1、绝密启用前2013年高考最新绝密前瞻模拟试题14理科综合 化学部分注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。本试卷分第I卷和第II卷两部分，共16页。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用05毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考试号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。第I卷(必做，共87分)7.下列
2、有关生活和生产中国化学知识描述正确的是A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”B.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D.生铁炼钢时须除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，46gNO2含有3NA个原子B.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NAC.室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出H+的数目为10-12NAD.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移的电子数目为0.2NA9.短周期元素X、Y
3、、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是A.元素的非金属性YQ，但其同浓度氢化物水溶液的酸性，HYHQB.形成简单离子的半径从小到大的顺序是YQWC.Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D.X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏10.下列对检验方法或现象描述不正确的是A.乙烷中是否混有乙烯，可用通过溴水是否退色进行检验B.乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验C.乙酸中是否混有乙b醉，可用加入金属钠是否产生气体进行检验D.乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测11.下列叙述正确的是A.加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+
4、、Fe2+、SO42-、NO3-B.常温下由水电离出的H+与OH-的浓度积为10-20mol2L-2的溶液中可能大量共存的离子组：Na+、S2-、Cl-、CO32-C.向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+I2+4Cl- D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO32- 12.用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如右图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是A.负极的电极反应式为：CO+O2
5、-2e- CO2 B.工作时电子由电极a通过传感器流向电极bC.工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bD.传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高13.常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随变化的关系如下表：以下离子浓度关系的判断正确的是A.溶液中B.溶液中C.当吸收液呈中性时，D.当吸收液呈中性时，28.（14分）某工业废水中含有CN-和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：（1）步骤中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为_。（2）步骤的反应为（未配平），则每消耗转移_mol e-。（3）含Cr3+废水可以加
6、入熟石灰进一步处理，目的是_。（4）在25下，将的NaCN溶液与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a_0.01（填“”、“”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=_。（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是_。29.（14分）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。I.最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：则在电解法
7、合成氨的过程中，应将H2不断地通入_极（填“阴”或“阳”） ；向另一电极通入N2，该电极的反应式为_。II.据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：。（1）上述反应的平衡常数表达式为_。（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述反应的Q_0（填“”、“”或“=”）。（3）若上述反应在有人化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能
