1、第一章节离子、分子、原子晶体第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体(一)一、 学习目标1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。二、重点难点重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键三、学习过程(一)引入新课复习提问1.写出NaCl 、CO2 、H2O 的电子式 。2NaCl晶体是由Na+和Cl通过 形成的晶体。 课题板书 第一节 离子晶体
2、、分子晶体和分子晶体（有课件）一、离子晶体1、概念：离子间通过离子键形成的晶体2、空间结构以NaCl 、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点针对性练习例1如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。 (1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。 (2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个? 解析下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑 (1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞， (2)计算在该晶胞中含有Na+的数目。在晶胞中心有1
3、个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是121/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。 晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占81/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl-数为61/2=3。不难推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为NaCl. (3)以中心Na+为依据，画上或找出三个平面(主个平
4、面互相垂直)。在每个平面上的Na+都与中心 Na+最近且为等距离。 每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+最近相邻且等距的Na+为34=12个。 答案(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞 (2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1. (3)12个3、离子晶体结构对其性质的影响 （1）离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的高低，又决定了晶体稳定性的强弱。（2）离子晶体中为何不存在单个的小分子?在离
5、子晶体中，阴、阳离子既可以看作是带电的质点，又要以看作是带电的球体，其中，阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸，即晶体多大，分子就有多大，晶体内根本不存在单个的小分子，整个晶体就是一个大分子。4、离子晶体的判断及晶胞折算（1）如何判断一种晶体是离子晶体 方法一：由组成晶体的晶格质点种类分：离子化合物一定为离子晶体。 方法二：由晶体的性质来分：根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。 根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。 （2）什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体的化学式? 构成晶体的结构粒子是按着
6、一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。 根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法？ 处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。 处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。 处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。 处于体心的离子：则完全属于该晶胞。学生练习题目：在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答： (1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个? (2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少? 解析由图看出，在每个钛离
7、于的同层左、右与前后、上下各层中都紧密排列着完全相同的钛离子，共有晶胞边长的6个钛离子。 至于同一晶胞中独占三元素粒子个数比，则从每种元素粒子是晶胞中的位置考虑。Ca2+位于立方体的中央为一个晶胞所独占；钛离子位于晶胞的顶点上，为相邻两层8个晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4个而上下中相同重复共8个)，而每个晶胞独占有81/8=1个。氧离子位于棱上，在同一晶胞中，每个氧离子为同层的4个晶胞所共有，一个晶胞独占121/4=3个。故氧、钙、钛的粒子数之比为 3:1:1 答案6 3:1:15、总结1离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子。离子晶体中，阳离
8、子和阴离子间存在着较强的离子键，因此，离子晶体一般硬度较高，密度较大，熔、沸点较高。2一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：KCINaCI B. C. D. 6.在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为 ( ) A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体 7.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为 B. C. D. 二、填空题 8.参考下列熔点数据回答：物质NaFNaCl NaB
9、r NaI 熔点995801755651物质NaClKClRbClCsCl熔点801776715646 钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐_这与_有关。随_增大_减小，故熔点_逐渐 。 9.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的 顶点，Y位于立方体中心。试分析： (1)晶体中每个Y同时吸引着_个X，每 个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式 为_ 。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等 的X共有_个。 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角 XYX的度数为_。 (4)设该晶体的摩尔质量为M gmol-1，晶体密度为cm-3，阿伏加德罗
