1、7.化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是A. 空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂B. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C. 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D. 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5NAB. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NAC. 标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键D. 用惰性电极电
2、解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+B用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入HCl溶液测得c(NaOH)偏高C使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色石蜡油裂解一定生成了乙烯D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现淀粉未水解A. AB. BC. CD. D10.X、Y、Z、W为短周期主族元素。X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3
3、+的常用试剂，X、Y形成的化合物YX3，常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。下列叙述正确的是A. 原子半径：ZYWXB. YX3属于离子化合物C. Y、Z形成的化合物中只含有离子键D. Z的氧化物对应的水化物属于强酸11.工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯(柠檬烯)。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：将12个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水；松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞
4、K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是A. 当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成B. 蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热C. 为完成实验目的，应将甲中的长导管换成温度计D. 要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分液、蒸馏12.与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是A. 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C. 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D. 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率1
5、3.在某温度时，将n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A. a点KW1.01014B. b点：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)C. 25 时，NH4Cl水解常数为(n-1)10-7(用n表示)D. d点水的电离程度最大26.（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：59.6，沸点：6.4，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HN
6、O2。(1)利用、装置制备原料气NO和Cl2 写出利用装置制备氯气的离子反应方程式：_。 利用上述装置制备NO时，中盛装物质为_(写化学式)。(2)利用以下装置在常温常压下制备ClNO 装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为_。 装置的作用是_。 装置吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与_(气体)同时通入NaOH溶液中。 王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2，该反应的化学方程式为_。 写出验证ClNO与H2O完全反应后
7、的溶液中存在Cl-和HNO2的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，_。(限选试剂如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液)27.（14分）1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，1886年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS)来制备高纯度锗的流程。已知：1丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；2GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。(1)简述步骤中提高酸浸效率的措施_(写两种)。(2)步骤操作A方法是_。(3)步骤中的物质在_(填仪器名称
8、)中加热。(4)步骤不能用稀盐酸，原因可能是_。(5)写出步骤的化学方程式_。写出步骤的化学方程式_。(6)请写出一种证明步骤反应完全的操作方法_。28.（15分）汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，涉及到如下反应: N2(g)+O2(g)2NO(g)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大，回答下列问题:(1)请根据下表数据填空：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=_。物质N2O2NO能量(kJ)946497811.25(断开1mol物质中化学键所需要的能量)(2)实验测得反应
9、2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0的即时反应速率满足以下关系式：v正=k正c2(NO)c(O2)；v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2时，该反应存在k正=k逆，则T1_ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。研究发现该反应按如下步骤进行：第一步：NO+NON2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)下列叙述正确的是_A.同一温度下，平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大B.第二步反应速率低，因而转化率也低C.第二步的活化能比第一步的活化能低D.整个反应的速率由第二步反应速率决定(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) HNH，NH3中氮原子显-3价，而在NF3中氮原子显+3价，高度缺电子，不易提供孤电子对给Cu2+的空轨道形成配位键 BO2- 36.2,3,5三甲基苯酚 CHO，O +CH3I+KOH+KI+H2O 加成反应 C16H22O2
