1、“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作20202021学年第一学期联考高一化学试题(考试时间：90分钟 总分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分第I卷(选择题，共48分)一、选择题。(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求的。)1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。屠呦呦对科学的突出贡献在于A.提出了元素周期律 B.提取了治疟药物青蒿素C.揭示了燃烧的本质 D.开发了合成氨的生产工艺2.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符
2、合的是A.过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B.三氧化二铁：制作红色颜料C.纯碱：治疗胃酸过多症 D.小苏打：制作馒头和面包的膨松剂3.将以下4份溶液分别置于如图装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是A.100 mL 1 molL1的盐酸 B.30 mL 1 molL1的氯化钙溶液C.100 mL 1 molL1的氯化钠溶液 D.100 mL 2 molL1的蔗糖溶液4.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Zn2、NH4、NO3、Cl B.K、Na、Cl、CO32C.K、Cu2、NO3、SO42 D.K、Na、MnO4、SO425.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列4种分
3、类标准中合理的有根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据电解质溶液中电离出的离子多少，将电解质分为强电解质和弱电解质根据物质在水溶液或熔融态能否导电，将化合物分为电解质和非电解质根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物A. B. C. D.6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16g O2中含有的氧分子数为NAB.1 mol镁原子中含有的电子数为2NAC.常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NAD.1 L 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA7.下列有关胶体的说法不正确的是A.胶体一定是混合物 B.
4、胶体在一定条件下能聚沉C.胶体中的胶粒能透过半透膜 D.用明矾处理污水是利用了胶体的吸附性8.下列实验装置不能达到实验目的的是A.实验I：称量30.00 g NaOH固体B.实验II：除去粗盐水中的泥沙C.实验III：比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D.实验IV：观察Fe(OH)2的生成9.下列离子方程式正确的是A.碳酸钙溶液与盐酸反应：CO322HH2OCO2B.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2NaCu2Cu2NaC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2HSO42Ba22OHBaSO42H2OD.将Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2Cl2Fe32Cl10.某工业废水中存在大量的Na、Cl
5、、Cu2、SO42，欲除去其中的Cu2、SO42，设计工艺流程如图所示，下列说法不正确的是A.NaOH的作用是除去Cu2 B.试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3C.流程图中，操作x为过滤 D.试剂c为硫酸11.利用如图所示的“价类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是A.若要将甲乙，需要加入还原剂B.根据氯元素的化合价判断，乙既有氧化性又有还原性C.丙的化学式为ClO2，戊的化学式为HClOD.辛的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O212.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是13.赤铜矿的主要成分是Cu2
6、O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S6CuSO2，对于该反应，下列说法正确的是A.该反应的氧化剂只有Cu2O B.Cu既是氧化产物，又是还原产物C.Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D.还原产物与氧化产物的分子数之比为1：614.已知：2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O2FeCl2Cl22FeCl32FeCl32KI2FeCl2I22KCl由此判断，下列说法错误的是A.氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8C.反应中FeCl3既是氧化产物又是还原产物D.反应3Cl26FeI22Fe
7、Cl34FeI3不能发生15.用试管和胶头滴管完成“84”消毒液(主要成分为NaClO)的氧化性和漂白性的探究，下列对比实验现象的分析不正确的是A.对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：HClOHClOB.实验中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClOCl2H2OC.对比实验和，溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用16.某溶液可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Ca2、CO32、SO42，现取300 mL溶液平均分为3份进行如下实验：(已知：NH4OHNH3H2O)(1)第一份加
8、入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下气体1344 mL(假设气体全部逸出)；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A.Cl一定存在 B.原溶液CO32浓度为0.1 molL1C.Ca2可能存在 D.K一定存在第II卷(非选择题，共52分)17.(12分)现有下列十种物质：铝NaCl CO2 H2SO4 Ba(OH)2 氨水 红褐色的氢氧化铁胶体 盐酸 CaCO3 蔗糖(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：(2)写出的电离方程式 。(3)上述十种物质中，
9、有两种物质之间可发生HOHH2O，该离子反应对应的化学方程式为 。(4)写出制备的化学方程式： 。(5)向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是 。18.(6分)A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(反应物中的水、副产物已略去)，按要求回答下列问题： (1)若X是能使带火星木条复燃的气体，则A可以是 (2)若A是黄绿色气体单质，X是用量最大、使用最广泛的金属，则反应的离子方程式为 。(3)若X是一种温室气体，则C化学式为 。19.(12分)根据有关铁及其化合物的性质，回答下列问题：(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离
10、子方程式： 。(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 (填“氧化”或“还原”)性。下列也能实现这种转化的物质是 (填字母序号)。A.Cl2 B.O2 C.FeCl3溶液 D.酸性KMnO4溶液工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 (填“氧化”或“还原”)性。(3)在Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，每有0.6 mol电子发生转移时，被还原的HNO3为 mol。(4)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2、NO3、F
11、e3、NH4、H和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3、NO3的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的离子方程式为 。 20.(10分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶。(2)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12c
12、m时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。(4)使用容量瓶配制溶液时，下列操作使得所配溶液的浓度偏低的是 (填标号)A.用洗涤后未干燥的容量瓶配制溶液B.用量筒量取液体溶质，读数时仰视视量筒，所配溶液的浓度C.用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度D.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水至刻度线21.(12分)某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为KClO3
13、6HCl(浓)KCl3Cl23H2O (1)实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在pH试纸上，可观察到的现象是 。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是 。干燥的有色布条 湿润的有色布条浓硫酸 碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)A. B. C. D.(3)待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，漂白粉有效成分为 (填化学式)。(4)装置A中反应生成标准状况下氯气的体积为13.44L，则需消耗KClO3的物质的量为 mol。(5)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： 。需“密封保存”的原因： 。
