1、N单元物质结构与性质N1原子结构与元素的性质25.F2 N12013安徽卷 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14 (1)W位于元素周期表第_周期第_族；W的原子半径比X的_(填“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的_(填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_。(3
2、)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是_；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_。(4)在25 、101 kPa下，已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是_。25答案 (1)三A大(2)小分子间作用力乙酸(其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液Si4HF=SiF42H2(4)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H3352 kJmol1(其他合理答案均可)8C5 E2 F3 N12013重庆卷 合金是建造航空母舰的主体材料
3、。(1)航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置为_。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_。AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_。焊接过程中使用的保护气为_(填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_。(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。80.0 g CuAl合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为_。为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH3.4时开始出
4、现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合图中信息推断该合金中除铜外一定含有_。图08答案 (1)第三周期第A族CO2Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAr(其他合理答案均可)(2)吸氧腐蚀CaCO3或CaO(3)83.1%Al、Ni4E2 E5 N12013四川卷 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是214CN2化学键
5、11B1 B3 G1 H3 F4 N22013重庆卷 化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25 时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。N2的结构式为_。上述反应离子方程式为_，其平均反应速率v(NO)为_molL1min1。还原过程中可生成中间产物NO，写出3种促进NO水解的方法_。(2)电化学降解NO的原理如图0所示。图0电源正极为_(填“A”或“B”)，阴极反应式为_。若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为_g。11答案 (1)NN2NO5H2
6、N22OH4H2O0.001加酸升高温度加水(2)A2NO6H2O10e=N212OH14.4N3分子的结构与性质3H2 N3 N42013重庆卷 下列排序正确的是()A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：PH3NH3H2O3DN4晶体结构与性质11B2 J1 J2 N42013四川卷 明矾石经处理后得到明矾KAl(SO4)212H2O。从明矾制备 Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：图0焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)212H2O3S=2K2SO42Al2O39SO248H2O。请回答
7、下列问题。(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是_。(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_。(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是_。(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJ/mol；H2O(g)=H2O(l)H244 kJ/mol；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJ/mol。则：SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。焙烧948 t明矾(M474 g/mo
8、l)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸_t。11答案 (1)S(硫)(2)蒸发结晶(3)4(4)Al3NiO(OH)NaOHH2O=NaAlO23Ni(OH)2(5)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJ/mol4328B1 E2 N42013四川卷 X、Y、Z、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M
9、。请回答下列问题：(1)M固体的晶体类型是_。(2)Y基态原子的核外电子排布式是_；G分子中X原子的杂化轨道类型是_。(3)L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是_。(4)R的一种含氧酸根RO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_。8答案 (1)离子晶体(2)1s22s22p63s23p4sp3杂化(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度(4)4FeO20H=4Fe33O210H2ON5物质结构与性质综合12013广西四市联考实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A水晶和干冰的熔化B食盐和醋酸钠的熔化C液溴和液
10、汞的汽化DHCl和NaCl溶于水1B22013安徽省级示范高中名校联考A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%BB原子得到一个电子后3p轨道全充满CC原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐XDD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体EE元素的核电荷数等于A原子和B元素氢化物的核电荷数之和（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1（B）I1（Y）。（2）E元素原子的核外电子排
11、布式为_。（3）盐X的水溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”），B元素最髙价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性（填“强”或“弱”）。（4）C单质分子中键和键的个数比为，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是_。（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：_。2(1)(2)1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(3)酸性强(4)12NH3分子间存在氢键(5)HO,H2H2OH2S=S2H2O2H32013贵州四校模拟已知A
12、、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题。（1）E元素基态原子的电子排布式为_。（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号）。（3）D元素与氟元素相比，电负性：DF（填“”“”或“”）。（4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图K414所示。该晶体的类型属于。（选填“分子”“原子”“离子”或“金属”晶体），该晶体中B原子轨道的杂化类型为。1molB2A2分子中含键的数目是_。图
13、K414（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有E（OH）4生成，则E（OH）4中存在。a共价键b配位键c键d键3(1)1s22s22p63s23p1(2)C、O、N(3)(4)原子sp33NA(或1.8061024)(5)abc解析从B的核外电子运动状态看，应为碳原子；D的L层电子排布式为2s22p4，故为O；则A、C元素分别为H、N；根据E的电子层数为氢的3倍，且其最外层电子数等于其周期序数，故E是Al。(2)碳、氮、氧同一周期，因氮原子的2p轨道为半满状态，致使其第一电离能大于相邻的碳和氧。(3)氧、氟为同一周期元素，因氟在氧的右侧，故氟的电负性比氧大。(4)从晶体的结构看，该化合物结构与S
14、iO2相似，为原子晶体，其中碳原子为sp3杂化。C2H4的结构为HCCH，故分子内含有三条键。(5)Al(OH)4中O与H之间形成的化学键为共价键、键，Al3与OH形成的键为配位键。42013青岛模拟太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。完成下列填空：（1）亚铜离子（Cu）基态时的电子排布式为_；（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释_；（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或
15、离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3。BF3NH3中B原子的杂化轨道类型为，B与N之间形成键；（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得图K425所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为。图K4254(1)1s22s22p63s23p63d10(2)BrAsSeAs、Se、Br原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；Se原子最外层电子排布为4s24p4，而As原子最外层电子排布为4s24p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更
16、稳定，所以As元素的第一电离能比Se大。(3)sp3配位(4)1252013石家庄检测原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种12型氢化物分子中既有键又有键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。（1）Y原子核外共有种不同运动状态的电子，T原子有种不同能级的电子。（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示）。（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY与XZ2互为等电子体，则ZXY中X原子的杂化轨道类型为。（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为。（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_。氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K9931539183（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为_。5(1)77(2)CONaF，故MgF2的熔点比NaF高(6)Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NHCu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH
