1、山东省日照市2012届高三5月阶段训练试题化学 相对原子质量：H 1 C 12 O16 Cu 64一、选择题7化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 ASiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 C为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合利用技术并研发新型电池 D某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO28下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是 A原子半径：Na O；离子半径：Na+ CCSO2可以使酸性KMnO4溶液退色SO2具有漂白性D将铁粉放入稀HNO3中充分反应后
2、，滴入KSCN溶液无明显现象稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3+13下列说法正确的是A在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s) + B(g) C(g) + D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态B对于反应C(s) + CO2(g) 2CO(g) H 0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大C向0.1 molL 1的NH3H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大 D常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变28(14分)一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9的高纯镍：Ni(s) + 4CO
3、Ni(CO)4(g)， 则该反应的H 。(选填“”或“”)。 (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知： C(s) + O2(g) = CO2(g) H1 = 393.5 kJmol 1 CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJmol 1 S(s) + O2(g) = SO2(g) H3 = 296.0 kJmol 1请写出CO除SO2的热化学方程式 。 (3)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，已知420时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2
4、O的物质的量都是0.60 mol，5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的平均生成速率为 。(4)下图中图l是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题： 写出A极发生的电极反应式 。 要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极(填“C”或“D”)相连。 当消耗标准状况下2.24 L CO时，C电极的质量变化为 。 29(14分)硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、A12O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素
5、转化为氢氧化物沉淀分离开来。已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH1.93.79.6沉淀完全时的pH3.25.211.0 (1)工业上用固体A作原料制取粗硅的化学方程式为 (2)实验室用11.9 molL 1的浓盐酸配制250 mL 3.0 molL 1的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要 。 (3)上述流程中的试剂Y最好选用下列中的 (选填字母编号) A水 B氧化镁 C氨水 D氢氧化钠 (4)写出反应FH的离子方程式 。 (5)溶液H显碱性，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。 (6)实验室可用大理石和
6、稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a ， 装置C中应盛放的试剂为 。30(14分)某学习小组设计如下图实验(部分装置)以验证氯气的性质，将氯气依次通过下列装置： (1)通入氯气后，A中的现象是 ；C装置中发生反应的离子方程式为 。 (2)通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO氧化成SO。设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和SO的存在。将相关内容填入下表中。供选择的试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量B中溶液于试管
7、I中，滴加 若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO步骤2：另取适量B中溶液于试管II中，滴加 产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管II中的上层清液于试管中，滴加 。若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl (3)为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量。进行如下实验： 配制250 mL溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液。滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，将0.150 molL 1 KMnO4溶液装入 (选填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均每次消耗KMnO4溶液V mL。 计算250 mL溶液中FeCl2的物质的量：
8、，n(FeCl2) = (只列出算式，不必运算。反应方程式为：5Fe2+ + MnO+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4 H2O)。【选做部分】 31(8分)【化学化学与技术】 32(8分)【化学物质结构与性质】33(8分)【化学有机化学基础】有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：。按下图可以合成甲： 已知： 。 A的化学式为C2H5OCl，A含有2个官能团且连接在不同的碳原子上。C的化学式为C4H7OCl。回答下列问题： (1)写出A所含官能团的名称： 。(2)AB的反应类型是 ，BC的反应类型是 。 (3)写出合成路线中C与E反应的化学方程式： 。 (4)D的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，则该物质的结构简式为 。