10、常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为_ 。 10.晶体具有规则的几何外型、晶体中最基本的重复单 位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO 晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1 测知FexO晶体密度为=5.71 gcm-3，晶胞边长为 4.2810-10 m。 (1)FexO中x值(精确至O.01)为 (2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和 Fe3+的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为 _。 (3)此晶体的化学式为 _。 (4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何形状是_。 (5)在晶体中
11、，铁元素间最短距离为_cm 11.有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。 (1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数表示)_。 (2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。 答： (3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。 答： 12.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。 (1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比
12、，确定其化学式 (2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比离子晶体针对性练习答案一、选择题 1.D 2.C 3.AC 4.A 5.B 6.C 7.C 二、填空题 8.降低 阴离子半径由F-到I-逐渐增大离半径 阴、阳离子相互吸引 降低 9.(1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)10928(4) 10.(1)0.92 (2)0.826 (3) (4)正八面体 (5)3.0310-10 11.(1)FeFe(CN)6- (2)带一个单位负电荷，可用Na+，K
13、+，Rb+ (用M+表示)与之结合MFeFe(CN)6 (3)M+在每隔一个立方体的体心上。 12.(1)YBa2Cu3O7 (2)Cu2+:Cu3+=2:1第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体(二)一、学习目标1掌握分子间作用力和氢键对物质的物理性质的影响。2掌握构成分子晶体的微粒，分子晶体的物理特性。3了解物质的“相似相溶”原理。二、学习过程(一)引入新课 复习提问1常温下氟是淡黄绿色的 ；氯是黄绿色的 ；溴是深棕红色的 ；碘是紫黑色的 。卤素单质常温下状态不同的原因是 。 新授内容分子晶体、相似相溶原理一、知识要点（学生自学完成） 1.分子间作用力 (1)分子间作用力_；又称范德华力。分
14、子间作用力存在于_之间。 (2)影响因素：分子的极性组成和结构相似的： 2.分子晶体 (1)定义：_ (2)构成微粒_ (3)粒子间的作用力：_ (4)分子晶体一般物质类别_ (5)分子晶体的物理性质_二、要点点拨 1.结构对性质的影响：构成分子晶体的粒子是分子，分子间以分子间作用力而结合，而分子之间作用力是一种比较弱的作用。比化学键弱的多。因此造成分子晶体的硬度小，熔、沸点低(与离子晶体相比较)。分子晶体无论是液态时，还是固态时，存在的都是分子，不存在可以导电的粒子(阴、阳离子或电子)，故分子晶体熔融或固态时都不导电，由此性质，可判断晶体为分子晶体。 2.氢键：对于HF、H20、NH3熔、沸
15、点反常，原因在于三者都是极性分子(极性很强)分子间作用力很大，超出了一般的分子间作用力的范围(实属氢键)。是介于分子间作用力和化学键之间的一种特殊的分子间作用力，因此，它们的熔、沸点反常。3.空间结构：分子晶体中的分子构成晶体时，一般也有自己的规律，并不象我们所想象的那样任意排列。不同的物质，分子之间的排列方式可能不相同，在中学，我们只了解干冰中C02分子的排列方式就可以了。由干冰晶体求一个晶胞中C02分子数目的方法同离子晶体。4.影响分子间作用力的因素：分子的极性 相对分子质量的大小。这里所说的分子的极性，一般指极性特别强的，即第二周期的几种活泼非金属的氢化物：HF、H20、NH3。其他组成
16、和结构相似物质分子间作用力的大小，则要看其相对分子质量的大小。 相对分子质量大的分子，其中一般存在原子序数比较大的元素，这些元素的原子体积一般比较大。由于每个分子的电子不断运动和原子核的不断振动，经常发生电子云和原子核之间的瞬时相对偏移，从而使原子产生瞬时的极性，并且原子的体积越大，这种相对偏移也越大。因此使分子间产生作用。由于这种现象产生的分子间作用力一般比由于分子本身存在极性产生的作用要弱三、习题讲练（学生先练，教师再点拨） 例1共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 解析干冰是分子晶体
17、，分于内存在共价键，分子间存在范德华力。NaCl是离子晶体只存在离子键。 NaOH是离子晶体，不仅存在离子键，还存在HO间共价键。 碘也是分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。故只有B符合题意。 例2在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( ) A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 解析HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱是它们的共价键键能逐渐减小的原因，与键能有关。NaF、 NaC
18、l、NaBr、NaI的熔点依次减低是它们的离子键能随离子半径增大逐渐减小的原因。F2、C12、Br2、I2为分子晶体。熔、沸点逐渐降低由分子间作用力决定。H2S与H2O的熔沸点高低由分子间作用力及分子的极性决定。故选C、D。 例3(1)PtCl2(NH3)2成平面立方形结构，它可以形成两种固体。一种为淡黄色，在水中溶解度较小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。请在空格内分别画出这两种固体分子的几何构型图。 (1) 淡黄色固体 ,分子构型 （1） （2） 黄绿色固体,分子构型 (2)试解释：钠的卤化物比相应的硅的卤化物熔点高的多 解析分子对称、无极性、颜色为淡黄色、难溶于水，因为是非极性分子 分
19、子不对称、有极性、颜色为黄绿色能溶于水、因为分子有极性 (2)钠的卤化物比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与晶体的类型有关。前者是离子晶体而后者为分子晶体，前者靠阴、阳离子相互作用比后者的范德华力大的多。 例4在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有_个 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_个C02分子。 解析解答此题要求对干冰的晶体模型十分熟悉。 以右下角C02分子研究对象：与其紧邻的为 面心上的3个C02分子，而CO2分子被8个这样的立方体所共有，故有38=24。又考虑到面心上的 C02被2个这个的立方体共有，故24/