8、量变化的是_（选填字母代号），图中H的绝对值为1530kJmol-1。III.目前工业合成氨的原理是：。回答下列问题：（1）结合II中的数据，则 _。（2）在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。达平衡时，H2的转化率_。在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为时，则起始时NH3的物质的量_mol。 30(14分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。(1)装置A中发生反应的离子方程式为_。(2
9、)装置B中试剂Y应为_。(3)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为_。(4)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)。C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想和探究。提出合理假设。假设一：存在两种成分，为NaHCO3和_；假设二：存在三种成分，为NaHCO3和_、_。设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯来源:学&科&网结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二
10、成立。(5)已知C中有01 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为_(写化学式)。【选做部分】共8题，考生从中选择1个化学、1个生物和1个物理题目作答31(8分)【化学一化学与技术】32(8分)【化学物质结构与性质】33(8分)【化学有机化学基础】兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料A制得，其合成路线如下图所示：请回答：(1)B中含氧官能团的名称是_。(2)上述合成路线中反应属于_，反应属于_(填写反应类型)。(3)写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式_。(4)A的同分异构体中符合以下条件的有_种。a能使FeCl3溶液显紫色b能发生
11、加聚反应c苯环上只有两个互为对位的取代基理科综合参考答案及评分标准化学部分7【解析】有关生活生产中的化学知识一直是必考内容，也是学习化学的基本素养之一。B项，很多学生存在误区，只知道“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，殊不知 “雾霾天气”和“温室效应”也与氮氧化物有关，这一点有些老师也不很清楚。C项，酸雨分为硫酸型和硝酸型，主要是由于化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致。D项，生铁炼钢的过程中，含碳量在减少，但不能完全除去。【答案】A来源:学#科#网Z#X#X#K8【解析】对于阿伏加德罗常数的考查，通常是借助它来考查原子结构、化合物构成、电解质溶液、氧化还原反应等的相关知
12、识。A项，46gNO2含有NA个N原子和2NA个O原子，原子守恒，共有3NA个原子，与状态无关，与转化为N2O4的多少无关。B项，Na2O2中含有的阴离子为O22，应为0.1 NA。C项， NH4Cl溶液中的H完全由水电离出，应为102NA。D项过氧化氢分解制得O2，每生成1molO2转移2mol电子，故应为0.1NA。【答案】A9【解析】元素周期律与表的考查一直是高考的热点内容，考查形式多样。解答本题，首先要结合元素在周期表中的位置，弄清X、Y、Z、W、Q分别是N、F、Si、S、Cl元素，再根据相应的规律和元素及其化合物的性质来解题。【答案】C10【解析】本题是结合实验中除杂的方法对常见有机
13、物的性质进行考查。C项，乙酸和乙醇，都能与金属钠反应产生氢气。【答案】C11【解析】本题考查离子共存问题和离子方程式的书写。A项，加入铝粉能产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，若为强酸性，Fe2与NO3不能大量共存；若为强碱性，NH4、Fe2不能大量共存。B项，常温下由水电离出的H与OH的浓度积为1020 mol2L2的溶液可能为酸性或碱性溶液，若为酸性，S2、CO32不能大量共存；若为碱性，可以共存。C项，因还原性Fe2I，理论上Cl2先氧化I，再氧化Fe2，应为2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。D项，Ca2与CO32能结合生成沉淀。【答案】B12【解析】本题是对CO- O2型
14、燃料电池和原电池原理的考查。首先要清楚电解质为非水体系下的氧化钇氧化钠， O2可以在固体介质NASICON中自由移动。其次要清楚a、b两极分别为负、正极，工作时电子由负极经外电路流向正极，电池内部阴离子移向负极。【答案】C13【解析】本题是溶液中离子浓度关系的考查，无论溶液中的组分多少，都应抓住电荷守恒关系来解题。用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性。由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液，故A项错误。Na2SO3溶液中SO32的水解存在二级水解，c (HSO3)应小于c (OH) ，故B项错误。由表中数据，当c (SO32)=c (HSO3)时，pH=7.
15、2，故当吸收液呈中性时，可推出c (SO32) c (HSO3) ，故C项错误。D项，因c(H)=c (OH)，根据电荷守恒，c(Na)c (HSO3)2c (SO32)成立。【答案】D28【解析】本题以工艺流程为载体，侧重化学基本概念、基本理论，考查了氧化还原反应及离子方程式的书写，水溶液中的离子平衡、离子浓度、电离常数、沉淀溶解平衡等电解质溶液的相关知识。考查学生的知识运用能力、灵活分析处理实际问题的能力。（1）步骤中，CN被ClO氧化为CNO ，则因为是在碱性环境中，故ClO只能被还原为Cl，反应式为：CNClO=CNOCl。（2）根据0.4 mol Cr2O转化为Cr3即可计算出转移电
