1、第3课时离子反应、镁的提取与应用1下列说法正确的是()A能完全溶于水的电解质是强电解质B强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强C弱电解质水溶液中存在溶质分子D稀盐酸是强电解质解析在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，A错；溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液导电能力也可能比很稀的强酸溶液的导电能力强，B错；弱电解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C正确；稀盐酸是混合物，不是电解质，D错。答案C2NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()AH和CO BHCO和HSOCCO和HSO DH和HCO解析NaH
2、CO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3=NaHCO；NaHSO4=NaHSO，故D项正确。答案D3离子方程式CO2H=CO2H2O表示 ()A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应解析CO只代表可溶性的碳酸盐，从此点分析选项A和选项B都是不正确的。H只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H表示)；正确选项为C。答案C4某溶液中存在大量的Na、CO、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是()ABa2 BAg COH DH答案C5下列离子方程式正确的是()A碳酸钠溶液与盐酸反应：
3、Na2CO32H=2NaH2OCO2B氧化铜与硫酸溶液反应：Cu22H=Cu2H2OC锌与稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2D硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu22Fe=2Fe33Cu解析根据离子方程式的书写要求，可知A中Na2CO3不能写化学式；B中氧化铜不能写成Cu2，且两边原子不守恒；D中离子方程式不符合客观事实。答案C6下列无色溶液中中，可以大量共存的离子组是()AMg2、SO、NO、NHBCu2、H、SO、NaCHCO、OH、SO、ClDK、Ba2、CO、OH解析Cu2在水溶液中显蓝色，B不符合题意；HCO与OH能反应生成CO和 H2O，C不正确；Ba2与CO可形成BaCO3沉淀，D不正确。
4、答案A7下列关于镁的叙述中，不正确的是()A在空气中燃烧时发出耀眼的白光B由于镁能与空气中的氧气反应，所以必须密封保存C能与盐酸反应放出氢气D镁合金密度小但强度大，大量用于制造火箭、飞机等的部件解析镁能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁没有必要密封保存。答案B8下列哪种方法可以制取镁()AMgOAl B电解熔融的MgCl2C加热MgCl2溶液 DMgOC(高温)解析电解熔融的MgCl2可以制取镁。答案B9镁在生产生活中应用广泛，下列用途与镁的还原性无关的是()A制作闪光粉B镁合金用来制造火箭的部件C用镁从熔融的四氧化钛中提取钛D制作奥运会的焰火解析闪光粉和焰火都是利用镁在空气
5、中燃烧发出的白光，镁在该反应中体现了还原性；冶炼钛等金属时，镁作还原剂。镁合金硬度和强度都较大，常用来制造火箭、导弹、飞机的部件等。答案B10已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2MgCO22MgOC，某学习小组的同学预测，将燃着的钠放在盛有足量二氧化碳的集气瓶中，可能有以下几种可能，你认为正确的是()A甲同学认为不能继续燃烧，马上熄灭B乙同学认为能继续燃烧，化学方程式为4NaCO22Na2OCC丙同学认为能继续燃烧，化学方程式为2NaCO2Na2O2CD丁同学认为能继续燃烧，化学方程式为4Na3CO22Na2CO3C解析钠比镁活泼，能还原二氧化碳中的碳，A项错；由于二氧化碳过量，氧化钠很快与
6、二氧化碳反应生成稳定的碳酸钠，B项错误，D项正确；钠与二氧化碳反应中氧元素化合价不变，不会生成过氧化钠，C项错误。答案D111.0 g镁在氧气中燃烧后增重0.64 g，但在空气中燃烧时增重不足0.64 g，其原因可能是()A空气中镁燃烧肯定不完全B空气中部分镁与CO2反应C空气中镁部分与N2反应D空气中镁部分与水蒸气反应解析相同质量的Mg在O2、N2、CO2中燃烧所得固体的质量由少到多的顺序为N2O2CO2，Mg在空气中燃烧主要是与O2反应，少量可与N2反应，使增重少于在O2中燃烧。答案C12从海水中提取金属镁，涉及不到的化学反应是()AMg22OH=Mg(OH)2BMg(OH)22HCl=M
7、gCl22H2OCMg(OH)2MgOH2ODMgCl2MgCl2解析从海水中提取镁的流程如下：整个过程中所涉及到的化学反应如下：(1)贝壳煅烧生成生石灰：CaCO3CaOCO2(2)生石灰制成石灰乳：CaOH2O=Ca(OH)2(石灰乳)(3)石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2(4)氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O(5)电解熔融的氯化镁得到金属镁：MgCl2MgCl2答案C13有一固体，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠中的一种或几种组成。为鉴别它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后，得无
8、色溶液；在此溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。由此推断：固体中肯定有_，肯定没有_，可能会有_。如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可采用的检验方法是_。解析由知，没有有色离子，排除CuSO4，由于Na2CO3会与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，所以Na2CO3与CaCl2最多含其中的一种。由知，可能含有Na2CO3、Na2SO4中的两种或一种。由知，该沉淀只能是BaCO3，则原固体中一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4与CaCl2，无法判断是否含有NaCl；若要确定是否含有NaCl，则要检验Cl。答案Na2CO3Na2S