20、2=12个。 由C02晶体模型分析得出，符合题意的最小正方形即模型的角对角面的一半，不难看出有4个C02分于。 答案12个 4个 四、总结1分子间通过分子作用力相结合的晶体叫分子晶体。构成分子晶体的微粒是分子。分子晶体中，由于分子间作用力较弱，因此，分子晶体一般硬度较小，熔、沸点较低。2一般来说，对于组成和结构相似的物质，分子间作用力随着相对分子质量增加而增大，物质的熔点、沸点也升高。例如：F2Cl2Br2 I2 、 CF4CCl4CBr4CCl4、CO2CO2 第二讲针对性练习一、选择题 1.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 ( ) A.食盐溶解 B.铁的熔化 C.干冰升华 D
21、.氯化铵的“升华” 2.下列化学式能真实表示物质分子组成的是( ) A.NaOH B.S03 C.CsCl D.NaCl 3.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 ( ) A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体 C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D.C60相对分子质量为720 4.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 ( ) A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力 5.IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成 ( ) A.离子晶体 B.分子晶体 C.离子
22、晶体，分子晶体都不可能形成 D.无法确定 6，支持固态氨是分子晶体的事实是 A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 7.下列有关共价化合物的说法：具有较低的熔、沸点 不是电解质 固态时是分子晶体 都是由分子构成 液态时不导电，其中一定正确的是 A. B. C. D. 8.下列分子晶体：HCl HBr HI CO N2 H2熔沸点由高到低的顺序是 ( ) A. B. C. D， 9.下列性质适合于分子晶体的是 ( ) A.熔点1 070，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ，液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于CS2、熔点112.8 ，
23、沸点444.6 D.熔点97.81，质软、导电、密度0.97 gcm3二、填空题 10.有两组关于物质熔点的数据分析以上数据，回答：I组物质NaClKClRbCl CsCl 熔点II组物质SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点 (1)有什么规律可循_ (2)造成这些规律的主要原因是 _11.已知白磷是由P4分子形成的分子 晶体，每个P4分子是正四面体结 构。分子中的四个磷原子位于正 四面体的四个顶点。则P4分子中 共有_个PP键。 12.磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子。图中圆圈表示原子、实线表示化学键。试回答：(1)请从图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。(2)形成化合物的化学
24、式为 _。(3)分子内的磷原子排列成_形。(4)每个磷原子处于_中心。(5)在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示 的是 _极(填写非极性键或极性键)。 13. 1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;C60分子只含有五边形和六边形;多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30.请回答下列问题:(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是_,理由是:_.(2)试估计
25、C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_,并简述其理由：_.(3)通过计算,确定C60分子所含单键数.C60分子所含单键数为_.(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目. C70分子中所含五边形数为_,六边形数为_.第2课时练习答案 一、选择题 1.A 2.B 3.BD 4.BD 5.AB 6.C 7.D 8.C 9.BC 二、填空题 10.(1)I组：随离子健的减弱，熔点降低 组：随分子量的增大，熔点升高。 (2)原理：工组为离子晶体 组为分子晶体。 11. 6个 12.（1）
26、(2)P4010 (3)正四面体 (4)由原予排列成的正四面体 (5)极性 13.解答(1)金刚石金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高.(答出“金刚石属原子晶体”即给分)(2)可能因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60(只要指出C60含30个双键即给分,但答“因C60含有双键”不给分)（3）依题意C60分子形成的化学键 ：也可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90C60分子中单键为:90-30=60(1分) (4)设C70分子中五边形数为x,六边形数为y.依题意可得方程组:解得:五边形数x=12,六边形数y=25第一节
27、离子晶体、分子晶体和原子晶体(三)一、学习目标1掌握相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于原子晶体。2以金刚石为例，了解原子晶体的物理性质（熔、沸点，导电性和溶解性）二、学习过程复习提问（一）基本知识点（学生自学完成） 1.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 2.构成粒子：_；。 3.粒子间的作用_， 4.原子晶体的物理性质 (1)熔、沸点_，硬度_ (2) _一般的溶剂。 (3)_导电。 原子晶体具备以上物理性质的原因_ 原子晶体的化学式是否可以代表其分子式_ 原因_。 5.常见的原子晶体有_等。 6.判断晶体类型的依据 (1)看构成晶体的微粒种类及微
28、粒间的相互作用。对分子晶体,构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是_；对于离子晶体，构成晶体的是微粒是_，微粒间的相互作_键。对于原子晶体，构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是_键。 (2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。 一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 _晶体_晶体_晶体。原子晶体、离子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多（二）重点点拨 1.晶体 晶体是指具有规则几何外形的固体。其结构特征是其内的原子或分子在主维空间的排布具有特定的周期性，即隔一定距离重复出现。重复的单位可以是单个原子或分子，也可以是多个分子或原子团。重复的单位必须具备3个条件，化学组成相同，空间结构(包括化学键)
29、相同，化学环境和空间环境相同。 2.晶胞的概念 在晶体结构中具有代表性的基本的重复单位称为晶胞。晶胞在三维空间无限地重复就产生了宏观的晶体。可以说，晶体的性质是由晶胞的大小，形状和质点的种类(分子、原子或离子)以及它们之间的作用力所决定的。 3.纳米材料 我们平时所见到的材料，绝大多数是固体物质，它的颗粒一般在微米级，一个颗粒包含着无数个原子和分子，这时候，材料所显示的是大量分子所显示的宏观性质。当人们用特殊的方法把颗粒加工到纳米级大小，这时的材料则被称之为纳米材料，一个纳米级颗粒所含的分子数则大为减少。奇怪的是，纳米材料具有奇特的光、电、热、力和化学特性，和微米级材料的性质迥然不同。 纳米材
30、料的粒子是超细微的，粒子数多、表面积大，而且处于粒子界面上的原子比例甚高，一般可达总数的一半左右。这就使纳米材料具有不寻常的表面效应，界面效应等。因此而呈现出一系列独特的性质。 纳米颗粒和晶胞是两个完全不同的概念：晶胞是晶体中最小的重复单元，这种重复单元向空间延伸，构成晶体，而纳米颗粒本身就是一个分子，纳米材料在结构上与分子晶体有相似的地方，但并不相同。 纳米材料并不是新的物质，只不过是将传统材料的颗粒进一步超细微化，这样对物质的物理性质的改变十分巨大，使之具备了一些传统材料所无法具备的性质。为什么与传统材料相比，纳米材料的性质改变如此巨大，科学界目前还无法做出最终解释。（三）讲练（先练后讲）
31、 例1下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 ( ) A.SO2与Si02 B.C02与H20 C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl 解析抓住晶体粒子的化学键去判断晶体类型这一关键进行对比。如S02与Si02都是共价化合物，但是，晶体内的作用力是分子间作用力，S02为分子晶体，而Si02中硅与氧以共价键结合形成网状的原子晶体。 答案B 例2碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 ( ) A. B. C. D. 解析C与Si同为IVA族元素，它们的相似性表现在金刚石是原子晶体
32、，硅晶体，碳化硅也是原子晶体。从碳到硅原子半径逐渐增大，形成共价键的键能逐渐减弱。可推断碳化硅应在Si与C之间。三种原子晶体，空间结构相似，熔点决定于它们的键长与键能，故熔点从高到低分别是金刚石碳化硅、晶体硅。 答案A 例3下列晶体分类中正确的一组是 ( ) 离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2 BH2SO4 石墨SCCH3COONa 水晶DBa(OH)2金刚石玻璃解析从晶体中结构粒子的性质去判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体，纯H2S04，无H+，系分子晶体。Ar是气体，分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是过渡型或混合型晶
33、体，水晶Si02与金刚石是典型原子晶体。硫的化学式以1个S表示，实际上是S8，气体时为S2，是以范德华力结合的分子晶体。 玻璃无一定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体，是无定形物质。 答案C 例4单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据金刚石晶体硅晶体硼熔点382316832573沸点510026282823硬度107.09.5 晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_。 已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由_个硼原子构成。其中BB键的键角为_。 解析原子，理由：晶体的熔、沸点和硬度都
34、介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si均为原予晶体，B与C相邻与Si处于对角线处，亦为原于晶体。 每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个这样的点，且晶体B中有20个这样的角形，因此，晶体B中这样的顶点(B原子)有3/520=12个。 又因晶体B中的三角形面为正三角形，所以键角为60（四）总结1相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于离子晶体。2构成原子晶体的微粒是原子。原子间以较强共价键相结合，而且形成空间网状结构。键能大。原子晶体的熔点和沸点高。 3同种晶体:若同为原子晶体，成键的原子半径越小，键长越短，键能越大，
35、晶体熔点越高：如金刚石SiCSi。 第3课时针对性训练（原子晶体）一、选择题 1.下列晶体中不属于原子晶体的是 ( ) A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 2.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子 环，其中最小的环上，碳原子数是 ( ) A.2个 B.3个 C.4个 D.6个 3，下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是( ) A.02、I2、Hg B.C02、KCl、Si02 C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、S02 4.下列各晶体申琪中任御一个原子都被相邻的4个原子所包围；似共价键潞戒正四面体结构，并向空间伸展虞网状结构的是 ( ) A.甲烷 B.石墨 C.晶体硅
36、D.水晶5.在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是 ( ) A.x mol B.2x mo C.3 x mol D.4x mol 6.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 ( ) A.冰 B.晶体硅 C.溴 D.二氧化硅 7.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个二、填空题 8.石英晶体的平面示意图如图所示，实际上是立体网 状结构，其中硅，氧原子个数比为_9.SiO44-离子结构用周表示，在二聚 硅酸根离子Si2O76-中只有硅氧键，它的结构应
37、是_ 10.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300反应获得。 (1)氮化硅晶体属于_晶体。 (2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式_ (3)现用SiCl4和凡在H，气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_ 11.短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图：XYZ (1)x元素的单质分子式是_，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_，单质是_晶体。 (2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名
38、称是：电子式为_，属于_晶体。 (4)z单质的晶体类型属于_，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为_ 12.有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如下图所示 (1)晶体的化学式分别为：A_ B_ C_ (2)晶体的类型分别为：A_ B_C_ (3)晶体中粒子间的作用分别为：A _ B_ C_第3课时练习答案 一、选择题1.A 2.D 3.B 4.C 5.D 6.B 7.D二、填空题8.12 9. 10.(1)原子 (2)S3N4 (3)3SiCl4+2N2+6H Si3N4+12HCl 11.(1)He 4gmol-1
39、 分于 (2)萤石 (3)分子晶体 H2S+H2S04(浓)=S+ S02+2H20 12.(1)A NaCl B C C HCl (2)A 离子晶体 B 原于晶体 C 分子晶体 (3)A 离子键 B共价键 C 分子间作用力第二节 金属晶体 一、学习目标1使学生了解金属晶体的模型及性质的一般特点。2使学生理解金属晶体的类型与性质的关系。3较为系统地掌握化学键和晶体的几种类型及其特点。二、学习重点：金属晶体的模型；晶体类型与性质的关系。三、学习难点：金属晶体结构模型。 四、学习过程 投影选一位同学的家庭作业(以表格形式比较离子晶体、原子晶体和分子晶体结构与性质的关系)。要求全体同学对照分析各自作
40、业，在教师的引导下进行必要的修正和补充。然后投影一张正确的表格。 表一：离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体结构构成晶体粒子阴、阳离子分子原子粒子间的作用力离子键分子间作用力共价键性质硬度较大较小较大溶、沸点较高较低很大导电固体不导电，溶化或溶于水后导电固态和熔融状态都不导电不导电溶解性有些易溶于等极性溶剂相似相溶难溶于常见溶剂 展示金属实物展示的金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。教师诱导从上述金属的应用来看，金属有哪些
41、共同的物理性质呢? 学生分组讨论请一位同学归纳，其他同学补充。 板书 一、金属共同的物理性质 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。 教师诱启前面我们知道离子晶体、分子晶体、原子晶体有着不同的物理性质特点，且分别由它们的晶体结构所决定，那么金属的这些共同性质是否也是由金属的结构所决定呢? 板书 第二节 金属晶体 flash动画 点击“金属晶体内部结构”条目， 让学生看金属晶体内容组成微粒内容为，然后再听画外音兼字幕。再点击 “金属晶体内部结构”内部画面左上角“内部结构”条目，让学生看几种常见金属晶体空间构型。硬球一个一个地堆积给同学观察，成形后再旋转让同学从不同角度进行观察，且拆散、堆积给学
42、生分析。 画外音兼有字幕金属(除汞外)在常温下一般都是固体。通过X射线进行研究发现，在金属中，金属原子好像许多硬球一层层紧密地堆积着，每一个金属原子周围有许多相同的金属原子围绕着， 设疑金属中堆积的就是中性原子吗? 阅读并讨论金属中由于金属原子的外层电子比较少，金属原子容易失去外层电子变成金属离子，在金属内部结构中，实际上按一定规律紧密堆积的是带正电荷的金属阳离子。 教师诱启同样的带正电荷的金属阳离子本应相互排斥，为何还可以紧密地堆积在一起呢? 提示设疑电子到哪里去了呢? 讨论学生分组讨论，教师引导分析：要使带正电荷的金属阳离子按一定规律紧密堆积，除非金属原子释出的电子在各金属离子间自由地运动
43、，这样依靠金属阳离子与带负电荷的自由电子之间强烈的相互作用使金属离子紧密地堆积在一起。 板书 二、金属晶体结构 金属晶体：通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体。 教师设问构成金属晶体的粒子有哪些? 学生归纳金属晶体由金属离子和自由电子构成。 引言金属晶体的结构与其性质有哪些内在联系呢? 板书 三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系 1金属晶体结构与金属导电性的关系 演示多媒体动画3画面内容：金属晶体中的自由电子在没有外加电场存在时是自由移动的，在外加电场作用下，自由电子则发生定向移动而形成电流。 画外音兼有字幕在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，
44、但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。表二 晶体类型离子晶体金属晶体导电时的状态导电粒子 分析对比让学生充分讨论、对比，并让一位同学归纳填写，然后教师点评上述表格， 板书2金属晶体结构与金属的导热性的关系 教师诱启导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中金属离子和自由电子担当什么角色? 学生阅读教材中有关内容。 分组讨论金属晶体导热过程中粒子运动情况如何? 这些粒子通过什么方式传递热量? 热量传递方向及最后整个金属晶体温度高低情况怎样? 学生汇报选一位学生汇报学生讨论结果，其他学生补充。 投影小结金属容易导热，是由于自由电
45、子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 板书3金属晶体结构与金属的延展性的关系 演示多媒体动画4画面为一原子晶体和金属晶体结构模型，当其分别受到外力作用时，原子晶体中原子间的位移使共价键受到破坏，而金属晶体中各原子层发生相对滑动时，却保持了金属离子与自由电子之间的较强相互作用。 画外音兼有字幕原子晶体受外力作用时，原子间的位移必然导致共价键的断裂，因而难以锻压成型，无延展性，而金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。 讨论组织学生分组
46、讨论、归纳，然后在教师的指导下，得出正确的答案。 投影小结表三 金属晶体的结构与性质的关系 (见下页表)导电性导热性延展性金属离子和自由电子自由电子在外加电场的作用下发生定向移动自由电子与金属离子碰撞传递热量晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用 投影课堂反馈练习 1金属晶体的形成是因为晶体中存在A.金属离子间的相互作用B金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用 2金属能导电的原因是A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D
47、金属晶体在外加电场作用下可失去电子 3下列叙述正确的是 A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 作业布置本节教材习题1、习题2课后阅读材料 1超导体一类急待开发的材料 一般说来，金属是电的良好导体(汞的很差)。 1911年荷兰物理学家H昂内斯在研究低温条件下汞的导电性能时，发现当温度降到约4 K(即269、)时汞的电阻“奇异”般地降为零，表现出超导电性。后又发现还有几种金属也有这种性质，人们将具有超导性的物质叫做超导体。 2合金 两种和两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而
48、成的具有金属特性的物质，叫做合金，合金属于混合物，对应的固体为金属晶体。合金的特点仍保留金属的化学性质，但物理性质改变很大；熔点比各成份金属的都低；强度、硬度比成分金属大；有的抗腐蚀能力强；导电性比成分金属差。 3金属的物理性质由于金属晶体中存在大量的自由电子和金属离子(或原子)排列很紧密，使金属具有很多共同的性质。 (1)状态：通常情况下，除Hg外都是固体。 (2)金属光泽：多数金属具有光泽。但除Mg、Al、 Cu、Au在粉末状态有光泽外，其他金属在块状时才表现出来。 (3)易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。 (4)延展性 (5)熔点及硬度：由金属晶体中金属离子
49、跟自由电子间的作用强弱决定。金属除有共同的物理性质外，还具有各自的特性。 颜色：绝大多数金属都是银白色，有少数金属具有颜色。如Au 金黄色 Cu 紫红色 Cs 银白略带金色。 密度：与原子半径、原子相对质量、晶体质点排列的紧密程度有关。最重的为锇(Os) 铂(Pt) 最轻的为锂(Li) 熔点：最高的为钨(W)，最低的为汞(Hg)，Cs，为 284 Ca为30 硬度：最硬的金属为铬(Cr)，最软的金属为钾 (K)，钠(Na)，铯(Cs)等，可用小刀切割。 导电性：导电性能强的为银(Ag)，金(Au)，铜 (Cu)等。导电性能差的为汞(Hg) 延展性：延展性最好的为金(Au)，Al第二节针对性训练
50、（A组）一、选择题 1.不仅与金属的晶体结构有关，而且与金属原子本身的性质有关的是金属的 ( ) A.导电性 B.导热性 C.密度 D.熔点 2.某晶体不导电，在熔融状态下能被电解，则该晶体是 ( ) A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体 3.下列叙述中，一定是金属元素的是 ( ) A.最外层只有一个电子 B.核外最外电子层有1-2个电子 C.在反应中很容易失去电子 D.具有金属光泽的单质 4.下列叙述的各项性质中，不属于金属的通性的是( ) A.导电、导热性 B.延展性 C.光亮而透明 D.熔点都很高 5.下列说法中正确的是 ( ) A.金属氧化物一定是碱性氧化物 B.金属
51、的导电性随温度的升高而增强 c.金属在反应中都表现还原性 D.金属对应的固态时形成金属晶体 6.与金属的导电性和导热性有关的是 ( ) A.原子半径大小 B.最外层电子数的多少 C.金属的活泼性 D.自由电子 7.下列叙述中可以说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是 ( ) A.甲中“金屑离子与自由电子之间的作用”比乙电的强 B.甲的自由电子比乙中的少 C.甲能跟稀HCl反应，乙不能 D.甲在常温时被浓HN03钝化而乙不能 8.某同学在实验牛观察到：金属X不和1 molL-1的Y2+溶液反应 金属Y可溶解在1 molL-1Z2+溶液中，并析出金属Z 金属Z不和1 molL-1 x2+溶液反应
52、，由此判断三种金属还原性由强到弱的顺序是 ( ) A.XYZ B.XZY C.YZX D.YXZ 9.填写下列表格晶体类型组成晶体的粒子粒子间作用力物理特性离子晶体分子晶体原子晶体 10.A B两元素的最外层都只有一个电子。A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A的离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态。则： (1)A的原子结构示意图为 _在固态时属于_晶体。 (2)C在固态时属于_晶体.B与C形成化合物B2C的化学式_电子式_;它是由_键形成的_分子，在固态时属于_晶体。（B组）一、选择题 1.下列晶体中含有离
53、子的是 ( ) A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体 2.下列叙述正确的是 ( ) A.含有非金属元素的离子不一定都是阴离子 B.分子晶体中也可能含有离子键 C.含有离子键的晶体一定是离子晶体 D.含有金属元素的离子一定是阴离子 3.下列四种物质中，有较高溶、沸点，且固态时能导电的是 ( ) A.铜 B.冰醋酸 C.食盐 D.石墨4.金属Mg中含有的结构粒子是 ( ) A.Mg原子 B.只有Mg2+ C.Mg原子和Mg2+ D.Mg2+与自由电子 5.下列物质所属晶体类型分类正确的是 ( ) 原子晶体分子晶体离子晶体金属晶体A石墨冰金刚石硫酸B生石灰固态氨食盐汞C石膏氯化铯明
54、矾氯化镁D金刚石干冰芒硝铁6.铬的最高正价为+6价,由此可推断五氧化铬(CrO5)的结构7.下列叙述错误的是 A.组成金属的粒子是原子 B.金属晶体内部都有自由电子 C.金属晶体内自由电子分布不均匀 D.同一类晶体间熔点(或沸点)相差最大的是金属晶体 8.共价键一定不会出现在 A.分子晶体中 B.原子晶体中 C.离子晶体中 D.金属晶体中 9.下列叙述正确的是 ( ) A.同周期金属的原子半径越大熔点越高 B.同周期金属的原子半径越小熔点越高 C.同主族金属的原子半径越大熔点越高 D.同主族金属的原子半径越小，熔点越高 10.可以用自由电子在与金属离子的碰撞中有能量传递来解释金属的物理性质的是
55、 ( ) A.热的良导体 B.电的良导体 C.优良的延展性 D.有金属光泽，不透明二、填空题 11.在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可能按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按六种类型的编号填入表内：元素组例外元素其他元素所属类型编号(1)S、N、Na、Mg(2)P、Sb、Sn、As(3)Rb、B、Te、Fe 归属类型：A 主族元素 B 过渡元素C 同周期元素 D 同族元素 E 金属元素 F 非金属元素 12.在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式：K=A/n(K为A与n的比值)则：(1)当n一定时，K值
56、越大，则元素的_性越强。 (2)当A一定时，K值越小，则元素的_性越强 (3)当K=0，则该元素系 _元素(请选编号) 当K=1时，则该元素系_元素 当K1时，则该元素系_元素 a 两性 b 金属 c 非金属 d 稀有气体 第二节 金属晶体训练答案(A组)答案一、选择题1.CD 2.C 3.C 4.CD 5.CD 6.D 7.C 8.D二、填空题9.离子晶体：阴、阳离子 离子键 硬度较高密度较大 熔、沸点高，难压缩分子晶体：分子 范德华力 硬度较小 熔、沸点较低原子晶体：原于 共价键 硬度很大 熔、沸点高10.(1)Na+ 金属 281+11 （2）分子，H2O H2O 的电子式略 极性 分子
57、 （B组题）答案 一、选择题 1.AD 2.AC 3.AD 4.D 5.D 6.D 7.AC 8.D 9.BD 10.A 二、填空题 11.(1)N C (2)Sn D (3)Pe A 12.(1)C (2)b (3)d；a；b实验一 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 (1)测定原理：CuS045H20中，Cu(H2O)42+与 S042-H20，其中前者是蓝色的，后者是_色的。5个水分子与CuS04结合力是_，在383 K时，Cu(H2O)42+失去4个水分子，在531 K时，才能使_中的水失去。 (2)测定标准记量： 如果用w为托盘天平称量坩埚的质量，w2为坩埚与晶体的总质量，w3是无水CuS
58、04与坩埚再加热，放在干燥器中冷却后的质量。设x为结晶水的物质的量，则计算x的数学表达式为值只有在4.9-5.1之间，才表明实验是成功的。 (3)测定误差分析：你认为在_条件下会导致实验失败。你认为产生误差的可能情况有哪些? (至少写五种)问题：脱水后的白色CuSO4 粉未为什么要放在干燥器中冷却？ 重点点拨 做此实验如果没有瓷坩埚、坩埚钳、铁架台等仪器，可用试管和试管夹代替来做，步骤如下： 用天平准确称量出干燥试管的质量，然后称取已研碎的CuS045H20并放入干燥的试管。 CuSO45H2O应铺在试管底部。 把装有CuS045H20的试管用试管夹夹住，使管口向下倾斜，用酒精灯慢慢加热。应先
59、从试管底部加热，然后将加热部位逐步前移，至CuS045H20完全变白：当不再有水蒸气逸出时，仍继续前移加热，使冷凝管在试管壁上的水全部变成气体逸出。 待试管冷却后，在天平上迅速称出试管和 CuS04的质量。 加热，再称量，至两次称量误差不超过0.1为止。 问题： 该实验为什么以两次称量误差不超过0.1 g(即 (0.1 g)作为标准? 答：用加热的方法除去CuS045H20中的结晶水，为了避免加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解，就不可避免的没有使CuSO45H2O中结晶水全部失去，这势必会造成新的误差。为此，本实验采取了多次加热的方法，以尽可能的使晶体中的结晶水全部失去。0.1 g是托
60、盘天平的感量，两次称量误差不超过0.1 g，完全可以说明晶体中的结晶水已全部失去。习题解析 例1根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填定下列空白。 (1)从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写) A.托盘天平(带砝码) B.研钵 C.试管夹 D.酒精灯 E.蒸发皿 F.玻璃棒 G.坩埚 H.干燥器 I.石棉网 L三脚器 除上述仪器外，还需要的仪器是_ (2)某学生实验各得到以下数据 请写出结晶水含量(x)的计算公式(用w1， W2，W3)，x= 该生测定结果是偏高还是偏低? 从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母) A.加热前称量时容器未完全干燥 B.最后两次加热后的
