1、第四章 非金属及其化合物 同步练习一、选择题（每小题有12个正确答案，少选扣2分，多选、错选均不给分。每小题4分，共48分）。1. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ）。 A 颜色变浅 B 变为绿色 C 没有改变 D 变为棕黄色2. 同主族元索所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的叙述中不正确的是（ ） A 该化合物可与氢氧化钠溶液反应，并产生NH3B 该化合物可由PH3和浓HI溶液反应制得C 该化合物可与氢氧化钠溶液反应，并产生PH3D 在加热条件下此化合物易分解3. 从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝
2、酸铜最宜采用的方法是（ ） A Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2 B Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2C Cu CuOCu(NO3)2 D Cu+AgNO3Cu(NO3)24. 下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（ ）。A SO2、H2S、Cl2 B SO2、O2、H2C HCl、HBr、HI D SO2、CO2、O25. 在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近滴有（ ）的玻璃片量有白色烟产生。 A 浓硫酸 B 浓磷酸 C 浓硝酸 D浓的氢氧化钠溶液6. 某单质跟浓HNO3反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：4，浓HNO3还原为NO2，则该元素
3、在反应中显示的化合价可能是（ ）。 A 2 B 3 C 4 D 57. “绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列商品不能称为“绿色商品”的是（ ）A 无铅汽油 B 无磷洗涤剂C 无氟冰箱 D 无碘食盐8. 将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体。原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（ ）。 A 18：7 B 3:2 C 9:1 D 43:7 9. 判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（ ）。 A 浓盐酸 B 硝酸 C 王水 D 稀硫酸10. 为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是（ ）A
4、 饱和Na2SO3溶液 B 饱合NaHCO3溶液C 饱和NaOH溶液 D 饱和Na2CO3溶液11. 下列制绿矾的方法最适宜的是用（ ）。 A FeO与稀H2SO4 B Fe屑与与稀H2SO4 C Fe(OH)2与稀H2SO4 D Fe2(SO4)3与Cu粉12. 向50 ml 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原H2SO4的物质的量是（ ）。 A 小于0.45mol B 等于0.45mol C 在0.45mol与0.9 mol之间 D 大于0.9 mol二 、 填空（42分）。1. 现用U型管（用硬质玻璃管弯制而成）、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器
5、设计如右图所示的装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO（1）补充完成下列实验步骤： 检查装置的气密性，方法是 。 打开活塞A，从U型长管一端注入稀硫酸，一直注到 为止。 打开活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到 现象时，立即停止加热。（2） 记录描述观察到的实验现象： 可在U型短管上方处观察到 色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在 时反应也可自行停止。 反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察到 。以上现象说明 。2. （1）用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成SO2外，还有H2产生。理由是 。 （2）用过量的铜片与0.2mol浓H2SO4共热足够长时间（只考虑铜与
6、H2SO4反应，忽略其他副反应）。甲认为产生的SO2等于0.1mol，理由是 ，而乙同学认为产生的SO2小于0.1mol，理由是 。 你认为 同学正确。 （3）工业制取CuSO4不是直接用铜和浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀H2SO4中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是 。 不产生污染大气的SO2 提高H2SO4的利用率 节省能源 提高铜的利用率3. 一无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气
7、体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水的倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里的水位上升，最后试管里仍然为一满试管液体，由此我们认为： （1）原气体一定含有 ，一定不会有 ； （2）由最终结果可知原气体中 气体的体积比为 。4. 在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）。 请回答：（1）固体A是（写化学式） 。（2）反应（I）的化学方程式 。（3）反应（II）的化学方程式 。5. 喷泉是一种常见的现象，其产生原因是液体存在压强差。右图所示是化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。 （1）下列组合中不可能形成喷泉的是 。 A HC
8、l和H2O B O2和H2O C NH3和H2O D CO2和NaOH溶液 （2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如右下图所示的装置。 在右下图所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生的喷泉的是 。 A Cu与稀盐酸 B NaHCO3与NaOH溶液 C CaCO3与稀盐酸 D NH4HCO3与稀盐酸 在右下图所示的锥形瓶外加一水槽，往瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是 。 A 浓硫酸 B 食盐 C 硝酸钾 D 硫酸铜 这种方法产生喷泉的原理是 。 比较右上图和右下图所示的两套装置，从产生喷泉的原理来分析，右上图
9、所示是上部烧瓶内气体压强 ；右下图所示是下部锥形瓶内气体压强 （选“增大”或“减小”）。 （3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填“右上图”或“右下图”）装置的原理相似。6. 下列各反应中SiO2表现的是什么性质或作用？在项中选出正确答案填空： 酸性氧化物 弱氧化剂 与挥发性酸酐的盐反应得硅酸盐及挥发性酸酐 作为玻璃的成分与氢氟酸反应被应用来雕刻玻璃 A SiO2+4HF=SiF4+2H2O B SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 C SiO2+2NaHO Na2SiO3+H2O D SiO2+2C Si（粗硅）2CO 三 、 计算题（10分） 在500mL0.2mo
10、lL-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应。试求： （1）溶液中H+的物质的量浓度是多少？ （2）NO3的物质的量浓度是多少？（3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？参考答案一 、 选择题1. D 2. A 3. C 4 . BD 5. C 6. AC 7. D 8. AD 9 . B10 .B 11. B 12. A二 、 填空题1. （1） 关闭玻璃管活塞A，向U型管长管一端加水至液面高于短管，静置一段时间后，若液面相对位置不变，则不漏气 U型管短管一端没有气泡 铜丝上有气泡 （2） 无 ； NO将硝酸溶液排入长管，使
11、硝酸与铜脱离接触 U型管短管一端液面上升，干燥管的球型容器中有红棕色气体生成 ； Cu与稀HNO3反应生成NO2. （1）浓硫酸与锌反应生成SO2，随着反应的进行溶液浓度逐渐变稀，稀硫酸与锌生成氢气。 （2）铜片过量，浓硫酸与铜完全反应，由方程式可知生成SO2 0.1mol ； 随着反应的进行硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2小于0.1mol；乙。 （3）3. （1）NH3、NO、CO2、HCl、NO2 （2）NO和CO2 ；2：34. （1）Na2O2 （2）NaOHSO2=NaHSO3 （3）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO45. （1）B （2） B A 浓硫酸稀释放出的热使酒精挥发，锥形瓶内压强增大，瓶内剩余液体被压上烧瓶形成喷泉 减小 ； 增大 （3）略。6. 三、 计算题（1）0.04mol/L （2）0.16mol/L （3）400mL
