1、第五章物质结构 元素周期律第一节 原子结构考纲要求 1.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3.了解元素、核素和同位素的含义。4.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。5.了解原子核外电子排布。高考命题探究 内容探究：本部分知识考查点主要有结构和组成，包括原子、分子和物质的结构，重点是原子结构，通常从核素、核外电子数目与排布等角度来考查。形式探究：通过分析历年各省高考题，一般都有考查本部分知识的单独题目，比如考查常见物质的化学用语的选择题，另外其他题目中也占有一定
2、的比例，属于比较重要的知识，复习时要注意概念间的辨析。考点一 原子构成基础知识再巩固 夯实基础厚积薄发1原子的构成(1)决定元素种类的是_。(2)决定元素化学性质的是_。(3)决定原子种类的是_。(4)决定原子相对质量的是_。2原子结构中微粒之间的关系(1)AZX 中，质子数(Z)_(2)质量数(A)_(Z)_(N)(3)阳离子AZXn的核外电子数质子数_(4)阴离子AZXm的核外电子数质子数_3元素符号周围数字的意义4元素、核素、同位素的概念及相互关系5同位素的性质“同位”即核素的_相同，在元素周期表中占_的位置。(1)当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的
3、_百分比一般是不变的。(2)同一元素的各种核素的_不同，_相同，化学性质_，物理性质_。6几种重要的核素核素235 92U_21H31H18 8 O用途 核燃料用于考古断代制_示踪原子7.几种相对原子质量(1)原子的相对原子质量定义：以 12C 原子质量的 112(约 1.661027 kg)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制单位为 1，符号为 1(单位 1 一般不写)。(2)概念辨析原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如一个16 8O 原子的质量是 2.6571026 kg。_的相对原子质量：各核素的质量与 12C 原子的质量的 112的比值
4、。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如 35Cl 为 34.969,37Cl 为 36.966。核素的_相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如 35Cl 为 35,37Cl 为37。_的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的原子百分比算出的平均值。如Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b%。元素的_相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。答案1Z 正 1 AZ 不带 1 Z 负(1)质子数(核电荷数)(2)最外层电子数(3)质子数和中子数(4)质子
5、数和中子数2(1)核电荷数 核外电子数(2)质子数 中子数(3)阳离子所带的电荷数 Zn(4)阴离子所带的电荷数 Zm3元素化合价 质量数 质子数 离子所带电荷数 原子个数4核电荷数(即核内质子数)质子 中子 质子数 中子数5质子数 相同(1)原子个数(2)中子数 质子数 几乎完全相同 差异较大6.14 6C 氢弹7(2)核素 近似 元素 近似判断正误(正确的打“”，错误的打“”)1所有的原子中都含有质子和中子。()234S 原子核内中子数为 16。()32H核外电子数为 2。()413C 和 15N 核内中子数相差 1。()5H3O和 OH中具有相同的质子数和电子数。()61H182 O 的
6、摩尔质量为 20 gmol1。()7质量数就是元素的相对原子质量。()8质子数相同的粒子一定属于同一种元素。()9一种单质中可能含有多种核素，如 O2 中含 16O、17O、18O三种核素。()10H2、D2、T2是氢元素的三种不同核素。()11金刚石、石墨、C60、C70互为同素异形体。()答案1 2.3.4.5.6.7.8.9 10.11.1有质子的原子不一定有中子，有质子的微粒不一定有电子。如11H 只有一个质子和一个电子，不含中子；H只有一个质子，既没有中子也没有电子。2质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如 Ne 和 H2O。3任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相
7、等，如阴、阳离子中。4核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3和Na、F等，NH4 与 OH等。5只有具体的原子才有质量数，元素无质量数。6一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。因此，核素的种类多于元素的种类。7在区别同位素、同素异形体的概念时，可从概念的字面加深理解。同位素的研究对象是原子，“同位”是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同，即质子数相同，中子数不同；同素异形体的研究对象为单质，“同素”是指元素种类相同。82H2和 3H2既不是同位素，也不是同素异形体，可以看成同种分子，同位素是原子的互称。9核聚变、核裂变属于核反应
8、，既不是物理变化，也不是化学变化。12015 年 9 月 3 日抗战胜利 70 周年大阅兵场上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制造导弹合金材料中的稀土元素钕(140 60Nd)的贡献。则下列说法中正确的是()A钕原子的摩尔质量等于其相对原子质量B一个140 60Nd 原子的质量为 140/NA gC.140 60Nd 原子的中子数与质子数之差为 80D14 g 钕原子中含 10 mol 电子解析：摩尔质量和相对原子质量的单位不同，A 错误；1 mol 140 60Nd 原子质量约为 140 g，一个原子的质量为 140/NA g，B 正确；140 60Nd 原子的中子数