61、质量相差较大 C.加热后容器未放人干燥器中冷却 D.加热过程中有少量溅失 解析该题是典型的学生实验题，包括实验原理，仪器选用，根据实验操作分析误差原因三个方面的要求，具有代表性和综合性。解答此题的关键是懂得实验原理 CuS045H20CuS04+5H20 (蓝色) (白色) 对于已经认真完成学习大纲中规定实验的学生来说，正确选取仪器并不困难。根据实验原理得到硫酸铜中结晶水含量的计算公式，x=(w2-w3)/(w2-w1)100%，由此可以求出实验测定结果x=44；而由硫酸铜分子CuS045H20求得的结晶水含量为36。因此实验值偏高了。分析实验误差的原因，必须把实验原理与实验操作紧密结合，才能
62、作出正确的判断。 答案(1)A、B、D、F、G、H、J，坩埚钳、泥三角、药匙 (2)(w2-w3)/(w2-w1)100；偏高(3)A、D实验针对性练习一、选择题 1.某学生称量CuS045H2O时，左盘放砝码4 g，游码在0.5刻度处，天平平衡.右盘CuS045H20晶体的质量是 ( ) A.4.5 g B.4 g C.3，5 g D.3 g 2.下列实验操作会引起测定结果偏高的是 A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释 C.为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘
63、，并需移动游码使之平衡 D.取待测液的酸式滴定管用水洗后，没用待测液润洗 3.实验室测定CuS045H20晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况： 晶体中含有受热不分解的物质 晶体尚带蓝色，即停止加热 晶体脱水后放在台上冷却，再称量。使实验结果偏低的原因是 ( ) A. B. C. D. 4.下列操作：用铁坩埚灼烧烧碱 用瓷坩埚除去胆矾晶体中的结晶水 用酸式滴定管装KMn04溶液 直接加热蒸发皿，其中正确的是 ( ： A.都正确 B. C. D.5.下列实验操作会引起测定结果偏高的是 ( ) A.测定胆矾晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干，在干燥器中冷却后称量 B.中和滴定时，锥形瓶里有少量水 C.
64、用量筒量取液体时，仰视读数 D.加热胆矾晶体测其结晶水含量时，加热过程中坩埚没有盖盖6.托盘天平一般精确到_g，称取5.0g CuS045H20之前，应先将天平_并在两个托盘上各放_。然后在 _盘先放 _g_。在_盘加 _。称毕应及时将砝码_，并使天平复原。 7.已知在坩埚中加热硫酸铜晶体，受热分解过程如下： 有人借助如图封闭装置进行硫酸铜晶体脱水实验， 回答下列问题： (1)本实验可用于验证的化学定律是_ (2)d处加热片刻后现象_ (3)你认为此装置设计是否合理、科学?如不合理，理由_ 8.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量，反应的化学方程式为： 2NH3十3CuO N2十3
65、Cu十3H20。 (1)如果选用测定反应物CuO和生成物H20的；质量m(CuO)、m(H20)时，请用上图所示的仪器设计一个简单的实验方案。 仪器连接的顺序(填编号；仪器可重复使用)是_ D中浓硫酸的作用是_列出计算Cu的相对原子质量的表达式：_下列情况将使测定结果偏大的是_ a.CuO未全部还原为Cu b.CuO受潮 c.CuO中混有Cu (2)如果仍采用如图所示的实验装置，设计其他方案，还可测定的物理量有_A.m(Cu) m(CuO) B.m(N2) m(H2O) C.m(Cu)和m(H20) D.m(NH3)和m(H2O)实验一 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定针对训练答案 一、选择题 1
66、.C 2.C 3.D 4.A 5.A 6.0.1 调节平衡 相同的纸 右 5 g砝码左 硫酸铜晶体取下放回砝码盒 7.(1)质量守恒定律 (2)蓝色变白色 (3)密封容器加热后诬强增大，易损坏仪器，封闭容器不宜加热。8.(1)BCACD 吸收未反应的氨；防止空气中水分进入第二个C装置 固体由黑变红色 a c (2)AC晶体的类型和性质单元总结 1四种基本晶体类型分类晶体质点间作用力物理性质熔化时的变化代表物离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体混合型晶体 要求：物理性质应从熔、沸点、硬度、导电性等方面展开并回答。熔化时的变化应从化学键或分子间作用力的破坏，以及破坏后成为的粒子来回答。 代表物应从物质
67、的分类来回答，不能回答一些具体的物质。 2四种基本晶体类型的判断方法 (1)从概念，物质分类上看，由_组成，通过_和_强烈相互作用而形成的晶体为金属晶体。 构成晶体质点为_，这些质点间通过_间作用力，而形成的晶体为分子晶体。共价化合物一般为_晶体，但SiO2、SiC为_晶体；离子化合物一定为_晶体 (2)由晶体的物理性质来看 根据导电性，一般地：熔融或固态时都不导电的是_晶体或_晶体，熔融或固态都能导电的为_晶体；固态时不导电，熔化或溶于水时能导电的一般为 _晶体；液态、固态、熔融都不能导电，但溶于水后能导电的晶体是_晶体。一种称为过渡型或混合型晶体是_，该晶体_导电 根据机械性能：具有高硬度
68、，质脆的为_晶体，较硬且脆的为_晶体，硬度较差但较脆的为 _晶体，有延展性的为_晶体。 根据熔、沸点：_晶体与_晶体高于 _晶体。_晶体熔沸点有的高，有的低。 3典型晶体的粒子数物质晶型重复单位几何形状粒子数NaCl每个Cl- 周围与它最近等距的Na+有_个CsCl 立方体每个Cs+(Cl-)等距的Cl-(Cs+)有_个金刚石最小环上有_个C原子石墨每个六边形独占_个C原子SiO2 硅氧四面体最小环上有_个原子干冰CO2面心立方等距相邻有_个CO2分子 4四种晶体熔、沸点对比规律 离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、
69、沸点就越高。如NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次降低。 离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO熔点高于 NaCl 分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。如：F2、Cl2、 Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。熔、沸点升高。但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。 原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径小，键能大的，熔点就高。如金刚石、金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐降低。 金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越高。如A的Al， A的Mg，IA的Na，熔、沸点就依
