1、禅城区2018届高三理科综合9月调研测试试题 理综化学试题 5.可能用到的原子相对质量：N-14 O-16 Na-23 Al-27 7.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A. 肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂 B.明矾作净水剂C.粉碎机粉碎中药 D.浸有KMnO4溶液的硅澡土用于花卉保鲜8.本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A.蒸馏 B.过滤 C.分液 D.升华9.下列说法不正确的是A.天然气和液化石油气的主要成分均为烃类B.甲苯和氯气在光照下可发生取代反应C.互为同系物D.可用碳酸钠溶液
2、鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯10.以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.T时，1LpH=6纯水中，含108NA个 B.15.6gNa2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA C.pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+ D.1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14NA11.下列物质性质与应用的因果关系正确的是A.晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大B.焦炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅C.二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气D.Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu12.下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述A浓H
3、2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥NH3BSO2有漂白性SO2可使溴水的橙色褪去CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD锌金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀13.将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是选项气体X液体Y试管内现象ANH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液BNO2水充满无色溶液CSO2滴有品红的水溶液无明显现象DC2H4酸性KMnO4溶液无明显现象 26.（14分）实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。请回答下列问题：（1）检验装置A气密性的方法是关闭弹簧夹1、2，向分液漏斗中加入水，然后打开活栓， ，则气密性良好。
4、（2）为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为_，装置D中碱石灰的作用是_。（3）制取SO2时不用98%浓硫酸的原因是 。（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是_。（5）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I的还原性弱于SO2的现象为_，发生反应的离子方程式是 。（6）为了验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO2与FeC
5、l3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，原因是 。27.（15分）某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。请回答：（1）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母ag填写）： ；导管A的作用是 。（2）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为 。（3）硬质试管中生成AlN的反应方程式是 。（4）按要求连接的实验装置，存在严重问题，请说明改进的办法，存在的缺陷是 ，改进的办法是 。（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。氮化铝与过量的
6、NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为 ； 集气瓶中的苯的作用是 ；集气瓶中的液体没有装满，实验测得NH3的体积将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。若实验中称取氮化铝样品的质量为8.0 g，测得氨气的体积2.8 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为 （保留3位有效数字）。28.（14分）软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：软锰矿 黄铁矿滤渣1（S、SiO2等）滤渣2滤渣3CO2MnO2NH3H2O(NH4)2SNH4HCO3 浸取 氧化 调节pH
7、 = 5 6 除重金属 50碳化硫酸碳酸锰(NH4)2SO4H2O（1）为了提高浸出率，在浸取时可采取的措施有 。 A.适当升高温度 B.搅拌 C.矿石研成粉末 D.延长浸泡时间（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，浸取时发生反应的离子方程式是 。（3）加入MnO2氧化发生反应的离子方程式是 ，还可使用 代替MnO2。（4）滤渣2主要成分的化学式是 。（5）50碳化发生的化学反应方程式是 。（6）加水洗涤，检验碳酸锰产品完全洗净的方法是 。35.化学选修3：物质结构与性质（15分）已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最
8、外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物。F元素位于元素周期表的ds区，且d亚层电子全满，其原子与E原子具有相同的最外层电子数。请回答下面的问题： （1）根据以上信息推断：B元素为_(写元素名称）F原子核外的价电子排布为_。（2）指出在元素周期表中：D元素在_区；E元素在_区。（3）当n =2时,A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于_分子（填“极性或“非极性”），该分子中有_个键_个键。（4）当n3时，A与B形成的晶体属于_晶体。A单质的晶体
9、结构中，A原子采用_杂化，A原子数与A-A键数之比为_。（5）DCl2分子中，中心原子D有_对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测:DCl2分子的空间构型为 形。（6）AF六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是 _(写元素符号）（其中I1 I7分别表示该元素的第一电离能第七电离能)。电离能I1I2I3I4I5I6I7(KJ.mol-1)14.529.647.477.597.9551.9666.8（7）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如下图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为_。36.化学选修5：有机化学基础（15分）有机物F（ ）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线
10、如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为_，分子中处于同一平面的原子最多有_个。（2）E中官能团名称是_，中属于加成反应的是_（填序号）。（3）反应的化学方程式为_。（4）反应的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是_。（5）满足下列条件的D的同分异构体有 种。能与FeCl3溶液发生显色反应； 能发生银镜反应；分子中有1个甲基（6）仿照E的合成路线，设计一种由 合成 的合成路线_。化学部分7.C 8.A 9.C 10.D 11.B 12.D 13.A26.（14分）答案（1）水面下降到一定程度后保持水面不再下降（1分）（2）浓硫酸（1分）吸收未反应的SO2，防止污染空气，同时防止空气中
11、的水蒸气进入装置与Na2O2反应，干扰实验（2分）（3）浓硫酸电离出的H+少，较难反应。（1分）（4）将带火星的木条放在干燥管D出口处，若木条复燃，则有氧气生成，否则无氧气生成（3分）（5）装置F中溶液蓝色褪去SO2I22H2O=2ISO4H（2分）（6）不合理（1分）装置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO，也可与BaCl2反应，生成白色沉淀，会对SO2与FeCl3反应产物(SO)的检验造成干扰（3分）27.（15分）（1）NO2 + NH4+ 2H2O + N2（2分）（2）a-e-d-g-f-c-b(或b-c) -g-f（2分）；平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2 饱和溶液顺
12、利滴下；（1分）（3）N2 + Al2O3 + C 2AlN + 3CO（2分）（4）没有尾气处理装置，会污染大气（1分）；在干燥管末端连一尾气处理装置（答案合理即可）（1分）（5）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3（2分）防止氨气溶于水（1分） ；不变（1分） 64.1%（2分）28. （14分，每空2分）（1）ABCD（2）MnO2 + FeS2 + 4H+ = Mn2+ + Fe2+ + 2S + 2H2O （3）2Fe2+ + MnO2 + 4H+ = 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O H2O250（4）Fe(OH)3、Al(OH)3（5）MnSO4 + 2NH4HCO3 (NH4)2SO4 +MnCO3+ CO2 + H2O（6）取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化是BaCl2溶液，若无沉淀，则已洗净。35.（15分）（1-6每空1分，（7）2分）（1） 氧元素 3d104S1 （2） p s（3）非极性 3 2（4） 原子 sp3 1:2 （5）2 V形（6） P （7） Cu2O36.（15分）（1）（2分） 16（2分）（2）酯基（1分） （2分）（3）（2分） （4）乙二醇（1分）（5）23（2分）（6）（3分）