9、O4、CaCl2、CuSO4NaCl向混合溶液中先加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察是否有白色沉淀产生14写出除去下列物质中杂质(括号内为杂质)所选用的试剂及发生反应的离子方程式：(1)盐酸(硫酸)，试剂_，离子方程式_；(2)NaOH(Na2CO3)，试剂_，离子方程式_；(3)NaCl(CuCl2)，试剂_，离子方程式_。解析除杂原则：不改变主要成分，不引进新杂质。(1)应选用BaCl2溶液；(2)选用Ca(OH)2溶液；(3)选用NaOH溶液。答案(1)适量BaCl2溶液Ba2SO=BaSO4(2)适量澄清石灰水COCa2=CaCO3(3)适量NaOH溶液Cu22OH=Cu(OH
10、)215向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用I表示)可近似地用下图中的曲线表示的是_(填序号)。(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如下图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。则在此实验过程中，小球将_。解析(1)反应的离子方程式为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。(2)电解质溶液导电性的强弱取决于离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，反之越弱。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，开始时离子浓度逐渐减小
11、，离子反应完全时，即Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，离子浓度几乎为零，稀硫酸过量时，离子浓度逐渐增大，所以导电性是由强变弱再变强的过程。(3)稀硫酸、Ba(OH)2溶液的密度比水的大，二者反应时，生成BaSO4和H2O，溶液密度减小，小球将下沉至水底。答案(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)C(3)沉入水底16已知镁能在O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。试回答下列问题：(1)镁在空气中燃烧，除发生反应N23MgMg3N2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式_。(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是_。(3)有同学认为空气中氮气含量最大，所以产物中氮化镁含量
12、最大。事实上是这样吗？为什么？(4)通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧这一概念，有何新的认识？解析镁是较活泼金属，镁在空气中燃烧，产物较复杂。但产物中MgO最多，这是由氧气最活泼所致。燃烧是剧烈的发热发光的氧化还原反应，不一定有氧气参加。答案(1)2MgO22MgO，2MgCO22MgOC(2)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成大量白烟，生成白色固体(3)不是。因为氧气比氮气活泼。(4)燃烧不一定有氧气参加。17(加试题)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中富含Mg2的化合物，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgCl2完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试
13、剂，试剂最好选用_(填化学式)。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂可以选用_，其反应的离子方程式为_。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式：_。解析(1)使MgCl2完全转化为Mg(OH)2，可以加入Ca(OH)2、KOH、NaOH和Ba(OH)2等碱，由于Ca(OH)2可以用海边大量的贝壳制得而且价廉，所以试剂最好选用Ca(OH)2；(2)从溶液中分离出固体可以采用过滤的方法；(3)将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2溶液，可以加入盐酸，其反应的离子方程式为Mg(OH)22H=Mg22H2O。答案(1)Ca(O
14、H)2(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2(熔融)MgCl218(加试题)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2MgO22MgO；3MgN2Mg3N2；2MgCO22MgOC；MgH2OMgOH2；Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3(已知氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝)可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是_；(2)连接并检
15、查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是_(填字母代号)；(3)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_。解析(1)本实验的目的是利用空气中的氮气与Mg反应制取纯净的氮化镁，故应除去空气中O2、CO2和水蒸气，故还应选择的装置是B、D、F。 (2)应先用NaOH溶液除CO2，再干燥，最后用还原Fe粉除O2。(3)由于氮化镁溶于水可以产生NH3，故可以用湿润的红色石蕊试纸检验。解答第(1)问应注意Mg在加热条件下不仅能与N2反应生成Mg3N2，也可与氧气、CO2、水蒸气等反应生成MgO。解答第(2)问应注意根据实验流程选择仪器的连接顺序：原料气除杂干燥主体实验尾气处理。答案(1)B、D、F。选择B的目的：除去空气中的水蒸气；选择D的目的：除去空气中的CO2；选择F的目的：除去空气中的O2(2)jh、gd、ck、l(或l、k)a、b(或b、a)(3)将产物取少量置于试管中，加入适量水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁
