1、考点2考点1目 录 ONTENTSC微专题224 第五章 物质结构元素周期律第19讲 元素周期律和元素周期表5 做真题对接高考章末排查练（五）课时作业【考纲要求】1.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以第A和第A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。知识梳理 抓基础 夯实必备知识1原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为，核电荷数质子数核外电子数。原子序数原子序数2编排原则3元素周期表的结构元素
2、周期表 周期7个周期第一、二、三周期元素种数分别为、种周期第四、五、六、七周期元素种数分别为、32种 族16个主族：由共同构成，共个副族：完全由长周期元素构成，共个第族：第共3个纵行0族：第纵行短288长181832短周期和长周期778、9、10184元素周期表的分区(1)分界线：沿着元素周期表中与的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。(2)各区位置：分界线左面为区，分界线右面为区。(3)分界线附近元素的性质：既表现的性质，又表现的性质。铝、锗、锑、钋硼、硅、砷、碲、砹金属元素非金属元素金属元素非金属元素5元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从第
3、族到族 10 个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(2)镧系：元素周期表第周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。(3)锕系：元素周期表第周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。BB六七结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短。纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。一纵一个族，族搞特殊，三纵算一族，占去 8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属B 族。说明：指A、A、B、B、B、B、B、；指B、B、A、A、A、A、A、0。6元素周期表的三大应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻
4、找新材料。(3)用于工农业生产。对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。多维思考查漏补缺一、思维诊断易错易混辨析(1)短周期元素中，最外层电子数是 2 的元素一定是第A 族元素。()(2)同主族元素的最外层电子数一定相同。()(3)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期。()(4)元素所在的周期序数与最外层电子数之比为 1 的元素全部是金属元素。()(5)30 号元素位于第三周期第A 族。()(6)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)二、深度思考提升思维能力请
5、在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。(3)标出镧系、锕系的位置。(4)标出 114 号元素的位置。答案：题组设计 练题组 提高解题能力题组 1 熟记元素周期表的结构特点1下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中 M 为 37 的是()本题常因对元素周期表的结构掌握不牢固易造成错误。根据元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为 2、8、8、18、18、32，分析比较得出 C 项符合题意。C2(1)56 号元素位于第_周期_族。(2)114 号元素位于第_周期_族。(3)25
6、号元素位于第_周期_族。答案：(1)六 A(2)七 A(3)四 B题组 2 多角度推断元素在周期表中的位置3用“元素符号”填空。(1)最高正价与最低负价代数和为 0 的短周期元素是_。(2)最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素是_。答案：(1)H、C、Si(2)S4根据“元素符号”填空(前 20 号元素)。(1)主族序数与周期数相同的元素有_。(2)主族序数是周期数 2 倍的元素有_，主族序数是周期数 3 倍的元素有_。(3)周期数是主族序数 2 倍的元素有_，周期数是主族序数 3 倍的元素有_。答案：(1)H、Be、Al(2)C、S O(3)Li、Ca Na5(1)若 A、B 是相邻
7、周期同主族元素(A 在 B 上一周期)，A、B 所在周期分别有m 种和 n 种元素，A 的原子序数为 x，B 的原子序数为 y，则 x、y 的关系为_。(2)若甲、乙分别是同一周期的第A 族和第A 族元素，原子序数分别为 m 和n，则 m 和 n 的关系为_。解析：(1)当 A、B 在第A 族和第A 族时，yxm，当 A、B 在第A 族第A族时，yxn。(2)对于第一、二、三周期，同一周期的第A 族和第A 族元素的原子序数只相差 5，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的第A族和第A 族元素的原子序数则相差 15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的第A 族
8、和第A 族元素的原子序数则相差 29。答案：(1)yxm 或 yxn(2)nm5、nm15、nm29知识梳理 抓基础 夯实必备知识1元素周期律(1)内容：元素的性质随的递增而呈周期性变化。(2)实质：元素性质的周期性变化是呈现周期性变化的结果。原子序数原子核外电子排布2主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)电子层数依次最外层电子数依次增加 1 个原子结构原子半径逐渐逐渐金属性逐渐逐渐非金属性逐渐逐渐元素的性质主要化合价一般，最高正价：负化合价：最高正价数(O、F 除外)相同增加相同减小减弱增强增大增强减弱17主族序数8主族序数内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)最
9、高价氧化物对应水化物酸性逐渐碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐化合物性质气态氢化物稳定性逐渐逐渐增强减弱减弱增强增强减弱3.元素周期律的 2 个应用(1)比较不同周期、不同主族元素的性质比较 Ca(OH)2 和 Al(OH)3 的碱性强弱方法：金属性：MgAl，CaMg，则碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3。比较 H2O 和 SiH4 的稳定性强弱的方法：非金属性：CSi，OC，则氢化物稳定性：H2OCH4SiH4。(2)预测未知元素的某些性质已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 难溶，可推知 Be(OH)2溶。已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)的化合物的性质为 H
10、at稳定，水溶液呈性，AgAt溶于水。难不酸难多维思考查漏补缺一、思维诊断易错易混辨析(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小()(2)第二周期元素从左到右，最高正价从1 递增到7()(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强()(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强()(5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱()(6)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性()(7)电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大而减小()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(
11、7)二、深度思考提升思维能力1用“”或“(2)(3)(4)”或“(2)(4)(6)练后反思“三看”法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。题组设计 练题组 提高解题能力题组 1 根据元素周期律和周期表判断物质的性质1运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A已知 Ra 是第七周期A 族的元素，故 Ra(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性强B已知 As 是第四周期A 族的元素，故 AsH3 的稳定性比 NH3
12、 的稳定性弱C已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，故 Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈D已知 Cl 的非金属性比 S 的强，故 HClO 的酸性比 H2SO3 的强HClO、H2SO3 均不是最高价含氧酸，其酸性与非金属性没有直接关系。D2.四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是()A若 Y 的最简单氢化物的沸点比 M 的低，则 X 单质可与强碱溶液反应B简单阴离子半径：MZYC若 Y 的氢化物的水溶液呈碱性，则 X 的氧化物不与任何酸反应D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM若 Y 的最简单氢化物的沸点比 M 的低，则 Y 为 C，从而推知 X 为 Al，A
13、l 能与强碱溶液反应，A 项正确；M、Z 的简单阴离子电子层结构相同，则核电荷数越小，半径越大，所以简单阴离子半径：MZ，M、Z 的简单阴离子比 Y 的多一个电子层，故简单阴离子半径：MZY，B 项正确；若 Y 的氢化物的水溶液呈碱性，则 Y 为 N，从而推知 X 为 Si，SiO2 能与氢氟酸反应，C 项错误；非金属性：ZM，故最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM，D 项正确。C3已知短周期元素的四种离子 A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子序数：DCBAB原子半径：BACDC离子半径：C3DA2BD氧化性：A2B，还原性：C3BDC，A 项错误；根据原子半径的
14、递变规律，可以判断 B正确；离子半径应为 C3DBA2，C 错误，还原性为 C3D，D 错误。B题组 2 元素的金属性或非金属性与实验探究的融合4下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实结论A与冷水反应，Na 比 Mg 强烈金属性：NaMgBCa(OH)2 的碱性强于 Mg(OH)2金属性：CaMgCSO2 与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2非金属性 SCDt 时，Br2H22HBrK5.6107I2H22HI K43非金属性：BrIC 项，根据事实可知，H2SO3 比 H2CO3 酸性强，但 H2SO3 不是最高价含氧酸，故不能说明非金属性：SC。C5某同学设计实验
15、验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证硫、碳、硅元素的非金属性强弱。该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知 A 是强酸；B 是粉末固体；打开分液漏斗的活塞后，C 中可观察到有白色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式：A：_；B：_；C：_。(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：_。解析：该同学设计的实验是利用强酸制弱酸的原理。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测，A 为 H2SO4，B 为 Na2CO3，C 为 Na2SiO3或 K2SiO3。答案：(1)H2SO4 Na2CO3 Na2SiO3(或 K2SiO
16、3)(2)CO2SiO23 H2O=H2SiO3CO23(或 2CO2SiO23 2H2O=H2SiO32HCO3)练后反思 规避金属性和非金属性判断中的易错点(1)对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧无最高正价，氟无正价，一般为零价或负价。(2)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。(3)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。核心要点归纳1结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：电子层数周期数；质子数原子序数；最外层电子数主族序数；主族元素的最
17、高正价主族序数(O、F 除外)，负价主族序数8。(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：“三短三长一不全”七主七副八零完”；各周期元素种类；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系。2性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换 H2 的难易程度。3结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确
18、推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。题组 1 根据元素周期表“片段”推断位置、结构与性质1(2017全国高考卷，12)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是()WXYZA.氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YX根据元素周期表的结构可以推断出 W 为 N 元素、X 为 O 元素、Y 为 Al 元素、Z为 Cl 元素。NH3 存在分子间氢键，而 HCl 不存在分子间氢键，所以 NH3 的沸点比 HCl 的沸点高，A 项错误；Al(OH)3 显两性，
19、N 的氧化物对应的水化物 HNO3、HNO2 均显酸性，B 项错误；Al2O3 是离子晶体，而 AlCl3 是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C 项错误；Al3和 O2的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Al3YXB最简单气态氢化物的沸点高低：YZCQ 的最高价氧化物可与 X 的氢化物直接反应DX 与 Y 既可存在于同一共价化合物中，也可存在于同一离子化合物中由题意可推知 X、Q、M、N、Y、Z 分别是 O、Al、Si、P、S、Se。核外电子层数越多的离子，其离子半径越大，核外电子排布相同的简单离子，对应原子的原子序数越大，离子
20、半径越小，故简单离子半径的大小顺序为 YXQ，故 A 项错误；H2S 的相对分子质量比 H2Se 的相对分子质量小，二者分子间都不存在氢键，所以 H2S 的沸点比 H2Se 的沸点低，故 B 项错误；Al 的最高价氧化物是 Al2O3，O 的氢化物是 H2O，二者不能直接反应，故 C 项错误；X 为 O、Y 为 S，二者既可以存在二氧化硫等共价化合物中，也可以存在硫酸盐等离子化合物中，故 D 项正确。D专题突破训练 题组 2 根据文字叙述推断位置、结构与性质3(2018全国高考卷，12)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 和
21、 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价可腐蚀玻璃的物质是 HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知 W 是氟，X 是钠，Y 是氯，Z 是钙。钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，CaH2 是由 Ca2和 H构成的离子化合物，B 正确；常温常压下，钠的单质是固体，A 错误；CaCl2是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C 错误；氯有最高化合价7 价，氟没有正价，D 错误。B专题突破训练 4(2018全国高考卷，10)W、
22、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是()AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸W、X、Y、Z 四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由 W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W 为 N，X 为 O；由 Y 的周期数是族序数的 3 倍可知，Y 为 Na；由 Z 原子最外层的电子数与 W 的
23、电子总数相同可知，Z最外层有 7 个电子，Z 为 Cl。O 与 N 可形成 NO、NO2、N2O3 等，O 与 Na 可形成 Na2O、Na2O2，O 与 Cl 可形成 Cl2O、ClO2、Cl2O7 等，A 正确；Na2O2中含有共价键，B 错误；Cl比 N3、O2、Na多一个电子层，C 错误；W 的氧化物中，N2O3 对应的水化物 HNO2 是弱酸，D 错误。A专题突破训练 题组 3 根据图表数据推断位置、结构与性质5根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326
24、、22A.E2与 B3的核外电子数不可能相等B离子半径大小：AD2C最高价氧化物对应水化物的碱性：AE由表中数据可知，A 为钠，B 为铝，C 为铍，D 为硫，E 为氧。B专题突破训练 6(2018黄冈模拟)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A最高价氧化物对应水化物的碱性：ZRCX、N 两种元素组成的化合物不与任何酸反应D简单离子的半径：ZXM，A 错误；HF 的还原性比 HCl 的弱，B 错误；X、N 两种元素组成的化合物为二氧化硅，可与 HF 反应，C 错误；离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子的半径：ZX，Cl电子层数比 O2多一层
