1、四川省泸县第四中学2020届高三化学下学期第四学月考试试题7.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是A.素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维是一种新型的有机高分子材科B.古代记载文字的器物甲骨,其主要成分是蛋白质C.打造生态文明建设,我国近年来大力发展核电、光电,电能属于一次、可再生能源D.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质8.萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是A. a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B. B.a分子中所有原子都可能共平面,b的分子式为C10H12OC.a和b都能发生加成反应、氧
2、化反应、取代反应 D.1 mol b与足量的钠反应产生1 mol H29.设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 的溶液中含有的数目为B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为C. 加热条件下, 金属Na与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为D. 常温时,1的硝酸铵溶液中,和总数为10.下列离子方程式正确的是 A.FeBr2溶液中通入过量氯气:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2OC.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD.过氧化钠与水反应:Na2O2+H2O=2Na+2
3、OH-+O211.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A. B的单质在自然界只有一种核素B. 元素C、D、E的简单离子的半径依次减小C. A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键D. 这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强12.下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物,实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2-饱和Li
4、ClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法正确的是A. Li-CO2电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到 B. CO2的固定中,每转移8mole-,生成3mol气体C. 过程中电能转化为化学能 D. 过程的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-=4Li+3CO213.25,向20 mL 0.1 molL1 MOH溶液中滴加0.1 molL1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是A. MOH是弱碱,其Kb1.01021 B. b点溶液中,c(CH3COO) c(CH3COOH)0.1 molL1B. 水的离子积常数
5、Kw:bca D. c点溶液中,c(CH3COO)c(M+)c(H+)c(OH)26.(14分)ClO2是红黄色有毒气体,有刺激性气味,沸点为11,极易溶于水但不与水反应,遇热水缓慢水解成次氯酸、氯气和氧气,见光也易分解,因此其溶液置于冷暗处相对稳定。某校合作学习小组的同学欲制备二氧化氯水溶液并检验其性质。.二氧化氯水溶液制备。向圆底烧瓶中先加入10gKClO3固体和9gH2C2O42H2O(草酸),然后再加入5mL稀硫酸,用磁力搅拌器搅拌(如下图);将烧瓶放在热水浴中,保持水浴温度在6080,至B中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。回答下列问题:(1)装置A用水浴加热的优点是_;装置A中水浴
6、温度不宜低于60也不宜高于80,其原因是_。(2)装置A中反应生成ClO2及KHSO4等产物的化学方程式为_。(3)装置B的水中需放入冰块的目的是_,装置C的作用是_.设计实验验证ClO2的氧化性。(4)取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振荡,得无色溶液。欲检验H2S的氧化产物,还需要用到的试剂是_。(5)证明ClO2的氧化性比Fe3+强的方案是_。(6)将少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中,振荡,有黑色沉淀生成,则该反应的离子方程式为_。27.(14分)以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝,既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3(含
7、少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备流程如下:(1)用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为_(填选项编号)。(2)流程中加入H2O2 有气体产生,原因是_。(3)通过调节溶液的pH来“沉铁”,得到Fe(OH)3。己知:为保证产品的纯度,可以选用下列物质中的_调节溶液pH(填字母),调节pH的范围为_。aA12O3 bNaOH cAl(OH) 3 dNa2CO3(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4NH4 Al(SO4)212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置:集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)
8、;装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是_;选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵,该试剂是_。28.(15分).碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。I.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC-CHO)(1)乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法:在Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛,此反应的化学方程式为_。该法具有原料易得、反应条件温和等优点,但也存在比较明显的缺点_。(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H=-484kJ/mol,化学平衡常数为K1OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2O
9、H(g) H=-78kJ/mol,化学平衡常数为K2则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)的H=_;相同温度下,该反应的化学平衡常数K=_(用含K1、K2的代数式表示)。.CO2的综合利用(3)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示,则下列说法正确的是_(填字母)。a.反应达平衡状态时,混合气体的平均相对分子质量保持不变b.A点的正反应速率比B点正反应速率小C.550时,若充入氦气,则V正、V逆均减小,平衡不移动d.T时,反应达平衡后
10、CO2的转化率为66.7%e. T时,若再充入1molCO2和1molCO,平衡不移动(4)氨气、CO2在一定条件下可合成尿素,其反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率的关系。a为n(NH3)/n(CO2),b为水碳比n(H2O)/n(CO2)。则b应控制在_ a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7a应控制在4.0的理由是_35.(15分).2017年4月26日,中田首艘国产航母在大连正式下水,标志着我国自主设计航空母舰取得重大阶段性成果。请回答下列问题:(1)航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。硅原子L能层的电子分
11、布图为_;Fe3+比Fe2+稳定的原因是_;铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液可以检验Fe2+。1 mol CN-中含有键的数为_,与CN-互为等电子体的分子有_(写出一种),铁氰化钾晶体中各种微粒间相互作用不包括_;a. 离子键 b. 共价键 c.配位键 d. 金属键 e. 氢键 f. 范德华力(2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集,进行回收。M所含元素的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示);X中采用sp3杂化的非金属原子有_(填写元素名称),采用sp3杂化的原子有_个;(3)Fe3O4是Fe3+、Fe2+、O2-通过离子键而组成的复杂离
12、子晶体。O2-的重复排列方式如图所示,已知该晶体的晶胞参数为a nm,密度为b g/cm3,则NA=_mol-1。(列出含a、b的计算式)(白球表示O2-)36.(15分)苯是一种非常重要的化工原料,利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线,如下图: 回答下列问题:(1)反应条件1是_。(2)B分子中的官能团的名称为_,BC的反应类型为_。(3)D的结构简式为_,生成PF树脂的化学方程式为_。(4)试剂E是_。(5)由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _。(6)写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体_。苯环上仅有2个取代基且处于对位能发生水解反应和银镜反
13、应,其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色存在顺反异构(7)以D为原料,选用必要的无机试剂合成乙二醛,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上或下注明试剂和反应条件)。_化学参考答案7-13:DCCBCDD26. 受热均匀,且易控制温度 温度低,反应速率慢且生成的ClO2不易逸出;温度过高,会加剧ClO2水解 (写2KClO3+H2C2O42H2O+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+4H2O) 减少ClO2挥发和水解(或其他合理答案) 吸收尾气中的ClO2和Cl2 BaCl2溶液和稀盐酸(或盐酸酸化的BaCl2溶液) 将ClO2气体通入FeSO4溶液中,并滴
14、入KSCN溶液,观察溶液颜色变化,若溶液变为血红色,则证明ClO2的氧化性比Fe3+强(或其他合理答案) 2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+12H+2Cl-27. B Fe3+对H2O2的分解有催化作用 a c 3.2pH3.7 N2 吸收SO2 Ba(OH)2(溶液)28. CH2CH2OH+2HNO3OHC-CHO+2NO+3H2O 硝酸会腐蚀设备,生成的NO会污染空气 -406kJ/mol K1/K2 abe c 氨碳比a4.0时CO2转化率增加不明显且浪费原料35. Fe3+价层电子排布式为3d5,处于半充满的稳定状态 2NA CO def ONCH C、O 9 36. 浓硝酸、浓硫酸、加热 氨基 缩聚反应 CH3CHO 银氨溶液或新制氢氧化铜浊液