9、为 80，质子数为 60，两者之差为 20，C 错误；14 g 钕原子的物质的量并非 0.1 mol，电子也不是 10 mol，D 错误。答案：B2下列关于原子的几种描述中，不正确的是()A18O 与 19F 具有相同的中子数B16O 与 17O 具有相同的电子数C15N 与 14N 具有相同的质子数D12C 与 13C 具有相同的质量数解析：18O 质量数为 18，质子数为 8，中子数为 10,19F 质量数为 19，质子数为 9，中子数为 10，A 正确；16O 与 17O、15N 与 14N为同种元素，同种元素原子具有相同的质子数和电子数，B、C 正确；12C 质量数为 12,13C 质
10、量数为 13，D 错误。答案：D3某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是()A.aAm(ANm)molB.aA(AN)molC.aAm(AN)molD.aA(ANm)mol解析：X 原子的质子数为(AN)，一个 HmX 分子中所含的质子数为(ANm)，HmX 的摩尔质量为(Am)gmol1，所以 a g HmX 中所含质子的物质的量为aAm(ANm)mol。答案：A4.6026Fe 揭秘了超新星爆炸的历史真相。下列说法中正确的是()A铁元素的质量数为 60B.6026Fe 的核内质子数比中子数多
11、 8C.6026Fe 与5826Fe 的核外电子数相同，二者的化学性质几乎相同D等物质的量的6026Fe 与5826Fe，前者的质量比后者的多 2 g解析：质量数是对核素而言的，A 错误；6026Fe 的核内质子数(26)比中子数(34)少 8，B 错误；只有当6026Fe 与5826Fe 均为 1 moL 时，前者的质量才比后者的多 2 g，D 错误。答案：C5具有广泛用途的6027Co 放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如5627Co、5727Co、5827Co 和5927Co。下列关于钴原子的说法正确的是()A.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co 和
12、6027Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体B.6027Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6C.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co 和6027Co 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co 和6027Co 互为同分异构体解析：5627Co、5727Co、5827Co、5927Co 和6027Co 互为同位素，物理性质不同，化学性质几乎完全相同，A、C、D 错误；6027Co 的中子数为 602733，与电子数之差为 33276，B 正确。答案：B6重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的
13、是()A氘(D)的原子核外有 1 个电子B1H 与 D 互称同位素CH2O 与 D2O 互称同素异形体D1H182 O 与 D162 O 的相对分子质量相同解析：H2O 与 D2O 都是化合物，而同素异形体是同一种元素形成的不同单质，故 C 项错误。答案：C7金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关4822Ti 和5022Ti 的说法中正确的是()A.4822Ti 和5022Ti 的质量数相同，互称为同位素B.4822Ti 和5022Ti 的质子数相同，互称同位素C.4822Ti 和5022Ti 的质子数相同，是同一种核素D.4822Ti 和5022
14、Ti 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素解析：A 项二者质量数不同；C 项中子数不同，属于不同核素；D 项质子数相同，互称同位素。答案：B8下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数ABCD解析：Na 与 NH4 质子数均为 11，但不是同种元素，错误；同位素的化学性质几乎相同，而物理性质不同，错误；11H、21H、31H 均为氢元素，但质量数不同，错误；某种核素的相对原子质量取整数，就是质量
15、数，错误。答案：C916O 中的“16”表示的含义是()氧元素的相对原子质量氧元素的一种同位素的近似相对原子质量氧元素的近似相对原子质量氧元素的一种同位素的质量数ABCD解析：元素的相对原子质量是该元素的各种同位素的相对原子质量(Mi)与其原子百分含量(n%)乘积的和的值，故错误；同位素的相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与 12C 质量的 112的比值。同位素的近似相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与 12C 质量的 112的比值的近似整数倍，在数值上与同位素的质量数相等。因此，、正确；元素的近似相对原子质量是各同位素的近似相对原子质量(即质量数)与其原子百分含量乘积的和的值，错误。答案：B10设某元素原子的核内质子数为 m，中子数为 n，则下列论断正确的是()A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为 mnC若碳原子质量为 w g，此原子的质量为(mn)wD核内中子的总质量小于质子的总质量解析：某元素原子的核内质子数为 m，中子数为 n，则该原子的质量数为 mn。由于题目没有明确该元素还有没有其他同位素原子，因此该元素的相对原子质量不能确定，则 A 正确，B 错误；根据同位素的相对原子质量的定义式，有 mnmXw g12，解得m(X)mnw12 g，则 C 错误；质子数与中子数的大小关系不确定，则质量也不确定，D 错误。答案：A
