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山东省新泰市汶城中学高中化学专题四《物质结构、元素周期律》学案.doc

上传人:高**** 文档编号:391937 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:6 大小:192.50KB
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资源描述

1、【考纲展示】1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义。3.了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以IA和VIIA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。9.了解分子的含义。了解原子团的含义。10.了解物质的组成、结构和性质的关系。1

2、1.以上各部分知识的综合应用。【课前预习案】知识网络要点扫描一、元素周期表和元素周期律1.周期元素周期表共有7个周期,其中三个短周期(第一、二、三周期)、三个长周期(第四、五、六周期)和一个不完全周期(第七周期)。2.族元素周期表中有18个纵行,但第8、9、10三个纵行为一个族(VIII)所以元素周期表有16个族,即七个主族,七个副族,一个第VIII族和一个零族。二、核素和同位素理解、运用这两个概念时需注意以下几点:1.同种元素,可以有若干种不同的核素,即核素种数远大于元素种数。2.核电荷数相同的不同核素,虽然它们的中子数不同,但是属于同一种元素。3.同位素是同一元素不同原子的互相称谓,不指具

3、体原子。4.同一元素的不同同位素原子其质量数不同,核外电子层结构相同,其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有差异。三、易忽略问题1.比较物质非金属性强弱时,应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱,而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。2.元素周期表中各族的排列顺序由左到右依次是:A、A、B、B、B 、B、B、B、B、A、A、A 、A、A、0,因此,同一周期第A、A的原子序数差分别为元素位置2、3周期4、5周期6、7周期原子序数差111253.所含元素种类最多的族是B,形成化合物种类最多的元素在第A。4.化学键影响物质的化学性质,如稳定性等;分子间作用力和氢键影响

4、物质的物理性质,如熔沸点等。5.并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键,常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。6.金属性是指金属气态原子失电子能力的性质,金属活动性是指在水溶液中,金属原子失去电子能力的性质,二者顺序基本一致,仅极少数例外。如金属性PbSn,而金属活动性SnPb。7.10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。10电子体的记忆可以Ne为中心: 以Ar为中心记忆18电子体:此外,由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分CH3、NH2、OH、F为9电子体,两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2

5、等也为18电子体。【课堂探究案】热点题型【典例1】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+与M2具有相同的电子层结构;离子半径:Z2W;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是( )A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物来源:Z#xx#k.ComB. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂【典例2】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含

6、量最高的金属元素。回答下列问题: L的元素符号为_;M在元素周期表中的位置为_;五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B,A的电子式为_,B的结构式为_。 硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号)。a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 用M单质作阳

7、极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:_;由R生成Q的化学方程式:_。热点预测【预测1】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题:(1)元素Z位于周期表中第_周期,_族;(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_(写化学式);(3)XW2的电子式为_;(4)Y的最高价氧化物的化学式为_;(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,且相对分子质量在170190之间,且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。【预测2】J、L、M、R、

8、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。(1)M的离子结构示意图为_;元素T在周期表中位于第_族。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为_。(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为_。(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为_。一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(H0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y

9、递减的是_(选填序号)。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为_。【课后训练案】1.“捕捉”暗物质的精密仪器高纯锗探测器的工作空间。在自然界中锗有5中稳定的核素:70Ge、72Ge、73Ge、74Ge、76Ge。下列有关说法正确的是( )A. 70Ge、72Ge等互称同素异形体B. 70Ge、72Ge等互称同位素C. 70Ge、72Ge等的核外电子排布不同D. 70Ge、72Ge等的质

10、子数、质量数、核外电子数相等2.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2具有相同的核外电子层结构,以下推测不正确的是( )A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径:XY,离子半径:X+Z2C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强3. 下列说法正确的是( )A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果来源:学,科,网Z,X,X,K4. 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元

11、素的性质,下列说法正确的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同5.在周期表的主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是( )A.原子半径:丙乙甲丁 B.气态氢化物的稳定性:甲丙C.最高价氧化物对应水化物的酸性:丁甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质6. 阅读表中部分短周期元

12、素的相关信息:元素代号相关性质TT的单质能与冷水剧烈反应,所得的强碱性溶液中含有两种电子数相等的阴、阳离子XX原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍Y在第3周期元素中,Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题:(1)元素T与X按原子个数比1:1组成的化合物B所含的化学键有 。(填化学键类型)。已知在标准状况下,39gB与足量CO反应放出QkJ的热量,写出该反应的热化学方程式 。(2)将Y与Z形成的化合物的水溶液,逐滴加入T的最高价氧化物对应水化物的溶液直至过量(边滴加边振荡),写出此过程中发生反应的离子方程式 。(3)已知1mol化合物A与

13、Na2SO3在溶液中反应时转移2mol电子,写出该反应的离子方程式 。(4)在一定条件下,X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池,为新型海上航标灯提供能源,写出该原电池正极的电极反应式 。(5)用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液,写出该电解反应的总方程式 。7.已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子,Z、W在周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。(1)请写出元素符号:X ;Y ;Z ;W 。(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的

14、化学方程式为 (请注明反应条件) 。E在催化剂存在条件下,可用于处理汽车尾气中的 ,以减少对大气的污染。(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料,但长期使用会使土壤酸化,有关的离子方程式为 。(4)这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序),该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。(5)将9gY的单质在足量W中燃烧,所得气体通入1L1molL1的NaOH溶液中。完全吸收后溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 。8.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某种化学元素。A来源:Z_xx_k.ComBCDEFGH来源:Zxxk.C

15、omI来源:Z+xx+k.Com以下X、Y表示某不固定的元素或原子或物质;所涉及的物质都由上表中的元素组成。(1)写出上述两种元素组成X2Y2型化合物的化学式(写2个,不重复同一种元素): 、 (2)B、C、D的氢化物中稳定性最高的氢化物的化学式为 。(3)F、H构成的盐溶液呈酸性,表现其酸性的离子方程式是 。(4)可逆反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g),当反应达到平衡时,不断改变条件(不改变A2、C2、CA3的量),右图表示反应速率和反应过程的关系,其中表示平衡混合物中的含量最高的一段时间是 。(5)温度为T时,将4amolA2和2amolC2放入1L密闭容器中,充分反应后测得C2的转化率为50%,则该反应的平衡常数为 。(6)勒夏特列原理适用于化学中的一切动态平衡,请用此原理解释为什么难溶于水和硝酸的氯化银却能溶于CA3溶液?请配以必要的方程式和文字来解释: 。

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