1、山东省新泰第一中学老校区（新泰中学）2020-2021学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第I卷(选择题 共60分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是A溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分B交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾C用K2FeO4取代Cl2处理饮
2、用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用2下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)（ ）A2NO2=O2+2NO =+116kJ/mol(反应热)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）=+57.3kJ/mol(中和热)CC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) =-1367.0kJ/mol(燃烧热)DS(s)+O2(g)=SO2(g) =-296.8kJ/mol(反应热)3化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A化学反
3、应中能量变化的主要原因是化学键的断裂B铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C图I所示的装置能将化学能转变为电能D图II所示的反应为放热反应4下列说法正确的是A向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OB室温时0.1molL-1的HF溶液的pH=2，则Ka的数值大约是0.01molL-1C为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解的产物水导出D电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2+ + 2e Cu5已知：4NH35O2 4NO6H2O，若反应速率分别用、mol/Lmin)表示，则正确的关系是（
4、 ）ABCD6下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）A氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D增大反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的压强，反应速率不变7物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是AHY、HX、HZBHZ、HY、HXCHX、HY、HZDHY、HZ、HX温度/100011501300平衡常数4.03.73.58高炉炼铁的主要反应为：CO(
5、g) +Fe2O3(s)CO2(g) +Fe(s) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：下列说法正确的是A增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B该反应的Hc(OH)c(HS)19锂碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li + I2 = 2LiI。下列有关说法正确的是AI2发生氧化反应B碘电极为该电池的正极C正极反应为：Li = Li+D该电池放电时化学能转化为电能20已知下列两个反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s） H= Q1kJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s） H= Q2kJ/mol且Q1Q2，则不正确的是（ ）A燃烧白磷放出的
6、能量比燃烧红磷放出的能量多B白磷转化为红磷是属于放热反应C白磷和红磷互为同素异形体D等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低21向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500 时，使反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态 Bt1=t2时，N2的转化量：ab段小于bc段CC点反应放出的热量达到最大 D反应物浓度：a点小于b点22下列叙述中一定正确的是A0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10-13 mol/LBpH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之
7、比为110C仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在： c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D1.0 mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)23锌-空气电池（原理如下图适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（ ）A将电能转化为化学能B氧气在石墨电极上发生还原反应C电子由Zn电极经导线流向石墨电极D该电池放电时OH-向石墨电极移动2425时将pH=9的Ba（OH）2溶液加水稀释到500倍，则稀释后的c平（Ba2+）与c平（H+）的比值为A.1/2 B1/
8、10 C1/100 D1/100025合成氨反应在不同温度、不同压强()下达到平衡状态时，混合物中的体积分数随温度变化的曲线应为( )ABCD第卷(非选择题 共40分)三、填空题26.（14分）按要求回答下列问题：I.已知：N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下则气体NO分解为氮气和氧气热化学方程式为_.根据下图填空：(1)图1为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图，则_(填“a”或“b)极为含有杂质的粗银。电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_。(2)将铁粉和活性炭的混
9、合物用NaCl溶液湿润后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是_。A.铁被氧化的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ B.铁腐蚀过程中化学能全部转化电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀(3)甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛进行含量检测及污染处理。某甲醛气体传感器的工作原理如图3所示，则b极是_极。当电路中转移410-4mol电子时，传感.器内参加反应的甲醛(HCHO)质量为_。27（6分）随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用 NH3的还原性可以消
10、除氮氧化物的污染， 其中除去 NO 的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)H0(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照 n(NH3)n(NO) =23 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_。Ac(NH3)c(NO) =23 Bn(NH3)n(N2) 不变 C容器内压强不变D容器内混合气体的密度不变 E.1molNH 键断裂的同时，生成 1molOH 键(2)某研究小组将 2molNH3、3molNO 和一定量的O2充入 2L 密闭容器中，在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。在 5min 内，温
11、度从 420K 升高到 580K，此时段内NO 的平均反应速率 (NO)=_；在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原因可能是_。28（14分）25，几种酸的电离平衡常数如下表。化学式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3电离常数1.8105K14.3107K25.61011510-103.0108K1=210-2K2=110-7（1）物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3pH由大到小的顺序为_（用编号填写）。（2）根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是_。ACO2(过量)+H2O+
12、ClO-=+HClO BSO2(过量)+H2O+ClO-=+HClOCCO2(少量)+H2O+CN-=+HCN DSO2(少量)+H2O+CN-=+HCNESO2(少量)+2+H2O=+2 F2SO2(过量)+ +H2O=2+CO2（3）0.10 molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（4）25时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=_（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。（5）25时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_（填“增大”“减小”或“不变”）。（6）25时，在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液
13、中，c(Na+)-c(CH3COO)= (7)同浓度下列溶液中A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.NH4NO3 D.NH4HCO3 E.NH3H2O F.(NH4)2CO3 c平（NH4+）由大到小排序 （填序号）四、计算题29（6分）把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(s)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.15 mol(Lmin)-1，求：（1）B的转化率（2）x的值（3）平衡时压强与初始时压强之比要求：列三段式求值。新泰中学2019级高二上学期期中考试化学答案12345678910CDDBDACBBB11121314151617181920DCDCBACDABDAD2122232425BBDBCBC26.(14分)【答案】 (1). 2NO(g)=N2(g)+O2(g)H=-180kJ/mol (2). a (3). 偏小 (4). +e-+2H+=NO2+H2O(或+3e-+4H+=NO+2H2O) (5). AC (6). 负 (7). 3mg27（6分）AE 平衡逆向移动（或氨气被氧化为NO）28（14） bcda B D c(Na+)c()c(OH-)c()c(H+) 9.3 增大 0 FBA=CDF29（6分）
