点评】本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大17三种正盐的混合溶液中
32、含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl，则SO42的物质的量为（）A0.1 molB0.3 molC0.5 molD0.15 mol【考点】物质的量的相关计算【专题】守恒法【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl）+2n（SO42），据此计算【解答】解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl）+2n（SO42），故0.2mol1+0.25mol2=10.4mol+2n（SO42）解得：n（SO42）=0.15mol，故选D【点评】本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意电解质溶液中利用电荷守恒进行浓度
33、、物质的量的计算18用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A+4B+3C+2D+1【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算【专题】氧化还原反应专题【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒计算【解答】解：该反应中Na2SO3为还原剂，SO32中的S被氧化，变为SO42，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L0.03L2=0.006mol，XO4为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒得电子数=3，可见X元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价故选A【点评】本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想
34、的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大二填空题（第20题每空1分，其余每空2分，共17分）19洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】（1）工业上将
35、氯气通入到石灰乳中在制取漂白粉，氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐；（2）次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分；（3）次氯酸钙可以和空气中的水及二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸【解答】解：（1）氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐，工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，氯气和石灰乳Ca（OH）2反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；（2）次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；（3
36、）漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反应方程式如下：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【点评】本题考查学生对教材的记忆情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大20把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处（1）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加吸水性（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑脱水性（3）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出强氧化性【考点】浓硫酸的性质【专题】氧族元素【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，能吸收水分而作干燥剂；（2）浓
37、硫酸能将有机物中的H、O元素以水分子形式脱去；（3）浓硫酸和碳反应方程式为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，根据元素化合价变化确定【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后因为吸收空气中的水蒸气而导致质量增加，故答案为：吸水性；（2）浓硫酸将纸张中的H、O元素以2：1水分子的形式脱去，体现脱水性，故答案为：脱水性； （3）浓硫酸和碳反应方程式为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，该反应中浓
38、硫酸体现强氧化性，故答案为：强氧化性【点评】本题考查了浓硫酸的性质，浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性等性质，根据物质的性质来分析解答，注意吸水性和脱水性的区别，知道钝化现象原理，题目难度不大21Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2在这个反应中，电子转移的总数为2e 还原剂是Na2O2氧化剂是Na2O2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】Na2O2与呼吸产生的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，以此来解答【解答】解：Na2O2与呼吸
39、产生的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，该反应中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，由1价，升高为0，由1价降低为2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，该反应中2molNa2O2反应转移2mol电子，即该反应转移2e，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故答案为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；2e；Na2O2；Na2O2【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大三实验题（方程式2分，其余每空1分，共7分）22实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨
40、，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处（1）装置：（2）试剂：aNaOH溶液 b澄清石灰水 c浓硫酸 d饱和NaHCO3溶液制取气体杂质气体制取气体的发生装置除去杂质气体的净化装置收集装置净化装置内所用试剂检验制得气体所用试剂NH3H2O（g）【考点】氨的实验室制法【专题】气体的制备与性质检验类实验【分析】实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物反应生成氨气、氯化钙和水，制备得氨气中含有水蒸气，利用碱石灰固体干燥剂吸收水
41、蒸气除杂，收集氨气利用氨气极易溶于水，比空气轻判断收集方法，检验氨气利用氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色；【解答】解：实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，（2）制取氨气是加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物，固体和固体加热反应生成气体选择大试管加热装置A，除去杂质气体的净化装置应选择碱性干燥剂，选择装置G中的碱石灰干燥，氨气是极易溶于水比空气轻的气体，收集方法应用向下排空气法收集，选择装置为F，检验制得气体所
42、用试剂是利用氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故答案为：NH3H2O（g）AGFeg【点评】本题考查了氨气实验室制备、气体除杂、收集等实验基本操作、装置和试剂的选择，掌握基础是解题关键，题目较简单四推断题（每空2分，共16分）23已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失（1）则各是什么物质的化学式为：ABaCl2、BFeSO4、CAlCl3、DNaOH（2）现象中所
43、发生的反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）现象中所发生反应的离子方程式为：Al3+3OH=Al（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解BaCl2+FeSO4BaSO4+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀
44、FeSO4+2NaOHFe（OH）2+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色根据题意，A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于硝酸B+D白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转变为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）2，红褐色沉淀为Fe（OH）3则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOHC+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）3，C为AlCl3（2）现象中，B为FeSO4，D为NaOH，根据亚铁离子的性质即可写出方程式（3
45、）现象中，C为AlCl3，D为NaOH，两者反应生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3为两性氢氧化物可与NaOH继续反应，导致沉淀消失【解答】解：（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解BaCl2+FeSO4BaSO4+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀FeSO4+2NaOHFe（OH）2+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红
46、褐色根据题意，A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于稀硝酸B+D白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）2，红褐色沉淀为Fe（OH）3则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOHC+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）3，C为AlCl3故正确答案为：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH（2）现象中，B为FeSO4，D为NaOH，两者反应生成白色Fe（OH）2沉淀，该沉淀易被氧化生成红褐色Fe（OH）3沉淀反应为FeSO4+2NaOH=Fe（
47、OH）2+Na2SO4、4 Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故正确答案为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4、4 Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）现象中，C为AlCl3，D为NaOH，两者反应生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3为两性氢氧化物可与NaOH继续反应，导致沉淀消失反应为AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O改写离子方程式时，AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易电离改成离子形式，Al（OH）3难溶于水难电离保留化学式，H2O是弱电解质保留化学式，删除相
48、同离子，则离子方程式为Al3+3OH=Al（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O故正确答案为：Al3+3OH=Al（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【点评】本题考查溶液中离子间的反应，解题的突破口为特征反应和特征现象，如沉淀由白色转化为红褐色是Fe（OH）2转变为Fe（OH）3的特征现象，Al（OH）3是两性氢氧化物可与强碱反应等五、计算题（共6分）24将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）（1）反应中被还原的硝酸的物质的量为0.3mol（2）参加反应的铜的质量为9.6g（3）若改用排水法收集气体，则可收集到气
49、体的体积（标准状况下）为2.24L【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】（1）发生反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，被还原的硝酸转化为二氧化氮，根据N原子守恒计算被还原硝酸的物质的量；（2）根据方程式计算参加反应Cu的物质的量，再根据m=nM计算其质量；（3）用排水法收集气体，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，收集的气体为NO【解答】解：（1）发生反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，反应生成二氧化氮的物质的量为=0.3mol，被还原的硝酸转化为二氧化氮，根据N原子守恒，被还原硝酸的物质的量为0.3mol，故答案为：0.3mol；（2）根据方程式可知，参加反应Cu的物质的量为0.3mol=0.15mol，则参加反应的Cu的质量为0.15mol64g/mol=9.6g，故答案为：9.6g；（3）用排水法收集气体，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，收集的气体为NO，体积为6.72L=2.24L，故答案为：2.24L【点评】本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，注意根据化合价变化理解氧化还原反应基本概念，比较基础
