1、2019-2020学年上学期第三学段教学质量监测高一化学试卷可能用到的原子量: H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第卷（选择题，共60分）一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分）1造纸术为中国古代四大发明之一。下列古法制纸工艺中以发生化学反应为主的过程是( )A.煮徨足火B.荡料入帘C.覆帘压纸D.透火焙干2下列各组物质能够满足纯净物、电解质、单质的是( )A钢、氯化钠、金刚石 B铁、氨水、氯气C冰水混合物、氧化铁、氢气 D生理盐水、二氧化碳、糖3化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A
2、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金4下列物质的性质与用途不具有对应关系的是( )A.铝能与酸、碱反应，铝用于制作餐具 B.铁比铜活泼，古代用于湿法制铜C.铝有很好的导电性，用于制作电线 D.铁能与氧气反应，在食品包装中用作脱氧剂5下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是( )A百炼成钢通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B水滴石穿CO2H2OCaCO3=
3、Ca(HCO3)2(以大理石为例)C恨铁不成钢钢的性能远优于铁D真金不怕火炼单质金的熔点很高6“嫦娥四号”月球探测器于2019年1月3日实现人类首次月背登陆。“嫦娥四号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是( )A生铁属于合金B合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C一般合金的熔点比各成分金属的低D改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金7碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关叙述中不正确的是( )A它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点B.它易导电、导热，具有延展性C.它的熔、沸点比Zn的低D.它的硬度
4、和强度比Cd的大8. 下列关于金属的叙述中正确的是( )A.所有的金属都是固态的 B.金属具有导电性、导热性和延展性C.常温下所有金属都能与酸反应 D.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的9氯气具有很强的氧化性，工业上保存氯气通常使用干燥的钢瓶。但如果瓶口位置发生漏气，且漏气不明显时，我们可以使用浓氨水来检验。下列有关说法不正确的是( )A钢瓶盛装氯气前，如未能干燥氯气，则会有2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 反应发生B已知氯气与氨水反应为NH3 + Cl2 = N2 + NH4Cl ，每有1mol Cl2参加反应，转移电子为2molC氯气输送时应该使用金属管道或者抗腐蚀类高分子材料
5、管道D自来水使用氯气进行消毒，是因为其氧化性10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A标准状况下，22.4 L HF含NA个分子B.标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NACNA个Fe(OH)3胶体粒子的质量大于107gD1mol氧气和臭氧的混合物中，含有NA个氧原子11NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.常温常压下，11.2LNH3中含有的氢原子数为1.5NAB.1molFe被氧化时，失去的电子数一定为3NAC.7.8g Na2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1NAD.0.1molL1HNO3溶液中含有的NO3数为0.1NA12
6、下列方程式正确的是( )A氯化铁溶液腐刻铜路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+BNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+2ClO-+2H2OFe(OH)2+2HClOC氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD氧化铁溶于稀硫酸的离子方程式为：Fe3O4+8H+3Fe3+4H2O3下列离子方程式书写正确的是( )A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉： DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl14某无色溶液能与铝反应生成
7、氢气，则溶液中可能大量共存的离子组为( )AH+、Ba2+、Mg2+、NO3 BCl、Cu2+、Mg2+、SO42COH、NO3、Ba2+、Cl DH+、Fe3+、Cl、MnO415V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为( )A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L16下列有关说法正确的是( ) A足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C向一瓶未知的近无色溶液中加入KSCN再加入几滴氯水，溶液变红，溶液中一定含
8、有FeCl2D向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+17下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是( )选项实验设计或操作观察或记录结论或解释A铝镁合金中，加入少量氢氧化钠溶液部分合金溶解，同时产生气泡铝的活动性强于镁B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中棉花燃烧Na2O2与CO2的反应为放热反应D将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水18下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应
9、，转移的电子总数为0.2NAB1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAD在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32g 氧气，转移2NA个电子19某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaCl。下列用来描述中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11) ( )A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的酸碱性可用石蕊溶液来检验C该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用，