70、次降低。而在同一主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越高。第一单元测试一、选择题1含有非极性键的离子化合物是 ( ) AC2H2 BNa2O2 C(NH4)2S DCaC2 2下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 ( ) A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 BCl4CBr4CCl4CH4 CMgOH2002N2 D金刚石生铁纯铁钠 3有下列两组命题A组B组HI键键能大于HCl键键能HI比HCI稳定HI键键能小于HC1键键能HCl比HI稳定HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl高HI分子间作用力小于HCl分子间作用力HI沸点比HCl低B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是
71、A. B C D 4据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是 AN60易溶于水 B稳定性，N60N2 D熔点N60N2 5下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( ) A124 g P4含有pP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为15NA C12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSi02中含SiO键的个数为2NA 6某固体仅由一种元素组成，其密度为5gcm-3。用 x射线研究该固体的结构表明：在棱长为110-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 ( ) A32 B65 C120 D150
72、7下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相 互作用属于同种类型的是 ( ) A，食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化 8，下列化学式能真实表示物质分子组成的是( ) ANaOH BS03 CCsCl DSi02 9关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B离子晶体中一定含金属阳离子 C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低 10由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有02- 和O22-(过氧离子)。在此晶体中氧元素和钠元质量之比是48:92，其中O2-和O22-的物质的量之比为 (
73、 ) A 2:1 B 1:1 C 1:2 D 1:3 11下列数据是对应物质的熔点( ) Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723 据此做出的下列判断中错误的是 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 12非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl晶体结构，由于n(Fe)n(O)1，所以晶体结构存在缺陷，在Fe0.95O中+3价Fe总铁量的 ( ) A10 B85 C105 D89513，在40
74、GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 A原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 B原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D每摩原子晶体干冰中含2mol CO键 14已知NaCl的摩尔质量为585 gmol-1，食盐晶体的密度为gcm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 ( ) A. B. C. D. 15.下列叙途中肯定正确的是 ( ) A在离子晶体中不可能存在非极性键 B在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 C全由非金属元素组成的化合物一定是共价
75、化合物 D直接由原子构成的晶体一定是原子晶体 16参考14题图，若已知晶体中最近的Na+与C1-核间距离为a cm，氯化钠的式量为M；NA为阿伏加德罗常数，则NaCl晶体的密度(单位：gcm-3) A. B. C. D. 17组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为 ( ) A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 18下列各项所述的数字
76、不是6的是 ( ) A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 19最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是 ( ) ATiC BTi2C3 CTi14C13 DTi4C7 20科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质
77、分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是 ( ) A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体二、填空题 21(1)石英晶体的平面示意图如下图所示，实际上是立体网状结构，其中硅氧原子个数比为_ (2)SiO44-离子结构可用图表示，在聚硅酸根离子Si2O76-中只有硅氧键，它的结构应是_ 22金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为14410-10 m，求 (1)金晶体中最小的一个立方体含有_个金属原子
78、。 (2)金的密度为_gcm-3。 23随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：将固体食盐研细，干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中 用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V mL回答下列问题： (1)步骤中A仪器最好用 _(填仪器名称) (2)能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管?其原因是_ (3)能否用水代替苯_理由是_ (4)已知NaCl晶胞的结构如图所示，经X射线衍射测得晶胞中最邻近的Na+和C1-平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗
79、常数的表达式为NA=_。 (5)纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为_。 研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引或排斥的静电作用力。设氯化钠晶体中钠离子跟离它最近的氯离子之间的距离为d，以钠离子为中心，则： (1)第二层离子有 _个，离中心离子的距离为_，它们是_离子。 (2)已知在晶体中Na+离子的半径为116p m，C1-离子的半径为167p m，它们在晶体中是紧密接触的。求离子占据整个晶体空间的百分数。第一单元 单元测试答案 一、选择题 1.BD 2.BC 3.BC 4.AD 5.BC 6.D 7.C 8.B 9.D 10.B 11.B 12.C 13.AC 14.D 15.B 16.C 17.D 18.C 19.C 20.B 二填空题21.(1)1:2(2) 22(1)4 (2)19.36 gcm-323.(1)容量瓶 (2)不能，因为苯为良好的有机溶剂，可以溶解胶头滴管的胶头部分 (3)不能 因为NaCl溶于水 (4) (5)2627 24.(1)12 钠 (2)57.5