25、，因此离子半径 XR，D 正确。D专题突破训练 专题突破训练 题组 4 根据元素化合物的转化推断7(2016全国高考卷，13)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小 WXXYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸解析：根据题意，不难推出 n 为 Cl2，m 为 H2O，q 为 HClO，r 为 HCl，p 为烷烃，s
26、 为一氯代烷、二氯代烷等的混合物，从而推出 W、X、Y、Z 四种元素分别为 H、C、O、Cl。A 项，原子半径大小为 HOC(即 WYClC(即 YZX)，错误；C 项，Y 的氢化物有 H2O2、H2O，二者在常温常压下均为液态，正确；D 项，X 的最高价氧化物的水化物为 H2CO3，属于弱酸，错误。答案：C8(2018湖南衡阳 5 月三联考)现有三种短周期元素组成的单质 a、b、c 及其二元化合物 X、Y、Z，它们之间相互转化关系如图所示。已知：X 中 a 和 b 元素的原子个数比为 11；常温下 L 是一种无色黏稠油状液体。下列说法不正确的是()Ab、c 单质中所含的元素属于同主族元素BX
27、、Y、Z 分子中一定都含有极性共价键CL、Y、Z 三种物质中两两之间能相互反应D同温同浓度的水溶液中酸性强弱为：LYZ常温下 L 是一种无色黏稠油状液体，L 是浓硫酸；X、Y 反应生成硫酸，X 中 a和 b 元素的原子个数比为 11，则 X 是 H2O2，Y 是 SO2；b、c 生成 SO2，则 a是 H2；b 是 O2、c 是 S；Z 是 H2S，H2S 与 SO2 反应生成水和 S，所以 M 是 H2O。O、S 元素属于A 族元素，故 A 正确；H2O2、SO2、H2S 分子中都含有极性共价键，故 B 正确；硫酸与 SO2 不反应，故 C 错误；酸性 H2SO4H2SO3H2S，故D 正确
28、。C专题突破训练 1(2018全国高考卷，13)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW 的溶液。下列说法正确的是()A原子半径大小为 WXYZBX 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的CY2W2 与 ZW2 均含有非极性共价键D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同根据原子序数 WXYZ，盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW 的溶液，可知 W 是氧、Y 是钠、Z 是氯。X 和 Z 同族，则 X 是氟。标准状况下，O2、O3 与 F2
29、 均为气体，D 正确；原子半径大小应为 XWZY，即 FOClNa，A 错误；HF 是弱酸，HCl 是强酸，B 错误；Na2O2 含非极性共价键，ClO2 不含非极性共价键，C 错误。D2(2017全国高考卷，9)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是()A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强a、b、c、d 为短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层电子数相同，可以推知 a
30、为 O；c 所在周期数与族序数相同，c 的原子序数大于 a，则 c 为 Al；d 与 a 同族，则 d 为 S；再结合原子序数依次增大，可以推测 b 可能为 Na 或 Mg。原子半径：bcda，A 错；无论 b 是 Na 还是 Mg，其金属性都是四种元素中最强的，故 B 正确；Al(OH)3 为两性氢氧化物，C 错误；同主族元素非金属性自上而下依次减弱，故 S 的氧化性弱于 O2，D 错。B3(2017全国高考卷，12)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用于制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，
31、加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期由液氨可做制冷剂可推出 W 为 N；由 Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的可推出 Y 为 Na；由 Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O 结合 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大可推出 X 为 O，Z 为 S。C 项，Na2S 的水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，错误。C4(2017天津高考卷，5)根据元素周期表和元素
32、周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，A 正确；H2O 属于共价化合物，NaH 属于离子化合物，B 正确；题图所示实验可证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，但不能据此得出元素的非金属性：ClCSi，C 不正确；前六周期共有 86 种元素，第七周期可排 32 种元素，故 118 号元素在第七周期 0 族，D 正确。C5(2018江苏高考卷，8)短周期主
33、族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强本题考查元素周期律。由题意可知 X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Al，W 为 S。原子半径：r(Y)r(Z)r(W)，A 不正确；Na2O2 中含有非极性共价键，B 不正确；金属性YZ，最高价氧化物的水化物的碱性 YZ，C 不正确；非金属性 XW，简单气态氢化物的热稳定性 XW，D 正确D课时作业 点击进入word.章末排查练（五）点击进入word.