10、说明了醋酸酸性强于次氯酸20下列实验仪器选用符合要求的是( )21下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )AAgNO3溶液BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液22.下列说法中不正确的是 ( ) A人类历史上使用最早的合金是青铜 B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D目前世界上用途最广的合金是钢23下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( )A.金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟生成B.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质C.氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在D.漂白粉和明矾都常用于水处理，但二者的作用不同2
11、4下列说法正确的是( ) A.碳素钢、青铜、铁红都属于合金B.用澄清石灰水可鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液C.氯水久置后漂白性减弱、酸性增强D.可通过右图装置除去Cl2中的HCl25下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是( )A除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸D除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤26.将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )ACu、Fe3BFe
12、2、Fe3CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe27.将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是( )A生成白色沉淀 B生成白色沉淀 C有气泡产生 D无变化28.下列物质的名称和化学式不相符的是( )A磁铁矿（FeO） B铝土矿（Al2O3） C铁红（Fe2O3） D赤铁矿（Fe2O3）29.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是( )A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2，但不一定含有C
13、u230.若m g Al在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+21.3)g，将m g Al投入总质量为95.2gNaOH水溶液中恰好完全反应。下列判断正确的是( )A.m=2.7B.Al与Cl2反应的产物溶于水，所得溶液中加入足量氨水，先出现沉淀，后又溶解C.若在原NaOH溶液中通入足量Cl2，理论上可生成0.2molNaClOD.Al与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.4%第卷（共40分）二、填空题31.（12分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。请回答下列问题：（1）上述流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是 ，属于非电解质的是 。（2）H2和Cl2
14、的反应属于 （填字母。A.化合反应 b.离子反应 c.氧化还原反应（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。该反应中氧化产物是 ，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是 L。（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，发生反应的离子方程式为 。32.（10分）金属在人类社会发展进程中发挥了重要作用，钠、镁、铝、铁、铜是最重要的几种金属。（1）上述五种金属中人们发现并最早制得其单质的是 。（2）这五种金属单质都具有的性质是 （填下列选项的序号）。a.导电性 b.延展性 c.银白色 d.熔点高 e.硬度大（3）钠、镁、铝、铁四种金属中，不能
15、用于从氯化铜溶液中置换出铜的金属是 ，原因是 （用必要的化学方程式表示）。（4）上述金属中，有一种金属的氧化物能在另一种金属的氢氧化物的水溶液中溶解，写出反应的离子方程式： 。33. (6分)某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色试验呈绿色)。外观暗灰色，表皮光滑；在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L；另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。(1)试据此判断，该合金中一定含有的元素是_(写元素符号)；可能含有的下列元素是_(填
16、选项编号)。AAgBMgCNaDFe(2)如果该合金中只含两种元素，则二者的质量比是_。34(12分)(1)合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为45，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为_。当催化剂中2价铁与3价铁的物质的量之比为12 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为_(用小数表示，保留两位小数)。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式包括_、_、_。写出FeCl3溶液与金属铜发
17、生反应的化学方程式：_，2019-2020学年第一学期第三学段教学质量监测高一化学答案一、 选择题1-5 ACCAD 6-10 BABAC11-15 CADCA 16-20 ACDBB21-25 BCDCA 26-30 DCABD二、填空题(每空2分)31.（12分）（1）Na2CO3； NH3、CO2 （2）ac （3）Cl2；4.48（4）CO32+H+=HCO3 32.（10分）（1）Cu(或铜) （2）ab（3）Na(或钠) 2Na+CuCl2+2H2O=Cu(OH)2+ H2+2NaCl（4）Al2O3+2OH=2AlO2+ H2O33. (6分) (1)Cu、Al A (2)m(Al)m(Cu)18734(12分) (1)210.72(2)FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2O2Fe2Cl2=2Fe32Cl2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2
