1、四川省泸县第一中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 3
2、1 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（42分）一、 选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。1下列说法正确的是A聚乙烯、蛋白质、淀粉和油脂都是有机高分子化合物 B能与NaHCO3溶液反应的有机物C5H10O2有4种C利用乙醇的可燃性可检查司机是否酒后驾车D石蜡油分解的产物均能使溴的四氯化碳溶液褪色2下列说法不正确的是A乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应B乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键C乙醛分子式为C2H4O2它可以还原生成乙醇D苯与溴水混合,反复振荡后溴水层颜色变浅是因为苯与溴水发生了加成反应3W、X、Y、Z均为短周期主
3、族元素，原子序数依次增大，W是周期表中原子半径最小的原子，X与Y形成的某种化合物能与水发生氧化还原反应，且生成酸，W、X、Y三种元素的核电荷数之和等于Z的原子序数，则下列说法正确的是A原子半径：XYZW BW和X形成的某种化合物中，可能既有离子键，又有共价键C单质的氧化性：YZD简单氢化物的稳定性：XYZ4已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A点燃条件和光照条件下，反应的H不同 B反应的H约为2c- (a+b)kJmol-1C“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质5
4、已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：XY。下列说法正确的是 A若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HXHY B若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键C若X和Y均位于IVA，则半径YX D若X和Y均位于IIA，则第一电离能大小为XY6如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中不正确的是A该能量转化系统中的水也是可能循环的 B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阳极有放出 D燃料电池放电时的负极反应：7用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示下列说法错误的是A
5、 电极a为电解池阴极 B阳极上有反应HSO3-2e+H2O=SO42+3H+发生C当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2D处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品第II卷 非选择题（58分）8（14分）（一）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）HO反应的速率-时间图像如图甲所示若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图乙所示以下说法正确的是_（填对应字母） Aa1a2 Bb1b2 Ct1t2 D图乙中阴影部分面积更大 E图甲中阴
6、影部分面积更大若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：_（3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应
7、在不同温度下的化学平衡常数如表：温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）T时，向1L密闭容器中投入l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=_（二）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)B(g) xC(g)D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225molL1s1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：（1）x=
8、_（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为_（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为_（4）平衡时容器中B的体积分数为_（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是_A消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为21B容器中A、B的物质的量 n(A)n(B) =21C气体的平均相对分子质量不再变化D压强不再变化 E气体密度不再变化9（14分）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图：已知：CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，易失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
9、（乙醚：无色液体，沸点34.5，在水中的溶解度小）部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题：（1）钴的性质与铁相似，能与盐酸和硝酸反应，写出钴与盐酸反应的化学方程式：_。（2）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点:为_，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐。（3） 加入碳酸钠调节pH至a，a的范围应是5.2_。（4） 操作包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和_。（5）根据表中数据，判断Ks
10、pFe(OH)3 _KspCo(OH)2 (填“”、“=”或“”) 。在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl26H2O，采用的方法是：将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏。10（15分）请回答下列问题：（1）(NH4)2SO4中含有化学键的类型为_。（2）KNO3中NO3-的立体构型为_，其中N原子的杂化方式为_，写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_。（3）已知配合物CrCl36H2O中心原子Cr3的配位数为6，向含0.1 mol CrCl36H2O的溶液中滴加2 molL1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，则该配合物的化学式为_，Cr在基态时，价电子排布
11、式为_。（4）LiBH4由Li和BH4-构成，BH4-的立体构型是_，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为_。（5）丙酮()分子中C原子轨道杂化类型为_；含有的键与键数目之比为_。 （6）第一电离能I 1（Zn）_I 1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_。11（15分）可由N物质通过以下路线合成天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F。已知：RCHO+RCH2CHCH2+（1）用系统命名法对N命名_。（2）试剂a的名称是_。CD中反应i的反应类型是_。（3）E的结构简式是_。（4）关于试剂b的下列说法不正确是_(填字母序号)。a.存在顺反异构体b.难溶于水c.能发生取
12、代、加成和氧化反应 d.不能与NaOH溶液发生反应（5）写出A生成B的反应方程式_。（6）分子中含有和结构的D的所有同分异构共有_种(含顺反异构体)，写出其中任意一种含反式结构的结构简式_。2020年春四川省泸县第一中学高二期中考试化学试题参考答案1B2D3B4D5B6B7D8BCBDCH4（g）+N2O4（g）N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）H=898.1kJ/mol吸热6.7530.0075mol/(Ls)0.01mol(Ls)140%CE9 Co2HCl=CoCl2H2 避免生成氮的氧化物（或减少有毒气体的排放等） 7.6 过滤 10离子键、共价键 平面三角形 sp2 CO32- CrCl2(H2O)4Cl2H2O 3d54s1 正四面体形 HBLi sp2、sp3 19 大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 112-甲基丙烯(或2-甲基-1-丙烯) 甲醛 氧化反应 ad +HCl+ 9 或
