1、高考资源网（） 您身边的高考专家绝密考试结束前2018学年第二学期“温州十五校联合体”期末考试联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137选择题部分一、选择题(本大题共20小题，115题每小题2分，1520题每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一
2、个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物且常温下不与水反应的是A.MgO B.NaOH C.SiO2 D.Na2O2.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不需要使用的仪器是3.下列属于非电解质的是A.铜 B.熔融氯化钠 C.干冰 D.碳酸钙4.下列物质溶于水后因电离显酸性的是A.NaCl B.NaHSO4 C.NH4Cl D.NaHCO35.下列属于复分解反应的是A.2Na2O22CO22Na2CO3O2 B.CaCO3CO2CaOC.Na2CO32HCl2NaClCO2H2O D.2MgCO22MgOC6.下列叙述中正确的是A.玻璃、水泥和玛瑙的主要成分都是硅酸盐B.
3、氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠C.常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会断路7.下列化学用语中，不合理的是A.蔗糖的分子式：C12H22O11 B.N2分子的结构式：NNC.37Cl的结构示意图： D.CCl4的比例模型：8.下列说法正确的是A.使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿B.实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HClC.蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏低9.下列说法正确的是A.白磷和红磷互为同素异形体，两者之间不能相互转化 B.C2H6和C5H12一定互
4、为同系物C.CH3CH2CH(CH3)2的名称是3甲基丁烷 D.CH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体10.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是A.原子半径大小：Y0)，5min末测得Z的物质的量为1.2 mol。则下列说法正确的是A.若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态B.05min，X的平均反应速率为0.04 mol L1min1C.达到平衡时，反应放出的热量为akJD.达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2：313.下列说法正确的是A.分子式为C2H6O且能与金属钠反应的有机物有2种B
5、.1 mol 乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应C.一定条件下，葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应D.加入NaOH溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别矿物油和植物油14.甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为：2CH3OH3O22CO24H2O。下列说法不正确的是A.电极A是负极，发生氧化反应B.电池工作时，电解液中的H通过质子交换膜向B电极迁移C.放电前后电解质溶液的pH不变D.b物质在电极上发生的电极反应式为：O24e4H2H2O15.下列说法不正确的是A.金刚石、NaCl、H2O、HCl晶体
6、的熔点依次降低B.I2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱C.硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D.干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.8gH218O含有的中子数为NAB.0.1 mol L1MgCl2溶液中含有的Mg2数目一定小于0.1NAC.0.1 mol 的CH4和NH3混合气体，含有的共价键数目为0.4NAD.4.6gNa与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA17.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终
7、点。在一定温度下，用0.1 mol L1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol L1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是A.表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液B.A点的溶液中有c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 mol L1C.C点水电离的c(OH)大于A点水电离的c(OH)D.A、B、C三点溶液均有Kw1.0101418.关于常温下pH11的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是A.c(NH4)c(NH3H2O)c(Na)B.氨水的导电能力明显强于NaOH溶液C.向等体积的两溶液中加盐酸溶液至中性，NaOH溶液消耗的盐酸溶液体积多D.该氨水溶液与等体
8、积，pH3的盐酸溶液混合后：c(OH)c(H)19.过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如下：下列说法不正确的是A.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2B.加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl22NH3H2OH2O2CaO22NH4Cl2H2OC.生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解D.产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的NH4Cl杂质20.有一包白色粉末X，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一种
