1、高考资源网（） 您身边的高考专家开鲁一中2019-2020学年度下学期期中试题高二化学试题命题人： 日期： 2020.6测试时间：90分钟 满分：100分 试题分为两部分：第一部分选择题共21题42分，第二部分非选择题共4题58分 一卷用2B铅笔涂卡二卷用黑色中性笔答题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 B:11 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31一、选择题（共21题 ，221=42分）1.把周期表由左到右按顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。下列说法正确的是()A元素周期表有七个周期18个族 B第3列元素种类最多，第14列的化
2、合物种类最多C从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D只有第2列元素的原子最外层有2个电子2下列有关化学用语的表示错误的是( )A次氯酸的电子式为 B有a个电子、b个中子，R的原子符号为C用电子式表示的形成过程为DN2的结构式： NN3下列各组中属于同位素关系的是（ ）A金刚石与石墨 BT2O与H2OC40K与39KD16O与16O24解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 BNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低CF2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
3、 DLi、Na、K、Rb 的熔点逐渐降低5下列各组顺序的排列错误的是（ ）A沸点：H2OH2SH2Se B半径：F-Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D熔点：SiO2NaClCO26下列过程中，破坏的作用力相同的是（ ）A干冰升华和碘升华BHCl溶于水和NaCl溶于水C石英熔化和冰熔化DNH4Cl受热分解和HI受热分解7下列说法中正确的是（ ）ANO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构B在干冰中，每个CO2分子周围有6个紧邻的分子C在NaCl晶体中，Na+的配位数为6D金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动8下列有关
4、晶体的叙述不正确的是（ ）A氯化钠和氯化铯晶体中，阴离子的配位数均为6B金刚石为空间网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子9.下列事实与氢键有关的是( )A. 水加热到很高的温度都难以分解 B. 水结成冰时体积膨胀，密度减小C. CH4、SiH4、GeH4沸点随相对分子质量增大而升高D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱10有一位同学，在学完周期表的知识后，大胆预测了第120号元素可能具有的性质，但其预测结果不正确的是（）A该元素位于周期表中第八周期，第IIA族B
5、该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性C该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性D与同族已发现的其它元素相比，该元素原子半径大密度大，熔沸点高11已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA B18gH2O和18gD2O的中子数都为10NAC78gNa2O2中所含离子的数目为3NA D.标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体所含质子数为0.2NA 12.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是（）甲与水反应比乙与水反应剧烈 单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对
6、应水化物的碱性强以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极ABCD13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是()A 离子半径大小：R3XM2B Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一C 将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生来源:学科网D M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径大小顺序：r（Z）r（W
7、）r（X）r（Y）B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的最高价氧化物对应水化物的酸性强D. Y的简单氢化物的热稳定性比W的强15.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大。由这些元素组成的四种常见10电子微粒A、B、C、D的转化关系如图所示(条件已省略),其中B、D的组成元素相同,D为常见无色液体。下列有关说法错误的是( )A.若A为氢化物,则热稳定性:AD 来源:Zxxk.ComB.若A为氢化物,则简单离子半径:ZY C.若C为氢化物,则熔沸点:CDD.若C为氢化物,则X、Z形成的化合物中可能存在非极性键16短周期主族元素X、Y、Z、W的原子
8、序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂17W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素
9、中最强。下列说法正确的是( )A对应气态氢化物的稳定性：YWB对应简单离子的半径：WZC化合物XZW中既含离子键也含共价键DY的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应18甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）A丙与戊的原子序数相差18B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维19短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是()AW、X两种元素在自然界中都存在
10、相应的单质BQ、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键CY、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大DX、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应20X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法不正确的是()AR的氧化物都含有离子键 B最高价含氧酸的酸性：ZYCM的氢化物常温常压下为气体 DY形成的化合物种类最多21.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是( )A元素X和元素Z的最高正化合价相同B单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)r(X)C气态简单氢化物的热稳定性
11、顺序为：YZXWD元素Z的氧化物对应水化物都是强酸二、非选择题(本题包括4小题，共58分)22（12分）1.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，A原子核内只有一个质子，已知B和D原子有相同的电子层数，且B的L层电子数是K层电子数的两倍，E在空气中燃烧时呈现黄色火焰，E的单质在加热下与D的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出元素C在周期表中位置_(2)E的单质在加热下与D的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物的电子式_(3)C的氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式及产物中阳离子的电子式_、_（4） B、C、D的氢化物的稳定性的
12、由大到小的顺序为：_（氢化物的化学式），理由是：_ 来源:学+科+网Z+X+X+K2下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： （1）写出 原子结构示意图 （2）在这些元素中，金属性最强的元素是_，（填元素符号）元素与元素相比，非金属性较强的是 _（填元素符号）（3）的最高价氧化物对应水化物与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：_（4）的单质与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 （5）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与形成一种AB2型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_ 。23（10分）第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。
13、（1）钛原子的价电子排布式为_，已知TiCl4沸点136 ，熔点25 ，则其晶体类型为_晶体。（2）铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是_。（3）与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子轨道杂化的类型为_；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时液化顺序是_，理由是_。来源:学|科|网Z|X|X|K（4）铬是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。下图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于_堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。（5）钴晶体的一种晶胞（如图2所示）的边长为a nm，密度为 gcm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴原子半
14、径为_mm，钴的相对原子质量可表示为_。24.(16分)以氮化镓(GaN)、砷化镓(GaAs)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点，如砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：（1）镓为元素周期表第31号元素，基态镓原子的电子排布式为_，核外电子占据最高能层符号为_。（2）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以_键相结合，氮化镓属于_晶体。（3）下列说法正确的是_ A第一电离能：As Ga B砷和镓都属于p区元素C电负性：As NCHsp2CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键(2)CO1s22s22p63s23p63d84s2 (3)KC8(4)90(5) (6)- 11 - 版权所有高考资源网
