1、必考的27个基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化。2.物理变化：没有生成其他物质的变化。3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成。6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。10.单质：由同种元素组成的
2、纯净物。11.化合物：由不同种元素组成的纯净物。12.氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。某原子的相对原子质量=相对原子质量质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)。15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。16.离子：带有电荷的原子或原子团。注：在离子里，核电荷数=质子数核外电子数。17.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。18.四种
3、化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：AB + CD = AD + CB19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。自燃：由缓慢氧化而引起的
4、自发燃烧。20.催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质。(注：2H2O2= 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂)21.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变)22.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把
5、水当成溶剂，其它为溶质。)23.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。24.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。如：HCl=H+ Cl-HNO3=H+ NO3-H2SO4=2H+SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。如：KOH=K+ OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。如：KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-25.酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26.结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO310H2O、CuSO45H2O)27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