16、子的物质的量。（3）反应后测得溶液pH7，则可推知NaCN过量，根据电荷守恒和物料守恒即可计算出CN和HCN的浓度，进而计算出Ka (100a1)107 molL1。（5）蓝色沉淀为Cu(OH)2，CuS(s)比Cu(OH)2(s)更难溶，发生了沉淀的转化。反应方程式为：Cu22OH=Cu(OH)2；Cu(OH)2(s)S2(aq)=CuS(s)2OH(aq)。【答案】（1）CNClO=CNOCl（2分） （2） 2.4（2分）（3）调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去（2分，其它合理答案均给分）（4）（2分） (100a1)107 molL1（2分，单位不写也给分）（5）Cu22O
17、H=Cu(OH)2（2分），Cu(OH)2(s)S2(aq)=CuS(s)2OH(aq)（2分，不注明状态也给分）29【解析】本题以人工固氮为载体来考查化学反应原理中的电化学、化学反应的热效应、化学反应的限度（平衡态的建立、转化率、化学平衡与反应热）。.从电解的基础入手考查电解电极的判断、电极反应式的书写。从总反应可以判断出H2是被氧化，应该在阳极发生的反应，N2在阴极发生还原反应：N2+ 6H+6e-2NH3.（1）根据反应方程式写平衡常数的表达式：Kc(NH3)4c(O2)3/c(N2)2c(H2O)6（2）考查识图能力。曲线是在相同时间内氮气的体积分数随温度变化的关系，曲线的变化先增大后
18、变小。我们知道温度升高反应速率加快。在此题中，反应相同时间，低温下的两点是未达到平衡的两点，随温度的升高，氮气的体积分数随温度升高而变大。曲线的最高点是某温度下达到平衡的点，之后的两点，皆是平衡后的氮气的体积分数，且随温度升高而降低，则生成氮气的反应是放热反应，即此反应的正反应为吸热反应。（3）根据（2）的结论，反应是吸热反应，应从c、d曲线中找答案。使用催化剂可以降低反应的活化能，因此应该选d。来源:Z+xx+k.Com.（1）由已知反应的热效应，求未知反应的热效应，是盖斯定律的运用，结合中的数据，（H的绝对值为+1530 kJmol1），则可列式：2/3（-93 kJmol1）1/3153
19、0 kJmol1572 kJmol1。（2）由N2(g)3H2(g)2NH3(g)知4mol的反应物完全反应，总物质的量减小2mol，减少（42.8）mol,参加反应的H2为0.6mol,转化率为60。来源:学优高考网来源:Z,xx,k.Com根据题意可以判断出是从正逆两个方向建立的平衡，由此推断出起始时NH3的物质的量为2mol。【答案】. 阳（1分） N26H6e=2NH3 （2分）.（1）Kc(NH3)4c(O2)3/c(N2)2c(H2O)6（2分）（2）（2分） （3）d（2分）. （1）572.0 kJmol1（2分，单位不写不给分） （2）60%（2分） 2（1分）30【解析】本
20、题为实验探究题，要求学生具有设计实验的能力，会书写实验报告。此题易忽视的点是图中给出的10.6g（即0.1mol）干燥的碳酸钠，此信息在第（5）推知C中反应生成的含氯氧化物的化学式是至关重要的条件。由潮湿的氯气与Na2CO3发生的反应，结合已知信息来提出自己的假设。因产物中只有一种常温下为黄红色的含氯氧化物气体，该含氯氧化物中氯元素的化合价应为正价，则产物中含氯元素的盐只能为NaCl。假设存在两种成分，为NaHCO3和NaCl；假设存在三种成分，应还有未完全反应的Na2CO3，即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3。步骤2中向A试管中滴加适量BaCl2溶液，是检验产物中是否有Na2CO3，回
21、答该小题时要结合最后的结论，a应为证明固体中不含Na2CO3，b应为证明固体中含Na2CO3，不能颠倒。步骤3应是检验氯离子，应向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl。【答案】（1）MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O （2分）（2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）（1分）来源:学科网（3）在装置D后连接一尾气处理装置（或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶）（2分）（4）假设一：存在NaHCO3和NaCl （1分） 假设二：存在NaHCO3和NaCl、 Na2CO3（2分，各1分）步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液a.若无明显现象，证明固体中不含
22、Na2CO3（1分）b.若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3（1分）步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液。（1分）若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl。（1分）（5）Cl2O（2分）33【解析】本题为常见的合成推断题，侧重考查了重要官能团及有机化合物的性质，醛、醇醛、醇、烯等有机物的相互转化，反应类型，同分异构体，有机反应方程式的书写等重点知识；考察了学生的信息迁移应用能力和综合分析推断能力，特别是逆推法分析推断物质结构的能力。由兔耳草醛结构简式出发，逆推可知：D 为 ，C 为 ，B为， A为。由此可知B中含氧官能团为羟基、醛基，反应属于加成反应，反应属于消去反应。由D获得兔耳草醛是醇氧化为醛的过程。根据A的同分异构体中符合的条件可以确定其结构中在苯环的对位上有一个羟基和一个含碳碳双键的烃基，所以符合条件的同分异构体的个数即是丁烯基（-C4H7）的属于链烃基的个数，共有8种。【答案】（1）羟基、醛基（2分）（2）加成反应（1分），消去反应（1分）（3） （2分） （4）8 （2分）