9、或几种组成，为了探究其成分，进行了如下实验：下列判断正确的是A.白色滤渣A可能为CaCO3、BaSO4的混合物 B.K2SO4、CuCl2一定不存在C.KCl、K2SO4可能存在 D.CaCO3、BaCl2一定存在，NaOH可能存在非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共55分)21.(5分)按要求回答下列问题：(1)“水玻璃”中溶质的化学式为 ，乙二醇的结构简式为 。(2)AlCl3熔沸点较低，熔融状态不导电，则其晶体类型为 晶体。(3)浓硝酸需避光保存在棕色试剂瓶的原因是 。(用化学方程式解释)22.(10分)已知C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大
10、，X在周期表中原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷线路板。各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。请回答下列问题：(1)写出Z在周期表中的位置 ，D的结构式 。(2)写出A的化学式 。(3)写出反应的离子方程式 。(4)为了获得氯化铜晶体，需要将B溶液在HCl氛围中蒸发结晶，原因是 。(5)将F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体.写出该反应的化学方程式 。23.(10分)第19届亚洲运动会将于2022年在杭州举行，杭州的空气与水质量的提高越来越成为人们关注的问题。其中，烟气中的NOX与
11、水中总氮含量(包括有机氮及NO3、NO2、NH4等无机氮)都必须脱除(即脱硝)后才能排放。请回答下列问题：I.空气的脱硝处理：已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H1890.3.kJ mol1N2(g)O2(g)2NO(g) H2180.kJ mol1(1)CH4可用于脱硝，其化学方程式为CH4(g)4NO(g)CO2(g)2N2(g)2H2O(l)，H kJ mol1。在恒温，恒容的密闭容器中通入2 mol CH4和4 mol NO，下列说法正确的是 。A.甲烷过量，可将NO完全转化为N2B.从反应开始到平衡的过程中，NO的转化率一直增大C.反应过程中，容器中的压强保持
12、不变D.平衡后，再通入一定量的甲烷，正反应速率增大(2)C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2负载量分别是 。II.水的脱硝处理：(3)水中的含氮物质在好氧硝化菌的作用下有如下反应：2NH4(aq)3O2(g)2NO2(aq)4H(aq)2H2O(l)(快反应)2NO2(aq)O2(g)2NO3(aq)(慢反应)20时含氮废水(以NH4)的NH4的浓度随DO(水体中溶解氧)浓度的变化曲线如图2所示，在图2上画出20时NO2的浓度随DO的变化趋势图。(4)研究表明，用电
13、解法除去氨氮废水(反应中视为NH4)有很高的脱氮(转化为N2)效率，写出该过程中阳极的电极反应式 。24.(12分)磺酰氯(SO2Cl2)在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。沸点为69.2，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制备SO2Cl2并测定产品纯度，设计如下实验如图1(夹持装置略去)。请回答下列问题：.SO2的制备 (1)欲收集一瓶干燥的SO2，装置中气流方向合理的连接顺序为 (填小写字母)。(2)A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，A中反应的化学方程式为 。.SO2Cl2的制备和纯度的测定将上述收集到的SO2充入注射器h
14、中，用图2装置制备SO2Cl2。(3)仪器e的名称为 ，b中试剂的名称为 。(4)f的作用是 。(5)取反应后的产品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000 mol L1NaOH溶液滴定；达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00mL(杂质不参加反应)。产品加水配成溶液时发生的反应为 。SO2Cl2的质量分数为 。(保留三位有效数字)。25.(12分)苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如右图所示。(1)苏合香醇的分子式为 ，它不能发生的有机反应类型有(填数字序号) 。取代反应 加成反应 氧化反应 加聚反应 水解反应有机物丙(分子式为C13H18O2)是一种香料，其合成
15、路线如下图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，核磁共振氢谱显示只有两组峰；乙与苏合香醇互为同系物；丙分子中含有两个CH3。(2)甲中官能团的名称是 ；甲与乙反应生成丙的反应类型为 。(3)B与O2反应生成C的化学方程式为 。(4)在催化剂存在下1 mol D与2 mol H2可以反应生成乙，且D能发生银镜反应。则D的结构简式为 。(5)写出符合下列条件的乙的同分异构体结构简式 。苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种遇氯化铁溶液显紫色26.(6分)取4.64g铁屑(含有Fe2O3、CuO杂质)，加入足量的稀硫酸溶解，产生标准状况下气体V ml，过滤后得到0.64g残渣和滤
16、液M(无Cu2)。在滤液M中加入足量NaOH溶液过滤残渣充分灼烧得到4.80g固体。请计算：(1)滤液M中存在的金属阳离子有 。(2)参与反应的硫酸的物质的量为 mol。(3)V 。2018学年第二学期“温州十五校联合体”期末考试联考高二年级化学学科参考答案一、选择题（本大题共20小题，1-15题每小题2分，15-20题每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910选项ACCBCDDABB题号11121314151617181920选项CADCBDADDB二、非选择题部分（本大题共6小题，共55分）21（5分）光照（
17、1）Na2SiO3（1分） （1分） （2）分子（1分） （3）4HNO3 = 4NO2 +O2 +2H2O（2分）22（10分）（1）第2周期A族（1分） O= C= O（1分）（2）Cu2(OH)2CO3或CuCO3（2分）（其它合理答案也给分）（3）Cu +2Fe3+= Cu2+ +2Fe2+ （2分）（不配平得1分）（4）避免Cu2+水解生成Cu（OH）2（2分）（5）3Cu2O14HNO3(稀)= 6Cu(NO3)22NO7H2O（2分）（不配平得1分）23（10分）I（1）1250.3（2分） BD（2分）（2） 3% 350左右（2分）II（3）（2分）（4）2NH4+6e= N2+8H+（2分）24（12分）I（1）adecbf（2分）（2） Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O（2分）II（3）冷凝管（1分） 饱和食盐水（1分）（4）防止水蒸气进入D使SO2Cl2水解（2分）（5）SO2Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl（2分）84.4%（2分）25（12分）（1）C8H10O（2分） （2分）（2）羧基（1分） 酯化(或取代)（1分）（3）（2分）（4） （2分）（5） （2分）26（6分）（1）Fe2+（2分）（2）0.06 （2分）（3）448 （2分）- 10 - 版权所有高考资源网
