1、天水一中高一级20212022学年度第一学期第二阶段考试化学试题（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对分子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64一选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是( )A.百炼成钢通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B.水滴石穿CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)C.恨铁不成钢钢的性能远优于铁D.真金不怕火炼单质金的熔点很高2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )A.化合物
2、:干冰、冰水混合物、烧碱B.同素异形体:石墨、C60、金刚石C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )AK、MnO4-、Na、Cl BK、Na、NO3-、CO32-CNa、Mg2+、NO3-、SO42- DFe3、Na、Cl、SO42-4.下列实验过程中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )A.淡黄色Na202固体露置于空气中,逐变成白色 B.用强光照射氯水,一段时间后溶液变成无色C.充有H的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 D.向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液,产生红褐色沉淀 5.某溶液中含有较大量的C
3、l-、CO32-、 OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加足量的Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加适量的AgNO3溶液；滴加足量的Ba(NO3)2溶液A B C D6.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A4.48LN2含有的原子数为0.4NAB标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为2NAC1molHCl气体溶于水，该盐酸中含NA个氯化氢分子D1 mol NaHCO3固体中的离子总数为3NA7已知反应：Co2O3+HCl(浓)CoCl2+Cl2+H2O。下列说法正确的是( )A该反应生成
4、0.5molCl2，被氧化的HCl为1molB反应中Cl2被氧化，是氧化产物CHCl被氧化，发生还原反应D每生成1molCl2，失去6mol电子8下列说法不正确的是（ ）氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙A只有 B C D9下列说法正确的是( )氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中除去HCl气
5、体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A B C D10下列有关钠及其化合物的判断不正确的是( )A钠与氧气反应的产物与反应条件有关BNa20和Na202中阳离子与阴离子的数目比都为2:1CNa20与Na202都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物D鉴别碳酸钠和碳酸氢钠可用BaCl2溶液11下列叙述正确的是（ ）标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；28gCO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。A B
6、C D1250 mL 0.5 mo/L BaCl2溶液和50 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)为（ ）A.1.5mol/L B.1mol/L C.0.75mol/L D.0.35mol/L13下列有关铁、铁矿石与铁的重要化合物的说法正确的是（ ）A在自然界中，不可能有游离态的铁存在B赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红C能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2D铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物14对下图所示的几
7、个实验的分析中错误的是（ ）A中氯气发生了还原反应B、中分散系的分散质粒子直径：C中得到的分散系会产生丁达尔效应D稳定性：15.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是( )选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认金属活泼性：NaCu将金属钠投入CuSO4溶液中C确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚酞D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥的Cl2中16.下列关于合金的说法中，正确的是（ ）A.合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高,熔点一定比其各成分金属的熔点低B.合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质相同C.生铁的含碳量为0.032D
8、.目前世界上用途最广、使用量最大的合金是钢17.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）ABaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在BK2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在CK2SO4、CuSO4一定不存在DC为单一溶质溶液18.利用覆铜板制作图案时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。现有铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，
9、下列说法正确的是（ ）A剩余固体是铁、铜混合物 B原固体混合物中铜的质量是12.4gC反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=1.5 mol二非选择题（本题包括4小题，共46分）19(10分)二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为 、 。（3） E中若装有石灰乳，可用于制漂白粉，反应的化学方程式为 。（4）烧瓶G中盛放氢氧化钠溶液，其作用是 ，反应的离子方程式为 。检验G中阳离子的方法是 。20.（12分）各物
10、质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。（1）写出D和F的化学式：D ；F 。（2）写出E转变成F的化学方程式： 。（3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式： ；向B溶液中通入Cl2 ，写出反应的离子方程式： 。（4）证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作的最佳顺序为（ ）加入足量氯水 加人足量KMnO4(H+)溶液 加入少量KSCN溶液A. B. C. D.（5）A和水蒸气反应的化学方程式为 。21.（12分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应):配制0.1mol/L稀盐酸和0.1mol/LNaO
11、H溶液；向一粒研碎后的药片(0.1g)中加入20.0mL蒸馏水；用0.1mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；加入25.0mL0.1mol/L稀盐酸。请回答下列问题。（1）正确的操作顺序是 (填序号)。（2）测定过程中发生反应的离子方程式为 ； 。（3）该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 ，理由是 。（4）容量瓶上标有:温度 浓度 容积 压强 刻度线 “0”刻度线这六项中的（ ） A. B. C. D. （5）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：测定次数第1次
12、第2次第3次第4次VNaOH(aq)/mL13.0012.9013.1013.00根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为 。22.（12分）物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。（1）现有下列物质：石墨；氢氧化钠固体；稀硫酸；熔融氯化钾；氨气；蔗糖。其中能导电的有 ； 属于电解质的有 (均填写序号)。（2）标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 g H2O所含原子数相等。（3）在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为 。（4）100ml未知浓度的NaOH溶液，通入适量的CO2，充分反应后，逐滴滴加150 mL 2.00 mol/L的盐酸，恰好完全反应，收集到4.4
13、8 L气体。(气体体积在标准状况下测定，忽略CO2的溶解)，则NaOH的物质的量浓度c= ；通入CO2充分反应后的溶液中有两种溶质，这两种溶质的物质的量之比为 。天水一中高一级20212022学年度第一学期第二阶段考试化学试题参考答案一选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1.D 2.C 3.B 4.D 5.B 6.B 7.A 8.D 9.C 10.C 11.C 12.C 13.B 14.D 15.B 16.D 17.C 18.B二非选择题（本题包括4小题，共46分）19(10分)（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2分）（2）饱和食盐水（1分） 浓硫酸（1分
14、）（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）（4）吸收多余的氯气，防止污染环境（1分） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O（2分） 做焰色试验（1分）20.（12分）（1）KCl（1分） Fe(OH)3（1分）（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）（3）2Fe3+Fe=3Fe2+ （2分） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2分）（4）C（2分）（5）（2分）21.（12分）（1）或（2分）（2）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（2分） H+OH-=H2O（1分）（3）250 mL（1分） 4次实验理论上共消耗盐酸100 mL，实验时要考虑损耗，故需要使用250 mL容量瓶（2分）（4）B（2分）（5）60%（2分）22.（12分，每空2分）（1） （2）7.2（3）1：2（4）3.00mol/L 1:1 5
